初中常見的酸堿鹽有哪些?????? 初中常見的酸堿鹽有什么？
鹽酸（HCl）有稀和濃，記住濃鹽酸有揮發(fā)性，鹽酸是強酸，然后是硫酸（H2SO4）是強酸，碳酸（H2CO3）弱酸。
氫氧化鈉（NaOH）是強堿，氫氧化鋇【Ba（OH）2】也是強堿，氫氧化鉀（KOH）強堿。至于鹽，鹽就會多一些，沒有什么常不常見的說，像碳酸鹽（含有碳酸跟的如K2CO3之類的）氯化鋇（BaCl2）氯化銀沉淀（AgCl）一起一些含有硝酸根的鹽類。
定義
酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸）,HCl(鹽酸）,HNO3(硝酸）。
堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫堿 例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH3·H2O(氨水，也叫一水合氨）。
鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，叫鹽 例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅） ，NH4NO3（硝酸銨）。
氫離子和酸根離子結(jié)合生成的化合物為酸。
金屬離子和酸根離子結(jié)合生成的化合物為鹽。
)★常見的酸 鹽酸 硫酸 硝酸 磷酸
1、 酸的通性
（1）酸溶液能跟酸堿指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質(zhì)是指示劑。
（2）酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（HCl、H2SO4）反應，產(chǎn)生氫氣。位于氫后的金屬不能與稀酸（HCl、H2SO4）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。
例如：①Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產(chǎn)生，這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因。
（3）酸能跟堿性氧化物反應生成鹽和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O
（4）酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
（5）酸跟堿起中和反應生成鹽和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O
常見的酸有鹽酸、硫酸和硝酸，它們雖然具有上述五點通性（因為電離出的陽離子都是H＋）。但又各具不同的物理化學性質(zhì)。
①鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。純凈的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。工業(yè)品濃鹽酸因含有雜質(zhì)（Fe3＋）帶有黃色。濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口立即產(chǎn)生白色酸霧。這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。
②硫酸是一種含氧酸，對應的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)。常用的濃硫酸中的H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外，還具有三大特性：
a、吸水性： 濃H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nH2O），并放出大量熱，所以濃硫酸通常用作干燥劑。
b、脫水劑： 濃硫酸可將有機化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構成（H：O＝2：1）奪取而使有機物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑，這就是因為濃硫酸的脫水性使其碳化的緣故。
C、強氧化性： 在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具強氧化性。濃硫酸可使金屬活動性順序表氫后面的一些金屬溶解，可將C、S等非金屬單質(zhì)氧化，而濃硫酸本身還原成SO2。但是，冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反應。原因是濃硫酸可以使Fe和Al的表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金屬與濃硫酸繼續(xù)反應，這種現(xiàn)象在化學上叫鈍化。
由于濃硫酸有脫水性和強氧化性，我們往蔗糖上滴加濃硫酸，會看到蔗糖變黑并且體積膨脹。發(fā)生反應的化學方程式：
C12H22O11 12C＋11H2O
C＋2 H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2 H2O
產(chǎn)生的CO2 、SO2氣體使蔗糖的體積膨脹。
又由于濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發(fā)性，所以，往濃鹽酸中滴加濃硫酸會產(chǎn)生大量酸霧，可用此法制得氯化氫氣體。
③硝酸也是一種含氧酸，對應的酸酐是N2O5，而不是NO2。
純凈的硝酸是無色的液體，具有刺激性氣味，能揮發(fā)。打開濃硝酸的瓶蓋在瓶口會產(chǎn)生白色酸霧。濃硝酸通常帶黃色，而且硝酸越濃，顏色越深。這是因為硝酸具有不穩(wěn)定性，光照或受熱時分解產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黃色。所以，實驗室保存硝酸時要用棕色（避光）玻璃試劑瓶，貯存在黑暗低溫的地方。硝酸又有很強的腐蝕性，保存硝酸的試劑瓶不能用橡膠塞，只能用玻璃塞。
除具有酸的通性外，不管是稀硝酸還是濃硝酸都具有強氧化性。硝酸能溶解除金和鉑以外的所有金屬。金屬與硝酸反應時，金屬被氧化成高價硝酸鹽，濃硝酸還原成NO2，稀硝酸還原成NO。但是，不管是稀硝酸還是濃硝酸，與金屬反應時都沒有氫氣產(chǎn)生。較活潑的金屬鐵和鋁可在冷濃硝酸中鈍化，冷濃硝酸同樣可用鋁槽車和鐵罐車運輸和貯存。硝酸不僅能氧化金屬，也可氧化C、S、P等非金屬。硝酸與Cu、C發(fā)生反應的化學方程式：
Cu＋4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
C＋4HNO3（濃） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
④磷酸是一種中等強度的三元酸，可以形成一種正鹽和兩種酸式鹽。
如：磷酸氫二鈉（Na2HPO4），磷酸二氫鈉（NaH2 PO4），磷酸二氫銨[NH4H2PO4 ]，磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4 ]，磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2]（溶于水）。
