如何判斷化學(xué)鍵的極性
怎樣分辨極性共價鍵和非極性共價鍵
成因：由于兩個成鍵原子對共用電子對的作用力相同,所以共用電子對位于兩原子中間 存在：1、非金屬單質(zhì)中,一定是非極性鍵 2、某些共價化合物中,過氧化氫（H—O—O—H）中的O—O鍵就是非極性鍵 3、某些離子化合物中,過氧化鈉中的O—O鍵也是非極性鍵 二、由不同種非金屬元素形成的化學(xué)鍵是極性鍵...
怎樣判斷極性和非極性
判斷該二者的辦法有觀察化學(xué)鍵的極性、分析分子的幾何結(jié)構(gòu)。1.觀察化學(xué)鍵的極性：對于雙原子分子，如果分子中存在極性共價鍵，其中原子對電子的吸引能力不平衡，那么分子是極性的。2.分析分子的幾何結(jié)構(gòu)：分子的幾何結(jié)構(gòu)也可以影響分子的極性。當(dāng)分子的中心原子周圍的原子位置對稱排列時，分子往往是非極性的...
判斷極性鍵與非極性鍵口訣是什么?
判斷極性鍵與非極性鍵口訣：相同原子形成的就是非極性鍵如氧氣，不同原子形成的就是極性鍵如氯化氫。一、由同種非金屬元素形成的化學(xué)鍵是非極性鍵.如氧氣中O—O鍵就是非極性鍵。成因：由于兩個成鍵原子對共用電子對的作用力相同,所以共用電子對位于兩原子中間。存在：1、非金屬單質(zhì)中，一定是非極性鍵...
有機(jī)化合物極性大小判斷技巧是什么?
有機(jī)化合物極性大小判斷技巧是根據(jù)成鍵原子的電負(fù)性差大小判斷。判斷技巧：有機(jī)化合物中化學(xué)鍵的極性大小，根據(jù)成鍵原子的電負(fù)性差大小判斷。常見的C一C鍵是非極性鍵。C一H鍵極性較小，因為C，H電負(fù)性分別為2.5和2.1。C一O鍵極性較大，C，O電負(fù)性分別為2.5和3.5。注意，鍵極性大（例如C一F）...
怎樣快速判斷極性鍵和非極性鍵?
故此成鍵軌道主要由A原子的前線軌道構(gòu)成；而能量較高的反鍵軌道（Anti-Bonding Orbital）能級則與原來的B原子前線軌道能級更接近，則其主要由B原子的前線軌道構(gòu)成。由于電子優(yōu)先分布于成鍵軌道，所以，電負(fù)性較大的A原子則占據(jù)了更多的電子，共價鍵的極性就這樣產(chǎn)生了。以上內(nèi)容參考：百度百科-極性鍵 ...
判斷極性鍵還是非極性鍵?
一、極性鍵和非極性鍵 離子鍵 ：陰陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵。離子鍵即陰、陽離子間的相互作用。通常活潑金屬和不活潑非金屬通過得失電子形成陰陽離子，以離子鍵形式存在。共價鍵： 原子間通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵。①共用電子對不發(fā)生偏移，可以形成非極性鍵。如相同非金屬元素原子的電子配對...
分子極性如何判斷?四步就能搞定,高一必看!
共價鍵極性判斷：共價鍵極性取決于電子對偏移，偏移則為極性鍵，無偏移則為非極性鍵。同種元素原子形成的共價鍵是非極性鍵，不同元素原子形成的共價鍵是極性鍵。誤區(qū)提示：同種元素原子形成的共價鍵并非一定為非極性，結(jié)構(gòu)不對稱的分子中同種元素間形成的是極性鍵。單質(zhì)極性：對稱的共價單質(zhì)為非極性鍵，...
極性共價鍵和非極性共價鍵如何判斷?
深入理解極性共價鍵與非極性共價鍵：揭秘分子極性的關(guān)鍵 當(dāng)我們談?wù)摶瘜W(xué)鍵的類型時，不得不提到極性共價鍵與非極性共價鍵。首先，讓我們澄清一個誤區(qū)：在ABx化合物中，判斷分子的極性是基于整體分子結(jié)構(gòu)，而非單獨的化學(xué)鍵。一、化學(xué)鍵的類別 化學(xué)鍵主要分為三類：離子鍵，由陰陽離子間的強(qiáng)烈相互作用形成...
如何判斷化學(xué)鍵的類型和極性分子和非極性分子
（3）以極性鍵結(jié)合而形成的多原子分子一般來講分兩種情況：①空間構(gòu)型為中心對稱分子，是非極性分子；②空間構(gòu)型為非中心對稱分子，是極性分子。分子的極性與共價鍵的極性沒有必然聯(lián)系，鍵有極性，分子不一定有極性，判斷多原子分子是否屬于極性分子時，不僅要看共價鍵有無極性，還要分析分子的空間構(gòu)型是否...
