高中化學(xué)常用氧化劑以及還原劑的強(qiáng)弱順序具體的有哪些
1.高價態(tài)的化合物
：
KMnO4
,K2Cr2O7，濃的H2SO4
,HNO3
FeCl3，
2.典型的非金屬單質(zhì)
：
Cl2，O2，O3
3.過氧化物
:H2O2
,Na2O2
常見的還原劑
1.低價態(tài)的化合物：
H2S，HI，HBr，Na2S，KI，F(xiàn)eCl2，CO
2.活潑的金屬單質(zhì)：
Al。Zn，F(xiàn)e。
3.某些非金屬單質(zhì)
C。H2
高中所有氧化劑、還原劑總結(jié)(按強(qiáng)弱排列)
氧化性：ClBrFe離子（+3價）ISO32-(亞硫酸根)【均為離子】3、由化學(xué)方程式：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物如，氧化性：Fe3+Fe2+Fe ，還原性：SS2-S4-S6-4、由元素周期表：一般說來，自上而下（單質(zhì)）還原性增強(qiáng)，自左而右（單質(zhì)）還原性減弱。（金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越...
氧化性強(qiáng)弱排序是什么?
高中氧化性強(qiáng)弱順序排序口訣：常見離子還原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-；常見離子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+；強(qiáng)弱律：氧化性中，氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性中，還原劑>還原產(chǎn)物；價態(tài)律：元素處于最...
氧化性的強(qiáng)弱順序是什么?
氧化性強(qiáng)弱是一個相對的概念，通常用來描述一種物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中捕獲氧氣的能力。氧化性強(qiáng)弱的順序并沒有固定的順序，因為氧化性強(qiáng)弱取決于具體的反應(yīng)和環(huán)境。然而，我們可以根據(jù)一些常見物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中的行為來大致了解氧化性強(qiáng)弱的關(guān)系。以下是一些常見的氧化劑，按照相對氧化性從高到低排序（請注意...
常見氧化劑氧化性的大小及還原劑還原性的大小,要有包括高錳酸鉀,氯水...
這個要根據(jù)濃度、酸堿性等情況分析的（大學(xué)就要用電極電位判斷）。氧化性大致是：氟氣>酸性高錳酸鉀>次氯酸>氯氣>溴>亞硝酸>硝酸>雙氧水>鐵離子>碘單質(zhì) 還原性大致是：SO2 （SO3 2-） >S2- >I- >Fe2+ >Br-> Cl-> F-
還原性與氧化性強(qiáng)弱分別有哪些?舉例
如果你能記住一個規(guī)律，可以迅速幫你得出許多物質(zhì)的氧化性還原性的相對強(qiáng)弱：元素周期表中同周期元素，隨著核電荷數(shù)上升，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)，還原性減弱；同主族元素，隨著核電荷數(shù)上升，單質(zhì)還原性增強(qiáng)，氧化性減弱。一個物質(zhì) 的氧化性越強(qiáng)，其還原性越弱。另外，一些常見物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序：MnO4->Cl2...
如何判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱
判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱有：根椐方程式、根據(jù)元素周期表、根據(jù)物質(zhì)活動性順序比較、根據(jù)反應(yīng)條件、根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低、根據(jù)電化學(xué)原理、根據(jù)物質(zhì)的濃度大小、根據(jù)反應(yīng)劇烈程度進(jìn)行、溶液酸堿性的影響。一、根據(jù)方程式 1、氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。2、氧化性：氧化劑>...
高中化學(xué)中有哪些氧化劑還原劑?同種劑之間強(qiáng)弱又是怎樣的?幫忙歸納下...
經(jīng)常有人問我什么什么氧化劑能不能氧化醛，我說你所知道的你們課本中明確稱之為常用氧化劑的都可以，為什么，因為連這兩個弱氧化劑都可以，那你們課本中的那些典型氧化劑當(dāng)然可以，因為他們氧化性都很強(qiáng)，也就是說，我上面舉得那些離子都應(yīng)該是可以的。至于還原劑，沒有幾個很典型的，化合價還可以升...
氧化還原性強(qiáng)弱的順序
金屬單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，對應(yīng)的陽離子的氧化性減弱；非金屬單質(zhì)的氧化性減弱，對應(yīng)的陰離子的還原性增強(qiáng)． (3)根據(jù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的條件比較當(dāng)不同的氧化劑氧化同一種還原劑時，若氧化產(chǎn)物相同，可根據(jù)反應(yīng)條件來比較氧化劑的氧化性的強(qiáng)弱． (4)根據(jù)氧化程度或還原程度比較同一種還原劑被不同的氧化劑...
