化學(xué)高考考哪些內(nèi)容具體點的？ 化學(xué)高考一般考哪些重點？
物質(zhì)的組成和分類
1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類
化學(xué)用語及常用計量
2.化學(xué)用語的使用
3.阿伏加德羅常數(shù)
4.常見計算小規(guī)律（一）
5.常見計算小規(guī)律（二）
6.常見計算小規(guī)律（三）
7.無數(shù)據(jù)計算題
8.電子守恒法解題
9.氣體密度、壓強與體積
10.氣體體積有關(guān)計算
溶液
11.配制物質(zhì)的量濃度的溶液
12.物質(zhì)的量濃度”“溶解度”
13.溶液濃度與密度的關(guān)系
14.有關(guān)膠體的知識
物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律
15.元素原子的結(jié)構(gòu)特征
16.微粒半徑的比較
17.“10電子”微粒小結(jié)
18.“18電子”微粒小結(jié)
19.比較金屬性強弱的依據(jù)
20.比較非金屬性強弱的依據(jù)
21.元素推斷題的“題眼”（一）
22.元素推斷題的“題眼”（二）
23.推斷元素化合物的規(guī)律（一）
24.推斷元素化合物的規(guī)律（二）
26.推斷元素化合物的規(guī)律（三）
26.推斷元素化合物的規(guī)律（四）
27.根據(jù)元素周期律推斷（一）
28.根據(jù)元素周期律推斷（二）
29.根據(jù)元素周期律推斷（三）
30.根據(jù)元素周期律推斷（四）
31.根據(jù)元素周期律推斷（五）
32.書寫粒子的電子式
33.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律
34.晶體熔沸點高低的判斷：
化學(xué)反應(yīng)與能量
35.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律
36.氧化（還原）性強弱判斷（一）
37.氧化（還原）性強弱判斷（二）
38.歧化（歸中）反應(yīng)規(guī)律
39.氧化還原反應(yīng)方程式配平
40.放熱反應(yīng)小結(jié)
41.吸熱反應(yīng)小結(jié)
42.熱化學(xué)方程式的書寫
43.熵變和焓變
44.蓋斯定律
45.原電池與電解池的比較
46.電極不同，電解各異
47.用原電池電解
48.電解的原理
49.鉛蓄電池
50.燃料電池
51.反接電源問題
52.串聯(lián)電路電解溶液
53.氯堿工業(yè)
化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)平衡
54.化學(xué)反應(yīng)速率
55.化學(xué)平衡狀態(tài)的標志
56.化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)
57.等效平衡（一）
58.等效平衡（二）
59.等效平衡（三）
60.等效平衡總結(jié)
61.化學(xué)平衡中的轉(zhuǎn)化率問題
62.轉(zhuǎn)化率和百分含量
電解質(zhì)溶液
63.離子共存（一）
64.離子共存（二）
65.離子方程式的書寫（一）
66.離子方程式的書寫（二）
67.離子方程式的書寫（三）
68.離子方程式的書寫（四）
69.離子方程式的書寫（五）
70.離子方程式的書寫（六）
71.根據(jù)酸性順序書寫方程式
72.弱電解質(zhì)的電離平衡
73.酸堿質(zhì)子理論
74.根據(jù)酸堿pH，求體積比
75.弱電解質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)
76.水的電離平衡
77.鹽類水解
78.離子濃度大小比較（一）
79.離子濃度大小比較（二）
80.沉淀溶解平衡
常見無機物及其應(yīng)用
常見金屬元素
81.Na2O、Na2O2性質(zhì)比較
82.CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)（一）
