求高中階段比較重要的化學(xué)方程式（比如鐵、鋁.........） 誰可以給我高中階段最重要的化學(xué)方程式?
1. 鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2. 鐵與硫反應(yīng) Fe + S === FeS
3. 鐵與水反應(yīng) 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑
4. 鐵與非氧化性酸反應(yīng) Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
5. 鐵和過量的稀硝酸反應(yīng) Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6. 過量的鐵和稀硝酸反應(yīng) 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7. 鐵與硫酸銅反應(yīng) Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
8. 氧化亞鐵與酸反應(yīng) FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9. 氧化鐵與酸反應(yīng) Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10. 氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng) FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
11. 氫氧化鐵受熱反應(yīng) 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
12. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng) FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
13. 氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
14. 氫氧化亞鐵與酸反應(yīng) Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
15. 氫氧化鐵與酸反應(yīng) Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O
16. 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng) FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
17. 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì) Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
18. 鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
19. 鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
20. 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
21. 鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23．氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl
【鋁】
1.鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體
2.鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體
3.鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體
4.氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O
5.硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4
6.氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
12.氫氧化鈉與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
課本上的每個(gè)化學(xué)方程式一定要熟記……
鋁熱反應(yīng)
求高中重要化學(xué)方程式及離子方程式
高中化學(xué)方程式 一、非金屬單質(zhì)(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (陰暗處爆炸) F2+Xe(過量)==XeF2 2F2(過量)+Xe==XeF4 (XeF4是強(qiáng)氧化劑,能將Mn2+氧化為MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+...
高中必修一化學(xué)方程式整理歸納
7、碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 8、氨與鹽酸的反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl 9、工業(yè)上制取水煤氣：C+H2O(g)=CO+H2 10、氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ 高中必背化學(xué)方程式 1、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑ 2、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2...
...一些元素的相關(guān)化學(xué)方程式,這幾種的方程式比較多,馬上期末求助謝謝...
11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3...
高中常見的鈍化反應(yīng)方程式有哪些?
高中常見的鈍化反應(yīng)方程式：鋁遇到濃硫酸：2Al＋3H2SO4（濃）＝Al2O3＋3SO2↑＋3H2O；鋁遇到濃硝酸：4Al＋12HNO3（濃）＝2Al2O3＋12NO2↑＋6H2O等。金屬鈍化后，其電極電勢(shì)向正方向移動(dòng)，使其失去了原有的特性，如鈍化了的鐵在銅鹽中不能將銅置換出。此外，用電化學(xué)方法也可使金屬鈍化，...
高中化學(xué)方程式總結(jié)大全
化學(xué)作為理綜比較容易得分的科目之一,那么高中化學(xué)方程式有哪些呢。以下是由我為大家整理的“高中化學(xué)方程式總結(jié)大全”,僅供參考,歡迎大家閱讀。 化學(xué)方程式總結(jié) 硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl ...
高中必背的化學(xué)方程式和物理公式
公式說明:(1) 以上公式除④式之外,其它公式只適用于勻變速直線運(yùn)動(dòng)。(2)公式⑥指的是在勻變速直線運(yùn)動(dòng)中,某一段時(shí)間的平均速度之值恰好等于這段時(shí)間中間時(shí)刻的速度,這樣就在平均速度與速度之間建立了一個(gè)聯(lián)系。6. 對(duì)于初速度為零的勻加速直線運(yùn)動(dòng)有下列規(guī)律成立: (1). 1T秒末、2T秒末、3T秒末……nT秒末...
關(guān)于化學(xué)必修二的全部相關(guān)化學(xué)方程式
高中新教材中涉及到的離子方程式 1.鎂與鹽酸反應(yīng):Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑ 2.鋁與鹽酸反應(yīng) 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑ 3.鋅與鹽酸反應(yīng) Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 4.鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 5.氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O 6.氧化鐵與...
高中化學(xué)的所有化學(xué)方程式,謝謝
高中化學(xué)方程式總結(jié)一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng): (1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng): 1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. ...
誰能幫著總結(jié)一下高一鋁鐵鈉的化學(xué)方程式(盡量全一些)
上述兩式可以這樣理解：少量鐵就被氧化得更徹底。還有 2Mg+CO2=2MgO+C CaO + H2O = Ca(OH)2 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 氧化鋁與氫...
...硅、硫、氯 、氮的單質(zhì)及化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及化學(xué)方程式
11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3...
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