初三所有化學(xué) 公式 初中化學(xué)所有公式
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一、化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 =點(diǎn)燃= 2MgO
現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點(diǎn)燃= Fe3O4
現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =△= 2CuO 現(xiàn)象：銅絲變黑。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點(diǎn)燃= 2Al2O3
現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點(diǎn)燃= 2H2O
現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點(diǎn)燃= 2P2O5
現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒：S + O2 =點(diǎn)燃= SO2
現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點(diǎn)燃= CO2
現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+ O2 =點(diǎn)燃= 2CO
10、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2 =高溫= 2CO（是吸熱的反應(yīng)）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點(diǎn)燃= 2CO2
現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）
注意： 堿性氧化物＋水→堿
氧化鈉溶于水：Na2O + H2O＝2NaOH
氧化鉀溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化鋇溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）2
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2=點(diǎn)燃= 2NaCl
15、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
二、分解反應(yīng)：
1、水在直流電的作用下分解：2H2O=通電= 2H2↑+ O2 ↑
現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：O2＝2:1 正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。
負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
2、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO + H2O + CO2↑
現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 =MnO2△= 2KCl + 3O2 ↑
4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =△=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。
6、加熱氧化汞：2HgO =加熱= 2Hg + O2↑
7、鍛燒石灰石：CaCO3=高溫= CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）
8、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。
9、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O加熱 CuSO4 + 5H2O
三、置換反應(yīng)：
（1）金屬單質(zhì)+ 酸----鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
1、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。
7、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。
（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）---另一種金屬+另一種鹽
9、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。
10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。
11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
12、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑
13、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO =高溫= 2Cu + CO2↑
現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
14、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO=△=Cu + H2O
現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成
15、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO ====Cu+MgO
16、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2 =高溫=2Fe+3H2O
17、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C=高溫= H2 + CO
四、復(fù)分解反應(yīng)：
（1）堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
（2）堿＋酸→鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（3）酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（5）鹽＋堿→新鹽＋新堿
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
五、其它反應(yīng)：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物+堿--------鹽+水
7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2=點(diǎn)燃= CO2 + 2H2O
現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點(diǎn)燃= 2CO2 + 3H2O
現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO =加熱= Cu + CO2
現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 =高溫= 2Fe + 3CO2
現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）
11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO=高溫=Fe+CO2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO=高溫= 3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O=光照=C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2=== 6CO2 + 6H2O
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑
化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl 分解反應(yīng) 15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應(yīng) 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個(gè)分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應(yīng)： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
1. 鎂在空氣中燃燒2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒 S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
13. 水在直流電的作用下分解2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀有少量的二氧化錳2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
19. 氫氣還原氧化銅H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2o
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44苛性鈉吸收二氧化硫氣體2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45苛性鈉吸收三氧化硫氣體2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46消石灰放在空氣中變質(zhì)Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
48鹽酸和燒堿起反應(yīng)HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)HCl + KOH ==== KCl +H2O
50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
59大理石與稀鹽酸反應(yīng)CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
65氫氧化鈉與硫酸銅2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66氫氧化鈉與氯化鐵3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67氫氧化鈉與氯化鎂2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71硫酸鈉和氯化鋇Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
72二氧化碳溶解于水CO2 + H2O === H2CO3
73生石灰溶于水CaO + H2O === Ca(OH)2
74氧化鈉溶于水Na2O + H2O ==== 2NaOH
75三氧化硫溶于水SO3 + H2O ==== H2SO4
還有等于號(hào)請(qǐng)你自己加上。 望您采納 (*^__^*) 嘻嘻
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靈臺(tái)縣互換： ______ 我不知道你現(xiàn)在有沒有上初三,初三的化學(xué)公式不過就是化學(xué)方程式,共分為這么幾類 1、酸+堿=鹽+水 例如:NaOH+HCl=NaCl+H2O 2.、金屬氧化物+酸=鹽+水 例如:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (注意:這個(gè)公式僅僅限于初中,高中的時(shí)候...
靈臺(tái)縣互換： ______ 1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2...
靈臺(tái)縣互換： ______ 初3貌似沒什么公式 把方程式記一記吧 化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 4、氫...
靈臺(tái)縣互換： ______[答案] 1、木炭在氧氣中燃燒:C+O2=點(diǎn)燃=CO2 2、硫在氧氣中燃燒:S+O2=點(diǎn)燃=SO2 3、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2=點(diǎn)燃=2... 56、甲醇在空氣中燃燒:2CH3OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+4H2O 化學(xué)反應(yīng)類型 1、化合反應(yīng):A+B→C 2、分解反應(yīng):C→A+B 3...
靈臺(tái)縣互換： ______[答案] 初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)(化學(xué)方程式) 一、化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒: 2Mg + O2 =點(diǎn)燃= 2MgO 現(xiàn)象:(1)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末 2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 =點(diǎn)燃= Fe3O4 現(xiàn)象:(1)劇烈燃燒,火星四射(2)...
靈臺(tái)縣互換： ______ 初三常見的化學(xué)方程式 1:鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO(放出耀眼的強(qiáng)光,放熱) 2:鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 (劇烈燃燒,火光四射,生成黑色固體) 3:銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO 4:氫氣中空氣中...
靈臺(tái)縣互換： ______ 化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 6、硫...
靈臺(tái)縣互換： ______[答案] 多得很 化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中... + 5H2O 77.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2 化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用 2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO 劇烈...
靈臺(tái)縣互換： ______ 單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(化合反應(yīng)) 1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2= 2MgO (點(diǎn)燃) 2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 = Fe3O4 (點(diǎn)燃) 3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 = 2CuO(加熱) 4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 = 2Al2O3(點(diǎn)燃) 5. 氫氣中空...
靈臺(tái)縣互換： ______ 1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 6、硫粉在空氣...
