怎么比較氧化性，還原性的大小啊 氧化還原反應(yīng)中氧化性，還原性怎么比較
比如氧化性：Co2O3 ＞ Cl2 ＞HIO3
還原性：I2＞ HCl ＞ CoCl2。
A錯,Cl-被氧化作為還原劑
B錯,Cl化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)
C錯,還原劑大於還原產(chǎn)物,因此HCl>Co2O3,而I2>HCl
D對,氧化性大於氧化產(chǎn)物,所以Co2O3>Cl2,Cl2>HIO3
只要找氧化劑還原劑,氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物出來就行了
A中HCl是還原劑，
B中氯氣被還原
C應(yīng)為小于號
D正確
規(guī)律是氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物
氧化性和還原性比較
1、氧化性VS還原性。2、氧化性：物質(zhì)得電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的能力。3、物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱取決于其得失電子的難易程度，而與得失電子的數(shù)目沒有關(guān)系。4、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法據(jù)，元素活動性順序，金屬活動性順序，按照金屬活動性順序，單質(zhì)的還原性越來越弱，而對應(yīng)陽離子的...
如何比較物質(zhì)氧化性及還原性大小
b.還原性：還原劑 ＞ 還原產(chǎn)物。c.不同氧化劑（還原劑）與同一還原劑（氧化劑）反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，氧化性（還原性）越強(qiáng)。如：根據(jù)濃鹽酸分別與KMnO4、MnO2、O2反應(yīng)的條件分別為常溫、加熱、催化劑并加熱，由反應(yīng)條件可以判斷氧化劑的氧化性順序?yàn)镵MnO4 ＞ MnO2 ＞ O2。d.不同氧化劑（還原劑...
如何比較物質(zhì)的氧化性,還原性的強(qiáng)弱
則其還原性越強(qiáng)，越難失去電子，則其還原性越弱。★越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失去電子。一. 利用化合價，比較物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱 由同種元素形成的不同價態(tài)物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱規(guī)律：元素的最高價態(tài)只具有氧化性，元素的最低價態(tài)只具有還原...
怎么比較離子的氧化還原性大小
（一）根據(jù)金屬活動順序表 從左至右，單質(zhì)還原性減弱，對應(yīng)的離子氧化性增強(qiáng)。如Ag+的氧化性比Cu2+強(qiáng)。（二）根據(jù)離子結(jié)構(gòu) 電子層數(shù)相同的，核電荷數(shù)越大，核對外層電子的束縛能力越強(qiáng)，越不容易失去電子，還原性越弱，氧化性越強(qiáng)；電子層不同的，電子層越少，越不容易失去電子，還原性越弱...
高一化學(xué)比較物質(zhì)氧化性還原性強(qiáng)弱
根據(jù)元素周期表，同周期元素從左到右，隨著原子序數(shù)的增加，原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)（稀有氣體元素除外）。同主族元素則相反，從上到下，隨著原子序數(shù)的增加，原子的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱。比如，常見的氧化性順序?yàn)镕2>Cl2>Br2>I2>S。在金屬活動順序表中，從左到右，金屬的...
如何比較物質(zhì)的氧化性,還原性的強(qiáng)弱
9．某些物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān) ①濃度：一般而言,同種氧化劑濃度大者氧化性強(qiáng).如氧化性：濃HNO3>稀HNO3 ②溫度：升高溫度氧化劑氧化性增強(qiáng),還原劑還原性也增強(qiáng).如常溫下CO不能與CuO反應(yīng),但加熱時能還原CuO.③溶液得酸堿度：一般在酸性環(huán)境下,氧化劑的氧化性增強(qiáng),如在中性溶液中Fe2...
氧化性還原性的比較
比較氧化性和還原性，可以從多個角度進(jìn)行。首先，原子結(jié)構(gòu)決定了其氧化性強(qiáng)弱，如Na+、Mg2+和Al3+，核電荷增加，半徑減小，氧化性依次增強(qiáng)。其次，元素在周期表中的位置也影響其氧化性，同主族自上而下還原性增強(qiáng)，同周期自左而右氧化性增強(qiáng)。判斷氧化還原程度，氧化劑使還原劑氧化程度大則氧化性強(qiáng)，...
怎樣判斷及比較幾種物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱?請舉幾個例子、、 謝謝...
統(tǒng)周期元素，從左向右原子還原性減弱，氧化性增強(qiáng)。3．根據(jù)氧化－還原程度的大小判斷。 ① 不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，看還原劑被氧化的程度。使其呈高價態(tài)者氧化性強(qiáng)。② 不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，看氧化劑被還原的程度。使其呈低價態(tài)者還原性強(qiáng)。4．以反應(yīng)物，產(chǎn)物之間的關(guān)系判斷。對于...
怎么比較氧化性和還原性的大小
反應(yīng)物的氧化性和還原性總高于生成物（高錳酸鉀>氯氣>溴>磷酸）因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中，氧化性的強(qiáng)弱是通過電極電勢來看的，電極電勢越高，氧化性越強(qiáng)，一個化學(xué)反應(yīng)，只有當(dāng)它的電動勢大于零時才會反應(yīng)，因此反應(yīng)物的電極電勢一定是要前面的大于后面的，即氧化性要前面大于后面。還原性正好相反，電極電勢后面要...
