如何正確書寫離子方程式教學(xué)設(shè)計 如何正確書寫離子方程式的研究性學(xué)習(xí)過程記載
離子方程式的書寫是中華化學(xué)學(xué)習(xí)的重點和難點，也是高考的熱點。正確書寫離子方程式是學(xué)好化學(xué)的前提和保證。初學(xué)者常常感到?jīng)]有規(guī)律可尋，難寫、難記。那么怎樣才能做到準確快捷的書寫離子方程式呢？根據(jù)我多年的教學(xué)實踐，談?wù)劰P者的體會，供同學(xué)們在學(xué)習(xí)時參考。
一. 深刻理解離子方程式的意義，揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)
1. 離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子，它是離子反應(yīng)的一種具體表達形式。因此，在書寫時必須以客觀事實為依據(jù)，不能憑空想象，主觀臆造不存在的物質(zhì)或不存在的反應(yīng)。
2. 離子方程式不僅表示了一個化學(xué)反應(yīng)的變化過程，而且突出顯示了反應(yīng)過程中實際參加反應(yīng)的分子或離子，能清楚的揭示反應(yīng)的本質(zhì)。
3. 離子方程式所表示的不僅僅是某一個反應(yīng)，它表示的是一類反應(yīng)。如離子方程式，表示了可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽或硫酸之間的反應(yīng)，也可以表示氫氧化鋇與可溶性硫酸鹽（硫酸銨例外）之間的反應(yīng)。
4. 和化學(xué)方程式一樣，離子方程式同樣遵循元素守恒、質(zhì)量守恒、能量守恒及電子守恒，同時還必須遵循電荷守恒，即反應(yīng)前所有離子所帶電荷總數(shù)與生成物所帶電荷總數(shù)相等。
5. 離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液中或熔融體系中有自由移動的離子參加的反應(yīng)，只有這類反應(yīng)才能用離子方程式表示。而固體與固體、固體與氣體、氣體與氣體以及固體與濃硫酸等反應(yīng)都不能改寫成離子方程式。如用氯化銨與消石灰制氨氣、濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制氯化氫等都不能用離子方程式表示。
二. 熟練掌握離子方程式書寫的一般步驟
初學(xué)者一定要按照離子方程式書寫的步驟去書寫有關(guān)離子方程式，不要急于求成。離子方程式的書寫分為四步（以BaCl2和CuSO4反應(yīng)為例）：
第一步：寫 正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
第二步：拆 把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
第三步：刪 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子
第四步：查 檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恒
上述四步“寫”是保證。正確寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，是書寫離子方程式的前提和保證，化學(xué)方程式寫錯，其離子方程式也就不言而喻了。“拆”是關(guān)鍵。難溶物質(zhì)［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱堿（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、揮發(fā)性氣體（CO2、SO2、NO、NO2）等物質(zhì)，在書寫離子方程式時都不能拆寫，必須寫化學(xué)式。
三. 牢記離子反應(yīng)發(fā)生的基本條件
化學(xué)反應(yīng)是否是離子反應(yīng)，是否可改寫成離子方程式，必須以實驗事實為依據(jù)，尊重富觀事實。通常情況下有沉淀、氣體、弱酸、弱堿以及有水等難電離的弱電解質(zhì)生成或能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)都能進行。
如：硝酸銀溶液中加入氯化鈉
碳酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸
醋酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)
氯化銨稀溶液中加入稀燒堿溶液
四. 加強實驗，注重練習(xí)，掌握離子方程式的書寫要點
1. 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，要能夠準確熟練掌握離子方程式的書寫，同樣要加強化學(xué)實驗，以實驗事實為依據(jù)，通過一系列實驗來揭示反應(yīng)實質(zhì)并發(fā)現(xiàn)規(guī)律。如氫氧化鋇和硫酸、氨水和醋酸等反應(yīng)設(shè)計成如下兩個實驗：
實驗1：在氫氧化鋇中滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，然后再向上述溶液中逐滴加入硫酸，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸變淡直至紅色完全消失，同時溶液中出現(xiàn)了白色沉淀，并不斷增加，紅色完全消失時沉淀完全。這一實驗事實說明，和、和之間的反應(yīng)是同時發(fā)生也同時結(jié)束。
實驗2：分別取稀氨水和稀醋酸做導(dǎo)電性實驗，兩次燈光都很暗，再將兩溶液混合后做導(dǎo)電性實驗，燈光明顯變亮。這說明混合后的生成物電離能力顯著增強。因為醋酸銨是強電解質(zhì)完全電離，而氨水和醋酸都是弱電解質(zhì)，只能部分電離。
2. 化學(xué)方程式的書寫要在老師的指導(dǎo)下，有計劃、有步驟的對不同類型的離子方程式進行歸納整理，并通過練習(xí)進行分析、比較，總結(jié)規(guī)律，達到熟能生巧。
3. 從分析離子方程式常見錯誤入手，總結(jié)概括書寫要點。下面列舉學(xué)生在書寫離子方程式時常出現(xiàn)的錯誤。
（1）違背客觀事實或主觀臆造生成物而造成錯誤
例1. 用氯化鈉和濃硫酸共熱制氯化氫氣體
錯：
正：不是離子反應(yīng)，故不能寫離子方程式
例2. 鐵和稀硫酸反應(yīng)
錯：
正：
例3. 金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)
錯：
正：
（2）元素、電子或電荷不守恒導(dǎo)致錯誤
例4. 金屬鈉與水反應(yīng)
錯：
正：
例5. 氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)
錯：
正：
（3）化學(xué)式拆寫不當導(dǎo)致錯誤
例6. 過氧化鈉和水反應(yīng)
錯：
正：
例7. 氯化鋁溶液和氨水反應(yīng)
錯：
正：
例8. 氯氣與水反應(yīng)
錯：
正：
例9. 氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）中通入少量二氧化碳
錯：
正：
（4）反應(yīng)前后約簡不當造成錯誤
例10. 硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)
錯：
正：
例11. 溴化亞鐵溶液跟氯氣反應(yīng)
錯：
正：
（5）忽視反應(yīng)物之間量的關(guān)系導(dǎo)致錯誤
例12. 向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸
錯：
正：
例13. 碳酸氫鈣與過量氫氧化鈉反應(yīng)
錯：
正：
（6）沒有合并方程式中相同的分子或離子符號而導(dǎo)致錯誤
例14. 向氯水中通入二氧化硫
錯：
正：
離子方程式在書寫過程中，除上述常見錯誤外，還有許多，如不能正確寫出生成物的沉淀或氣體符號，忽視氧化還原反應(yīng)中離子發(fā)生反應(yīng)的先后順序，以及溶液濃度改變對反應(yīng)產(chǎn)物的影響而導(dǎo)致錯寫化學(xué)式等。
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