化學(xué)中摩爾是什么意思？ 化學(xué)中的mol是什么意思
科學(xué)上把含有6.02×10的23次方個(gè)微粒的集體作為一個(gè)單位，叫摩。摩爾是表示物質(zhì)的量（符號(hào)是n）的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)為摩，單位符號(hào)是mol。
國(guó)際單位制中計(jì)量物質(zhì)的量的基本單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，國(guó)際符號(hào)mol。1971年第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)關(guān)于摩爾的定義有如下兩段規(guī)定：“摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012kg碳—12的原子數(shù)目相等。”“在使用摩爾時(shí)應(yīng)予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。”上兩段話應(yīng)該看做是一個(gè)整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數(shù)目就是阿伏加德羅常數(shù)（NA），目前實(shí)驗(yàn)測(cè)得的近似數(shù)值為NA=6.02×10的23次方。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個(gè)特點(diǎn)：①它計(jì)量的對(duì)象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用于計(jì)量宏觀物質(zhì)。②它以阿伏加德羅數(shù)為計(jì)量單位，是個(gè)批量，不是以個(gè)數(shù)來(lái)計(jì)量分子、原子等微粒的數(shù)量。也可以用于計(jì)量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計(jì)量硫酸的物質(zhì)的量，即1mol硫酸含有6.02×10的23次方個(gè)硫酸分子。摩爾是化學(xué)上應(yīng)用最廣的計(jì)量單位，如用于化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，溶液中的計(jì)算，溶液的配制及其稀釋?zhuān)嘘P(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，氣體摩爾體積及熱化學(xué)中都離不開(kāi)這個(gè)基本單位。
萃取是有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中用來(lái)提純和純化化合物的手段之一。通過(guò)萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物。這里介紹常用的液－液萃取。 基本原理: 利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使化合物從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中。經(jīng)過(guò)反復(fù)多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來(lái)。 分配定律是萃取方法理論的主要依據(jù)，物質(zhì)對(duì)不同的溶劑有著不同的溶解度。同時(shí)，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質(zhì)時(shí)，它能分別溶解于兩種溶劑中，實(shí)驗(yàn)證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發(fā)生分解、電解、締合和溶劑化等作用時(shí)，此化合物在兩液層中之比是一個(gè)定值。不論所加物質(zhì)的量是多少，都是如此。用公式表示。 CA/CB=K CA.CB分別表示一種化合物在兩種互不相溶地溶劑中的摩爾濃度。K是一個(gè)常數(shù)，稱(chēng)為“分配系數(shù)”。 有機(jī)化合物在有機(jī)溶劑中一般比在水中溶解度大。用有機(jī)溶劑提取溶解于水的化合物是萃取的典型實(shí)例。在萃取時(shí)，若在水溶液中加入一定量的電解質(zhì)（如氯化鈉），利用“鹽析效應(yīng)”以降低有機(jī)物和萃取溶劑在水溶液中的溶解度，常可提高萃取效果。 要把所需要的化合物從溶液中完全萃取出來(lái)，通常萃取一次是不夠的，必須重復(fù)萃取數(shù)次。利用分配定律的關(guān)系，可以算出經(jīng)過(guò)萃取后化合物的剩余量。 