化學(xué)選修4課時(shí)練上面關(guān)于酸堿混合的PH計(jì)算公式
對(duì)于兩強(qiáng)堿混合的情形，先求出混合液中的[OH-]濃度，其公式為[OH-]混 = (c(OH-)1V1 + c(OH-)2V2) / (V1 + V2)，通過(guò)Kw（水的離子積）求出[H+]混，最后根據(jù)pH = -lg[H+]混的關(guān)系式得出pH值。
當(dāng)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合時(shí)，需要判斷是否過(guò)量。若恰好中和，則pH值為7；若非完全中和，需根據(jù)酸堿反應(yīng)的相對(duì)量，計(jì)算出混合溶液中過(guò)量的c(H+)或c(OH-)。如果是酸過(guò)量，根據(jù)pH = -lg[H+]混求解；如果是堿過(guò)量，則通過(guò)Kw求出c(H+)混，最后利用pH = -lg[H+]混的關(guān)系式求解pH值。
在一般思路方面，首先要判斷酸堿是否過(guò)量。如果酸堿恰好完全反應(yīng)，要考慮生成的鹽是否會(huì)發(fā)生水解；若酸過(guò)量，先計(jì)算[H+]，再求解pH；若堿過(guò)量，先計(jì)算[OH-]，再通過(guò)Kw表達(dá)式求出[H+]，最后求解pH。
在進(jìn)行定性分析時(shí)，根據(jù)酸堿過(guò)量程度考慮電離或水解。其次要關(guān)注酸或堿濃度的表達(dá)形式。如果酸或堿是已知物質(zhì)的量濃度的，則要留意酸或堿的組成與酸或堿的強(qiáng)弱。對(duì)于二元強(qiáng)酸或二元強(qiáng)堿，[H+]或[OH-]是其物質(zhì)的量濃度的兩倍；而對(duì)于弱酸或弱堿，[H+]或[OH-]則會(huì)比其物質(zhì)的量濃度小得多。如果酸或堿是已知pH的，則需逆向思維分析酸或堿濃度，尤其是弱酸或弱堿的物質(zhì)的量濃度要比已知pH相應(yīng)的[H+]或[OH-]大得多。
最后，在混合溶液的體積發(fā)生變化時(shí)，各微粒濃度也會(huì)隨之變化。通過(guò)“知三求一”原則，即已知強(qiáng)酸溶液的[H+]、強(qiáng)堿溶液的[OH-]、混合溶液的pH、混合時(shí)的體積比中的三個(gè)數(shù)據(jù)，即可求解第四個(gè)未知數(shù)。
高二化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
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化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)歸納是什么?
2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)： 一切燃燒反應(yīng)；活潑金屬與酸或水的反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)（但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸熱反應(yīng)）。3、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)等也是吸熱反應(yīng)；水解反應(yīng)。4、根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算，反應(yīng)熱與反應(yīng)物各...
大一選修的工程化學(xué)考試前怎么復(fù)習(xí)?
錯(cuò)誤,這幾組不行:（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽(yáng)離子；（7）陽(yáng)離子和陽(yáng)離子 8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水 錯(cuò)誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間 錯(cuò)誤,...
高中化學(xué)選修《化學(xué)反應(yīng)原理》前三章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)～～急!
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化學(xué)反應(yīng)原理的教學(xué)要注意哪些問(wèn)題
標(biāo)準(zhǔn)對(duì)于酸和堿的定義用酸堿電離理論給出,這既是對(duì)義務(wù)教育化學(xué)課程相關(guān)知識(shí)的一個(gè)升華,又是對(duì)酸、堿知識(shí)的系統(tǒng)總結(jié)。 標(biāo)準(zhǔn)對(duì)溶液的pH從引入的意義、測(cè)定以及簡(jiǎn)單計(jì)算都作了具體的要求,建議學(xué)生學(xué)會(huì)使用pH試紙以及采用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH,對(duì)于溶液pH計(jì)算,只要求計(jì)算強(qiáng)酸溶液、強(qiáng)堿溶液以及涉及這兩者反應(yīng)后混合液的pH。
人教版高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)誰(shuí)可以告訴我。
我們學(xué)校學(xué)的是選修本 化學(xué)反應(yīng)原理 主要內(nèi)容有反應(yīng)熱 速率與平衡 以及 酸堿PH 以及離子反應(yīng) 難溶電解質(zhì)的電離平衡 反應(yīng)熱 速率與平衡必修本基本講過(guò) 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 一 化學(xué)反應(yīng)的焓變 熱化學(xué)方程式 二 標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱 能源的充分利用 三 ...
2022高二新學(xué)期化學(xué)教學(xué)計(jì)劃5篇
三、學(xué)情分析 1、學(xué)習(xí)基礎(chǔ):知識(shí)上本學(xué)期學(xué)習(xí)內(nèi)容是在必修1必修2的基礎(chǔ)上進(jìn)行選修四的學(xué)習(xí),學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理已經(jīng)具備一定的基礎(chǔ)知識(shí),相當(dāng)于對(duì)以前所學(xué)內(nèi)容的進(jìn)一步加深。能力上經(jīng)過(guò)一年的學(xué)習(xí),學(xué)生對(duì)化學(xué)這門學(xué)科在老師的培養(yǎng)下已經(jīng)形成了自己的 學(xué)習(xí)方法 ,那就是在理解的基礎(chǔ)上去記憶,在練習(xí)的基礎(chǔ)上去總結(jié)。 2...
