第七主族元素性質(zhì)
鹵素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性，最外層電子數(shù)為7，傾向于獲得一個(gè)電子以形成穩(wěn)定的八隅體結(jié)構(gòu)的鹵離子。因此，鹵素都具有氧化性，其中氟是單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的元素。鹵素的氧化態(tài)包括+1、+3、+5、+7，通常與金屬形成離子化合物，而與其他鹵素的化合物則為共價(jià)化合物。鹵素與氫結(jié)合形成鹵化氫，溶于水產(chǎn)生相應(yīng)的氫鹵酸。鹵素之間形成的化合物稱(chēng)為互鹵化物，例如ClF3、ICl。此外，鹵素還能形成多種含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。除了I2在高溫下較為穩(wěn)定，其他鹵素分子在高溫下不易分解。
鹵素及其化合物用途廣泛，例如食鹽中的主要成分氯化鈉。毒性方面，從氟開(kāi)始逐漸降低，氧化性順序?yàn)镕2>Cl2>Br2>I2，還原性則相反。鹵素可使用四氯化碳提取，易獲得一個(gè)電子，作為氧化劑。
氟單質(zhì)在常溫下是一種淡黃色的氣體，極毒，與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，有可能導(dǎo)致容器破裂和爆炸。氟和氫氟酸對(duì)玻璃有強(qiáng)烈的腐蝕性。氟元素的氧化性如此之強(qiáng)，它只能呈-1價(jià)。氟與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成氫氟酸，再與鹽反應(yīng)。通入堿性溶液中可能引發(fā)爆炸。氫氟酸是一種弱酸，但腐蝕性極強(qiáng)。如果皮膚接觸到氫氟酸，它會(huì)持續(xù)腐蝕至骨髓。氟能與所有元素反應(yīng)（除氦、氖、氬）。
氯單質(zhì)在常溫下是一種黃綠色氣體，可溶于水，1體積水能溶解2體積氯氣。氯具有劇毒，與水反應(yīng)生成氫氯酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生氧氣和次氯酸，具有很強(qiáng)的氧化性，常用作漂白劑。氯水（氯的水溶液）不穩(wěn)定，受光照射會(huì)分解成氫氯酸和次氯酸。氫氯酸是一種強(qiáng)酸。氯具有多種氧化態(tài)。氯氣對(duì)肺部有強(qiáng)烈的刺激作用。氯能與大多數(shù)元素反應(yīng)。
溴單質(zhì)在常溫下是一種深紅棕色液體，可溶于水，揮發(fā)性強(qiáng)，有毒，蒸氣強(qiáng)烈刺激眼睛和粘膜。溴水是溴的水溶液，不穩(wěn)定，需要加水封存以防止蒸氣逸出。溴具有氧化性，有多種氧化態(tài)。常溫下與水反應(yīng)微弱，加熱可加快反應(yīng)。氫溴酸是一種強(qiáng)酸，酸性比氫氯酸強(qiáng)。溴常用于有機(jī)合成。
碘單質(zhì)在常溫下是一種深灰色固體，易溶于汽油、乙醇等有機(jī)溶劑，微溶于水。碘的氧化性弱，有多種氧化態(tài)。碘具有升華性，加熱即升華，蒸汽呈紫紅色，無(wú)空氣時(shí)為深藍(lán)色。氫碘酸是無(wú)放射性的最強(qiáng)氫鹵酸，但腐蝕性相對(duì)較弱。碘具有還原性。
碘是鹵素中相對(duì)安全的元素，因?yàn)榉⒙取宓亩拘院透g性都比碘強(qiáng)，而砹雖毒性較低，但有放射性。然而，碘蒸氣仍然會(huì)刺激粘膜，對(duì)人體不安全，尤其是作為補(bǔ)充碘源時(shí)，應(yīng)使用無(wú)毒的碘酸鹽。因此，所有鹵素元素對(duì)人類(lèi)都不安全。
總結(jié)一下第七主族元素鹵族元素的性質(zhì),從上到下單質(zhì)的氧化性怎么變?和元...
第七主族元素鹵素包含氟氯溴碘。從結(jié)構(gòu)上看從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，最未層得電子能力減弱。所以從上到下單質(zhì)的氧化性是減弱的，非金屬元素的非金屬性本質(zhì)上就是得電子能力和氧化性是一致的。所以從上到下非金屬性也是減弱的。元素的非金屬性變?nèi)踹€可以從其他的一些角度反應(yīng)出來(lái)。例如...