83.CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)（二）
84.CO2與NaOH溶液的反應(yīng)規(guī)律
85.酸式鹽規(guī)律總結(jié)（一）
86.酸式鹽規(guī)律總結(jié)（二）
87.有關(guān)Al(OH)3的計算（一）
88.有關(guān)Al(OH)3的計算（二）
89.由Al制備Al(OH)3實驗方案
90.根據(jù)圖象求溶液的濃度
91.與Fe有關(guān)的易錯方程式
92.鑒別Fe2+和Fe3+方法小結(jié)
93.“鐵三角”關(guān)系
94.鐵中話“特殊”
95.銅的性質(zhì)
96.金屬與酸的反應(yīng)的幾種情況
97.金屬或非金屬置換H2的規(guī)律
98.金屬的冶煉
99.置換反應(yīng)知多少
100.置換反應(yīng)的應(yīng)用
101.氧化物的分類
常見非金屬元素
102.氫氣的13種生成途徑
103.氧氣的10種生成途徑
104.C與O2的反應(yīng)規(guī)律
105.硅及其化合物性質(zhì)的“反常”
106.硅酸鹽工業(yè)—水泥
107.硅酸鹽工業(yè)—玻璃
108.N元素的氧化性和還原性
109.鑒別溴蒸汽和NO2的方法
110.CO2和NO的混合與Na2O2反應(yīng)
111.NO、NO2的實驗室制法
112.氮的氧化物
113.NH3的性質(zhì)
114.氨氣的實驗室制法
115.HNO3的性質(zhì)
116.HNO3濃度與還原產(chǎn)物的關(guān)系
117.常見非金屬單質(zhì)的制取
118.H2O2的性質(zhì)
119.有水參加的化學(xué)變化
120.濃H2SO4的性質(zhì)
121.濃溶液變稀，反應(yīng)停止
122.SO42－的檢驗
123.氯水的成分
124.Cl2的實驗室制法
125.FeBr2與Cl2的反應(yīng)
126.六類化合物的失水反應(yīng)歸納
127.中學(xué)化學(xué)中密度的七點應(yīng)用
常見有機物及其應(yīng)用
128.烴中含碳量規(guī)律
129.據(jù)烴的通式判斷鍵數(shù)目
130.生成羥基的幾種方法
131.乙烯的實驗室制法
132.乙炔的實驗室制法
133.烴燃燒后體積變化的規(guī)律
134.烷烴（基）烯烴異構(gòu)體的書寫
135.苯的同系物異構(gòu)體的書寫
136.官能團的性質(zhì)
137.有機物的耗氧量（一）
138.有機物的耗氧量（二）
139.石油和煤
140.酚的性質(zhì)
141.酯化反應(yīng)
142.連續(xù)氧化的反應(yīng)規(guī)律
143.酯的水解
144.分子量相等規(guī)律
145.按要求書寫同分異構(gòu)體
146.有機化學(xué)中的無機試劑
147.氨基酸的性質(zhì)
148.有機化學(xué)問題釋疑
化學(xué)實驗基礎(chǔ)及其他
149.氣體的收集
150.玻璃儀器內(nèi)污跡的洗滌
151.除雜問題
152.STS選擇題易錯點辨析
153.阿伏伽德羅常數(shù)易錯點辨析
154.離子共存與離子反應(yīng)方程式正誤判斷易錯點辨析
155.有機物官能團的性質(zhì)易錯點辨析
156.實驗基本操作易錯點辨析
化學(xué)基本概念和基本理論
物質(zhì)的組成和分類
1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類
化學(xué)用語及常用計量
2.化學(xué)用語的使用
3.阿伏加德羅常數(shù)
4.常見計算小規(guī)律（一）
5.常見計算小規(guī)律（二）
6.常見計算小規(guī)律（三）
7.無數(shù)據(jù)計算題
8.電子守恒法解題
9.氣體密度、壓強與體積
10.氣體體積有關(guān)計算
溶液
11.配制物質(zhì)的量濃度的溶液
12.物質(zhì)的量濃度”“溶解度”
13.溶液濃度與密度的關(guān)系
14.有關(guān)膠體的知識
物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律
15.元素原子的結(jié)構(gòu)特征