如何比較物質(zhì)的氧化性,還原性強(qiáng)弱
一. 利用化合價，比較物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱 由同種元素形成的不同價態(tài)物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱規(guī)律：元素的最高價態(tài)只具有氧化性，元素的最低價態(tài)只具有還原性，元素的中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性。如：由鐵元素組成的物質(zhì)，氧化性：；還原性：。二. 利用元素活潑性的不同，比較物質(zhì)...
相關(guān)評說：
惠陽區(qū)外形： ______ 比較對應(yīng)單質(zhì)的氧化還原性. 例如Na+和Al3+,因?yàn)檫€原性Na>Al,因此氧化性Na+<Al3+ 例如Cl-和OH-,因?yàn)檠趸訡l2>O2,因此還原性Cl-<OH-
惠陽區(qū)外形： ______ 1、強(qiáng)弱規(guī)律:氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物.諸位請注意,此規(guī)律是有應(yīng)用條件的,即僅限于自發(fā)的氧化還原反應(yīng).借此順便提及,中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑中,不時會見到關(guān)于O2和Cl2二者氧化性孰強(qiáng)孰弱的爭執(zhí),有...
惠陽區(qū)外形： ______ 反應(yīng)物的氧化性和還原性總高于生成物(高錳酸鉀>氯氣>溴>磷酸) 因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中,氧化性的強(qiáng)弱是通過電極電勢來看的,電極電勢越高,氧化性越強(qiáng),一個化學(xué)反應(yīng),只有當(dāng)它的電動勢大于零時才會反應(yīng),因此反應(yīng)物的電極電勢一定是要前面的大于后面的,即氧化性要前面大于后面.還原性正好相反,電極電勢后面要大于前面,故而還原性也是前面大于后面. 至于你說的升高一個價態(tài),那是因?yàn)樯叩膬r態(tài)雖然相同,但是反應(yīng)元素原子的核外電子發(fā)生的變化(即躍遷和雜化)所需的能量不同,故而還原性和氧化性也不一樣了
惠陽區(qū)外形： ______[答案] 引用楚喻: 主要是一個反應(yīng)中的比較 一般都是氧化性:氧化劑大于氧化產(chǎn)物 還原性:還原劑大于還原產(chǎn)物 另外一個(大學(xué)比較常用的方法):直接查標(biāo)準(zhǔn)氧化還原電勢,有酸性和堿性兩部分,注意別弄錯了.
惠陽區(qū)外形： ______ A中HCl是還原劑,B中氯氣被還原 C應(yīng)為小于號 D正確 規(guī)律是氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物
惠陽區(qū)外形： ______ 1.氧化性、還原性的比較:1)同周其元素,主要看原子半徑和最外層電子數(shù).原子半徑越小,最外層電子數(shù)越多,氧化性越強(qiáng),反之則弱.原子半徑越大,最外層電子數(shù)越少,還原性越強(qiáng),反之則弱.同主族元素,主要看原子半徑,原子半徑...
惠陽區(qū)外形： ______ 氧化性與還原性強(qiáng)弱判斷的十大依據(jù) 1.以原子結(jié)構(gòu)為依據(jù):例如,比較Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性強(qiáng)弱.Na+ Mg2+ Al3+ 三種微粒電子結(jié)構(gòu)相同,但核電核數(shù)依此增大,微粒半徑依此減小,故氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳l3+ > Mg2+ > Na+ 2.以元素...
惠陽區(qū)外形： ______ 橫向由左到右氧化性依次增強(qiáng),還原性依次減弱;縱向由上到下氧化性依次減弱,還原性依次增強(qiáng)
惠陽區(qū)外形： ______ 看元素周期表只能判斷,元素的氧化性和還原性(補(bǔ)充:金屬性與還原性增減規(guī)律相同,還原性與非金屬性增減規(guī)律相同) 而物質(zhì)的氧化性與還原性,一般只能靠經(jīng)驗(yàn),有的人說化合價高的氧化性強(qiáng),但是次氯酸就是一個反例,還有人說和元素的氧化性和還原性有關(guān),而Mn元素的氧化性沒有Br強(qiáng),但是KMnO4的氧化性就很強(qiáng). 所以只有靠經(jīng)驗(yàn)了. 有一種方法,可以判斷絕大部分的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱,就是看它的電極電勢,但是這就需要一本化學(xué)手冊或者一本化學(xué)書了,這樣是很麻煩的,所以建議還是多看一些反應(yīng)吧,找出一些元素的規(guī)律.
惠陽區(qū)外形： ______ 比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的六種基本方法 1.根據(jù)元素周期律判斷 ⑴同周期 氧化性:左右 ⑵同主族 氧化性:上>下 還原性:上2.根據(jù)金屬(非金屬)活動順序表判斷 ⑴金屬 還原性(活動性): 氧化性(離子): ⑵非金屬 氧化性(單質(zhì)): 還原...
