常見氧化劑氧化性的大小及還原劑還原性的大小,要有包括高錳酸鉀,氯水亞硝酸之類的,詳細(xì)點(diǎn)謝謝 舉高中常見的氧化劑.像氯水，高錳酸鉀這些可以嗎
氧化性大致是：氟氣>酸性高錳酸鉀>次氯酸>氯氣>溴>亞硝酸>硝酸>雙氧水>鐵離子>碘單質(zhì)
還原性大致是：SO2 （SO3 2-） >S2- >I- >Fe2+ >Br-> Cl-> F-
氧化性大致是：氟氣>酸性高錳酸鉀>次氯酸>氯氣>溴>亞硝酸>硝酸>雙氧水>鐵離子>碘單質(zhì)
還原性大致是：SO2 （SO3 2-） >S2- >I- >Fe2+ >Br-> Cl-> F-
氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法
3、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表 在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)；金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越強(qiáng)。4、根據(jù)反應(yīng)的難易程度 氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行（表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低），則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)。5、其它條件 一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高...
如何比較氧化性或還原性的大小?
沒有17個(gè)電子17個(gè)質(zhì)子吸附力強(qiáng),所以氯離子半徑大,它的還原性強(qiáng).高氯酸為強(qiáng)酸,它氧化性最強(qiáng),至于是不是氧越多氧化性越強(qiáng)我就不知道了.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑大于氧化產(chǎn)物大于還原產(chǎn)物大于還原劑.這只是一般規(guī)律,有些反應(yīng)原理是不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸可能就不符合這個(gè)規(guī)律了....
氧化還原反應(yīng)規(guī)律?
1．以強(qiáng)制弱規(guī)律 在氧化還原反應(yīng)中：強(qiáng)氧化劑 + 強(qiáng)還原劑 = 還原產(chǎn)物（弱還原性） + 氧化產(chǎn)物（弱氧化性），即氧化性的強(qiáng)弱順序是：氧化劑>氧化產(chǎn)物（弱氧化性）；還原性的強(qiáng)弱順序是：還原劑>還原產(chǎn)物（弱還原性）。由此可知，強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑轉(zhuǎn)化為弱氧化劑與弱還原劑的反應(yīng)是可以進(jìn)行的，...
為什么氧化性強(qiáng)的氧化劑可將還原劑化合價(jià)升的更高,還原性強(qiáng)的還原劑...
1.不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，使還原劑被氧化呈高價(jià)態(tài)的氧化劑氧化性強(qiáng)。如Fe分別與S、Cl2、O2發(fā)生反應(yīng)：Fe+S→ FeS，2Fe+3Cl2 →2FeCl3，3Fe+2O2→ Fe3O4，可判斷出氧化性： Cl2＞O2＞S 2.同一物質(zhì)在相同的條件下，被不同還原劑還原得越徹底，還原劑的還原性越強(qiáng)。如：HCl+H2SO4(...
怎么比較氧化性,還原性的大小啊
解：根據(jù)化學(xué)方程式比較氧化性，還原性的大小的簡(jiǎn)單方法是等號(hào)左邊的強(qiáng)于等號(hào)右邊的。比如氧化性：Co2O3 ＞ Cl2 ＞HIO3 還原性：I2＞ HCl ＞ CoCl2。
氧化劑的氧化性大于還原產(chǎn)物的氧化性對(duì)嗎
氧化劑的還原性一定小于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性一定大于還原產(chǎn)物的氧化性。氧化還原反應(yīng)中有很多規(guī)律，如守恒律，強(qiáng)弱律，先后律，歧化律，歸中律等。此問題就是強(qiáng)弱律。強(qiáng)弱律：是強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）和弱還原劑（還原產(chǎn)物）。也就是強(qiáng)強(qiáng)反應(yīng)生成弱弱...
如何判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱及氧化還原進(jìn)行的方向
根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序比較判斷 1、常見金屬元素活動(dòng)性順序：從左到右還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)。2、常見非金屬元素活動(dòng)性順序：（F、Cl、Br、I、S）從左到右氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)。3、根據(jù)反應(yīng)方程式判斷氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。還原劑 - ne氧化產(chǎn)物。氧化...
怎么比較氧化性和還原性的大小
反應(yīng)物的氧化性和還原性總高于生成物（高錳酸鉀>氯氣>溴>磷酸） 因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中，氧化性的強(qiáng)弱是通過電極電勢(shì)來看的，電極電勢(shì)越高，氧化性越強(qiáng)，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，只有當(dāng)它的電動(dòng)勢(shì)大于零時(shí)才會(huì)反應(yīng)，因此反應(yīng)物的電極電勢(shì)一定是要前面的大于后面的，即氧化性要前面大于后面。還原性正好相反，電極電勢(shì)后面...
高中的氧化還原反應(yīng)是說氧化性:氧化劑大于氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑大于...
7．根據(jù)氧化、還原的程度判斷 ①不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，使還原劑被氧化呈高價(jià)態(tài)的氧化劑氧化性強(qiáng)。如Fe分別與S、Cl2、O2發(fā)生反應(yīng)：Fe+S FeS，2Fe+3Cl2 2FeCl3，3Fe+2O2 Fe3O4，可判斷出氧化性： Cl2＞O2＞S ②同一物質(zhì)在相同的條件下，被不同還原劑還原得越徹底，還原劑的還原性越強(qiáng)...
