元素的電子層構(gòu)型和價(jià)電子構(gòu)型怎么寫 有什么規(guī)律 問題問價(jià)電子層結(jié)構(gòu)是讓寫什么？
電子構(gòu)型的一般順序?yàn)椋簂s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d。元素的電子構(gòu)型寫為：KK(3σ)2(4σ)2(1π)4(5σ)2(2π)1。
根據(jù)能量最低原理，電子傾向于先占有能量最低的軌道。又根據(jù)洪德規(guī)則，能量相等的軌道上若自旋平行的電子數(shù)最多時(shí)整個(gè)體系的能量最低。根據(jù)這三個(gè)原理向軌道填入電子，得到的原子總能量最低，即基態(tài)原子。
例如鋁原子核外，當(dāng)其1s、2s、2p、3s和3p軌道上分別填入2個(gè)、2個(gè)、6個(gè)、2個(gè)和1個(gè)電子時(shí)，為鋁原子基態(tài),因此鋁原子基態(tài)的電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p1。
實(shí)際上除最外層（n=3的軌道）之外，它完全與元素周期表上前一周期末的惰性氣體氖的電子構(gòu)型1s22s22p6相同，所以鋁原子基態(tài)的電子構(gòu)型又可簡(jiǎn)單記為【Ne】3s23p1。正三價(jià)鋁離子(Al3+)的電子構(gòu)型與氖原子相同。
擴(kuò)展資料：
原子中每個(gè)電子的能量是由他所處的軌道高度（能級(jí)）以及主量子數(shù)n和角量子數(shù)l來(lái)代表；n是整數(shù)。通常把n相同的軌道稱為屬于同一殼層。從距離核最近的殼層向外數(shù)，把殼層依次編號(hào)為：1、2、3、4、5、6、7、…，分別用符號(hào)K、L、M、N、O、P、Q、…表示。
n越小，離核愈近，殼層上的電子的能量愈低。屬于同一主量子數(shù)n的電子，其軌道角動(dòng)量可以是0、1、2、…、(n-1)，分別用角量子數(shù)l等于 0、1、2、…、(n-1)表示，記為s、p、d、f、g、…。
例如同屬于n=3，l=0、1和2的軌道,分別稱為3s、3p和3d軌道。l愈小表示電子軌道運(yùn)動(dòng)的能量愈小。角量子數(shù)為 l的軌道內(nèi)含有2(2l+1)個(gè)軌道。所以s、p、d和f軌道內(nèi)分別含有2、6、10和14個(gè)軌道。
由此推算：主量子數(shù)為n的殼層中軌道的總數(shù)為：即n=1、2、3、4…的殼層內(nèi)分別含有 2、8、18、32、…個(gè)軌道。因此,原子體系的狀態(tài)可以用其中全體N個(gè)電子的量子數(shù)n和l的集合(n1l1、n2l2、…、nNlN)來(lái)表示，這個(gè)集合就稱為原子的電子構(gòu)型。
參考資料：百度百科-電子構(gòu)型
電子層構(gòu)型和價(jià)電子層結(jié)構(gòu)寫法一致。
價(jià)電子層結(jié)構(gòu)對(duì)于主族元素,就是最外層電子結(jié)構(gòu);對(duì)于過渡元素還包括次外層的部分電子。
對(duì)于同一能級(jí)，當(dāng)電子排布為全充滿（d10，如29號(hào)元素Cu銅）或半充滿（d5、f7）、全空（如46號(hào)元素Pd鈀）時(shí)，能量較為穩(wěn)定。根據(jù)構(gòu)造原理，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d......