甲基橙在ph3.1 4.4的時(shí)候變色,為什么可以做酸堿指示劑?ph=4.4-7的溶...
在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中用處很大，例如在強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，完全中和顯酸性，剛好由黃色變?yōu)榧t色 ph=4.4-7的溶液顯黃色 具體可以參考化學(xué)選修4
高中化學(xué)都學(xué)什么內(nèi)容?
4. 容量分析 被測(cè)物、基準(zhǔn)物質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、滴定反應(yīng)等基本概念.酸堿滴定曲線(酸堿強(qiáng)度、濃度...8. Nernst方程及有關(guān)計(jì)算.原電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算.pH對(duì)原電池的電動(dòng)勢(shì)、電極電勢(shì)、氧化還原反應(yīng)方向的...高中化學(xué)選修5高考考什么內(nèi)容? 選修五是有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ),在高考中一般作選做題,考察有機(jī)合成過(guò)程及推斷。
高三生物選修二知識(shí)點(diǎn)歸納
生物體的生命活動(dòng)有重要作用,如血液中鈣離子含量太低就會(huì)出現(xiàn)抽搐現(xiàn)象;無(wú)機(jī)鹽對(duì)于維持細(xì)胞的酸堿平衡也...4、培養(yǎng)基還需滿足微生物對(duì)PH、特殊營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)以及O2的要求。 5、獲得純凈培養(yǎng)物的關(guān)鍵是防止外來(lái)雜菌的...8、固體培養(yǎng)基的制備:計(jì)算→稱量→溶化→滅菌→倒平板 9、微生物常用的接種方法:平板劃線法和稀釋涂布...
相關(guān)評(píng)說(shuō)：
章貢區(qū)雙向： ______ 《化學(xué)反應(yīng)原理》知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第一章:化學(xué)反應(yīng)與能量變化 1、反應(yīng)熱與焓變:△H=H(產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物) 2、反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系 3、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系 △H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和 4、常見(jiàn)的吸熱、放熱反應(yīng) ⑴常見(jiàn)的...
章貢區(qū)雙向： ______ PH=13的一元堿中C(OH-)=0.1mol/L PH=2的一元酸中C(H+)=0.01mol/L 設(shè)堿的體積為V,那么酸的體積為9V,混合反應(yīng)后溶液中的n(OH-)=C(OH-)V-C(H+)*9V=0.01V C(OH-)=n(OH-)/10V=0.001mol/L 則反應(yīng)后溶液的PH=14+lgC(OH-)=14-3=11
章貢區(qū)雙向： ______ 先考慮兩種溶液是否反應(yīng),然后根據(jù)是否反應(yīng)確定粒子組成,考慮水解電離,然后確定各離子濃度,最后求氫離子的負(fù)對(duì)數(shù),即ph.
章貢區(qū)雙向： ______ 那么就只能選擇B了,你直接將HA當(dāng)做醋酸,HB當(dāng)做鹽酸的...簡(jiǎn)潔明了 怎么說(shuō)那,這道題目不怎么嚴(yán)謹(jǐn)..應(yīng)該說(shuō)這兩個(gè)都是弱酸,要是HB是鹽酸的話,那么NaB就是中性的,何來(lái)氫離子和陽(yáng)離子濃度的比較的啊 不過(guò)既然這么出題了,...
章貢區(qū)雙向： ______ CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl,0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合,可知醋酸鈉...
章貢區(qū)雙向： ______ 概述 質(zhì)子守恒就是酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同,質(zhì)子守恒和物料守恒,電荷守恒一樣同為溶液中的三大守恒關(guān)系 電荷守恒化合物電荷 ⒈ 化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零 溶液電荷 ⒉ 溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于所有...
章貢區(qū)雙向： ______ 第一節(jié):“弱電解質(zhì)電離”用平衡移動(dòng)原理去分析即可,記住“越熱越電離,越稀越電離”電離常數(shù)K只與溫度有關(guān).第二節(jié)::“水的電離溶液酸堿性”重點(diǎn)掌握由水電離的H+OH-是相等的,其乘積在一定溫度下為定值Kw,酸堿的...
章貢區(qū)雙向： ______ 電荷平衡是正確的,如果是弱酸,加等量的酸堿就會(huì)呈現(xiàn)堿性,要想使溶液呈中性必須再加入一定量弱酸,使結(jié)合成HA分子那部分A離子得到補(bǔ)充,最終也能使M離子與A離子相等. 這一個(gè)復(fù)雜的動(dòng)態(tài)平衡就直接用電荷平衡去解決,
章貢區(qū)雙向： ______ 每個(gè)都是重點(diǎn).難點(diǎn)有,你要會(huì)區(qū)分弱電解質(zhì),因?yàn)樗麄冸x子反應(yīng)要有可逆符合.
章貢區(qū)雙向： ______ 病情分析: 根據(jù)你的敘述!暫時(shí)考慮為腳裂的可能性較大!可以使用路路通,磁石,生龍牡各,血竭粉.,炒白芍,甘草煎服治療,建議選用!! 指導(dǎo)意見(jiàn): 在飲食上需要注意的是,多吃水果蔬菜,禁忌過(guò)多食用刺激性食物,飲食不可太咸,少吃膽固醇含量高的食物,例如腰花、肝、腎等動(dòng)物內(nèi)臟類食物,注意不要憋尿,要及時(shí)小便,定期進(jìn)行適量的運(yùn)動(dòng),增強(qiáng)機(jī)體抵抗力,預(yù)防感染,可以促進(jìn)疾病的緩解.
