初三上冊所有的化學方程式 初三上學期化學方程式（全部）
1. 化合反應
2Mg + O2==2MgO
3Fe + 2O2==Fe3O4
2Cu + O2 ==2CuO
4Al + 3O2==2Al2O3
2H2 + O2==2H2O
4P + 5O2==2P2O5
S + O2==SO2
C + O2==CO2（充分）
2C + O2==2CO（不充分）
C + CO2==2CO
2CO + O2==2CO2
CO2 + H2O==H2CO3
SO2 + H2O==H2SO3
SO3 + H2O==H2SO4
CuSO4 + 5H2O==CuSO4·5H2O
CaO + H2O==Ca（OH）2
Na2O + H2O＝2NaOH
2. 分解反應
2H2O2==H2↑+ O2 ↑
2KClO3==2KCl + 3O2 ↑
2H2O2==2H2O+ O2↑
2HgO==2Hg + O2↑
2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2↑
CaCO3==CaO+CO2↑（二氧化碳的工業(yè)制法）
H2CO3==H2O + CO2↑
3. 置換反應: 溶液中的置換反應要注意金屬性活動順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
從左至右 金屬活動性由強逐漸減弱
會寫：Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag 之間的反應，如：
Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4==Al2（SO4）3 + 3H2↑
Mg+ 2HCl==MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
3C+ 2Fe2O3==4Fe + 3CO2↑
C+ 2CuO2==Cu + CO2↑
H2 + CuO==Cu + H2O
Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O
4. 復分解反應（未包括所有已學反應）
要注意物質的溶解性：酸可溶，五大堿可溶（K、Na、Ba、Ca、NH3 形成的堿）
鹽的溶解性口訣： 鉀鈉銨鹽溶水快， 硫酸鹽除去鋇鉛鈣。
氯化物不溶氯化銀， 硝酸鹽溶液都透明。
口訣中未及皆下沉。
(一)、 酸 + 堿性氧化物 ==== 鹽 + 水 。如：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(二）、酸＋堿==鹽＋水。
NaOH + HCl==NaCl+H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
Mg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O
（三）、酸＋鹽==新酸＋新鹽
1、碳酸鹽與強酸產生CO2。如：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
2、產生沉淀的
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
（四）、堿＋鹽==新堿＋新鹽
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（五）、鹽＋鹽==兩種新鹽
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
BaCl2 ＋Na2CO3===BaCO3↓+ NaCl
5、不屬于任何基本類型的化學反應
CO2 +Ca（OH）2==CaCO3↓+ H2O
SO2 +Ca（OH）2==CaSO3↓+ H2O
SO3 +Ca（OH）2===CaSO4↓+ H2O
2NaOH + SO3==Na2SO4 + H2O
2NaOH + CO2==Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2==Na2SO3 + H2O
CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O CaO+H2SO4===CaSO4+H2O
2NaOH + SO3==Na2SO4 + H2O C2H5OH + 3O2==2CO2 ↑+ 3H2O
CO+ CuO==Cu + CO2 ↑ 3CO+ Fe2O3==2Fe + 3CO2↑
FeO + CO==Fe+CO2↑ Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2↑
C6H12O6+6O2==6CO2 ↑+ 6H2O
初中化學第一單元至第五單元化學方程式
第一單元 走進化學世界
1、硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
2、石灰石與鹽酸反應 CaCO3 +2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
第二單元 我們周圍的空氣
一、氧氣性質
3、碳在氧氣中燃燒 C＋O2點燃CO2
4、硫在氧氣中燃燒 S＋O2點燃SO2
5、紅磷在空氣中燃燒 4P＋5O2點燃2P2O5
6、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe＋2O2點燃Fe3O4
7、鎂帶在空氣中燃燒 2Mg+O2點燃2MgO
二、制取氧氣：
8、雙氧水制氧氣 2H2O2 2H2O+O2↑
9、氯酸鉀制氧氣 2KClO3 2KCl+3O2 ↑
10、高錳酸鉀制取氧氣 2KMnO4 Δ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
11、氧化汞分解 2HgO Δ 2Hg + O2↑
12、電解水 2H2O通電2H2↑＋O2↑
第三單元 自然界的水
一、氫氣性質
13、氫氣燃燒（爆炸） 2H2＋O2點燃2H2O
14、氫氣還原氧化銅： H2＋CuOΔCu＋H2O
氫氣還可以還原Fe3O4、ZnO、WO3等金屬氧化物
二、氫氣的實驗室制法：鋅粒與稀硫酸或稀鹽酸反應
15、鋅粒與稀鹽酸反應 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