高中氧化性的排序是什么??
在高中化學(xué)中，氧化性通常根據(jù)物質(zhì)對其他物質(zhì)中電子的親和性來排序。以下是一些常見物質(zhì)的按氧化性排序：1. 強(qiáng)氧化劑：這些物質(zhì)具有很高的氧化性，可以很容易地得到電子。典型的強(qiáng)氧化劑包括：- 氧氣（O2）- 氧化劑如高濃度的過氧化氫（H2O2）、高濃度的高氯酸（HClO4）等 2. 較強(qiáng)氧化劑：這些物質(zhì)...
化學(xué)物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱順序
對于氧化－還原反應(yīng)一般有如下對應(yīng)關(guān)系：氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物。 則氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。 如根據(jù)： K2CrO7+14HCI()=2KCI+CrCI3+CI2↑+7H2O 可以判斷在酸性條件下，氧化性：K2CrO7＞ CI2 ，還原性：HCI＞ CrCI3 5．依據(jù)金屬活動性順序判斷。 按...
相關(guān)評說：
煙臺市模幅： ______ 強(qiáng)氧化劑:濃硫酸、濃硝酸、(次、亞、高)鹵酸及其鹽、鹵素單質(zhì)、過渡元素高價酸、臭氧、過氧化物、高氧化物、超氧化物 強(qiáng)還原劑:氫氣、一氧化碳、碳、活潑金屬單質(zhì)(以堿金屬為甚)、低價金屬離子化合物、草酸
煙臺市模幅： ______ 氧化劑/氧化產(chǎn)物 F2/F- X2/X-(鹵素) O2/H2O O3/O2 或H2O KClO3/O2+ KCl KMnO4/Mn2+ K2Cr2O7/Cr3+ 濃H2SO4加熱/SO2 濃HNO3/NO2 稀HNO3/NO N2 NH3 固體硝酸鹽/NO2 Fe3+/Fe2+ Cu2+/Cu H+/H2 ClO-/Cl- MnO2/Mn2+ Na2O2/NaOH...
煙臺市模幅： ______ 可以根據(jù)反映方程式自己判斷,比如方程式中反應(yīng)物中氧化劑的氧化性大于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性.反應(yīng)物中還原劑的還原性大于生成物中還原產(chǎn)物的還原性.例如:Cl2+Fe2+,=Fe3+,+Cl- Cl2是氧化劑,Fe2+是還原劑,Fe3+是氧化產(chǎn)物,Cl-是還原產(chǎn)物 則氧化性:Cl2大于Fe3+大于Cl-大于Fe2+
煙臺市模幅： ______ 樓主啊,強(qiáng)氧化劑和弱氧化劑沒有絕對的界限,都是相對而言的氧化劑:F2、O2、Cl2、Br2、I2、S,Fe3+、Cu2+、H+,K、Ca、Na、Mg,H2S、HI、HBr、HCl,S2-、I-、Br-、Cl-還原劑舉不勝舉1活潑的金屬單質(zhì)2某些非金屬單質(zhì)
煙臺市模幅： ______ 1.重要的氧化劑 在中學(xué)化學(xué)里,重要的氧化劑一般有以下幾類: (1)活潑的非金屬單質(zhì),如Cl2、Br2、O2等. (2)元素(如Mn等)處于高化合價時的氧化物,如MnO2等 (3)元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸,如濃H2SO4、HNO3等...
煙臺市模幅： ______ 常見的氧化劑是在化學(xué)反應(yīng)中易得電子被還原的物質(zhì). (1)典型的非金屬單質(zhì)如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等(其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動性基本一致). (2)含有變價元素的高價化合物,如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等. (3)金屬陽離子...
煙臺市模幅： ______ 過氧化鈉,雙氧水,鹵族單質(zhì),臭氧,高錳酸鉀,硝酸,高氯酸.還原劑:氫氣,炭,一氧化碳,第一主族元素,
煙臺市模幅： ______[答案] 常見的氧化劑是在化學(xué)反應(yīng)中易得電子被還原的物質(zhì). 典型的非金屬單質(zhì)如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等(其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動性基本一致);含有變價元素的高價化合物,如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等;金屬陽離子...
煙臺市模幅： ______[答案] 氧化劑 O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 還原劑 H2 C CO 金屬單質(zhì) 等
煙臺市模幅： ______[答案] 氧化劑 O2 KMnO4 還原劑 H2 CO Fe Al 還有很多還需要自己積累
