具體分條解釋一下以及相關(guān)中和滴定的注意內(nèi)容
1.不需要改步，該步驟會(huì)使滴定結(jié)果偏大，
2是正確的
3 酸滴堿是用酚酞做指示劑
4正確
5要用酸將滴定管潤(rùn)洗，不然會(huì)使滴定結(jié)果偏大
6方法正確
7兩眼要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，
一搖瓶時(shí)，應(yīng)微動(dòng)腕關(guān)節(jié)，使溶液像一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
二 滴定時(shí)左手不能離開(kāi)旋塞讓液體自行流下。
三 注意觀察液滴落點(diǎn)周圍溶液顏色變化。開(kāi)始時(shí)應(yīng)邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成水流。接近終點(diǎn)時(shí)應(yīng)改為加一滴，搖幾下，最后，毎加半滴，即搖動(dòng)錐形瓶，直至溶液出現(xiàn)明顯的顏色變化，準(zhǔn)確到達(dá)終點(diǎn)為止。滴定時(shí)不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應(yīng)的進(jìn)行。加半滴溶液的方法如下：微微轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時(shí)還不到半滴），用錐形瓶?jī)?nèi)壁將其刮落。
四 每次滴定最好從““0.00”ML處開(kāi)始(或者從0ML附近的某一段開(kāi)始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。
常見(jiàn)酸堿指示劑的變色范圍
指示劑 顏色變化 變色范圍(pH)
石 蕊 紅—藍(lán) 5~8
甲基橙 紅—黃 3.1~4.4
酚 酞 無(wú)—紅 8~10
酸堿中和和滴定指示劑的選擇之一
(1)酚酞：酸滴定堿時(shí)：顏色由紅剛好褪色
堿滴定酸時(shí)：顏色由無(wú)色到淺紅色
(2)甲基橙：酸滴定堿時(shí)：顏色由黃到橙色
堿滴定酸時(shí)：顏色由紅到橙色
一般不選用石蕊
酸堿中和和滴定指示劑的選擇之二
為了減小方法誤差，使滴定終點(diǎn)和等當(dāng)點(diǎn)重合，需要選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞?br /> 強(qiáng)酸與弱堿相互滴定時(shí)，應(yīng)選用甲基橙。
強(qiáng)堿與弱酸相互滴定時(shí)，應(yīng)選用酚酞。
強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定時(shí)，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。
注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色范圍(pH5.0～8.0)太寬，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化不明顯，不易觀察。
1，錐形瓶不需要潤(rùn)洗
5，酸管要潤(rùn)洗
7，雙眼注視錐形瓶中的顏色變化
化學(xué)常識(shí)題高中
(5)明類型:分清類型,注意少量、過(guò)量等。(6)檢查細(xì):結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,細(xì)心檢查。 四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷(1)根據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià),該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有最低價(jià),該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價(jià),該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素,價(jià)態(tài)...
誰(shuí)能幫我具體解釋下酸堿滴定?
但相差不超過(guò)±0.02 mL，相對(duì)誤差不超過(guò)±0.1%，符合滴定分析要求。因此，在選擇指示劑時(shí)，其變色范圍應(yīng)全部或部分在滴定突躍范圍內(nèi)。強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定突躍范圍與體系的性質(zhì)和酸堿溶液的濃度有關(guān)。例如，0.1000 mol\/L NaOH滴定0.1 mol\/L HCl溶液的滴定曲線顯示了這一特點(diǎn)。
滴定的概念是什么?
根據(jù)反應(yīng)類型的不同，滴定分為以下種類：酸堿中和滴定（利用中和反應(yīng)）氧化還原滴定（利用氧化還原反應(yīng)）沉淀滴定（利用生成沉淀的反應(yīng)）絡(luò)合滴定（利用絡(luò)合反應(yīng)）指示劑 滴定反應(yīng)需要靈敏的指示劑來(lái)指示反應(yīng)的完成。指示劑在反應(yīng)完成時(shí)，會(huì)迅速變成另一種顏色。這樣實(shí)驗(yàn)者就可以根據(jù)指示劑的變色來(lái)確定反應(yīng)的...