★★常見的堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水
（1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應，紫色石蕊試液遇堿變藍，無色酚酞試液遇堿變紅。不溶性堿，如不能使酸堿指示劑變色。
（2）堿能跟酸性氧化物起反應生成鹽和水。
（3）堿能跟酸起中和反應生成鹽和水。
（4）堿能跟某些鹽起反應生成新堿與新鹽。
常見的堿有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它們各自具有一些特性。
①氫氧化鈉（NaOH）俗名苛性鈉、火堿、燒堿，這是因為它有強腐蝕性。NaOH是一種可溶性強堿。白色固體，極易溶于水，暴露在空氣中易潮解，可用作堿性氣體（如NH3）或中性氣體（如H2、O2、CO等）的干燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3固體。NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。
②氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。Ca（OH）2也有腐蝕作用。Ca（OH）2與CO2反應生成白色沉淀CaCO3，常用于檢驗CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2能跟Na2CO3反應生成NaOH，用于制取NaOH。反應方程式為：
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
③氨水（NH3•H2O）是一種可溶性弱堿，NH3溶于水可得氨水。有刺激性氣味，有
揮發(fā)性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管，生成氮氣、水和銅，其反應方程式為：
2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，說明氨氣具有還原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強堿。不溶的堿大多是弱堿，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他們的共同性質(zhì)是熱穩(wěn)定性差，受熱易分解生成對應的金屬氧化物和水。
★★★常見的鹽 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 銨鹽 KMnO4
（1） 鹽跟某些金屬反應生成新的金屬和新的鹽。例如：
①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu
②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg
只有排在金屬活動性順序表前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
（2） 鹽跟酸反應生成新酸與新鹽。例如：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（3） 鹽跟堿反應生成新鹽與新堿。例如：
①MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4；
②MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓
（4） 鹽跟另一種鹽反應生成兩種新鹽，例如：
2AgNO3＋Na2CO3 === Ag2CO3↓＋2NaNO3
也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4。
（5） 不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對應金屬氧化物和二氧化碳氣體。
①CaCO3 CaO + CO2↑, ②BaCO3 BaO + CO2↑；
②Cu2(OH)2CO3(綠色) 2CuO + H2O + CO2↑。
硫酸，鹽酸，硝酸。氫氧化鈉，氫氧化鈣。碳酸鈉，碳酸鈣。
常見的酸：鹽酸 硫酸 硝酸 磷酸
常見的堿：氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水
常見的鹽：NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 銨鹽（如：NH4Cl） KMnO4
幾種常見的酸 酸堿鹽
常見的酸堿鹽有哪些?
：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)2(氫氧化鈣)，NH3·H2O(氨水）鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或NH4銨根）和酸根離子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅），NH4NO3（硝酸銨）
酸堿鹽有哪些?
常見的堿性鹽有：碳酸鈉(Na2CO3),碳酸氫鈉(NaHCO3),碳酸鉀(K2CO3)，碳酸鈣(CaCO3)，亞硫酸鈉（Na2SO3)，乙酸鈉（CH3COONa),硫化鈉（Na2S),硫化亞鐵（FeS)，硅酸鈉（Na2SiO3)，磷酸鈉（Na3PO4)，偏鋁酸鈉（NaAlO2)，次氯酸鈉（NaClO），次氯酸鈣（Ca(ClO)2)，碳酸氫銨（NH4HCO3），硫化銨（(NH4)...
酸堿鹽都有哪些,高中常用到的
酸堿鹽是高中化學要學習主要的物質(zhì)之一 常見的酸有：強酸：硫酸：H2SO4 鹽酸：HCl 硝酸：HNO3 氫溴酸：HBr 氫碘酸HI 高氯酸： HClO4（最強酸）等 弱酸：次氯酸：HClO，碳酸：H2CO3 亞硫酸：H2SO3 亞硝酸:HNO2 磷酸：H3PO4 氫氟酸：HF 醋酸：CH3COOH 甲酸 HCOOH等 常見的堿 強堿：第一...
化學中 酸堿鹽 要怎么判別的?
常見的酸有：HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、H3PO4（磷酸）、HClO（次氯酸）、HF（氫氟酸）、HCN（氫氰酸）、H2SO3（亞硫酸）、HClO4（高氯酸）、HNO3（硝酸）、HNO2（亞硝酸）。這些酸的共同特點是它們的分子式以H開頭。堿：定義為電離出的陰離子只有OH-的化合物稱為堿。在無機物范圍內(nèi)，只要物質(zhì)...
初中化學常見酸堿鹽要25個謝謝了。
化學學習中，酸堿鹽是基礎且重要的部分。常見的酸包括鹽酸、硫酸、碳酸、硝酸。常見的堿則有氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣、氫氧化鎂、氫氧化鉀、氫氧化銅、氫氧化鐵。各種鹽的種類繁多，如硫酸銅、硫酸鐵、硫酸鋇、氯化鈉、氯化銀、氯化鐵、氯化銅、氯化鉀、硝酸銨、硫酸銨、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、...