16、鋅粒與稀硫酸反應 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
第五單元 化學方程式
17、鐵與硫酸銅溶液反應Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4
18、碳酸鈉與鹽酸反應 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O + CO2↑
初中化學第一單元至第五單元化學方程式
第一單元 走進化學世界
1、硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
2、石灰石與鹽酸反應 CaCO3 +2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
第二單元 我們周圍的空氣
一、氧氣性質
3、碳在氧氣中燃燒 C＋O2點燃CO2
4、硫在氧氣中燃燒 S＋O2點燃SO2
5、紅磷在空氣中燃燒 4P＋5O2點燃2P2O5
6、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe＋2O2點燃Fe3O4
7、鎂帶在空氣中燃燒 2Mg+O2點燃2MgO
二、制取氧氣：
8、雙氧水制氧氣 2H2O2 2H2O+O2↑
9、氯酸鉀制氧氣 2KClO3 2KCl+3O2 ↑
10、高錳酸鉀制取氧氣 2KMnO4 Δ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
11、氧化汞分解 2HgO Δ 2Hg + O2↑
12、電解水 2H2O通電2H2↑＋O2↑
第三單元 自然界的水
一、氫氣性質
13、氫氣燃燒（爆炸） 2H2＋O2點燃2H2O
14、氫氣還原氧化銅： H2＋CuOΔCu＋H2O
氫氣還可以還原Fe3O4、ZnO、WO3等金屬氧化物
二、氫氣的實驗室制法：鋅粒與稀硫酸或稀鹽酸反應
15、鋅粒與稀鹽酸反應 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
16、鋅粒與稀硫酸反應 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
第五單元 化學方程式
17、鐵與硫酸銅溶液反應Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4
18、碳酸鈉與鹽酸反應 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O + CO2↑
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃CO2 9.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
10.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
11.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
12. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO △ Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
二、自然界中的水：
16．電解水：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
三、質量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO △ Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO △ Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學性質
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
寇秀13757424645： 九年級上學期的全部化學方程式 -
天心區(qū)壓力： ______[答案] 人教版九年化學上:P7 CuSO4 + NaOH ---- Cu(OH)2 + Na2SO4CaCO3 + HCl ---- CaCO3 + H2O + CO2CO2 + Ca(OH)2 ---- CaCO3 + H2OP27 P + O2 --點燃-- P2O5P33 C + O2 --點燃-- CO2P34 S + O2 --點燃-- SO2Fe + O2 --...
寇秀13757424645： 初三上冊化學方程式總結要注明反應物的顏色和反映狀態(tài) -
天心區(qū)壓力： ______[答案] 人教初三化學方程式總結 這應該是最全的了,雖然不是按照你要求的全部都有顏色和狀態(tài),不過這也差不多了,前面都已經寫了狀態(tài)了的,你看看,記得給我懸賞分啊,謝謝了 化合反應 1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃...
寇秀13757424645： 求初三化學上冊所有的符號表達式,人教版.1 - 3單元的也可以.我急用. -
天心區(qū)壓力： ______[答案] 一 初中化學所有物質的化學式 (一)純凈物 酸 硫酸 H2SO4 亞硫酸 H2SO3 鹽酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氫 H2S 碳酸 H2CO3 氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 (非金屬單質) H2 C N2 O2 P S Cl2 鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 (金屬單質) Na Mg Al K ...
寇秀13757424645： 初三上冊所有化學方程式,要有歸類
天心區(qū)壓力： ______ 1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒:4...
