如何辨別鹽是促進(jìn)水解還是抑制水解？ 怎樣判斷離子是抑制水解還是促進(jìn)水解
一般情況下強(qiáng)酸弱堿鹽溶液與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液混合或強(qiáng)堿弱酸鹽與強(qiáng)堿弱酸鹽混合就抑制鹽的水解，因?yàn)閮煞N強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液都顯酸性、兩種強(qiáng)堿弱酸鹽水解溶液都顯堿性。
例如：硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液混合，由于兩種鹽溶液水解都顯酸性，所以互相抑制水解；一般情況下強(qiáng)酸弱堿鹽溶液與強(qiáng)堿弱酸鹽溶液混合或強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿弱酸鹽混合就互相促進(jìn)鹽的水解。因一種鹽水解顯酸性、一種鹽水解顯堿性，所以兩種鹽互相促進(jìn)水解。
例如：碳酸氫鈉和硫酸鋁，碳酸氫鈉水解顯堿性、硫酸鋁水解顯酸性，所以他們相互促進(jìn)水解。
擴(kuò)展資料：
在溶液中，強(qiáng)堿弱酸鹽，強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽電離出來的離子與水電離出來的H+與OH-生成弱電解質(zhì)的過程叫做鹽類水解。
強(qiáng)酸弱堿鹽水解, 溶液顯酸性 ，pH<7
強(qiáng)酸弱堿鹽水解， 溶液顯酸性，pH<7
強(qiáng)堿弱酸鹽水解，溶液顯堿性，pH>7
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水解，溶液顯中性，pH=7
弱酸弱堿鹽水解， 水解后溶液的酸堿性由對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱決定
1、實(shí)質(zhì)：在溶液中，由于鹽電離出的離子與水電離出的離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，顯示出不同濃度的酸性、堿性或中性。
2、規(guī)律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性，弱弱具體定；越熱越水解，越稀越水解。
（即鹽的構(gòu)成中出現(xiàn)弱堿陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會(huì)水解；這些離子對(duì)應(yīng)的堿或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大；水解后溶液的酸堿性由構(gòu)成該鹽離子對(duì)應(yīng)的酸和堿相對(duì)強(qiáng)弱決定，酸強(qiáng)顯酸性，堿強(qiáng)顯堿性。）
3.特點(diǎn)：
水解反應(yīng)和中和反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡，水解進(jìn)行程度很小。水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。鹽類溶解于水，以電離為主，水解為輔。多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。
參考資料：百度百科-鹽的水解
對(duì)於水解呈堿性的鹽來說,水解方程為A-+H2O=HA+OH-,如果加入的新鹽使得OH-,HA增多或者A-減少那麼就會(huì)抑制水解,如果加入的新鹽使得A-變多或者消耗OH-,HA那就是促進(jìn)水解.
水解呈堿性則同理.
一般情況下強(qiáng)酸弱堿鹽溶液與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液混合或強(qiáng)堿弱酸鹽與強(qiáng)堿弱酸鹽混合就抑制鹽的水解，因?yàn)閮煞N強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液都顯酸性、兩種強(qiáng)堿弱酸鹽水解溶液都顯堿性。
例如：硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液混合，由于兩種鹽溶液水解都顯酸性，所以互相抑制水解；
一般情況下強(qiáng)酸弱堿鹽溶液與強(qiáng)堿弱酸鹽溶液混合或強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿弱酸鹽混合就互相促進(jìn)鹽的水解。因一種鹽水解顯酸性、一種鹽水解顯堿性，所以兩種鹽互相促進(jìn)水解。
例如：碳酸氫鈉和硫酸鋁，碳酸氫鈉水解顯堿性、硫酸鋁水解顯酸性，所以他們相互促進(jìn)水解。
如何辨別鹽是促進(jìn)水解還是抑制水解?
一般情況下強(qiáng)酸弱堿鹽溶液與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液混合或強(qiáng)堿弱酸鹽與強(qiáng)堿弱酸鹽混合就抑制鹽的水解，因?yàn)閮煞N強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液都顯酸性、兩種強(qiáng)堿弱酸鹽水解溶液都顯堿性。例如：硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液混合，由于兩種鹽溶液水解都顯酸性，所以互相抑制水解；一般情況下強(qiáng)酸弱堿鹽溶液與強(qiáng)堿弱酸鹽溶液混合或強(qiáng)酸弱堿...