我想問問高中常用的酸堿鹽有哪些
常見的酸有：硫酸：H2SO4 鹽酸：HCl、硝酸：HNO3。酸堿鹽總結(jié)：1、酸在水溶液中能電離出H+和酸根離子。2、堿在水溶液中能電離出金屬離子和OH-。3、鹽是自然界中廣泛存在的一類化合物，它們的組成里含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子。化學性質(zhì)：在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大﹐如...
常見的酸堿鹽是什么?
1、酸：解離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸。例如：h2so4(硫酸），hcl(鹽酸），hno3(硝酸）。2、堿：解離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫堿。例如：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），nh4oh(氨水）。3、鹽：解離時生成金屬陽離子（或nh4）和酸根離子的化合物，叫鹽...
高中常見的各種酸堿鹽
強堿弱酸鹽呈堿性常見的如 醋酸鈉 NaAc （Ac表示醋酸根離子）碳酸鈉 Na2CO3 碳酸氫鈉 NaHCO3 亞硫酸鈉 Na2SO3 偏鋁酸鈉 NaAlO2等 另外補充幾點：弱酸離子：如碳酸根離子CO3 2-,亞硫酸根離子SO3 2-,硅酸根SiO3 2-,偏鋁酸根AlO2-,醋酸根CH3COO-等 強堿離子：如Na+,K+,Ca2+,Ba2+等 強酸：...
常見的酸堿鹽有哪些
問題一：初中化學常見的酸堿鹽有哪些 酸有這么三大強酸（初中化學）硫酸 鹽酸 硝酸 往后還有氫氟酸 氫氰酸 再往后還有更強的有機酸 弱酸 碳酸（這個最常見了）磷酸 前者是可口可樂 后者是百事 乙酸（醋酸） 反正你能喝的差不多都算弱酸 再有就是硼酸 錳酸 堿有氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鈣 好像比...
初中常見的酸堿鹽及白色沉淀
常見酸： HCl、H2SO4、HNO3 常見堿：NaOH、Ba（OH）2、Cu（OH）2（藍色絮狀沉淀）、Mg（OH）2(白色沉淀)常見白色沉淀：CaCO3、Mg（OH）2、MgCO3；白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）。
相關評說：
海東地區(qū)平衡： ______ 酸:鹽酸HCl,硫酸H2SO4,硝酸HNO3 堿:氫氧化鈉NaOH,氫氧化鉀KOH,氫氧化鈣Ca(OH)2(即石灰水) 鹽嘛,那就太多了只能幫你列舉常見的有沉淀的鹽了:白色:AgCl,BaSO4,CaCO3,BaCO3.Fe(OH)3(褐色),Cu(OH)2(藍色),Cu2O(磚紅色)……
海東地區(qū)平衡： ______ 常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等.從名稱上判斷最后一個字都是“酸”,即“某酸”;從結(jié)構上看都含有氫元素 常見的堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣(Ca(OH)2)、氫氧化鋁(Al(OH)3)、一水合氨(NH3.H2O)等.除一水合氨,從名稱上看都叫“氫氧化某”;從結(jié)構上看都含有氫氧根(OH) 常見的鹽(NaCl、Na2CO3、CuSO4)
海東地區(qū)平衡： ______ 鹽酸,硫酸,碳酸,硝酸.氫氧化鈉,氫氧化鋇,氫氧化鈣, 氫氧化鎂,氫氧化鉀,氫氧化銅,氫氧化鐵.硫酸銅,硫酸鐵,硫酸鋇,氯化鈉,氯化銀,氯化鐵,氯化銅,氯化鉀,硝酸銨,硫酸銨,碳酸鈣,碳酸鈉,碳酸氫鈉,碳酸鋇,硫酸鈉,硫酸亞鐵,硫酸鐵,碳酸氫銨,碳酸銨,硫酸鉀…
海東地區(qū)平衡： ______ 以下是初中比較常見的酸、堿、鹽 常見的酸:硫酸 H2SO4 鹽酸 HCl 硝酸 HNO3 磷酸 H3PO4 氫硫酸 H2S 碳酸 H2CO3 醋酸 (乙酸)CH3COOH 常見的堿:氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鈣 Ca(OH)2 氫氧化鋇 Ba(OH)2 氫氧化鎂Mg(OH)2 氫氧化銅 Cu...
海東地區(qū)平衡： ______ 常見的酸 鹽酸 硫酸 硝酸 磷酸1、 酸的通性 (1)酸溶液能跟酸堿指示劑起反應.紫色石蕊試液遇酸變紅,無色酚酞試液遇酸不變色.注意顯色的物質(zhì)是指示劑. (2)酸能跟多種活潑金屬起反應,通常生成鹽和氫氣.只有位指告慶于金屬活動性順...
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