寇秀13757424645： 化學初三上冊三十六個化學方程式
天心區(qū)壓力： ______ ! 高一至高三化學方程式1.碳與氧氣(不足)的反應2C+O2==== 2CO碳與氧氣(充足)的反應C+O2==== CO22.一氧化碳與氧氣的反應2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳與碳的反應CO2+C==== 2CO4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應NaHCO3+HCl==== ...
寇秀13757424645： 求初三化學上學期所有化學方程式 -
天心區(qū)壓力： ______ c+O2點燃=co22C+O2點燃=2CO2CO+O2點燃=2CO22H2+O2點燃=2H2O S+O2點燃=SO24P+5O2點燃=2P2O52Mg+O2點燃=2MgO3Fe+2O2點燃=Fe3O44Al+3O2點燃=2Al2O32Cu+O2加熱=2CuO H2O+CO2=H2CO3 CaO+H2O=Ca(OH)22Fe+O2=2FeO2Fe+3O2=2Fe2O32H2O通電=2H2+O22H2O2(MnO2 )=2H2O+O22KClO3(MnO2)加熱=2KCl+3O22KMnO4加熱=K2MnO4+MnO2+O2 H2CO3=H2O+CO2 CaCO3高溫CaO+CO22NaHCO3加熱=Na2CO3+H2O+CO2
寇秀13757424645： 初三上冊化學方程式 -
天心區(qū)壓力： ______ CO2 + H2O === H2CO3 現(xiàn)象:有氣泡產生、鐵和稀鹽酸反應: 堿性氧化物+水→堿 氧化鈉溶于水:Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 37,燒杯內壁有水珠、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)、鋅和稀硫酸反應:紅色粉未變成黑色,生成一種有...
寇秀13757424645： 初中基本的化學反應方程式都有哪些 -
天心區(qū)壓力： ______[答案] 初三上冊化學方程式及其現(xiàn)象: 1、2Cu+ O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 2、3Fe+2 O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 3、C+ O2 點燃CO2 燃燒旺盛、發(fā)白光、放熱、使石灰水變渾濁 4、S+ O2 點燃SO2 燃燒產生藍...
寇秀13757424645： 跪求初三上冊所有的化學方程式 -
天心區(qū)壓力： ______ 一、 氧氣的性質: (1)單質與氧氣的反應:(化合反應) 1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中...
寇秀13757424645： 化學初三上冊所有化學方程式
天心區(qū)壓力： ______ 1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒:4...
2Mg + O2==2MgO
3Fe + 2O2==Fe3O4
2Cu + O2 ==2CuO
4Al + 3O2==2Al2O3
2H2 + O2==2H2O
4P + 5O2==2P2O5
S + O2==SO2
C + O2==CO2（充分）
2C + O2==2CO（不充分）
C + CO2==2CO
2CO + O2==2CO2
CO2 + H2O==H2CO3
SO2 + H2O==H2SO3
SO3 + H2O==H2SO4
CuSO4 + 5H2O==CuSO4·5H2O
CaO + H2O==Ca（OH）2
Na2O + H2O＝2NaOH
2. 分解反應
2H2O2==H2↑+ O2 ↑
2KClO3==2KCl + 3O2 ↑
2H2O2==2H2O+ O2↑
2HgO==2Hg + O2↑
2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2↑
CaCO3==CaO+CO2↑（二氧化碳的工業(yè)制法）
H2CO3==H2O + CO2↑
3. 置換反應: 溶液中的置換反應要注意金屬性活動順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
從左至右 金屬活動性由強逐漸減弱
會寫：Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag 之間的反應，如：
Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4==Al2（SO4）3 + 3H2↑
Mg+ 2HCl==MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
3C+ 2Fe2O3==4Fe + 3CO2↑
C+ 2CuO2==Cu + CO2↑
H2 + CuO==Cu + H2O
Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O
4. 復分解反應（未包括所有已學反應）
要注意物質的溶解性：酸可溶，五大堿可溶（K、Na、Ba、Ca、NH3 形成的堿）
鹽的溶解性口訣： 鉀鈉銨鹽溶水快， 硫酸鹽除去鋇鉛鈣。
氯化物不溶氯化銀， 硝酸鹽溶液都透明。
口訣中未及皆下沉。
(一)、 酸 + 堿性氧化物 ==== 鹽 + 水 。如：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(二）、酸＋堿==鹽＋水。
NaOH + HCl==NaCl+H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
Mg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O
（三）、酸＋鹽==新酸＋新鹽
1、碳酸鹽與強酸產生CO2。如：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
2、產生沉淀的
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
（四）、堿＋鹽==新堿＋新鹽
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（五）、鹽＋鹽==兩種新鹽
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
BaCl2 ＋Na2CO3===BaCO3↓+ NaCl
5、不屬于任何基本類型的化學反應
CO2 +Ca（OH）2==CaCO3↓+ H2O
SO2 +Ca（OH）2==CaSO3↓+ H2O
SO3 +Ca（OH）2===CaSO4↓+ H2O
2NaOH + SO3==Na2SO4 + H2O