設(shè)：V為原溶液的體積 w0為萃取前化合物的總量 w1為萃取一次后化合物的剩余量 w2為萃取二次后化合物的剩余量 w3為萃取n次后化合物的剩余量 S為萃取溶液的體積 經(jīng)一次萃取，原溶液中該化合物的濃度為w1/V；而萃取溶劑中該化合物的濃度為(w0-w1)/S；兩者之比等于K，即： w1/V =K w1=w0 KV (w0-w1)/S KV+S 同理，經(jīng)二次萃取后，則有 w2/V =K 即 (w1-w2)/S w2=w1 KV =w0 KV KV+S KV+S 因此，經(jīng)n次提取后: wn=w0 ( KV ) KV+S 當(dāng)用一定量溶劑時(shí)，希望在水中的剩余量越少越好。而上式KV/(KV+S)總是小于1，所以n越大，wn就越小。也就是說(shuō)把溶劑分成數(shù)次作多次萃取比用全部量的溶劑作一次萃取為好。但應(yīng)該注意，上面的公式適用于幾乎和水不相溶地溶劑，例如苯，四氯化碳等。而與水有少量互溶地溶劑乙醚等，上面公式只是近似的。但還是可以定性地指出預(yù)期的結(jié)果。 http://zhidao.baidu.com/question/4308743.html
1mol的物質(zhì)就是6.02×10^23個(gè)微粒
mol是連接微觀世界和宏觀世界的唯一的一座橋梁
mol只是一個(gè)單位，就像Kg一樣，是度量物質(zhì)多少的，用法這個(gè)就不
我只知道那是一種給小孩玩的網(wǎng)頁(yè)游戲、
摩爾莊園、
囧
mol是幾年級(jí)學(xué)的
使用摩爾時(shí)基本微粒應(yīng)予指明，可以是原子、分子、離子及其他微觀粒子，或這些微觀粒子的特定組合體。“摩爾”的起源：摩爾是在1971年10月，有41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定增加的國(guó)際單位制（SI）的第七個(gè)基本單位。摩爾應(yīng)用于計(jì)算微粒的數(shù)量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度、反應(yīng)過(guò)程的熱量...
化學(xué)中常用的符號(hào)“mol”是什么意思
通過(guò)使用摩爾，科學(xué)家可以精確測(cè)量和描述化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，從而推動(dòng)化學(xué)研究的發(fā)展。總之，摩爾是一個(gè)至關(guān)重要的化學(xué)概念，它在化學(xué)研究和應(yīng)用中扮演著不可或缺的角色。通過(guò)理解摩爾的含義和應(yīng)用，我們可以更好地掌握化學(xué)物質(zhì)的數(shù)量和性質(zhì)，進(jìn)而深入探索化學(xué)世界的奧秘。
mol是什么?
在化學(xué)計(jì)量中，它代表了一個(gè)特定的數(shù)量，即一摩爾的物質(zhì)包含的元素或分子的數(shù)量。這種數(shù)量通常是基于阿伏伽德羅常數(shù)，即一摩爾包含的元素或分子數(shù)約為6.02×10^23個(gè)。通過(guò)摩爾的概念，科學(xué)家們可以更準(zhǔn)確地研究化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和變化規(guī)律。它不僅應(yīng)用于化學(xué)領(lǐng)域，也涉及到其他領(lǐng)域如物理學(xué)、...
化學(xué)中的mol是什么意思
摩爾體積是描述一摩爾物質(zhì)在特定條件下占據(jù)的體積，對(duì)于理想氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（0℃和1atm），其摩爾體積為22.41410L\/mol。而對(duì)于固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)，摩爾體積的變化則相對(duì)較小，主要受溫度和壓強(qiáng)的影響。摩爾作為基本單位的重要性在于它提供了一種標(biāo)準(zhǔn)化的方法，用于測(cè)量不同物質(zhì)中的粒子數(shù)量，從而使化學(xué)...
摩爾是什么意思在化學(xué)中
在化學(xué)中，摩爾是一種用來(lái)衡量化學(xué)物質(zhì)量的基本單位。摩爾是指物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，也就是物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量在克中的數(shù)量。例如，一摩爾的水分子數(shù)量等于摩爾質(zhì)量18克，包含6.02×1023個(gè)分子。摩爾的概念是相當(dāng)重要的，因?yàn)樗够瘜W(xué)反應(yīng)和化學(xué)計(jì)算更加精確和方便。通過(guò)摩爾我們可以計(jì)算出化學(xué)反應(yīng)...
