mg(oh)2 是強(qiáng)堿還是弱堿？ Mg（OH）2是中強(qiáng)堿還是弱堿
Mg(OH)2是弱堿
初中階段強(qiáng)堿，有句順口溜：強(qiáng)堿有五位，鉀鈉氨鈣鋇
也就是氫氧化鉀，氫氧化鈉，氫氧化銨（氨水），氫氧化鈣，氫氧化鋇是強(qiáng)堿或者中強(qiáng)堿，其他不溶性的堿都是弱堿。
Mg(OH)2基本不溶于水，所以在水中只能電離出很弱的OH-離子，所以他只能算是弱堿，不是中強(qiáng)堿，這個(gè)是毋庸置疑的。
堿金屬堿（就是Na這一列的，除H外）都是強(qiáng)堿，比如NaOH，KOH。
金屬活動(dòng)性強(qiáng)的堿也是強(qiáng)堿，比如Ba(OH)2，Ca(OH)2。
其他的基本上都是弱堿，比如Mg(OH)2，因?yàn)榇蟛糠謮A都不溶于水，而溶于水的氨水則只能屬于中強(qiáng)堿，因?yàn)槟銈儧]有學(xué)水解，所以沒必要解釋。
中強(qiáng)堿，堿的堿性不是看是否水溶，而是看其置換出水中的氫離子的難易程度而決定的，越容易置換出氫，則其相應(yīng)堿的堿性更強(qiáng)，就比如Na，容易置換出水中的氫，則NaOH的堿性強(qiáng)，K更容易置換出水中的氫，所以KOH的堿性比NaOH的堿性更強(qiáng)，或者看對(duì)應(yīng)金屬的還原性，一般來(lái)說(shuō)，越強(qiáng)則生成堿堿性越強(qiáng)。
Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，是不是強(qiáng)堿并不由溶不溶于水來(lái)決定，是由電離出的氫離子來(lái)決定的
我們所知的的Mg(oh)2是不容于水的白色沉淀.但是它可以通過(guò)電離產(chǎn)生少部分的氫氧根離子.，顯弱堿性
艾彼15290421235： Mg(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)
東鄉(xiāng)縣監(jiān)督： ______ “一起又看流星”先生: 你好!別聽他們不負(fù)責(zé)任的瞎掰. 準(zhǔn)確的說(shuō):Mg(OH)2屬于中等強(qiáng)度堿,溶解程度雖然不大,但其溶液仍然可使酸堿指示劑變色,也有一定的導(dǎo)電性. 在中學(xué)化學(xué)的電解質(zhì)類屬中,它歸屬于弱電解質(zhì).在無(wú)機(jī)化學(xué)教學(xué)中,一直都是這樣介紹的.請(qǐng)仔細(xì)思考.
艾彼15290421235： Mg(OH)2是弱電解質(zhì)嗎?
東鄉(xiāng)縣監(jiān)督： ______ Mg(OH)2是強(qiáng)堿,強(qiáng)電解質(zhì),但是在水中溶解度低,所以導(dǎo)電性差,但是它是屬于完全電離的物質(zhì),是強(qiáng)電解質(zhì)
艾彼15290421235： 氫氧化鎂是強(qiáng)堿還是弱堿? -
東鄉(xiāng)縣監(jiān)督： ______ 凡是不能完全電離的都是弱堿,氫氧化鎂是弱堿,有時(shí)又叫中強(qiáng)堿
艾彼15290421235： Mg(OH)2等不溶性堿是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電 -
東鄉(xiāng)縣監(jiān)督： ______ Mg(OH)2等不溶性堿是強(qiáng)電解質(zhì),就和石灰水一樣,溶解的部分全都電離為離子.
艾彼15290421235： 氫氧化鎂是否是中強(qiáng)堿
東鄉(xiāng)縣監(jiān)督： ______ 是
艾彼15290421235： 是不是易溶于水的堿都是強(qiáng)堿,難溶于水的堿都是弱堿 -
東鄉(xiāng)縣監(jiān)督： ______[答案] 從常見的強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來(lái)看,似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿,難溶于水的堿都是弱堿.其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無(wú)關(guān),其中,易溶于水的堿可別忘了氨水,氨水也是一弱堿.難溶于水的也不一定是弱堿,...
艾彼15290421235： Mg(OH)2是酸性鹽還是堿性鹽 -
東鄉(xiāng)縣監(jiān)督： ______ 有氫氧根,屬于堿..不是鹽
艾彼15290421235： 強(qiáng)堿怎樣置換弱堿 -
東鄉(xiāng)縣監(jiān)督： ______[答案] 強(qiáng)堿制取弱堿,不能叫置換.置換反應(yīng)指一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)與化合物. 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl,這就是典型的強(qiáng)堿制取弱堿(中強(qiáng)堿)的反應(yīng),改反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)榉蠌?fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件,有沉淀氫氧化鎂生成.