價(jià)電子構(gòu)型一般是最外層，過渡金屬含倒數(shù)第二層。
比如26號(hào)元素鐵，電子層構(gòu)型是：1S^2 2S^2 2P^6 3S^2 3P^6 3d^6 4S^2 4S與3d出現(xiàn)了能級(jí)交錯(cuò)，先排了4s，所以3d未排滿。那么3d^6 4S^2 就是鐵的價(jià)電子構(gòu)型。主族元素一般是最外層。
擴(kuò)展資料：
作為薛定諤方程的解，原子軌道的種類取決于主量子數(shù)（n）、角量子數(shù)（l）和磁量子數(shù)（ml）。其中，主量子數(shù)就相當(dāng)于電子層，角量子數(shù)相當(dāng)于亞層。
而磁量子數(shù)決定了原子軌道的伸展方向。另外，每個(gè)原子軌道里都可以填充兩個(gè)電子，所以對(duì)于電子，需要再加一個(gè)自旋磁量子數(shù)（ms），一共四個(gè)量子數(shù)。
n可以取任意正整數(shù)。在n取一定值時(shí)，l可以取小于n的自然數(shù)，ml可以取 -l到 +l。不論什么軌道，ms都只能取±1/2，兩個(gè)電子自旋相反。因此，s軌道（l=0）上只能填充2個(gè)電子，p軌道（l=1）上能填充6個(gè)，一個(gè)軌道填充的電子數(shù)為4l+2。
具有角量子數(shù)0、1、2、3的軌道分別叫做s軌道、p軌道、d軌道、f軌道。之后的軌道名稱，按字母順序排列，如角量子數(shù)l=4時(shí)叫g(shù)軌道。
參考資料來(lái)源：百度百科-價(jià)層電子
參考資料來(lái)源：百度百科-電子排布
按照構(gòu)造原理，書寫電子層構(gòu)型。 注意能級(jí)交錯(cuò)。搜索一下構(gòu)造原理就知道怎么寫了。價(jià)電子構(gòu)型一般是最外層，過渡金屬含倒數(shù)第二層。
比如26號(hào)元素鐵，電子層構(gòu)型是：1S^2 2S^2 2P^6 3S^2 3P^6 3d^6 4S^2 4S與3d出現(xiàn)了能級(jí)交錯(cuò)，先排了4s，所以3d未排滿。那么3d^6 4S^2 就是鐵的價(jià)電子構(gòu)型。主族元素一般是最外層。
按照量子力學(xué)的軌道近似法，原子、離子或分子中的每一個(gè)電子被認(rèn)為各處于某自旋和軌道的狀態(tài)。體系中全體電子所處的自旋和軌道的總體，構(gòu)成了整個(gè)體系的電子構(gòu)型。
擴(kuò)展資料：
原子中每個(gè)電子的能量是由他所處的軌道高度（能級(jí)）以及主量子數(shù)n和角量子數(shù)l來(lái)代表；(量子數(shù)是量子力學(xué)中表述原子核外電子運(yùn)動(dòng)的一組整數(shù)或半整數(shù)。
因?yàn)楹送怆娮舆\(yùn)動(dòng)狀態(tài)的變化不是連續(xù)的，而量子數(shù)是量子化的，所以量子數(shù)的取值也不是連續(xù)的，而只能取一組整數(shù)或半整數(shù)；量子數(shù)包括主量子數(shù)n、角量子數(shù)l、磁量子數(shù)m和自旋量子數(shù)ms四種，前三種是在數(shù)學(xué)解析薛定諤方程過程中引出的，而最后一種則是為了表述電子的自旋運(yùn)動(dòng)提出的。)n是整數(shù)。
每個(gè)軌道上最多容納一個(gè)自旋平行的電子。根據(jù)能量最低原理，電子傾向于先占有能量最低的軌道。又根據(jù)洪德規(guī)則，能量相等的軌道上若自旋平行的電子數(shù)最多時(shí)整個(gè)體系的能量最低。根據(jù)這三個(gè)原理向軌道填入電子，得到的原子總能量最低。
參考資料來(lái)源：百度百科——電子構(gòu)型
電子構(gòu)型指中心原子的價(jià)電子數(shù)，寫為KK(3σ)2(4σ)2(1π)4(5σ)2(2π)1。
例：IrCl[P(CH3)3]3中的Ir是16電子的構(gòu)型，而IrCl3[P(CH3)3]3中的Ir是18電子的構(gòu)型。
電子遵從量子物理學(xué)，而不是一般的經(jīng)典物理學(xué)；電子也因此有波粒二象性。根據(jù)量子物理學(xué)中的，任一特定電子的確實(shí)位置是不會(huì)知道的（軌道及軌跡放到一旁不計(jì)），直至偵測(cè)活動(dòng)進(jìn)行使電子被偵測(cè)到。