化學(xué)中和滴定誤差問(wèn)題、
也就是把引起誤差因素轉(zhuǎn)化為變量V標(biāo)變化，再進(jìn)行分析。根據(jù)產(chǎn)生誤差，分門(mén)別類進(jìn)行歸納總結(jié)如下：一、儀器潤(rùn)洗 在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管、移液管和錐形瓶都要用蒸餾水洗干凈，剛用蒸餾水洗過(guò)的滴定管、移液管內(nèi)壁附著一屋水膜，為了防止水膜稀釋溶液，使所盛溶液濃度變小，在裝入待裝液前，要用...
理綜化學(xué)大題答題技巧
命題常以有機(jī)新材料、醫(yī)藥新產(chǎn)品、生活調(diào)料品為題材，以框圖或語(yǔ)言描述為形式，主要考查有機(jī)物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系、同分異構(gòu)、化學(xué)用語(yǔ)及推理能力。設(shè)計(jì)問(wèn)題常涉及官能團(tuán)名稱或符號(hào)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、同分異構(gòu)體判斷、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型、空間結(jié)構(gòu)、計(jì)算、檢驗(yàn)及有關(guān)合成路線等。理綜化學(xué)學(xué)科大題的...
2017高一化學(xué)重要筆記整理
命題的內(nèi)容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱(物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱)、物質(zhì)成分或性質(zhì)探究、中和滴定等基本實(shí)驗(yàn)的重組或延伸。 【答題策略】 首先要搞清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?明確實(shí)驗(yàn)的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼归_(kāi)的,要把實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c裝置和操作相聯(lián)系,找出...
求這個(gè)關(guān)于酸堿中和滴定的函數(shù)圖形為什么有一段會(huì)突然上升?我會(huì)采納...
看圖中是堿滴定酸。曲線突然上升表述為文字即：隨著NaOH溶液的滴入，在pH7（即溶液中性）左右，pH值突然快速上升，在達(dá)到12左右上升速度驟降。解釋：溶液的pH值計(jì)算方式是氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，在滴定初期，氫離子濃度較高，NaOH溶液對(duì)氫離子的中和量相對(duì)于總氫離子濃度微乎其微，而在pH7附近，氫離子...
高中化學(xué):最常考的20個(gè)實(shí)驗(yàn),記住這些,保你考試不丟分!
十一、中和熱實(shí)驗(yàn) 中和反應(yīng)生成1 mol水釋放的熱量為-57.3 KJ\/mol，實(shí)驗(yàn)注意點(diǎn)包括減少熱量損失、確保酸堿完全中和等。十二、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn) 原理為C酸V酸=C堿V堿，要求準(zhǔn)確測(cè)定體積和判斷滴定終點(diǎn)。注意滴定管的讀數(shù)、使用指示劑等。十三、氯堿工業(yè) 電解飽和食鹽水產(chǎn)生H2、Cl2和NaOH，解釋兩極產(chǎn)物及...
詳細(xì)的滴定管的使用方法
以免將活塞頂出，造成漏液。右手持錐形瓶，使瓶底向同一方向作圓周運(yùn)動(dòng)。使用堿式滴定管時(shí)，左手拇指在前，食指在后，握住橡皮管中的玻璃珠所在部位稍上處，向外側(cè)捏擠橡皮管，使橡皮管和玻璃珠問(wèn)形成一條縫隙，溶液即可流出。但注意不能捏擠玻璃珠下方的橡皮管，否則會(huì)造成空氣進(jìn)入形成氣泡。
怎么才能學(xué)好高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
如同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體四個(gè)相似的概念,可以通過(guò)比較,使理解加深,記憶牢固。、歸納法、歌訣記憶法、理解記憶法和實(shí)驗(yàn)記憶法。 勤加練習(xí),靈活運(yùn)用。 練習(xí)是理解消化鞏固課堂知識(shí)的重要途徑。但練習(xí)要有針對(duì)性,不能搞題海戰(zhàn)術(shù),應(yīng)以掌握基本方法和解題規(guī)律為目標(biāo)。在解題過(guò)程中,要注意一題多解...
