高中化學(xué)氧化性強弱順序？
關(guān)于高中氧化性強弱順序排序口訣如下：
非金屬單質(zhì)氧化性：一般情況下元素非金屬性強的對應(yīng)的單質(zhì)氧化性強。氧化性F2>C12>Br2>I2>S.
金屬陽離子的氧化性：Ag>Hg2>Cu2>H>Pb2>Sn2>Fe2>Zn2>A13。
3.化合物的氧化性：F2>>03>>KMn04(H)>C12>K2Cr207(H)>Mn02>HN03>濃H2S04>H202>02>Br2>Ag>Fe3>I2>Cu2>H。
1.介紹
氧化性是指物質(zhì)得電子的能力。處于高價態(tài)的物質(zhì)和活潑非金屬單質(zhì)(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處于低價態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性。
2.定義
物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中得電子的能力處于高價態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，如：部分非金屬單質(zhì)：O2，Cl2；部分高價金屬：Fe3+，MnO4-等等。處于低價態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性（如：部分金屬單質(zhì)（中學(xué)階段認(rèn)為金屬單質(zhì)只具有還原性，實際上負(fù)價金屬非常常見），部分非金屬陰離子處于中間價態(tài)的物質(zhì)一般兼具還原性和氧化性。
3.氧化性物質(zhì)
氧化性物質(zhì)，是指本身未必燃燒，但可釋放出氧，可能引起或促使其他物質(zhì)燃燒的一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的物質(zhì)。常指在無機化合物中含有高價態(tài)原子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)和含有雙氧結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。其本身一般不會燃燒。
但如果遇到酸或受潮濕、強熱，或與其他還原性物質(zhì)、易燃物質(zhì)接觸，即能進行氧化分解反應(yīng),放出熱量和氧氣,引起可燃物質(zhì)的燃燒，有時還能形成爆炸性混合物。《國際海運危險貨物規(guī)則》將氧化性物質(zhì)列為第5.1類危險貨物。氧化反應(yīng)還原反應(yīng)中有氧化劑與還原劑。
化學(xué)物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱順序
1． 以原子結(jié)構(gòu)為依據(jù)：例如，比較Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性強弱。Na+ Mg2+ Al3+ 三種微粒電子結(jié)構(gòu)相同，但核電核數(shù)依此增大，微粒半徑依此減小，故氧化性由強到弱的順序為Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+ ２．以元素在周期表中的位置為依據(jù)。 ① 同主族元素從上到下原子還原性增強（氧化性減弱），...
高中化學(xué)怎樣判斷氧化性的強弱?
元素周期表中氧化性規(guī)律是：從左到右依次減弱。即上到下依次減弱。失電子能力越強，還原性越強，得電子能力越強，氧化性越強。周期表同周期從左向右原子半徑依次減小，同族依次增大，半徑約大對核外電子吸附能力越弱，越容易失電子，半徑越小則相反。越容易失電子而形成的離子則氧化性越強，反之一樣...
怎樣判斷氧化性的強弱順序?
酸溶液中的氫離子氧化性比堿溶液中的氫氧根離子強，而在酸性條件下，正價元素的金屬離子和該元素還原性的負(fù)價離子之間會存在氧化還原反應(yīng)，根據(jù)金屬活動順序表可以判斷金屬離子的氧化性強弱。需要注意的是，這些規(guī)律并非絕對準(zhǔn)確，具體情況還需要結(jié)合具體的化學(xué)環(huán)境和實驗條件來判斷氧化性的強弱順序。
高中氧化性強弱順序排序口訣
高中氧化性強弱順序排序口訣：常見離子還原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-；常見離子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+；強弱律：氧化性中，氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性中，還原劑>還原產(chǎn)物；價態(tài)律：元素處于最...
氧化性強弱怎樣排序?
化學(xué)還原性和氧化性的技巧 元素處于最高價態(tài)，只有氧化性。元素處于最低價態(tài)，只有還原性。元素處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性。氧化產(chǎn)物的氧化性小于氧化劑的氧化性，還原產(chǎn)物的還原性小于還原劑的還原性。金屬活動順序表中從左至右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)陰...
高中化學(xué)中粒子的氧化性和還原性強弱的排序是怎么樣的?
在學(xué)電解池嗎？陽離子被還原的順序是 Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>Na¬+>Ca2+>K+ 陰離子氧化順序一般是 Cl->Br->I->OH->含氧酸根
化學(xué)常見粒子氧化性(還原性)強弱順序 來個完整點的吧!
氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2 還原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl- 希望能幫到你
高中化學(xué)氧化性物質(zhì)大排序
但強弱不是根據(jù)得失電子數(shù)目決定而是得失電子的難易程度 有個規(guī)律 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金 還原性依次減弱 氧化性依次增強 還有比較常考的是堿金屬和鹵素 主要根據(jù)元素周期律 金屬的最高價陽離子沒有還原性 而非金屬的最低價陰離子沒有氧化性 具有強氧化性的有 酸性高錳酸鉀 雙氧水 氯氣...
如何判斷物質(zhì)的氧化性強弱
如何判斷物質(zhì)的氧化性強弱如下：（1）根椐方程式判斷 氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 ①同周期：從左到右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強 ②同主族：從上到下還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱 （3）根據(jù)物質(zhì)活動性順序比較...
高中化學(xué)氧化性排序
二.金屬陽離子的氧化性：金屬活動順序表排在后面的氧化性越強。（氧化性較強）Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ...(氧化性很弱了)其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之間：Hg2 >Fe3 >Cu2三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性強弱與PH關(guān)系很大)：一般情況下：...
相關(guān)評說：
伽師縣殘余： ______ 還原性越來越小:k. Ca. Na. Mg. Al. Zn. Fe. Sn. Pb. H. Cu. Hg. Ag. Pt. Au
伽師縣殘余： ______ 對于元素 F Cl O 三者氧化性差不多,最強的.其余關(guān)于元素氧化性的比較,基本上可以按照元素周期表的規(guī)律來記氧化性強弱.從左到右,氧化性增強,從上到下,氧化性減弱.
伽師縣殘余： ______[答案] 氧化性 F2,O3,K2S2O8,Na2FeO4,PbO2,KMnO4,KClO3,K2Cr2O7,MnO2,Cl2,H2O2,O2,HNO3,濃H2SO4,Br2,Ag+,Fe3+,Cu2+,I2. 還原性 K,Ba,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H2,CO,C,H2S,I-,SO2,Fe2+,H2O2
伽師縣殘余： ______ 根據(jù)元素周期表判斷氧化性,還原性的強弱(這個簡單) 同主族元素(從上到下) 非金屬原子(或單質(zhì))氧化性逐漸減弱,對應(yīng)陰離子還原性逐漸增強. 金屬原子還原性逐漸增強,對應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱. 同周期主族元素(從左到右) ...
伽師縣殘余： ______ 在學(xué)電解池嗎? 陽離子被還原的順序是 Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>Na?+>Ca2+>K+ 陰離子氧化順序一般是 Cl->Br->I->OH->含氧酸根
伽師縣殘余： ______[答案] 常見離子還原性:S2- >SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 常見離子氧化性: K+
伽師縣殘余： ______[答案] 1.強弱規(guī)律 ⑴氧化性、還原性的判斷 ①氧化性是指得電子的能力,還原性是指失電子的能力. ②氧化性、還原性的強弱取決于得失電子的難易程度,與得失電子的多少無關(guān). ③從元素的價態(tài)考慮:最高價態(tài)只有氧化性;最低價態(tài)只有還原性;中間價...
伽師縣殘余： ______[答案] 首先我得說有些氧化性比起來沒有意義,所以我只會說部分的,夠你高考玩了.首先氧化性:1.濃HNO3約=濃H2SO4>稀HNO3=稀H2SO4=HCl,注意稀HNO3在中等濃度仍具有氧化性,所以要看具體題目.2.鹵素單質(zhì)F2>Cl2>Br2>I2.3.那三個...
伽師縣殘余： ______[答案] 1. 以原子結(jié)構(gòu)為依據(jù):例如,比較Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性強弱.Na+ Mg2+ Al3+ 三種微粒電子結(jié)構(gòu)相同,但核電核數(shù)依此增大,微粒半徑依此減小,故氧化性由強到弱的順序為Al3+ > Mg2+ > Na+ 2.以元素在周期表中的位置為依據(jù). ① 同主族元素從...
伽師縣殘余： ______[答案] 建議你去找電極電勢表,點對的電勢越高,其氧化態(tài)的氧化性越強F2 2.87 Cl2 1.358 ClO- 1.63 ClO4- 1.19Br2 1.08 I2 0.535 S 0.141 H2SO3 0.45 H2SO4 0.172 MnO4- 1.679 MnO2 1.228 NO3- 0.96 Fe3+ 0.77 Fe2+ -0.44 Cu2...