16.微粒半徑的比較
17.“10電子”微粒小結(jié)
18.“18電子”微粒小結(jié)
19.比較金屬性強弱的依據(jù)
20.比較非金屬性強弱的依據(jù)
21.元素推斷題的“題眼”（一）
22.元素推斷題的“題眼”（二）
23.推斷元素化合物的規(guī)律（一）
24.推斷元素化合物的規(guī)律（二）
26.推斷元素化合物的規(guī)律（三）
26.推斷元素化合物的規(guī)律（四）
27.根據(jù)元素周期律推斷（一）
28.根據(jù)元素周期律推斷（二）
29.根據(jù)元素周期律推斷（三）
30.根據(jù)元素周期律推斷（四）
31.根據(jù)元素周期律推斷（五）
32.書寫粒子的電子式
33.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律
34.晶體熔沸點高低的判斷：
化學(xué)反應(yīng)與能量
35.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律
36.氧化（還原）性強弱判斷（一）
37.氧化（還原）性強弱判斷（二）
38.歧化（歸中）反應(yīng)規(guī)律
39.氧化還原反應(yīng)方程式配平
40.放熱反應(yīng)小結(jié)
41.吸熱反應(yīng)小結(jié)
42.熱化學(xué)方程式的書寫
43.熵變和焓變
44.蓋斯定律
45.原電池與電解池的比較
46.電極不同，電解各異
47.用原電池電解
48.電解的原理
49.鉛蓄電池
50.燃料電池
51.反接電源問題
52.串聯(lián)電路電解溶液
53.氯堿工業(yè)
化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)平衡
54.化學(xué)反應(yīng)速率
55.化學(xué)平衡狀態(tài)的標志
56.化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)
57.等效平衡（一）
58.等效平衡（二）
59.等效平衡（三）
60.等效平衡總結(jié)
61.化學(xué)平衡中的轉(zhuǎn)化率問題
62.轉(zhuǎn)化率和百分含量
電解質(zhì)溶液
63.離子共存（一）
64.離子共存（二）
65.離子方程式的書寫（一）
66.離子方程式的書寫（二）
67.離子方程式的書寫（三）
68.離子方程式的書寫（四）
69.離子方程式的書寫（五）
70.離子方程式的書寫（六）
71.根據(jù)酸性順序書寫方程式
72.弱電解質(zhì)的電離平衡
73.酸堿質(zhì)子理論
74.根據(jù)酸堿pH，求體積比
75.弱電解質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)
76.水的電離平衡
77.鹽類水解
78.離子濃度大小比較（一）
79.離子濃度大小比較（二）
80.沉淀溶解平衡
常見無機物及其應(yīng)用
常見金屬元素
81.Na2O、Na2O2性質(zhì)比較
82.CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)（一）
83.CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)（二）
84.CO2與NaOH溶液的反應(yīng)規(guī)律
85.酸式鹽規(guī)律總結(jié)（一）
86.酸式鹽規(guī)律總結(jié)（二）
87.有關(guān)Al(OH)3的計算（一）
88.有關(guān)Al(OH)3的計算（二）
89.由Al制備Al(OH)3實驗方案
90.根據(jù)圖象求溶液的濃度
91.與Fe有關(guān)的易錯方程式
92.鑒別Fe2+和Fe3+方法小結(jié)
93.“鐵三角”關(guān)系
94.鐵中話“特殊”
95.銅的性質(zhì)
96.金屬與酸的反應(yīng)的幾種情況
97.金屬或非金屬置換H2的規(guī)律
98.金屬的冶煉
99.置換反應(yīng)知多少
100.置換反應(yīng)的應(yīng)用
101.氧化物的分類
常見非金屬元素
102.氫氣的13種生成途徑