2NaOH + CO2==Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2==Na2SO3 + H2O
CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O CaO+H2SO4===CaSO4+H2O
2NaOH + SO3==Na2SO4 + H2O C2H5OH + 3O2==2CO2 ↑+ 3H2O
CO+ CuO==Cu + CO2 ↑ 3CO+ Fe2O3==2Fe + 3CO2↑
FeO + CO==Fe+CO2↑ Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2↑
C6H12O6+6O2==6CO2 ↑+ 6H2O
初中化學第一單元至第五單元化學方程式
第一單元 走進化學世界
1、硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
2、石灰石與鹽酸反應 CaCO3 +2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
第二單元 我們周圍的空氣
一、氧氣性質
3、碳在氧氣中燃燒 C＋O2點燃CO2
4、硫在氧氣中燃燒 S＋O2點燃SO2
5、紅磷在空氣中燃燒 4P＋5O2點燃2P2O5
6、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe＋2O2點燃Fe3O4
7、鎂帶在空氣中燃燒 2Mg+O2點燃2MgO
二、制取氧氣：
8、雙氧水制氧氣 2H2O2 2H2O+O2↑
9、氯酸鉀制氧氣 2KClO3 2KCl+3O2 ↑
10、高錳酸鉀制取氧氣 2KMnO4 Δ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
11、氧化汞分解 2HgO Δ 2Hg + O2↑
12、電解水 2H2O通電2H2↑＋O2↑
第三單元 自然界的水
一、氫氣性質
13、氫氣燃燒（爆炸） 2H2＋O2點燃2H2O
14、氫氣還原氧化銅： H2＋CuOΔCu＋H2O
氫氣還可以還原Fe3O4、ZnO、WO3等金屬氧化物
二、氫氣的實驗室制法：鋅粒與稀硫酸或稀鹽酸反應
15、鋅粒與稀鹽酸反應 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
16、鋅粒與稀硫酸反應 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
第五單元 化學方程式
17、鐵與硫酸銅溶液反應Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4
18、碳酸鈉與鹽酸反應 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O + CO2↑
初中化學第一單元至第五單元化學方程式
第一單元 走進化學世界
1、硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
2、石灰石與鹽酸反應 CaCO3 +2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
第二單元 我們周圍的空氣
一、氧氣性質
3、碳在氧氣中燃燒 C＋O2點燃CO2
4、硫在氧氣中燃燒 S＋O2點燃SO2
5、紅磷在空氣中燃燒 4P＋5O2點燃2P2O5
6、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe＋2O2點燃Fe3O4
7、鎂帶在空氣中燃燒 2Mg+O2點燃2MgO
二、制取氧氣：
8、雙氧水制氧氣 2H2O2 2H2O+O2↑
9、氯酸鉀制氧氣 2KClO3 2KCl+3O2 ↑
10、高錳酸鉀制取氧氣 2KMnO4 Δ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
11、氧化汞分解 2HgO Δ 2Hg + O2↑
12、電解水 2H2O通電2H2↑＋O2↑
第三單元 自然界的水
一、氫氣性質
13、氫氣燃燒（爆炸） 2H2＋O2點燃2H2O
14、氫氣還原氧化銅： H2＋CuOΔCu＋H2O
氫氣還可以還原Fe3O4、ZnO、WO3等金屬氧化物
二、氫氣的實驗室制法：鋅粒與稀硫酸或稀鹽酸反應
15、鋅粒與稀鹽酸反應 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
16、鋅粒與稀硫酸反應 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
第五單元 化學方程式
17、鐵與硫酸銅溶液反應Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4
18、碳酸鈉與鹽酸反應 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O + CO2↑
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃CO2 9.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
10.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
11.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
12. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO △ Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
二、自然界中的水：
16．電解水：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
三、質量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO △ Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO △ Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學性質
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
初中化學所有方程式
初三上冊化學方程式及其現(xiàn)象：1、2Cu+ O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 2、3Fe+2 O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 3、C+ O2 點燃CO2 燃燒旺盛、發(fā)白光、放熱、使石灰水變渾濁 4、S+ O2 點燃SO2 燃燒產生藍紫色火焰、放熱、生成的氣體有刺激味氣體、空氣中...