物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱如何判斷?
氧化劑---還原產(chǎn)物 得電子,化合價(jià)降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng) 還原劑---氧化產(chǎn)物 失電子,化合價(jià)升高,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng) 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 （2）可根據(jù)同一個(gè)反應(yīng)中的氧化劑,還原劑判斷 氧化性：氧化劑>還原劑 還原性：還原劑>氧化劑 （二）根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序比較...
相關(guān)評(píng)說：
永吉縣水平： ______[答案] 1.強(qiáng)弱規(guī)律 ⑴氧化性、還原性的判斷 ①氧化性是指得電子的能力,還原性是指失電子的能力. ②氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易程度,與得失電子的多少無關(guān). ③從元素的價(jià)態(tài)考慮:最高價(jià)態(tài)只有氧化性;最低價(jià)態(tài)只有還原性;中間價(jià)...
永吉縣水平： ______[答案] 常見的氧化劑有:1活潑的金屬單質(zhì),如X2(鹵素)、O2、O3、S等 2高價(jià)金屬陽離子,如Cu2+,Fe3+等或H+ 3高價(jià)過較高價(jià)含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(濃)、KClO3、HClO等 4過氧化物,如Na2O2、H2O2等 ...
永吉縣水平： ______[答案] 氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 還原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-
永吉縣水平： ______ 常見的氧化劑有: (1)高價(jià)態(tài)的化合物:KMnO4、HNO3、濃H2SO4、KClO3、K2Cr2O7; (2)高價(jià)態(tài)金屬離子:Cu2+、Fe3+; (3)活潑的非金屬單質(zhì):X2、O2、S. 常見的還原劑有: (1)低價(jià)態(tài)的物質(zhì):H2S、CO、SO2、H2SO3、 Na2SO3、NH3; (2)低價(jià)態(tài)離子:Cl- 、Br- 、I- 、Fe2+、S2-;
永吉縣水平： ______ 常見的氧化劑 1.活潑的非金屬單質(zhì):O2、Cl2、Br2、I2、O3 2.高價(jià)金屬陽離子:Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+ 3.高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物:MnO2、KMnO4、K2CrO7、HNO3、濃H2SO4、KClO3、HClO、Ca(ClO)2 4.過氧化物:Na2O2、H2O2、KO2、BaO2 常見的還原劑 1.活潑或較活潑金屬:Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe 2.某些非金屬單質(zhì):C、H2 3.低價(jià)金屬陽離子:Cu+、Fe2+、Sn2+ 4.非金屬陰離子:S2-、I-、Br-、Cl-5.較低價(jià)化合物、:CO、SO2、H2S、NH3、H2C2O4、NO、N2H4
永吉縣水平： ______[答案] 常見的氧化劑是在化學(xué)反應(yīng)中易得電子被還原的物質(zhì). 典型的非金屬單質(zhì)如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等(其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動(dòng)性基本一致);含有變價(jià)元素的高價(jià)化合物,如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等;金屬陽離子...
永吉縣水平： ______ 看半徑.半徑大的易失電子,還原性強(qiáng).鈉離子電子10個(gè),質(zhì)子11個(gè),把電子吸附的很緊,所以它半徑小,氧化性大于鈉.同主族自上而下半徑增大,還原性增強(qiáng),氧化性減弱.氯離子18個(gè)電子17個(gè)質(zhì)子,沒有17個(gè)電子17個(gè)質(zhì)子吸附力強(qiáng),所以氯離子半徑大,它的還原性強(qiáng).高氯酸為強(qiáng)酸,它氧化性最強(qiáng),至于是不是氧越多氧化性越強(qiáng)我就不知道了.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑大于氧化產(chǎn)物大于還原產(chǎn)物大于還原劑.這只是一般規(guī)律,有些反應(yīng)原理是不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸可能就不符合這個(gè)規(guī)律了.
永吉縣水平： ______ 氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物>還原產(chǎn)物>還原劑,而還原性正好相反.具體的理解就是,氧化劑的氧化性肯定是大于氧化產(chǎn)物的,而還原劑的還原性肯定大于還原產(chǎn)物,反過來說,就是還原產(chǎn)物的氧化性大于還原劑.而相對(duì)難判斷一點(diǎn)的是中間的兩種...
永吉縣水平： ______ 給你個(gè)完整的吧 氧化性由大至小的排行 F2 MnO4 Cl2 濃硝酸 濃硫酸 Br2 Fe3+ Cu2+ I2 S H+ Pb+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 最后就是金屬排列倒過來,把前面的認(rèn)真背下就能背下來了 還原性就是這個(gè)順序倒過來,把離子改成元素就ok了 不懂問我哦親
永吉縣水平： ______ 可以根據(jù)反映方程式自己判斷,比如方程式中反應(yīng)物中氧化劑的氧化性大于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性.反應(yīng)物中還原劑的還原性大于生成物中還原產(chǎn)物的還原性.例如:Cl2+Fe2+,=Fe3+,+Cl-C...
