25元素基態(tài)原子的電子排布式指出它屬于第幾周期.第幾族？主族還是副族？核外有多少個成單電子？ 無機化學(xué)問答題，跪求高人解答。能答多少答多少。
Mn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
第四周期第VIIB族，B是副族
最外層4s2 電子已經(jīng)成對
次外層3s2 3p6 3d5 有5個成單電子，它們自旋平行分別占據(jù)5個d軌道
25號元素是Mn 錳
基態(tài)原子的電子排布式1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
第四周期，第VIIB族
副族
成單電子數(shù)：5個（即3d軌道上的5個電子）
...B、C、D、E五種元素.A元素的原子最外層電子排布式為ms1;B元素的原子...
故D為P元素；E元素有5個未成對電子，則E的電子排布式為：1s22s22p63s23p64s23d5，E為Mn元素，（1）根據(jù)分析可知，C為氧元素、D為磷元素、E為錳元素，故答案為：氧；磷；錳；（2）C為O元素，氧元素核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為8，氧原子基態(tài)原子電子排布圖為：；若A為非金屬元素，則A為氫...
各個周期中的元素的核外電子是怎樣排布的?有什么規(guī)律?
電子層、亞層、軌道、自旋四個方面決定了一個核外電子的運動狀態(tài)。 不同元素的原子核外有不同數(shù)目的電子,這些電子是怎樣在原子核外不同的電子層、亞層和軌道中排布的?原子結(jié)構(gòu)理論指出,電子在原子核外的排布遵循三條規(guī)律,即泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則三條規(guī)律可以寫出不同元素的電子排布式。 以上...
怎樣通過核外電子排布來判斷是基態(tài)還是激發(fā)態(tài)
比如H原子核外只有一個電子，這個電子應(yīng)排在1s軌道上，如果它受到激發(fā)，躍遷到了2s軌道，那么它就處于激發(fā)態(tài)，再例如B原子外有5個電子，這五個電子分別排在1s軌道上兩個，2s軌道上兩個，2p軌道上一個。如果發(fā)現(xiàn)2s軌道上只有一個電子，而2p軌道上有兩個電子，說明2s軌道上的一個電子發(fā)生了躍遷，跑到...
4S24P6是第幾周期第幾族
則B為Zn、D為Br，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高，則E為F，（1）B為Zn元素，處于周期表中第四周期ⅡB族；D為Br元素，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p5，所以為：四周期ⅡB族；1s22s22p63s23p63d104s24p5；
基態(tài)原子外圍電子排布式和價電子排布式有什么不同
外圍電子排布式：是指將過渡元素原子的電子排布式中符合稀有氣體的原子的電子排布的部分（原子實）或主族、0族元素的內(nèi)層電子排布省略后剩下的式子。如Cl：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5將"1s2 2s2 2p6"(Cl的內(nèi)層電子排布，也是Ne的電子排布式）省略，"3s2 3p5"即為氯原子的外圍電子排布式。同理，K...
為什么基態(tài)鉻原子的電子排布式不是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 而是1s2...
你再算一遍，電子數(shù)一樣多 而且你的基礎(chǔ)知識學(xué)的有問題，注意一下。一般優(yōu)先排布4s軌道，如果不考慮3d半滿效應(yīng)，Cr的最外電子排布應(yīng)該是3d4 4s2，但是半滿有特殊穩(wěn)定性，因此認(rèn)為排布是3d54s1 無論什么情況都不會出現(xiàn)3d6 4s0的排布
3p34s2這個電子排布式哪錯了
A.該元素基態(tài)原子核外共有7種運動狀態(tài)不同的電子 B.該元素位于周期表的S 區(qū),屬于金屬元素 C.該元素在周期表中的位置第四周期第VA族 D.該元素M層含有11個電子 反饋 解析 解答 [解答]解:某基態(tài)原子的外圍電子排布為3d34s2,該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2.A.該元素基態(tài)...
請按要求填空:(1)某元素原子的價電子構(gòu)型為3d104s2,它屬于第___周期...
應(yīng)為Cu元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，故答案為：[Ar]3d64s2；Cu；[Ar]3d104s1；（3）第4周期ⅣB族為Ti元素，最外層電子的排布式為3d24s2，第5周期ⅦA族為I元素，最外層電子的排布式5s25p5，故答案為：Ti，3d64s2；I，5s25p5；（4）①O22+的電子式與C22-相似，電子式為，...
n的原子核外電子排布式
由于n的最外層電子數(shù)為5，因此它具有較高的反應(yīng)活性，容易參與化學(xué)反應(yīng)，形成化合物。同時，n的原子序數(shù)為7，屬于第二周期元素，具有較小的原子半徑和較高的電離能，也容易形成離子化合物。n的原子核外電子排布式的應(yīng)用：1、預(yù)測化學(xué)性質(zhì)：n的最外層電子數(shù)為5，這使得它具有較高的反應(yīng)活性，容易參與...
(8分)有A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20...
（1）由這五種元素組成的一種化合物應(yīng)該是明礬，化學(xué)式為KAl(SO 4 ) 2 ?12H 2 O。（2）根據(jù)構(gòu)造原理可知，Al元素基態(tài)原子的電子排布式為1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 。（3）根據(jù)構(gòu)造原理可知，氧元素原子的價電子構(gòu)型是2s 2 2p 4 。（4）非金屬性越強，電負性越大，氧元素的非金屬...
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七臺河市金屬： ______[答案] Ne元素為10號元素,原子核外有10個電子,所以核外電子排布式為:1s22s22p6, 故答案為:1s22s22p6; Fe元素為26號元素,原子核外有26個電子,所以核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d64s2, 故答案為:1s22s22p63s23p63d64s2; S元...
七臺河市金屬： ______[答案] (1)O元素為8號元素,原子核外有8個電子,所以核外電子排布式為:1s22s22p4,故答案為:(1)1s22s22p4;(2)Ne元素為10號元素,原子核外有10個電子,所以核外電子排布式為:1s22s22p6,故答案為:1s22s22p6;(3...
