高一化學(xué)有機(jī)物方程式歸納 高一化學(xué)方程式總結(jié)
1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)
（1）氧化反應(yīng)
CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O（I）
（2）取代反應(yīng)
2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)
（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
（2）加成反應(yīng)
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。
CH2=CH2 + H2 CH3CH3
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反應(yīng)：
3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)
（1） 氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
（2） 取代反應(yīng)
① + Br2 + HBr
② 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體——硝基苯。
+ HONO2 + H2O
（3） 加成反應(yīng)
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷。
+ 3H2
4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)
（1） 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
（2） 乙醇的氧化反應(yīng)
①乙醇的燃燒
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應(yīng)
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
乙醛
③乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
（3） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
（4） 乙酸的酯化反應(yīng)
①反應(yīng)原理
乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
油脂的重要化學(xué)性質(zhì)——水解反應(yīng)
（1） 油脂在酸性條件下的水解
油脂+H2O 甘油+高級(jí)脂肪酸
（2） 油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）
油脂+H2O 甘油+高級(jí)脂肪酸
蛋白質(zhì)+H2O 各種氨基酸
有機(jī)物→有機(jī)物,有哪些化學(xué)方程式?
CH2=CH2 + H2O ---(箭號(hào)) CH3CH2OH 箭號(hào)上寫 催化劑 或者寫 一定條件 2CH2=CH2 +O2---2CH3CHO或環(huán)氧乙烷 2CH3CH2OH+O2---2CH3CHO+2H2O（條件，Cu或Ag催化，加熱）乙炔C2H2+H2O---CH3CHO （條件，催化劑，加熱）CH3COOH+CH3CH2OH---CH3COOC2H5+H2O (條件，濃硫酸、加熱，反應(yīng)可逆)C6H12O6...
高一有機(jī)化學(xué)方程式總結(jié)(100個(gè))
1.碳與氧氣(不足)的反應(yīng)2C+O2=== 2CO 碳與氧氣(充足)的反應(yīng)C+O2=== CO2 2.一氧化碳與氧氣的反應(yīng)2CO+O2=== 2CO2 3.二氧化碳與碳的反應(yīng)CO2+C=== 2CO 4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)NaHCO3+HCl=== NaCl+H2O+CO2↑ 5.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+ 2HCl=== 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 6.碳酸鈣...
有機(jī)物按物質(zhì)分類方程式
（1）①紅磷、鎂、鋁是有一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，而水是由氫氧兩種元素組成的化合物； ②乙醇、醋酸、葡萄糖含有碳元素，屬于有機(jī)化合物，而生石灰屬于氧化物； ③加碘食鹽、白酒、食醋屬于混合物，而純堿屬于純凈物． （2）水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式是CaO+H 2 O=Ca（...
高中書本中的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式匯總
有機(jī)化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要內(nèi)容，通過一系列的反應(yīng)方程式，我們可以更好地理解有機(jī)物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化規(guī)律。在高中化學(xué)教材中，包含了多種典型的有機(jī)反應(yīng)類型，下面列舉了一些關(guān)鍵的反應(yīng)方程式。首先，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷，進(jìn)而生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，反應(yīng)方程式分別為：CH4 + CI2...
高二化學(xué)有機(jī)物和碳?xì)浠衔锏挠嘘P(guān)的方程式誰會(huì)?寫一下
高中有機(jī)化學(xué)方程式匯總 1. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl 3. CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl 4. CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl 5. CH4 C +2H2 6. C16H34 C8H18 + C8H16 7. CH3COONa + NaOH CH4↑+ Na2CO3 8. CH2 = CH2 + Br2 CH2...
求大量的高二化學(xué)有機(jī)化合物的 化學(xué)方程式
飽和烴類：取代反應(yīng)：CH3CH3+X2→（光照）CH3CH2X+HX (X為鹵素元素，下同)CH3CH2X+X2→（光照）CH3CHX2+HX CH3CHX2+X2→（光照）CH3CX3+HX CH3CX3+X2→（光照）CH2XCX3+HX CH2XCX3+Cl2→（光照）CHX2CX3+HX CHX2CX3+X2→（光照）CX3CX3+HX 消去反應(yīng)：CH3CH3→（170℃\/濃H2SO...
高中化學(xué)所有有機(jī)物特殊反應(yīng)條件和特殊現(xiàn)象的方程式
R-CHO+2[Ag(NH3)2]OH→(水浴加熱)R-COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O 內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀 RCHO+2Cu(OH)2== RCOOH+Cu2O(沉淀) +2H2O 水浴加熱 紅色沉淀 FeCl3 + 6 C6H5OH === H3[Fe(C6H5O)6] + 3 HCl 苯酚與氯化鐵的顯色反應(yīng),紫色 C6H6OH + 3 Br2 =C6H3OHBr3 ↓ ...