相關(guān)評(píng)說(shuō)：
瑪曲縣液壓： ______ 一般說(shuō)來(lái) 這種臨界點(diǎn)問(wèn)題要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的離子式來(lái)計(jì)算最簡(jiǎn)單 OH- 與 H+ 物質(zhì)的量比例 是 1:1 根據(jù)這個(gè)小式子來(lái)算 H+ + OH- — H2O 具體問(wèn)題具體分析 如: 中和滴定反應(yīng)中 把酸滴入堿時(shí) OH-是一定量的(摩爾值固定的)以O(shè)H-為基礎(chǔ)來(lái)計(jì)算 ;把堿滴入酸時(shí) H+是一定量的 這時(shí)以 H+為基礎(chǔ)來(lái)計(jì)算————————————3年沒(méi)學(xué)化學(xué)了 呵呵 有些東西忘了 莫怪
瑪曲縣液壓： ______ 酸堿中和滴定實(shí)質(zhì)是酸電離出的H+和堿電離出的OH-以等物質(zhì)的量關(guān)系結(jié)合成水.
瑪曲縣液壓： ______ 酸和堿互相交換成分,生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng).中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng). 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng),實(shí)質(zhì)上是酸分子中的H 跟堿分子中的OH-結(jié)合而生成難電離的水分子的反應(yīng):H+ OH-=H2O 到達(dá)等當(dāng)點(diǎn)(即化學(xué)計(jì)量點(diǎn))時(shí),溶液呈中性...
瑪曲縣液壓： ______ 酸堿中和滴定 [教學(xué)目標(biāo)] 1.知識(shí)目標(biāo) (1)熟練中和滴定實(shí)驗(yàn)有關(guān)儀器(錐形瓶,移液管和滴定管等)的基本操作規(guī)范. (2)理解中和滴定實(shí)驗(yàn)中指示劑選擇和使用. (3)理解中和滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù). 2.能力和方法目標(biāo) (1)通過(guò)中...
瑪曲縣液壓： ______[答案] 用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液(甲基橙作指示劑),試說(shuō)明下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高、偏低還是無(wú)影響? (1)酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定;( ) (2)錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水;( ...
瑪曲縣液壓： ______ 關(guān)閉滴定管活塞,將試劑瓶中的溶液搖勻,并將溶液直接倒入滴定管中,不得借助其他儀器(如燒杯、漏斗等). 具體操作方法: 手心握持貼有標(biāo)簽的一面,逐漸傾斜試劑瓶,使瓶口緊貼滴定管口,切不可懸空,讓試劑沿著潔凈的滴定管內(nèi)壁流下.同時(shí)觀察滴定管的液面,當(dāng)管中液面超過(guò)零標(biāo)線1ml左右時(shí),將試劑瓶口在管口邊靠一下,再逐漸使試劑瓶豎直,這樣可使試劑瓶口殘留的藥劑順著滴管內(nèi)壁流下,而不致沿著試劑外壁流下.
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瑪曲縣液壓： ______ 酸堿滴定的一般計(jì)算方法是:C標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn)=C待測(cè)·V待測(cè),當(dāng)然如果計(jì)量系數(shù)不同還要對(duì)應(yīng)成比例的.所以C待測(cè)=C標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn)÷V待測(cè),在這個(gè)表達(dá)式中,C標(biāo)準(zhǔn) 一定是有具體數(shù)據(jù),V待測(cè)一定是提前取好放入錐形瓶中的,也有具體數(shù)據(jù),...
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