第七主族的元素全部只能表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)
不對(duì)，非金屬元素的性質(zhì)就是氧化性，而第七主族的元素的化學(xué)價(jià)從-1到+7，所以處于中間價(jià)的第七主族的元素理論上是具有氧化性和還原性（就是金屬性）
詳細(xì)講一下鹵族元素
鹵族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，是元素周期表中第七主族元素。它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，例如都能與氫氣反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無(wú)氧酸。鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出強(qiáng)烈的氧化性，從氟到碘，氧化性逐漸減弱。鹵素單質(zhì)能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸（氟除外）。其中，...
高一化學(xué)。能不能幫忙概括一下各主族元素再加上0族的共性。
第五主族：①N2是空氣中含量最多的氣體,N的氧化物很多,HNO3很重要 ②P可以形成一些酸,例如：HPO3（中強(qiáng)酸）第六主族：O,S很重要 ①氧氣是助燃劑,是人類(lèi)生存的基本條件之一.②S的氧化物主要是SO2（常溫下是氣體）,SO3(常溫下是固體)③硫酸很重要,濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性,脫水性.第七主族：?jiǎn)钨|(zhì)具有...
元素周期表主族是什么?
主族元素包括氫、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁、鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳、硼、鋁、鎵、銦、鉈、碳、硅、鍺、錫、鉛、氮、磷、砷、銻、鉍、氧、硫、硒、碲、釙、氟、氯、溴、碘、砹。元素周期表的規(guī)律 元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族（VIII族...
元素周期表中的第一、二、三、四、五、六、七主族以及0族的名稱(chēng),還 ...
一主族叫堿金屬族，第二主族是堿土金屬族，第七主族叫鹵族，稀有氣體那是零族。其他的按本族第一周期元素命名如氧族碳族 性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定的。前面的金屬一般體現(xiàn)還原性 后面的非金屬一般體現(xiàn)氧化性。
元素周期表哪些是液體,固體,和氣體
元素周期表中的單質(zhì)狀態(tài)與元素的位置關(guān)聯(lián)并不明顯。例如，第一主族除了氫氣是氣體之外，其余都是固體，主要是金屬。第二主族同樣為固體，也多為金屬。副族和第八族除了汞（水銀）為液體，其余均為固體。第三至第七主族的元素，在金屬-非金屬分界線(xiàn)以下通常為固體，而上述分界線(xiàn)以上則需分別記憶。至于...
第七主族的元素酸性呈遞便規(guī)律嗎?為什么HF是弱酸
第七主族的元素的非金屬性逐漸減弱；最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸減弱；無(wú)氧酸的酸性是逐漸增強(qiáng)的。H-F鍵的鍵能大，H+難電離，所以HF是弱酸（當(dāng)然還有氫鍵的作用）。
元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的什么關(guān)系密切
最外層電子數(shù)越少其金屬性越強(qiáng)。2）與原子半徑有關(guān)，原子半徑越小其化學(xué)性質(zhì)越活潑，金屬表現(xiàn)的是還原性，非金屬表現(xiàn)的是氧化性，如第一主族的Li、Na、K就是隨著原子半徑的增大金屬性逐漸減弱，還原性減弱，而第七主族元素：F、Cl、Br等隨著原子半徑的增大非金屬性就越弱，其氧化性也隨之減弱。
化學(xué)周期表第七主族特殊性質(zhì)
第二周期中含有的元素種類(lèi)數(shù)為8，是由2s1~22p0~6決定的 第三周期中含有的元素種類(lèi)數(shù)為8，是由3s1~23p0~6決定的 第四周期中元素的種類(lèi)數(shù)為18，是由4s1~23d0~104p0~6決定的。由此可見(jiàn)，元素原子核外電子排布的規(guī)律是元素周期表劃分的主要依據(jù)，是元素性質(zhì)周期性變化的根本所在。對(duì)于同族元素而言...
相關(guān)評(píng)說(shuō)：
萬(wàn)山特區(qū)推程： ______ 第七主族元素隨著和歪點(diǎn)子曾數(shù)的增加由上到下氧化性依次減弱,還原性依次增強(qiáng). 氫化物的水溶液的酸性===指該 氫化物溶于水時(shí)電離出氫離子的難易程度,若很容易電離,能完全電離,通常叫強(qiáng)酸,不能完全電離(不容易電離),通常稱(chēng)為弱酸,即酸性弱. 再看:HF、HCl、HBr、HI、溶于水時(shí)要發(fā)生電離,必然要破壞H-X鍵,而從HF----〉HI,的極性越來(lái)越弱,在水分子的作用下,破壞共價(jià)鍵家越來(lái)越易,當(dāng)然其酸性越來(lái)越強(qiáng)了.