有沒有化學方程式,,按教科書順序
展開全部 基本上按化學書順序初三上冊化學方程式及其現(xiàn)象:一、氧氣的性質1、與非金屬單質反應1、P+5 O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體、2、C+ O2 點燃 CO2 燃燒旺盛、發(fā)白光、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁 3、C+ O2 點燃 2CO 氧氣不充足時生成一氧化碳。藍色火焰,放熱。生成的氣...
初中所有化學方程式,謝謝謝
我妹今年考...del1回答求初三上冊化學第三單元復習資料,謝謝!cell.del0回答50求,物理學習指導答案,或化學自主檢測答案,有的加QQ1710382240.更多等待您來回答的問題>>沒有感興趣的問題?試試換一批其他回答 共2條 2007-3-6 19:59 persi | 五級 高中所有化學方程式(不一定全呀) 非金屬單質(F2 ,Cl2 , O2 ...
初中用到的所有化學方程式的字母表達式
化學方程式本身就是用化學式表示的,化學式是由元素符號組成的,我把初中所有的化學方程式和反應現(xiàn)象發(fā)給你,希望對你有用!初中化學方程式大全初三上冊化學方程式及其現(xiàn)象: 一、氧氣的性質 與非金屬單質反應1、碳在氧氣中充分燃燒:C+ O2 點燃 CO2 現(xiàn)象:燃燒旺盛、發(fā)白光、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁 2、碳在...
化學方程式
初三上冊化學方程式及其現(xiàn)象：一、氧氣的性質 1、與非金屬單質反應 1 、P+5 O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體、2、C+ O2 點燃 CO2 燃燒旺盛、發(fā)白光、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁 3、C+ O2 點燃 2CO 氧氣不充足時生成一氧化碳。藍色火焰，放熱。生成的氣體...
初三上冊化學30個化學方程式
初三上冊化學方程式：1．鎂帶燃燒： 2Mg + O 2=== 2MgO 2．銅綠受熱分解： Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2↑ 3．紅磷燃燒： 4P + 5O2=== 2P2O5 5. 煅燒（即高溫加熱）氧化汞： 2HgO ===2Hg + O2↑ 6．木炭燃燒： C + O2=== CO2 7．木炭在氧氣中不...
初三上冊所有的化學方程式及其文字表達式
1、木炭在氧氣中燃燒：C + O2 CO2 (在氧氣中:產生使石灰水變渾濁的無色氣體)2、木炭在空氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO 3、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2 （產生藍色火焰）4、硫粉在氧氣中燃燒：S + O2 SO2 (在空氣中:呈淡藍色火焰;在氧氣中:呈明亮的藍紫色火焰,產生有刺激性...
初三上冊化學方程式大全
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 ...
