[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]第4周期過渡金屬元素能形成多種多樣的配合物．CO可以和過渡金屬形成配合物．（1） [化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]第4周期過渡金屬元素能形成多種多樣...
故答案為：1s22s22p63s23p63d5； CO；分子；1；2；
（2）Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2，價(jià)電子中3d、4s軌道為全充滿狀態(tài)，原子較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga，
故答案為：Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知：C≡O(shè)→C═O，需吸收1071kJ-803kJ=268kJ能量，N≡N→N═N，需吸收945kJ-418kJ=427kJ能量，
CO中第一個(gè)π鍵的鍵能比N2的第一個(gè)π鍵的鍵能小很多，CO的第一個(gè)π鍵容易斷裂，說明CO比N2活潑．
故答案為：CO中第一個(gè)π鍵的鍵能比N2的第一個(gè)π鍵的鍵能小很多，CO的第一個(gè)π鍵容易斷裂；
（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu位于晶胞內(nèi)部，則一個(gè)晶胞含有4個(gè)Cu，故答案為：4．
鉭簡(jiǎn)介及詳細(xì)資料
一種金屬元素。硬度適中 ,富有延展性。 元素信息 鉭的性質(zhì) CAS號(hào):7440-25-7 系列:過渡金屬。 ...這樣的情況在金屬中是比較罕見的。 但高溫下,鉭表面的氧化膜被破壞,因此能與多種物質(zhì)反應(yīng),常溫下鉭...鉭制的抗腐蝕設(shè)備用于生產(chǎn)強(qiáng)酸、溴、氨等化學(xué)工業(yè)。金屬鉭可作飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒室的結(jié)構(gòu)材料。鉭鎢、...
元素周期表是什么?
化學(xué)元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)從小至大排序的化學(xué)元素列表。列表大體呈長(zhǎng)方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如堿金屬元素、堿土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。1、元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族。每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫作一個(gè)族。這7個(gè)周期又可分成短周期（1...
化學(xué)金屬活動(dòng)性順序表
則是典型的金屬了其次表中元素由左到右金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)根據(jù)這個(gè)規(guī)律，堿金屬的金屬性要強(qiáng)于堿土金屬。比如鈉比鎂金屬性強(qiáng)，鉀比鈣金屬性強(qiáng)，而鎂又比鋁金屬性強(qiáng)過渡金屬有些比較特殊，雖然是典型的金屬，但是比較惰性，活動(dòng)性差。比如金，鉑以上規(guī)律是有金屬元素的原子結(jié)構(gòu)決定的。
過度元素是什么?為什么有的元素周期表沒有?
這是化學(xué)中的專業(yè)名詞，在所有的化學(xué)元素中，包含金屬元素、非金屬元素和過度元素，顧名思義，過渡元素是出于非金屬元素和金屬元素之間的一類。從性質(zhì)上講，過渡元素即有金屬元素的性質(zhì)，又有非金屬元素的性質(zhì)。最常見的“硅”就是一種過渡元素。 標(biāo)準(zhǔn)的元素周期表上都有的 ...
元素在元素周期表中的位置表示
- 促進(jìn)國(guó)際科學(xué)合作：周期表作為全球通用的科學(xué)語言，促進(jìn)了科學(xué)家之間的研究、實(shí)驗(yàn)和交流。- 輔助化學(xué)教育：學(xué)生可以通過周期表學(xué)習(xí)元素性質(zhì)和相互作用，為化學(xué)學(xué)習(xí)提供一個(gè)良好的基礎(chǔ)。- 探索物質(zhì)世界：周期表幫助研究人員了解元素的原子結(jié)構(gòu)、質(zhì)量等關(guān)鍵信息。- 了解元素發(fā)展歷程：通過周期表上的模式和趨勢(shì)...
化學(xué)元素周期表21到30號(hào)元素的化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)元素周期表21到30號(hào)元素的化學(xué)性質(zhì) 30 21到30號(hào)元素的化學(xué)性質(zhì)、常見反映和工業(yè)冶煉方法不要...在那個(gè)不但對(duì)于元素的電子層結(jié)構(gòu)一無所知(連電子都是1899年才發(fā)現(xiàn)的),甚至還有權(quán)威如杜馬這樣的化學(xué)...系列 過渡金屬 族, 周期, 元素分區(qū) 3族, 4, d 密度、硬度 2985kg\/m3、無數(shù)據(jù) 顏色和外表 銀白色...
黃金會(huì)退色嗎?該怎樣保養(yǎng)
保養(yǎng)黃金首飾的方法如下：1、避免直接與香水、發(fā)膠等高揮發(fā)性物質(zhì)接觸，否則容易導(dǎo)致金飾褪色。2、游泳時(shí)要取下金飾，以免碰到海水或池水后，表層產(chǎn)生化學(xué)變化。3、洗潔精的化學(xué)物質(zhì)會(huì)改變金子的色澤，所以做清潔工作之前應(yīng)該取下金飾品。4、黃金比較軟，容易變形，所以不要拉扯項(xiàng)鏈等飾品，以免變形。5、...
金屬元素周期表到底是什么?
元素周期表的主要特點(diǎn)是元素按照原子序數(shù)的增加順序排列，使得具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素出現(xiàn)在同一列（稱為族或縱列），而具有相似電子結(jié)構(gòu)和能級(jí)分布的元素出現(xiàn)在同一行（稱為周期或橫行）。周期表的左側(cè)是堿金屬、堿土金屬和過渡金屬等金屬元素，中間是非金屬元素，右側(cè)是半金屬元素（也稱為金屬loid元素或準(zhǔn)...