103.氧氣的10種生成途徑
104.C與O2的反應(yīng)規(guī)律
105.硅及其化合物性質(zhì)的“反常”
106.硅酸鹽工業(yè)—水泥
107.硅酸鹽工業(yè)—玻璃
108.N元素的氧化性和還原性
109.鑒別溴蒸汽和NO2的方法
110.CO2和NO的混合與Na2O2反應(yīng)
111.NO、NO2的實驗室制法
112.氮的氧化物
113.NH3的性質(zhì)
114.氨氣的實驗室制法
115.HNO3的性質(zhì)
116.HNO3濃度與還原產(chǎn)物的關(guān)系
117.常見非金屬單質(zhì)的制取
118.H2O2的性質(zhì)
119.有水參加的化學(xué)變化
120.濃H2SO4的性質(zhì)
121.濃溶液變稀，反應(yīng)停止
122.SO42－的檢驗
123.氯水的成分
124.Cl2的實驗室制法
125.FeBr2與Cl2的反應(yīng)
126.六類化合物的失水反應(yīng)歸納
127.中學(xué)化學(xué)中密度的七點應(yīng)用
常見有機物及其應(yīng)用
128.烴中含碳量規(guī)律
129.據(jù)烴的通式判斷鍵數(shù)目
130.生成羥基的幾種方法
131.乙烯的實驗室制法
132.乙炔的實驗室制法
133.烴燃燒后體積變化的規(guī)律
134.烷烴（基）烯烴異構(gòu)體的書寫
135.苯的同系物異構(gòu)體的書寫
136.官能團的性質(zhì)
137.有機物的耗氧量（一）
138.有機物的耗氧量（二）
139.石油和煤
140.酚的性質(zhì)
141.酯化反應(yīng)
142.連續(xù)氧化的反應(yīng)規(guī)律
143.酯的水解
144.分子量相等規(guī)律
145.按要求書寫同分異構(gòu)體
146.有機化學(xué)中的無機試劑
147.氨基酸的性質(zhì)
148.有機化學(xué)問題釋疑
化學(xué)實驗基礎(chǔ)及其他
149.氣體的收集
150.玻璃儀器內(nèi)污跡的洗滌
151.除雜問題
152.STS選擇題易錯點辨析
153.阿伏伽德羅常數(shù)易錯點辨析
154.離子共存與離子反應(yīng)方程式正誤判斷易錯點辨析
155.有機物官能團的性質(zhì)易錯點辨析
156.實驗基本操作易錯點辨析
學(xué)的都會考。
選擇會涉及化學(xué)與生活(營養(yǎng)物質(zhì)什么的)電化學(xué)，平衡移動，滴定等，大題很固定，有機，有關(guān)金屬非金屬的小實驗，工業(yè)流程題，實驗探究題，目前高考沒有太大變動.考的最多的屬有機化學(xué)，一些重要元素的性質(zhì)要熟練掌握，推斷題的突破口就是這些.
反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱，燃燒熱和中和熱
不是有考試大綱嗎，再多知識點那么多，但是有些固定考的知識點應(yīng)該老師都有提到
高考數(shù)學(xué)考哪些內(nèi)容
高考數(shù)學(xué)主要考察以下內(nèi)容：一、基礎(chǔ)知識 高考數(shù)學(xué)基礎(chǔ)知識點包括實數(shù)、代數(shù)、幾何、概率統(tǒng)計等。實數(shù)部分主要考察有理數(shù)和無理數(shù)的運算；代數(shù)部分涉及函數(shù)、數(shù)列、不等式等知識點；幾何部分則包括平面解析幾何和立體幾何；概率統(tǒng)計部分主要考察數(shù)據(jù)的收集、整理和分析。二、解題技能 高考數(shù)學(xué)注重考察學(xué)生的解題...
文科數(shù)學(xué)高考考哪些
文科數(shù)學(xué)高考的主要內(nèi)容有：數(shù)與代數(shù)、幾何與圖形、統(tǒng)計與概率等。一、數(shù)與代數(shù) 文科數(shù)學(xué)高考中，數(shù)與代數(shù)是核心部分。這包括實數(shù)、復(fù)數(shù)、代數(shù)式、方程與不等式等內(nèi)容。考生需要熟練掌握這些基礎(chǔ)知識，并能夠運用它們解決一些實際問題。例如，解方程和不等式是文科數(shù)學(xué)中常見的題型，需要考生具備良好的運算能...