什么是有機(jī)物?高中的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式有哪些!
有機(jī)物是指含碳元素的化合物（除了CO、CO2、碳酸和碳酸鹽、碳酸氫鹽外）.高中的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式有：很多!Fe3O4 +4CO =3Fe + 4CO2 Cl2 + H2O = HCl + HClO 2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+4H2↑ 2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 CH2OH(CHOH)4CHO + 2 [Ag...
化學(xué)方程式求有機(jī)物
左邊x個(gè)C，右邊就是x個(gè)CO2，左邊y個(gè)H，右邊就是y\/2個(gè)H2O，最后根據(jù)O守恒，可知O2系數(shù)為（x+y\/4）后一個(gè)好像有問題吧，O2為什么是Oz呢？是不是CxHyOz + O2反應(yīng)呢？CxHyOz + （x+y\/4-z\/2）O2 == xCO2 + y\/2H2O 配平類似，O2系數(shù)計(jì)算的時(shí)候，右邊的O的總數(shù)減去有機(jī)化合物中的z個(gè)O就...
高一化學(xué)有機(jī)化合物
掌握各個(gè)官能團(tuán)性質(zhì)。類別通 式官能團(tuán)代表物分子結(jié)構(gòu)結(jié)點(diǎn)主要化學(xué)性質(zhì)鹵代烴一鹵代烴：R—X多元飽和鹵代烴：CnH2n+2-mXm鹵原子—XC2H5Br（Mr：109）鹵素原子直接與烴基結(jié)合β-碳上要有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)1.與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成醇2.與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成烯醇一元醇：R—OH...
相關(guān)評(píng)說：
焦作市往復(fù)： ______[答案] R-CHO+2[Ag(NH3)2]OH→(水浴加熱)R-COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O 內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀 RCHO+2Cu(OH)2== RCOOH+Cu2O(沉淀) +2H2O 水浴加熱 紅色沉淀 FeCl3 + 6 C6H5OH === H3[Fe(C6H5O)6] + 3 HCl 苯酚與氯化鐵的顯色...
焦作市往復(fù)： ______ 實(shí)驗(yàn)室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 (條件是CaO 加熱) 實(shí)驗(yàn)室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (條件為加熱,濃H2SO4) 實(shí)驗(yàn)室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 工業(yè)制取乙醇: C2H4+H20→CH3CH2OH (條...
焦作市往復(fù)： ______ 高中所有化學(xué)方程式都有,包括高一的:非金屬單質(zhì)(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(過量)===XeF2 2F2(過量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2...
焦作市往復(fù)： ______[答案] 的取代.如: 酚與濃溴水的取代.如: 烷烴與鹵素單質(zhì)在光照下的取代.如: 酯化反應(yīng).酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反... (條件為無機(jī)酸式堿) 加成反應(yīng). 不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成別的有機(jī)物的反應(yīng). 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br...
焦作市往復(fù)： ______ 1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑ 5...
焦作市往復(fù)： ______ Ⅰ.化學(xué)式 ①甲烷 :CH4 ②乙烷:C2H6 ③乙烯:C2H4 ④乙醇:C2H6O ⑤乙酸:C2H4O2 ⑥苯:C6H6 CH4 -------hv CH4+Cl2→CH3Cl+HCL -------點(diǎn)燃 CH4+2O2→→CO2+2H2O(完全燃燒) -------點(diǎn)燃 CH4+O2→→CO+2H2O(不完全燃燒) ...
焦作市往復(fù)： ______ 以下是比較重要的化學(xué)式:1. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl 3. CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl 4. CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl CH3COONa + NaOH CH4↑+ Na2CO3 CH2 = CH2 + Br2 CH2Br—CH2Br CH2 = CH2 + H2O CH3CH2...
焦作市往復(fù)： ______ 1.鎂與鹽酸反應(yīng):Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑2.鋁與鹽酸反應(yīng)2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑3.鋅與鹽酸反應(yīng) Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑4.鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑5.氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O6.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng) Fe2O3 ...
焦作市往復(fù)： ______ CH4+Cl2=====CH3Cl+HCl 甲烷氯氣取代 CH2=CH2+Br2====CH2BrCH2Br 乙烯溴水加成 CH2=CH2+H2O====CH3CH2OH 乙烯水加成 2CH3CH2OH+O2=====(Cu.加熱) 2CH3CHO+2H2O 乙醇氧化 2CH3CHO+O2=====(催化劑,加熱) 2...
焦作市往復(fù)： ______[答案] 化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒:4... 無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用 2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼...