在空間中，該測(cè)量將會(huì)檢測(cè)的電子在某一特定點(diǎn)的概率，和在這一點(diǎn)上的波函數(shù)的絕對(duì)值的平方成正比。電子能夠由發(fā)射或吸收一個(gè)量子的能量從一個(gè)能級(jí)躍遷到另一個(gè)能級(jí)，其形式是一個(gè)光子。
擴(kuò)展資料
電子的排布情況，即“電子構(gòu)型”，是元素性質(zhì)的決定性因素。為了達(dá)到全充滿、半充滿、全空的穩(wěn)定狀態(tài)，不同的原子選擇不同的方式。
具有同樣價(jià)電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢(shì)是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因；同一族元素中，由于周期越高，價(jià)電子的能量就越高，就越容易失去。
參考資料來(lái)源：百度百科—電子構(gòu)型
1. 知識(shí)點(diǎn)定義來(lái)源和講解：
元素的電子層構(gòu)型和價(jià)電子構(gòu)型是描述一個(gè)元素原子中電子分布的方式。電子層構(gòu)型表示了一個(gè)元素原子中所有電子所占據(jù)的電子殼和電子子殼，而價(jià)電子構(gòu)型則特指元素原子最外層的電子，也就是元素的化學(xué)活性的主要來(lái)源。
元素的電子層構(gòu)型和價(jià)電子構(gòu)型遵循一定的規(guī)律，這些規(guī)律可由原子結(jié)構(gòu)和量子力學(xué)理論解釋。根據(jù)泡利不相容原理、奧克塔規(guī)則和胡克定律等原理，元素中的電子會(huì)按照一定的方式填充到能量不同的電子殼和電子子殼中。
2. 知識(shí)點(diǎn)運(yùn)用：
電子層構(gòu)型和價(jià)電子構(gòu)型提供了了解和理解元素的電子分布和化學(xué)性質(zhì)的重要信息。它們?cè)诨瘜W(xué)、物理、材料科學(xué)等領(lǐng)域的研究中有廣泛的應(yīng)用。
通過了解元素的電子層構(gòu)型和價(jià)電子構(gòu)型，可以預(yù)測(cè)元素的化學(xué)反應(yīng)性質(zhì)、原子半徑、電離能等。這對(duì)于理解化學(xué)鍵的形成、元素周期表的排列規(guī)律、反應(yīng)機(jī)制等都具有重要意義。
3. 知識(shí)點(diǎn)例題講解：
氧的電子層構(gòu)型為：1s² 2s² 2p⁴
氧的價(jià)電子構(gòu)型為：2s² 2p⁴
解釋：
氧的電子層構(gòu)型表示了氧原子中所有電子所占據(jù)的電子殼和電子子殼。其中，1s²表示1s電子殼有2個(gè)電子，2s²表示2s電子殼有2個(gè)電子，2p⁴表示2p電子殼有4個(gè)電子。
而氧的價(jià)電子構(gòu)型則特指氧原子最外層的電子。在電子層構(gòu)型中，只考慮最外層的電子，即2s² 2p⁴，這就是氧的價(jià)電子構(gòu)型。
通過了解氧元素的電子層構(gòu)型和價(jià)電子構(gòu)型，我們知道氧元素的最外層電子數(shù)為6個(gè)，屬于六價(jià)元素。這也解釋了氧元素在化學(xué)反應(yīng)中往往會(huì)形成兩個(gè)共價(jià)鍵，以滿足其最外層電子的穩(wěn)定性要求。
總結(jié)：
元素的電子層構(gòu)型和價(jià)電子構(gòu)型是描述元素原子中電子分布的方式。通過遵循泡利不相容原理、奧克塔規(guī)則和胡克定律等規(guī)律，我們可以確定元素的電子層構(gòu)型和最外層的價(jià)電子構(gòu)型。了解元素的電子層構(gòu)型和價(jià)電子構(gòu)型對(duì)于預(yù)測(cè)和理解元素的化學(xué)性質(zhì)非常重要。
相關(guān)評(píng)說(shuō)：
鄭州市剛性： ______ 價(jià)電子構(gòu)型是指價(jià)電子層的電子排布式.如氧原子,價(jià)電子層是第二層(L層),價(jià)電子構(gòu)型是2S^2 2P^4.