鈀物化性質(zhì)
鈀的主要化合物包括二氯化鈀（PdCl2）、四氯鈀酸鈉（Na2PdCl4）和二氯四氨合鈀（Pd(NH3)4Cl2）。其中，二氯四氨合鈀呈現(xiàn)出平面正方形結(jié)構(gòu)。鈀的化學(xué)性質(zhì)較為穩(wěn)定，常溫下在空氣和潮濕環(huán)境中不易發(fā)生變化。然而，在加熱至800℃時(shí)，鈀表面會(huì)形成一層一氧化鈀薄膜。鈀耐受氫氟酸、磷酸、高氯酸、鹽酸...
(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝...
氧離子個(gè)數(shù)=8×18+6×12=4，V=mρ=62NA×4ρ=248ρNAcm3，則a=3248ρNAcm，故答案為：立方體；3248ρNA；（3）A．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能大小：P＞S＞Si，故A錯(cuò)誤；B．...
相關(guān)評(píng)說：
惠民縣進(jìn)給： ______[答案] A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍... (1)B2A2為C2H2,C2H2的結(jié)構(gòu)式為H-C≡CH,單鍵為δ鍵,三鍵含有1個(gè)δ鍵、2個(gè)π鍵,1個(gè)C2H2分子中含有3個(gè)δ鍵,所以l...
惠民縣進(jìn)給： ______[答案] (1)SiO2和焦炭反應(yīng)生成碳化硅和CO,化學(xué)方程式為:SiO2+2C═SiC+2CO;依據(jù)原子守恒可確定另外一種生成物為HCl,在H2的保護(hù)下,使SiCl4與N2反應(yīng)生成氮化硅的化學(xué)方程式為:3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl,故答案為:S...
惠民縣進(jìn)給： ______[答案] (1)根據(jù)白磷的結(jié)構(gòu)可知為正四面體結(jié)構(gòu),鍵角為60°,P原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,有3個(gè)成鍵電子對(duì)和1個(gè)孤電子對(duì),則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,雜化方式為sp3;白磷分子間以分子間作用力結(jié)合,為分子晶體; 故答案為:60°;sp3;分子; (2)氮?dú)夥肿又写嬖?..
惠民縣進(jìn)給： ______[答案] (1)硒為34號(hào)元素,有6個(gè)價(jià)電子,所以硒的價(jià)層電子排布式為4s24p4, 故答案為:4s24p4; (2)同一周期中,元素的第一電... (5)根據(jù)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,每個(gè)鋅原子周圍有4個(gè)硒原子,每個(gè)硒原子周圍也有4個(gè)鋅原子,所以硒原子的配位數(shù)為4...
惠民縣進(jìn)給： ______ 前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有一個(gè),并且A-和B+的電子數(shù)相差為8,A屬于第VIIA族元素,B屬于第IA族元素,且A的原子序數(shù)小于B,則A是F元素,B是K元素;與B位于同一周期的C和D...
惠民縣進(jìn)給： ______ 請(qǐng)問N為什么是Cu呢 N+最外層有18個(gè)電子 Cu+最外層好像沒有那么少電子吧? Cu 3d10 4s1 Cu+ 3s2 3p6 3d10 ——最外層18電子 CaF2 Ca++為面心立方結(jié)構(gòu),F-填充于4個(gè)Ca++之間 類似結(jié)構(gòu)即Cu-Au為面心立方結(jié)構(gòu),即合金原有結(jié)構(gòu),H填...
惠民縣進(jìn)給： ______ A、B、C、D、E、F六種短周期元素,核電荷數(shù)依次增加,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,最外層電子數(shù)小于9,所以B是C元素;B與F同主族且是短周期元素,所以F是Si元素;只有E為金屬,E + 與C 3- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu),根據(jù)...
惠民縣進(jìn)給： ______ 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).一、認(rèn)識(shí)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài),了解電子云、電子層(能層)、原子軌道(能級(jí))的含義.1.電子云:用小黑點(diǎn)的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大小所得的圖形叫電子云圖.離核越近,電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大,電...
惠民縣進(jìn)給： ______ 由圖1中元素在周期表中的位置可知,A為碳、B為氮、C為Si、D為磷、E為Fe、F為Cu、G為As,(1)F為Cu,核外電子數(shù)為29,根據(jù)能量最低原理,其原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1;(2)同...
惠民縣進(jìn)給： ______ 對(duì)于單電子原子,軌道能量只取決于n; 單電子原子(離子)也叫做類氫原子.除了核電荷數(shù)與氫原子不同外,其核子正電荷與單電子之間的作用原理與氫原子是一樣的.所以,能量的計(jì)算與氫原子一樣(有精確的解)它們等于:E(n)= -Rh(Z/n)^2; n為主量子數(shù),Rh為理德堡常數(shù),Z為核電荷數(shù).當(dāng)n=無窮大時(shí),E(無窮大)=0 (能級(jí)表面)原子軌道能量隨著原子序數(shù)的遞增而變化,在原子序數(shù)為1氫原子,第三主層軌道能量相同.多電子原子中,3s、3p、3d軌道的能量就不同了,越來越大