如何判斷鹽的水解程度?
加鹽類，促進(jìn)水解加酸堿，抑制水解溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。判斷離子是抑制水解還是促進(jìn)水解的方法：觀察他們的水解產(chǎn)物。假設(shè)原有的物質(zhì)水解產(chǎn)生OH-，那么加入的物質(zhì)水解產(chǎn)生H+，由于H++OH-=H20，使生成物濃度降...
什么促進(jìn)水解什么抑制水解
促進(jìn)水解 加酸堿 抑制水解 溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。樓上說的有問題 前兩句不對(duì),她說的是水的電離平衡,不是水解 加鹽類要看新加的鹽水解顯酸性還是堿性 如果酸堿性和原來的鹽相同,則抑制,相反則促進(jìn)(甚至雙...
鹽的水解中有抑制水解,有促進(jìn)水解,有自然水解。什么是自然水解?怎樣分 ...
強(qiáng)酸，強(qiáng)堿抑制水解，弱酸弱堿促進(jìn)水解，自然水解是由于說分子不穩(wěn)定導(dǎo)致的，一般在中性的即PK=7的溶液就表現(xiàn)出來
如何判斷一種鹽溶液對(duì)水電離是促進(jìn)作用還是抑制作用
如果鹽電離的離子消耗水電離出的H+或OH-，就是促進(jìn)水電離，常見的有鹽的水解，比如CuSO4電離出的Cu2+可以和OH-結(jié)合，所以CuSO4就促進(jìn)水電離 如果鹽本身電離出H+和OH-，就抑制水電離，比如NaHSO4，電離出H+，就抑制水電離
如何促進(jìn)水解 抑制水解
加鹽類 促進(jìn)水解 加酸堿 抑制水解 溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。樓上說的有問題 前兩句不對(duì),她說的是水的電離平衡,不是水解 加鹽類要看新加的鹽水解顯酸性還是堿性 如果酸堿性和原來的鹽相同,則抑制,相反則促進(jìn)(...
鹽溶于水 怎么看是對(duì)水的電離是促進(jìn)還是抑制 到什么時(shí)候水的電離程度最...
比較特殊是是NH4+，這個(gè)離子可以結(jié)合水電解出的氫氧根離子，形成比較穩(wěn)定的NH3*H2O，這個(gè)也是促進(jìn)水的電離反應(yīng)的 總上所述，對(duì)水的電離影響的主要是鹽發(fā)生了水解反應(yīng)，如果水解反應(yīng)消耗H+和OH-則促進(jìn)水電解，而生成H+和OH-則抑制。所以強(qiáng)堿、強(qiáng)酸以及強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽對(duì)水的電離沒有影響 ...
影響鹽類水解的因素有哪些?
如果所加入的酸或者堿溶液與鹽所水解后溶液的酸堿性相反，則始終促進(jìn)鹽的水解。對(duì)于鐵離子水解平衡，加入堿溶液，促進(jìn)水解；加入酸溶液，酸中氫離子濃度大于原溶液的，抑制水解；酸中氫離子濃度小于原溶液的，稀釋了溶液，促進(jìn)了水解。參考資料：http:\/\/bbs.pep.com.cn\/thread-256389-1-1.html ...
鹽類水解的重點(diǎn)
1．判斷鹽溶液的酸堿強(qiáng)弱或PH大小：在弱才水解，誰弱誰水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性。如0.1mol\/LCH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3溶液PH的大小順序是：Na2CO3>CH3COONa>NaCl>NH4Cl。2．判斷酸的相對(duì)強(qiáng)弱：酸越弱，其強(qiáng)堿鹽就越易水解，溶液的堿性就越強(qiáng)。如等物質(zhì)的量濃度的鈉鹽NaX、NaY、NaZ的PH...
鹽類都能水解? 雙水解的物質(zhì)有那些? 雙水解促進(jìn)和抑制怎么看?
水解一般是鹽在水中電離之后，生成的離子和水中的氫離子或者是氫氧根離子結(jié)合，生產(chǎn)比較穩(wěn)定的物質(zhì)。要抑制就是加入一些比電離出來的離子和水結(jié)合力更強(qiáng)的物質(zhì)，改變平衡常數(shù)。一般弱酸弱堿鹽都是雙水解的吧。雙水解的促進(jìn)和抑制？能促進(jìn)水電離的，為水解提供了更多的反應(yīng)物。能是水的平衡常數(shù)減小的，或者...