鄭州市剛性： ______ 電子構(gòu)型是指所有電子的排布 例如Fe 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d6 4S2 最外層電子構(gòu)型是指只最外層電子的排布 例如Fe 4S2 價(jià)電子構(gòu)型是指能夠參與形成化學(xué)鍵的電子層的排布 例如Fe 有+3價(jià) 所以3d層電子參與成鍵 電子構(gòu)型為3d6 4S2
鄭州市剛性： ______ 位于元素周期表中ⅣA族,包括碳C、硅Si、鍺Ge、錫Sn、鉛Pb五種元素.價(jià)電子層構(gòu)型為ns2np2,有4個(gè)價(jià)電子.碳、硅是非金屬,錫、鉛是金屬,鍺是半金屬.特殊的...
鄭州市剛性： ______ 價(jià)電子構(gòu)型可以理解為,能表現(xiàn)出化合價(jià)的電子構(gòu)型. 主族元素的最外層S亞層、P亞層.如氧為2S22P6 副族元素還包括次外層的d亞層和倒數(shù)第三層的f亞層. 如鐵為3d64s2
鄭州市剛性： ______[答案] 原子失去電子時(shí),先從最外層開始失去,但是失去電子后會(huì)因?yàn)槟芗?jí)排布時(shí)發(fā)生電子重排. 所以,失去一個(gè)電子 構(gòu)型為3d54s1 失去兩個(gè) 3d5 失去三個(gè) 3d4 失去4個(gè) 3d3 依次類推,直到電子全部失完. 得到電子和能級(jí)順序有關(guān),由于4p的能級(jí)高于3d,...
鄭州市剛性： ______ 電子構(gòu)型與電子排布式的區(qū)別: (1)代表含義不同 1、電子構(gòu)型又稱為電子組態(tài).是原子,離子或者分子電子狀態(tài)的一種標(biāo)志.按量子力學(xué)的軌道近似法,原子,離子或者分子中的每個(gè)電子各處于某種自旋和軌道狀態(tài).全體電子所處自旋和軌...
鄭州市剛性： ______ 就是外圍電子
鄭州市剛性： ______[答案] 價(jià)電子構(gòu)型,就是把孤對(duì)電子、成鍵電子都算上,看構(gòu)型. 中心原子雜化之后,形成的雜化軌道的構(gòu)型,就是價(jià)電子構(gòu)型. 這樣叫價(jià)電子構(gòu)型. 如果只看成鍵電子,就是分子構(gòu)型. 比如 NH3 這是常考的,需要注意區(qū)分.
鄭州市剛性： ______ 價(jià)電子是指原子參加化學(xué)反應(yīng)時(shí),能用于成鍵的電子.價(jià)電子所在的亞層統(tǒng)稱為價(jià)電子層,簡(jiǎn)稱價(jià)層.原子 的價(jià)層電子構(gòu)型,是指價(jià)層電子的排布式,它能反映出該元素原子在電子層結(jié)構(gòu)上的特征. 寫出價(jià)層電子構(gòu)型的步驟是:①首先寫出核...