高考數(shù)學(xué)考什么
高考數(shù)學(xué)主要考察以下內(nèi)容：一、基礎(chǔ)知識與技能 高考數(shù)學(xué)主要考察學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握程度，包括數(shù)的概念、運算性質(zhì)、代數(shù)式、函數(shù)、方程、不等式等基礎(chǔ)知識。除此之外，還包括幾何知識，如圖形的性質(zhì)、位置關(guān)系、面積和體積等。同時，學(xué)生運用這些基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力也是考察的重點。二、問題解決能力...
高考數(shù)學(xué)考哪些
高考數(shù)學(xué)主要考察以下內(nèi)容：一、基礎(chǔ)知識 高考數(shù)學(xué)首先考察的是基礎(chǔ)知識，包括數(shù)的性質(zhì)、代數(shù)、幾何、三角學(xué)等。考生需要熟練掌握這些基礎(chǔ)知識，理解其本質(zhì)，并能進行簡單的應(yīng)用。二、解題技能 高考數(shù)學(xué)不僅要求考生掌握基礎(chǔ)知識，還需要具備一定的解題技能。這包括代數(shù)運算、函數(shù)與方程、不等式求解、數(shù)列、解析...
高考考什么?
各專業(yè)具體考試科目如下：1、文史類：政治、英語、大學(xué)語文。2、藝術(shù)類：政治、英語、藝術(shù)概論。3、經(jīng)管類：政治、英語、高等數(shù)學(xué)二。4、法學(xué)類：政治、英語、民法。5、教育學(xué)類：政治、英語、教育理論。6、農(nóng)學(xué)類：政治、英語、生態(tài)學(xué)基礎(chǔ)。7、醫(yī)學(xué)類：政治、英語、醫(yī)學(xué)綜合。8、體育類：政治、英語...
學(xué)考和高考有什么區(qū)別
學(xué)考與高考的區(qū)別主要體現(xiàn)在考試目的、內(nèi)容與影響上。學(xué)考，作為學(xué)業(yè)水平測試，涉及語文、數(shù)學(xué)、英語、物理、化學(xué)、生物、政治、歷史、地理等科目，其目的是確保學(xué)生獲得高中畢業(yè)證書。考試難度相對較低，通過率通常很高。而高考，雖然部分頂尖大學(xué)要求學(xué)考全部為A，但大多數(shù)學(xué)校對學(xué)考成績并無硬性要求。學(xué)...
技校高考考哪些科目
一、主要科目概述 技校高考，全稱技術(shù)院校招生考試，是針對想要進入技工學(xué)校進行職業(yè)技能培訓(xùn)的學(xué)生而設(shè)立的考試。考試的主要科目包括語文、數(shù)學(xué)和英語。這三門科目是技校高考的核心內(nèi)容，考查學(xué)生的基礎(chǔ)文化知識水平。二、具體科目內(nèi)容 1. 語文：主要考察學(xué)生的語言文字理解與應(yīng)用能力，包括現(xiàn)代文和文言文的...
高考考什么內(nèi)容
高考主要考察的內(nèi)容是學(xué)生的綜合素質(zhì)和學(xué)科知識的掌握程度。一、學(xué)科知識的考察 高考主要考察學(xué)生高中期間所學(xué)的各個學(xué)科知識，包括語文、數(shù)學(xué)、英語以及其他選考科目，如物理、化學(xué)、生物、歷史、地理、政治等。這些科目的考試內(nèi)容通常涵蓋了基礎(chǔ)知識、理解和應(yīng)用能力，以及批判性思維和創(chuàng)造性思維的考查。二、...
高考考哪些
一、高考考察內(nèi)容 高考主要考察學(xué)生以下方面的知識和能力：1. 學(xué)科基礎(chǔ)知識的掌握程度：包括語文、數(shù)學(xué)、英語等科目的基礎(chǔ)知識，以及物理、化學(xué)、生物、歷史、地理、政治等科目的基礎(chǔ)知識和相關(guān)技能。2. 綜合素質(zhì)：包括邏輯思維能力、創(chuàng)新能力、解決問題的能力、分析問題的能力、事物聯(lián)系的把握能力，以及人文...
