fe在元素周期表的位置
Fe是過渡金屬的一種，是地殼含量第二高的金屬元素，化學符號為Fe，原子序數(shù)為26，是最常用的金屬。
1、Fe元素，以其化學符號Fe表示，是元素周期表中的第26號元素，屬于過渡金屬中的一種。其在元素周期表中的位置為第四周期、第8族，共具有26個核外電子，原子序數(shù)為26。Fe的原子量為55.845，原子半徑為1.27A°，有5個價電子。
2、在常規(guī)的固體狀態(tài)下，F(xiàn)e可以是塊狀的，顆粒狀的，或者是合金的形式出現(xiàn)。Fe的熔點為1535°C，沸點為2750°C。Fe可以在空氣中燃燒生成四氧化三鐵，并可以在純氧中燃燒生成四氧化三鐵。
3、Fe在地球上的分布廣泛，主要存在于地殼中。地殼中Fe的含量是地球總質量的千分之三，主要以硅酸鹽礦和磁鐵礦的形式存在，這兩種礦物質是Fe的主要礦石來源。
4、Fe的化學性質非常活潑，尤其是在高溫和高濕度的情況下，容易被氧化。由于其豐富的化學性質，F(xiàn)e被廣泛應用于各種行業(yè)。比如在建筑業(yè)中，使用Fe作為結構材料可以提供高的強度和耐久性。
5、在制造業(yè)中，F(xiàn)e是各種機械部件的關鍵組成部分；在化工行業(yè)中，F(xiàn)e是許多化學反應的催化劑；在醫(yī)療領域，F(xiàn)e也是許多藥物的關鍵成分。
元素的概念
1、元素，又稱化學元素，指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質，它們只由一種原子核組成，原子中的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同。
2、元素的發(fā)現(xiàn)和認識經歷了漫長的歷程。最初，人們通過科學實驗和觀察發(fā)現(xiàn)了元素的性質和特征，如顏色、密度、硬度、熔點、沸點等。隨著科技的發(fā)展，人們開始通過原子核的特性和核外電子的排列方式來描述和解釋元素的性質。
3、元素按照原子序數(shù)進行分類，每一種元素都有其獨特的原子序數(shù)。元素的原子序數(shù)等于其原子核中的質子數(shù)，而元素的化學性質主要取決于其原子中的電子排列。這些電子分為三種類型：軌道電子、價電子和內層電子。
如圖是周期表的一部分,A、B、C、D、E五種元素的原子核共含有80個質子...
根據(jù)元素在周期表中的位置及A、B、C、D、E五種元素的原子核共含有80個質子知，D位于第二周期、A和B及C位于第三周期、E位于第四周期，設B的原子序數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x-1、C的原子序數(shù)為x+1、D的原子序數(shù)為x-8，E的原子序數(shù)為x+8或x+18，A、B、C、D、E五種元素的原子核共含有80...
...其余均為短周期元素。A ,E ,G, 位于元素周期表的S
分析：D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高，說明D元素可能是氧O或硫S，F(xiàn)基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的三倍，說明F是氧O，所以D只能是硫S A的原子中沒有成對電子，說明A為氫H；A ,E ,G, 位于元素周期表的S區(qū)， A ,E 的原子外圍電子層排布相同，E 為第四周期，說明E為...
下表標出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:(1)表中用字母標出...
由元素在周期表中位置，可知A為氟、B為氧、C為磷、D為碳、E為Ar、F為Cl、G為硫、H為Al、I為Mg、J為Na、K為Ca、L為鉀、N為Br，M屬于過渡元素；（1）稀有氣體Ar的化學性質最不活潑；同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素非金屬性最強；由元素位置...
下表為元素周期表的一部分,其中的字母代表對應的元素.(1)Y的負離子Y...
由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為碳、C為氮、D為氧、E為Na、X為S、Y為Cl、Z為Fe、W為Cu．（1）Cl-的核外電子數(shù)為18，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6，故答案為：1s22s22p63s23p6；（2）C的基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p3，由核外電子排布規(guī)律，可知其...
A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大,A、B處于同一周期,C、D...
所以D為Mg，（1）D為Mg，位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，Na、O以1：1形成離子化合物乙，則乙為Na2O2，其電子式為：，故答案為：第三周期第ⅡA族；；（2）電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為O＜N＜Al＜Mg＜Na，故答案為：O＜N＜Al＜Mg＜Na；（3）C的...
a、b、c、d、e五種短周期主族元素,在元素周期表中的相對位置如下表.b...
由短周期元素a、b、c、d、e在周期表中的相對位置以及b與d可以形成兩種常見的化合物，可知，a為N、b為O、c為S、d為Cl、e為Al，A．元素c的氧化物為Al2O3，具有兩性，選項A正確，故A不選； B．同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大，半徑大小順序為c＞d＞e＞a＞b，...
如圖是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分別代表一種元素...
由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為He、C為Na、D為碳、E為氮、F為氧、G為Si、H為Cl，（1）Si單質、碳的單質都可以形成原子晶體，但C-C鍵鍵長比Si-Si鍵鍵長短，C-C鍵更強，故碳單質的熔點可能最高，故答案為：碳；（2）C、O同周期，自左而右非金屬性增強，氫化物的穩(wěn)定性增強，故...
下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分別表示一種元素.請回答下列問 ...
根據(jù)元素所在周期表中的位置可知a為H元素，b為C元素，c為N元素，d為O元素，e為Na元素，f為Al元素，g為元素，（1）f為Al元素，原子序數(shù)為13，位于周期表第三周期IIIA族，故答案為：三、IIIA；（2）e 與f兩元素最高價氧化物的水化物分別為NaOH和Al（OH）3，Al（OH）3為兩性氫氧化物，反應的...
下表是元素周期表的前三周期: I A II A III A IV A V A VI A VII&nb...
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如圖為元素周期表的一部分,回答下列問題:(1)請寫出上述元素d基態(tài)原子...
由元素在周期表中的位置可知a為H元素，b為Mg元素，c為K元素，d為Fe元素，e為Al元素，f為C元素，g為Zn元素，h為O元素，i為F元素，j為Cl元素，l為P元素，y為N元素，（1）d為Fe元素，位于周期表第4周期第Ⅷ族，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：1s22s22p63s23p...
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