相關(guān)評(píng)說：
增城市往復(fù)： ______ 鹽的水解和電離貌似沒有關(guān)系 只看水解 電離的程度大小 例如:NaHCO3的水解>電離 溶液呈堿性 鹽的水解 →促進(jìn)水的電離 酸的電離 →抑制水的電離 望采納
增城市往復(fù)： ______ 能電離出H+和OH-的物質(zhì),抑制水的電離,比如酸堿或有的酸式鹽(比如硫酸氫鈉)等. 能結(jié)合H+或OH-的物質(zhì),能促進(jìn)水的電離,比如鹽的水解. 依據(jù)是否具有在熔融態(tài)或水溶液中導(dǎo)電的能力,可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì).作為一...
增城市往復(fù)： ______ 在溶液中,強(qiáng)堿弱酸鹽,強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽電離出來的離子與水電離出來的H+與OH-生成弱電解質(zhì)的過程叫做鹽類水解.鹽類的水解所條件:鹽必須溶于水,鹽必須能電離出弱酸根離子或弱堿陽離子.
增城市往復(fù)： ______ 鹽類水解口訣:有弱才水解,越弱越水解,雙弱雙水解,誰強(qiáng)顯誰性.1、有弱才水解 要求鹽要有弱酸根離子或者弱堿金屬離子(包括銨離子).如:NaCl中的Na+對(duì)應(yīng)的堿是強(qiáng)堿NaOH,則Na+是強(qiáng)堿金屬離子,不會(huì)水解.NaCl中的Cl-對(duì)應(yīng)的...
增城市往復(fù)： ______ 影響水解的因素:主要分成2類,一是平衡常數(shù)的影響,二是外界條件的影響平衡常數(shù)的影響也就是根據(jù)平衡移動(dòng)原理來分析,把水解方程式寫出來再根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度即可以判斷水解的方向和程度;例如,FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl,從反應(yīng)式可以看出,增加酸度(加入鹽酸)可以抑制水解.如果LZ想問的是其他抑制金屬離子水解的物質(zhì),那可以用絡(luò)合劑(如EDTA)將金屬離子絡(luò)合成穩(wěn)定絡(luò)合物防止其水解.另外,由于水解過程一般吸熱,所以由克拉貝龍-克勞修斯方程可以推出,溫度升高可以促進(jìn)水解.最后舉個(gè)例子,實(shí)驗(yàn)室制取SnCl2是用鹽酸來溶解其固體而不用水,就是為了防止其水解(類似FeCl3).
增城市往復(fù)： ______[答案] 只有弱鹽才促進(jìn)水解.不論是強(qiáng)還是弱的酸和堿,都會(huì)抑制水解. 學(xué)這部分不要心急,多做題多思考,自然就好了!:)
增城市往復(fù)： ______ 解析: 強(qiáng)酸弱堿鹽、 強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽 一般都會(huì)水解 水解后生成對(duì)應(yīng)的 弱酸、弱堿 只要加入少量對(duì)應(yīng)的弱酸、弱堿即可一定程度上抑制水解.
增城市往復(fù)： ______ 你好,鹽類水解并不會(huì)與水的電離相抑制,相反,鹽類水解會(huì)促進(jìn)水的電離.因?yàn)辂}類水解的原理是,弱的離子到了水里,會(huì)把H+或者OH-給結(jié)合掉.這樣,水里的氫離子或氫氧根離子就會(huì)變少.而氫離子和氫氧根離子的濃度乘積(水的離子積常數(shù))是不會(huì)變的;為了讓這個(gè)數(shù)不變,水只好繼續(xù)電離出氫離子和氫氧根離子咯.所以,鹽類水解會(huì)促進(jìn)水的電離.希望能幫到你~~~
增城市往復(fù)： ______ 【鹽類的水解】 一.定義:在溶液中,鹽電離出的離子跟水所電離出來的氫離子或氫氧離子根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類的水解 二.鹽類的水解: (一)鹽類的水解的分類: 鹽類 實(shí)例 能否水解 引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響 ...
增城市往復(fù)： ______[答案] 【鹽類的水解】 一.定義:在溶液中,鹽電離出的離子跟水所電離出來的氫離子或氫氧離子根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類的水解 二.鹽類的水 (一)鹽類的水解的分類: 鹽類 實(shí)例 能否水解 引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響 促進(jìn)與否溶...