艾彼15290421235： 高中常見弱堿都有哪些? -
東鄉(xiāng)縣監(jiān)督： ______[答案] 高中常見弱堿有:Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、NH3.H2O 其中只有NH3.H2O易溶于水. 常見的強(qiáng)堿:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
艾彼15290421235： 堿可以分為可溶性和不可溶性,常見的可溶的強(qiáng)堿有______、______、______、______;常見的不可溶的弱堿有(括號(hào)里寫上顏色)______(藍(lán)色)、__... -
東鄉(xiāng)縣監(jiān)督： ______[答案] 根據(jù)常見堿的溶解性可知常見的可溶的強(qiáng)堿有氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鈣,氫氧化鋇; 常見的不可溶的弱堿有氫氧化銅,氫氧化鐵,氫氧化鎂,氫氧化鋁. 故答案為:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2,Cu(OH)2(藍(lán)色)、Fe(OH)3(紅褐色)、...
初中階段強(qiáng)堿，有句順口溜：強(qiáng)堿有五位，鉀鈉氨鈣鋇
也就是氫氧化鉀，氫氧化鈉，氫氧化銨（氨水），氫氧化鈣，氫氧化鋇是強(qiáng)堿或者中強(qiáng)堿，其他不溶性的堿都是弱堿。
Mg(OH)2基本不溶于水，所以在水中只能電離出很弱的OH-離子，所以他只能算是弱堿，不是中強(qiáng)堿，這個(gè)是毋庸置疑的。
堿金屬堿（就是Na這一列的，除H外）都是強(qiáng)堿，比如NaOH，KOH。
金屬活動(dòng)性強(qiáng)的堿也是強(qiáng)堿，比如Ba(OH)2，Ca(OH)2。
其他的基本上都是弱堿，比如Mg(OH)2，因?yàn)榇蟛糠謮A都不溶于水，而溶于水的氨水則只能屬于中強(qiáng)堿，因?yàn)槟銈儧]有學(xué)水解，所以沒必要解釋。
中強(qiáng)堿，堿的堿性不是看是否水溶，而是看其置換出水中的氫離子的難易程度而決定的，越容易置換出氫，則其相應(yīng)堿的堿性更強(qiáng)，就比如Na，容易置換出水中的氫，則NaOH的堿性強(qiáng)，K更容易置換出水中的氫，所以KOH的堿性比NaOH的堿性更強(qiáng)，或者看對(duì)應(yīng)金屬的還原性，一般來(lái)說(shuō)，越強(qiáng)則生成堿堿性越強(qiáng)。
Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，是不是強(qiáng)堿并不由溶不溶于水來(lái)決定，是由電離出的氫離子來(lái)決定的
我們所知的的Mg(oh)2是不容于水的白色沉淀.但是它可以通過(guò)電離產(chǎn)生少部分的氫氧根離子.，顯弱堿性
相關(guān)評(píng)說(shuō)：
東鄉(xiāng)縣監(jiān)督： ______ “一起又看流星”先生: 你好!別聽他們不負(fù)責(zé)任的瞎掰. 準(zhǔn)確的說(shuō):Mg(OH)2屬于中等強(qiáng)度堿,溶解程度雖然不大,但其溶液仍然可使酸堿指示劑變色,也有一定的導(dǎo)電性. 在中學(xué)化學(xué)的電解質(zhì)類屬中,它歸屬于弱電解質(zhì).在無(wú)機(jī)化學(xué)教學(xué)中,一直都是這樣介紹的.請(qǐng)仔細(xì)思考.
東鄉(xiāng)縣監(jiān)督： ______ Mg(OH)2是強(qiáng)堿,強(qiáng)電解質(zhì),但是在水中溶解度低,所以導(dǎo)電性差,但是它是屬于完全電離的物質(zhì),是強(qiáng)電解質(zhì)
東鄉(xiāng)縣監(jiān)督： ______ 凡是不能完全電離的都是弱堿,氫氧化鎂是弱堿,有時(shí)又叫中強(qiáng)堿
東鄉(xiāng)縣監(jiān)督： ______ Mg(OH)2等不溶性堿是強(qiáng)電解質(zhì),就和石灰水一樣,溶解的部分全都電離為離子.
東鄉(xiāng)縣監(jiān)督： ______ 是
東鄉(xiāng)縣監(jiān)督： ______[答案] 從常見的強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來(lái)看,似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿,難溶于水的堿都是弱堿.其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無(wú)關(guān),其中,易溶于水的堿可別忘了氨水,氨水也是一弱堿.難溶于水的也不一定是弱堿,...
東鄉(xiāng)縣監(jiān)督： ______ 有氫氧根,屬于堿..不是鹽
東鄉(xiāng)縣監(jiān)督： ______[答案] 強(qiáng)堿制取弱堿,不能叫置換.置換反應(yīng)指一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)與化合物. 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl,這就是典型的強(qiáng)堿制取弱堿(中強(qiáng)堿)的反應(yīng),改反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)榉蠌?fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件,有沉淀氫氧化鎂生成.
東鄉(xiāng)縣監(jiān)督： ______[答案] 高中常見弱堿有:Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、NH3.H2O 其中只有NH3.H2O易溶于水. 常見的強(qiáng)堿:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
東鄉(xiāng)縣監(jiān)督： ______[答案] 根據(jù)常見堿的溶解性可知常見的可溶的強(qiáng)堿有氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鈣,氫氧化鋇; 常見的不可溶的弱堿有氫氧化銅,氫氧化鐵,氫氧化鎂,氫氧化鋁. 故答案為:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2,Cu(OH)2(藍(lán)色)、Fe(OH)3(紅褐色)、...