理化生高考各考什么?
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路橋區(qū)螺母： ______ 選擇題(有2道多選) 填空題(實驗,無機,有機合成,基本概念,計算) 一、 選擇題主要是單選題,考查內(nèi)容主要包括:離子能否大量共存、元素化合物(堿金屬、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的單質(zhì)及其化合物的化學(xué)式、性質(zhì)、用途、...
路橋區(qū)螺母： ______ 這個有交叉現(xiàn)象,不好劃分,總的來說,高考是要把主干知識全考到的,從模塊角度來說,必修部分0.8,有機和化學(xué)反應(yīng)原理占0.15,結(jié)構(gòu)要占0.05,但注意并不是說有機化學(xué)最多只考15分,因為必修部分也有有機化學(xué)的其他內(nèi)容也是類似的.從知識點上說,元素化合物知識要占0.6以上,但在逐漸下降,特別是客觀題中元素化合物方面以后還會近一步下降,實驗的比例要提高,理論方面是滲透在各題中的,不好說比例問題,再說具體點,氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng),各類化學(xué)用語,化學(xué)平衡,電化學(xué)這些都是必考的
路橋區(qū)螺母： ______ 必修一和二
路橋區(qū)螺母： ______ 【考綱要求】 有機化學(xué)基礎(chǔ)1. 了解有機化合物數(shù)目眾多和異構(gòu)現(xiàn)象普遍存在的本質(zhì)原因.2. 理解基團、官能團、同分異構(gòu)、同系列等概念.能夠識別結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)簡式)中各原子的連接次序和方式、基團和官能團.能夠辨認同系物和列舉異構(gòu)...
路橋區(qū)螺母： ______ Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論: 一、阿伏加德羅定律 1.內(nèi)容:在同溫同壓下,同體積的氣體含有相同的分子數(shù).即“三同”定“一同”. 2.推論 (1)同溫同壓下,V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時,p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同溫同壓等質(zhì)量時,V1/V2=...
路橋區(qū)螺母： ______ 2023高考考警校需要報考的考生一定要熱愛祖國、遵紀守法、熱愛人民,要擁有比較過硬的法制觀念等,這也是成為一名警察的基本條件之一.報考的學(xué)生還需要順利完成...
路橋區(qū)螺母： ______ 氧化還原 元素周期 化學(xué)·電離平衡(最難的) 電化學(xué)·熱化學(xué)(高考必考) 有機(易學(xué)必出的)
路橋區(qū)螺母： ______ 可分為有機化學(xué) 和無機化學(xué)兩大類 無機化學(xué)分為 元素的性質(zhì) 元素周期表的規(guī)律 物質(zhì)的量 化學(xué)平衡 原電池 電解池 實驗室的規(guī)律 物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu) 酸堿滴定 有機化學(xué)分為 烴 烴的衍生物 醇 酮 酯 苯 等 有機材料的用途 及其化學(xué)反應(yīng) 希望對你有幫助 望采納
路橋區(qū)螺母： ______ 高中化學(xué)重點很多,首先我覺得你現(xiàn)在才開始認真學(xué)習(xí)的話,如下建議~~~~~~~明白高考的考綱,說簡單點 就是去了解高考化學(xué)考啥子,咋個考~~~~·你現(xiàn)在的狀態(tài)也只有應(yīng)付考試吧~~~~ 首先化學(xué)在高考中以理綜的相識考查,選擇八道, 1,...
路橋區(qū)螺母： ______ 高中化學(xué)大部分內(nèi)容都是無機,高一時先學(xué)習(xí)摩爾概念和分散系,后學(xué)鹵族,氧族,氮族,堿金屬,以及過渡金屬中的鐵銅,還有碳族等.之后還有化學(xué)反應(yīng)原理(包括原電池,化學(xué)平衡相關(guān)內(nèi)內(nèi)容,)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),等,最后就有機化學(xué)基礎(chǔ)了!!!