初三上冊的28個化學方程式 老師布置的作業(yè),28個
2Mg + O2 點燃 2MgO 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 2Cu + O2 加熱 2CuO 4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 2H2 + O2 點燃 2H2O 4P + 5O2 點燃 2P2O5 S + O2 點燃 SO2 C + O2 點燃 CO2 2C + O2 點燃 2CO 2CO + O2 點燃 2CO2 CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O2 點燃...
初中中考·所有方程化學式
三.C的化學性質 1.可燃性 化學方程式 基本反應類型 反應現(xiàn)象 用途 C+O2（過量）=點燃=CO2 化合反應 碳在氧氣里燃燒，發(fā)出白光，并放出熱量，燃燒后生成的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁 煤，木炭的主要成分，做燃料 點燃 2C+O2=點燃=2CO 另有C+CO2=高溫=2CO 化合反應 碳在空氣里燃燒，發(fā)出...
相關評說：
天心區(qū)壓力： ______[答案] 人教版九年化學上:P7 CuSO4 + NaOH ---- Cu(OH)2 + Na2SO4CaCO3 + HCl ---- CaCO3 + H2O + CO2CO2 + Ca(OH)2 ---- CaCO3 + H2OP27 P + O2 --點燃-- P2O5P33 C + O2 --點燃-- CO2P34 S + O2 --點燃-- SO2Fe + O2 --...
天心區(qū)壓力： ______[答案] 人教初三化學方程式總結 這應該是最全的了,雖然不是按照你要求的全部都有顏色和狀態(tài),不過這也差不多了,前面都已經寫了狀態(tài)了的,你看看,記得給我懸賞分啊,謝謝了 化合反應 1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃...
天心區(qū)壓力： ______[答案] 一 初中化學所有物質的化學式 (一)純凈物 酸 硫酸 H2SO4 亞硫酸 H2SO3 鹽酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氫 H2S 碳酸 H2CO3 氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 (非金屬單質) H2 C N2 O2 P S Cl2 鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 (金屬單質) Na Mg Al K ...
天心區(qū)壓力： ______ 1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒:4...
天心區(qū)壓力： ______ ! 高一至高三化學方程式1.碳與氧氣(不足)的反應2C+O2==== 2CO碳與氧氣(充足)的反應C+O2==== CO22.一氧化碳與氧氣的反應2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳與碳的反應CO2+C==== 2CO4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應NaHCO3+HCl==== ...
天心區(qū)壓力： ______ c+O2點燃=co22C+O2點燃=2CO2CO+O2點燃=2CO22H2+O2點燃=2H2O S+O2點燃=SO24P+5O2點燃=2P2O52Mg+O2點燃=2MgO3Fe+2O2點燃=Fe3O44Al+3O2點燃=2Al2O32Cu+O2加熱=2CuO H2O+CO2=H2CO3 CaO+H2O=Ca(OH)22Fe+O2=2FeO2Fe+3O2=2Fe2O32H2O通電=2H2+O22H2O2(MnO2 )=2H2O+O22KClO3(MnO2)加熱=2KCl+3O22KMnO4加熱=K2MnO4+MnO2+O2 H2CO3=H2O+CO2 CaCO3高溫CaO+CO22NaHCO3加熱=Na2CO3+H2O+CO2
天心區(qū)壓力： ______ CO2 + H2O === H2CO3 現(xiàn)象:有氣泡產生、鐵和稀鹽酸反應: 堿性氧化物+水→堿 氧化鈉溶于水:Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 37,燒杯內壁有水珠、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)、鋅和稀硫酸反應:紅色粉未變成黑色,生成一種有...
天心區(qū)壓力： ______[答案] 初三上冊化學方程式及其現(xiàn)象: 1、2Cu+ O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 2、3Fe+2 O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 3、C+ O2 點燃CO2 燃燒旺盛、發(fā)白光、放熱、使石灰水變渾濁 4、S+ O2 點燃SO2 燃燒產生藍...
天心區(qū)壓力： ______ 一、 氧氣的性質: (1)單質與氧氣的反應:(化合反應) 1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中...
天心區(qū)壓力： ______ 1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒:4...
