na的原子質(zhì)量是多少
鈉主要有兩種穩(wěn)定的同位素：鈉-23和鈉-22，它們的相對豐度分別為99.75%和0.25%。鈉的原子質(zhì)量主要由鈉-23貢獻。鈉-23的質(zhì)量大約是22.98977 amu，而鈉-22的質(zhì)量大約是21.99444 amu。通過考慮這些同位素的相對豐度和質(zhì)量，我們可以計算出鈉的平均原子質(zhì)量：
平均原子質(zhì)量 = (0.9975 × 22.98977 amu) + (0.0025 × 21.99444 amu) ≈ 22.9898 amu
這個值非常接近23，因此在日常使用中，鈉的原子質(zhì)量常常被近似為23。然而，在精確的化學(xué)計算中，使用更精確的值（如22.99 amu或22.99 g/mol）是非常重要的。需要注意的是，原子質(zhì)量是一個相對值，它可能會隨著測量技術(shù)的改進和新同位素的發(fā)現(xiàn)而有所變化。因此，在實際應(yīng)用中，應(yīng)參考最新的原子質(zhì)量數(shù)據(jù)。
元素平均原子質(zhì)量
現(xiàn)在我們假設(shè)a,b,c三種同位素的原子量分別是12,14,16、那么A元素的平均原子量就是：12*25%+14*25%+16*50%=3+3、5+8=14、5 就是加權(quán)平均數(shù)的計算公式。其中的權(quán)重就是豐度。如果A元素只有一種同位素，那么A的相對原子量就是這個同位素的相對原子質(zhì)量。如果A有多種同位素，只需對各個同位素求...
元素的原子質(zhì)量帶單位嗎?
相對質(zhì)量不帶,非比例的質(zhì)量要帶
已知一個A原子的質(zhì)量是9.3×10-23次方g,列式計算出 A原子的摩爾質(zhì)量
1摩爾A有6.02×10^23個A原子 所以1摩爾A的質(zhì)量=9.3×10^(-23)*6.02*10^23=9.3×6.02=56克 即A的相對原子質(zhì)量是56 2. 已知CO2的摩爾質(zhì)量是44g·mol-1次方 1摩爾CO2有6.02×10^23個分子 1個CO2分子的質(zhì)量=44\/(6.02*10^23)=7.31×10^(-23)克 希望能幫到你O(∩_∩)O ...
已知碳12原子的質(zhì)量為1.993×10的負26次方kg,A原子的質(zhì)量是5.146×10的...
解：設(shè)A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為X A原子的相對原子質(zhì)量=5.146×10^-26Kg\/(1\/12*1.993×10^-26Kg)=31 則A原子的中子數(shù)為X+1 X+1+X=31 X=15 在原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 所以A原子的核外電子數(shù)為15 希望我的回答能對你的學(xué)習(xí)有幫助!
同位素上標(biāo)下標(biāo)是什么
1. 元素上標(biāo)A代表原子量，也就是相對原子質(zhì)量，它等于中子數(shù)加上質(zhì)子數(shù)。2. 元素下標(biāo)Z表示原子序數(shù)，也就是核電荷數(shù)，同時也代表質(zhì)子數(shù)。3. 在元素周期表中，左上角是相對原子質(zhì)量，左下角是質(zhì)子數(shù)。4. 正上方是化學(xué)價，右上方是離子，右下方是原子序數(shù)。5. 同位素是指具有相同原子序數(shù)但不同...
A的相對原子質(zhì)量怎么求出的?
有相對密度，自然就能求了。說白了就是密度是氫氣的13倍，同態(tài)下密度和分子質(zhì)量成正比，所以就是二乘以13為26
A的相對分子質(zhì)量為多少?
, 單原子的質(zhì)量 單位為 克\/個 , 原子相對分子質(zhì)量 單位為 克\/mol 即阿伏伽德羅常數(shù)NA=單原子質(zhì)量\/原子相對分子質(zhì)量 即A原子的質(zhì)量為a克\/A的相對分子質(zhì)量=阿伏伽德羅常數(shù)NA=C12原子的質(zhì)量為b克\/碳元素的相對分子質(zhì)量為12 可可 一定要理解字母的含義哦 西西 加分加分拉 ...
質(zhì)量如何計算
質(zhì)量是物理學(xué)中的一個基本概念，它的含義和內(nèi)容隨著科學(xué)的發(fā)展而不斷清晰和充實。最初，牛頓把質(zhì)量說成是物質(zhì)的數(shù)量，即物質(zhì)多少的量度。質(zhì)量的單位：原子質(zhì)量單位：原子質(zhì)量單位（u），1原子質(zhì)量單位定義為碳12原子質(zhì)量的1\/12，大約為1.66×10?27kg。原子質(zhì)量單位在表達原子和分子質(zhì)量的時候很...
元素換算公式
2.設(shè)某化合物化學(xué)式為 ①它的相對分子質(zhì)量=A 的相對原子質(zhì)量×m+B 的相對原子質(zhì)量×n ②A 元素與 B 元素的質(zhì)量比=A 的相對原子質(zhì)量×m:B 的相對原子質(zhì)量×n ③A 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3.混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度(g\/L)5.純度 6.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 7.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)...
相對原子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量數(shù)有什么區(qū)別?
（1）不同點：相對原子質(zhì)量：是指某原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1\/12的比值。質(zhì)量數(shù)：是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值。由于一個質(zhì)子和一個中子相對質(zhì)量取近似整數(shù)值時均為1，所以質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）。（2）相同點：質(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量實質(zhì)上...
相關(guān)評說：
資陽市三角： ______ 22.989 770(2)末位數(shù)的不確定度加注在其后的括號內(nèi) 22.98為一般值
資陽市三角： ______ 當(dāng)然是23 啦 謝謝采納
資陽市三角： ______[答案] 3.8*10^-23 g 1mol Na的質(zhì)量是23g,含有NA個鈉原子,所以一個鈉原子的質(zhì)量的質(zhì)量是23/NA 具體數(shù)值是23/(6.02*10^23)=3.8*10^-23 g
資陽市三角： ______ 1molNa原子的質(zhì)量為23g 其中含6.02*10^23個原子 那么 一個原子質(zhì)量為 23/6.02*10^23 =3.82*10^(-23) g 如果還有疑問 百度HI找我 詳談
資陽市三角： ______ 相對原子質(zhì)量是23
資陽市三角： ______ 23
資陽市三角： ______ 22.9898
資陽市三角： ______ 鈉的相對原子質(zhì)量為23,親,有其他題目請另外發(fā)問,此問題有疑問,請追問,,以上都是本人自己純手工做的,有錯誤,請指出.我是誠心的想幫你,若滿意請請點擊在下答案旁的＂好評＂,,互相探討,答題不易,互相理解,請不要隨意給差評,謝謝
資陽市三角： ______ Na的相對原子質(zhì)量為23,所以它的摩爾質(zhì)量為23克/摩
資陽市三角： ______[答案] Na表示1個Na原子,金屬都是由原子構(gòu)成的,比如Fe表示一個Fe原子. 相對原子質(zhì)量=23 質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=原子電子總數(shù) 所以質(zhì)子數(shù)=11=核外電子 中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù) 所以中子數(shù)=12