萬(wàn)山特區(qū)推程： ______ 第一主族:單質(zhì)具有還原性,易失電子,最外層有1個(gè)電子.除氫氣外:①還原性按 Li Na K……順序依次增強(qiáng),②與水反應(yīng)的劇烈程度也按上面順序依次增強(qiáng).Na易潮解.第二主族:單質(zhì)也具有還原性,但沒(méi)有第一主族強(qiáng),最外層有2個(gè)電子....
萬(wàn)山特區(qū)推程： ______ 周期表,元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性減弱. 從上到下非金屬性減弱,金屬性增強(qiáng). 所以在所有元素中,右上角的氟非金屬性最強(qiáng),左下角鈁金屬性最強(qiáng). 表的左邊是金屬,右邊是非金屬,中間是過(guò)渡金屬.
萬(wàn)山特區(qū)推程： ______ 我是高中化學(xué)老師,你應(yīng)該是高一學(xué)生吧. 同一周期元素電子層數(shù)一樣,從左到右最外層電子數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸減少. 同一主族(高中不要求掌握副族)元素最外層電子數(shù)相等,化學(xué)性質(zhì)相似,從上到下電子層數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸增大. 典型的是堿金屬元素和鹵族元素.一定要弄清楚他們金屬性或者非金屬性發(fā)生遞變的原因.記得“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)反應(yīng)結(jié)構(gòu)”. 我剛剛給學(xué)生上完必修二第一節(jié).有什么不懂得隨時(shí)再問(wèn).
萬(wàn)山特區(qū)推程： ______ 要看具體情況,中學(xué)來(lái)說(shuō)只用到主族,就是在元素周期表兩側(cè)的八列(左兩列,右六列). 每一列為一族,每一族的性質(zhì)接近. 第一主族的化合價(jià)為 0,+1(氫還有-1價(jià)) 第二主族的化合價(jià)為 0,+2 第三主族的化合價(jià)為 0,+3 第四主族的化合價(jià)為 0,+4,-4(比如甲烷) 第五主族的化合價(jià)為 0,+3,+5,-3(N的化合價(jià)比較多,要注意) 第六主族的化合價(jià)為 0,+4,+6,-2(S的化合價(jià)比較多,要注意) 第七主族的化合價(jià)為 0,+1,+3,+5,+7,-1(Cl的題目比較多) 第0族中Xe的題目比較多,要根據(jù)具體情況定.
萬(wàn)山特區(qū)推程： ______ 活潑金屬:第一主族{堿金屬}(鋰納鉀銣銫),其次是第二主族,然后金屬性遞減,銫組成的堿堿性最強(qiáng)CsOH 活潑非金屬:第七主族{鹵素}(F,Cl,Br,I,At)其中F的非金屬性最強(qiáng),所組成的酸酸性最強(qiáng)HF 從周期表的兩邊到中間是從活撥到不活撥,去掉稀有氣體周期表的左下角和右上角最為活撥
萬(wàn)山特區(qū)推程： ______ 性質(zhì)沒(méi)有相同,只有相似. 這個(gè)很多啊,像第七主族元素物理性質(zhì)中有沸點(diǎn)逐漸升高,化學(xué)性質(zhì)由上到下變的不活潑. 同周期由左向右,化學(xué)性質(zhì)由活潑變得不活潑,又由不活潑變得活潑.等等~~~ 這些規(guī)律需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中不斷總結(jié),當(dāng)然也有一些遞變中的特例需要記憶. 畢竟化學(xué)是理科中的文科.
萬(wàn)山特區(qū)推程： ______[答案] A可以支持,觀點(diǎn)是:第七主族元素的特點(diǎn)是最外層還差一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),可以得到一個(gè)電子,也可以形成一對(duì)共用電子對(duì),這特征正是HF中H元素和F元素共有的,所以A對(duì).B不具備.
萬(wàn)山特區(qū)推程： ______ 第一主族除了氫和鋰外的其他元素所對(duì)應(yīng)的氫氧化物都是強(qiáng)堿,所以稱(chēng)為堿金屬元素.而第二主族都是金屬元素,而且所對(duì)應(yīng)的氫氧化物也都是堿,但堿性呈遞變規(guī)律,所以稱(chēng)為堿土金屬.
萬(wàn)山特區(qū)推程： ______ 元素周期表中的列稱(chēng)為族.長(zhǎng)式周期表分為十六族. 同一族中的元素(尤其是主族元素),物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)一定的相似性.因?yàn)樗鼈兊膬r(jià)電子構(gòu)型相似,而價(jià)電子構(gòu)型一般都會(huì)決定元素的性質(zhì).當(dāng)然,由于元素處在不同的周期,它們的...