如何判斷化學(xué)鍵的類型和極性分子和非極性
共用電子對發(fā)生偏移的是極性共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移的是非極性共價鍵。由非極性共價鍵形成的分子是非極性分子。各極性鍵在空間排列不對稱，正負(fù)電荷重心不重合的分子是極性分子；如：氨分子。NH3 各極性鍵在空間排列對稱，正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子。如：二氧化碳分子。 O = C = O （...
相關(guān)評說：
宜賓縣齒輪： ______ 一般來說,形成鍵的兩個原子的電負(fù)性差越大,鍵的極性越大
宜賓縣齒輪： ______ 如果是關(guān)于區(qū)分,極性鍵與非極性鍵的話還好判斷 非極性(共價)鍵:兩個相同的非金屬原子之間形成的共價鍵.極性鍵:兩個不相同的非金屬原子之間形成的共價鍵.如果只是判斷它是什么鍵的話,蠻好判斷的...比如CO2,不相同嘛,所以含有極性鍵,HCL,不相同嘛,所以也是含有極性鍵,H2相同了,所以,就是含有非極性鍵..另外,你是不是想知道怎么區(qū)分,極性分子和非極性分子哦
宜賓縣齒輪： ______[答案] 從分子(結(jié)構(gòu))式中可以看出: 1、非極性共價鍵:同種元素的原子之間形成.因為同種元素,吸引電子的能力一樣,所以電子不偏不倚,沒有極性; 2、極性共價鍵:不同種的原子形成的共價鍵,因為原子不同,吸引電子的能力不一樣,所以電子偏...
宜賓縣齒輪： ______ 對,根據(jù)元素的氧化/還原性強(qiáng)弱,即易得/失電子的程度判斷 例如:N2,SiC,CF4,CS2,CCl4這一組 N2是雙原子分子,化學(xué)鍵為非極性鍵 CF4,CS2,CCl4組C都是正價,結(jié)構(gòu)相同,F、Cl、S氧化性由強(qiáng)到弱排列,所以CF4,CCl4,CS2化學(xué)鍵極性依次減弱 SiC中兩者均為碳族元素,氧化性強(qiáng)弱相似,所以其化學(xué)鍵極性很弱 所以CF4,CCl4,CS2,SiC,N2化學(xué)鍵強(qiáng)弱依次遞減 CH4,NH3,HF,SiH4,H2O H+都顯正價,F,O,N,C,Si氧化性依次遞減,所以HF,H2O,NH3,CH4,SiH4化學(xué)鍵氧化性依次減弱
宜賓縣齒輪： ______ 簡單地說就是:同種原子形成的共價鍵就為非極性共價鍵,由不同種原子形成的共價鍵一般為極性共價鍵. 共價鍵極性的強(qiáng)弱和原子吸引電子能力的強(qiáng)弱有關(guān),也就是說和形成共價鍵原子的非金屬性有關(guān),非金屬性越強(qiáng)形成的共價鍵極性就越強(qiáng). 等你把無機(jī)化學(xué)學(xué)得深一點,你們就會學(xué)到電負(fù)性這個概念,電負(fù)性就是一個原子吸引電子能力強(qiáng)弱的一個表征數(shù)值,電負(fù)性越大,吸電子能力就越強(qiáng),越小吸電子能力就越弱,電負(fù)性最大的在周期表中的右上角,最小的在周期表中的左下角.形成共價鍵的兩個原子的電負(fù)性數(shù)值相差越大,那么該共價鍵的極性就越大.
宜賓縣齒輪： ______ 化學(xué)鍵有無極性,是相對于共價鍵而言的.從本質(zhì)上講,共價鍵有無極性取決于共用電子對是否發(fā)生偏移,有電子對偏移的共價鍵即為極性鍵,無電子對偏移的共價鍵即為非極性鍵.從形式上講,一般來說,由同種元素的原子形成的共價鍵即為...
宜賓縣齒輪： ______[答案] 同種元素的兩個原子形成共價鍵時,由于兩原子吸引共用電子對的能力相同,共用電子對不偏向任何一方,我們稱這種共價鍵為非極性共價鍵.如:氫氣分子中的H-H鍵;氯氣分子中的Cl-Cl鍵. 相反,不同原子之間形成的共價鍵,是極性共價鍵.如:氯...
宜賓縣齒輪： ______ 判斷是極性分子還是非極性分子可以用中心原子化合價法和受力分析法. 1、中心原子化合價法:組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH?,CCl?,SO?,PCl?. 2、受力分析法:若已知鍵...
宜賓縣齒輪： ______ 單質(zhì)除臭氧外基本都是非極性,化合物要看其空間結(jié)構(gòu),若其化學(xué)鍵的向量和為零,則為非極性.看空間結(jié)構(gòu)首先找中心原子,再找是否有孤對電子
宜賓縣齒輪： ______ (1)非極性鍵:同種原子形成共價鍵,兩個原子吸引電子的能力相同,共同電子對不偏向任何一個原子,電荷在兩個原子核附近對稱地分布,因此成鍵的原子都不顯電性.這樣的共價鍵稱為非極性鍵. 判斷方法:由相同元素的原子形成的共價鍵...