化學(xué)中的摩爾到底是什么意思
摩爾作為國(guó)際單位制的基本單位之一，在化學(xué)、物理學(xué)等多個(gè)學(xué)科中都有廣泛應(yīng)用。它幫助我們更精確地理解和描述物質(zhì)的性質(zhì)和行為，是科學(xué)研究中的重要工具。總的來(lái)說(shuō)，摩爾是一個(gè)重要的概念，它使我們能更精確地測(cè)量和分析物質(zhì)的量。無(wú)論是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)還是進(jìn)行科學(xué)研究，摩爾都是不可或缺的基本單位。
1摩爾宏觀物質(zhì)的認(rèn)識(shí)
摩爾宏觀物質(zhì)的認(rèn)識(shí)如下：1、摩爾作為計(jì)量單位：摩爾是國(guó)際單位制中的基本單位之一，用于表示微觀粒子數(shù)目。它代表了物質(zhì)的基本構(gòu)成單元的數(shù)目，通常用于化學(xué)和物理學(xué)中。2、微觀粒子與摩爾的關(guān)系：摩爾可以用來(lái)計(jì)量原子、分子等微觀粒子的數(shù)量。例如，摩爾氫氣表示有6.022x10^23個(gè)氫原子，這個(gè)數(shù)字稱(chēng)為阿伏...
化學(xué)的摩爾是什么意思?
化學(xué)中的摩爾質(zhì)量是每一個(gè)摩爾的化學(xué)物質(zhì)的重量，它是化學(xué)反應(yīng)中計(jì)算摩爾數(shù)量的一種重要方法。通常情況下，摩爾質(zhì)量等于該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，單位是克\/摩爾。例如，純甲烷(CH4)的摩爾質(zhì)量為16g\/mol，即在化學(xué)反應(yīng)中每個(gè)摩爾的甲烷質(zhì)量為16克。摩爾質(zhì)量也可以用來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中所需要的...
“摩爾”在化學(xué)中是什么意思
3個(gè)（即阿伏伽德羅常數(shù)）。通俗的說(shuō)，這就好比運(yùn)送彈藥時(shí)所說(shuō)的“基數(shù)”，比如100枚穿甲彈為一個(gè)基數(shù)。引申到物質(zhì)的量就是6.02×1023個(gè)He原子為一摩爾氦氣。一個(gè)意思。對(duì)了，這么說(shuō)吧，我們平常說(shuō)“一打”是12個(gè)。同樣的，“一摩爾”是6.02×1023個(gè)。
初中 化學(xué)里 摩爾 怎么定義的\/??
摩爾 摩爾之一 摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。摩爾簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol。摩爾之二 根據(jù)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的精確測(cè)定，知道12g相對(duì)原子質(zhì)量為12的碳中含有的碳原子數(shù)約6.02×1023。科學(xué)上把含有6.02×1023個(gè)微粒的集體作為一個(gè)單位，叫摩。摩爾是表示物質(zhì)的量（符號(hào)是n）的單位，...
相關(guān)評(píng)說(shuō)：
延吉市下隅： ______ 兩句話犯了一個(gè)共同的毛病. 摩爾是物質(zhì)的量的單位,不能表示個(gè)數(shù). 所以 1.摩爾是表示原子分子離子【個(gè)數(shù)】的單位 2.摩爾既表示物質(zhì)中所含的【離子數(shù)】,又是物質(zhì)的量的單位. 摩爾是單位,不是物理量,除了【物質(zhì)的量】以外不能表示其他物理量.(如【數(shù)量】) 我們只能說(shuō),物質(zhì)的量 是 建立在物質(zhì) 數(shù)量 和 質(zhì)量 之間的一架橋梁. 通過(guò)物質(zhì)的量可以表示物質(zhì)的 質(zhì)量 或 數(shù)量. 祝您成績(jī)?cè)絹?lái)越好~~
延吉市下隅： ______ 摩爾是個(gè)單位 摩爾質(zhì)量就是另一種可以代替表示物質(zhì)每摩爾的質(zhì)量 例如 H2O的摩爾質(zhì)量是18克每摩爾(H20式量18) 摩爾濃度就是表示單位體積物質(zhì)的摩爾數(shù) 如1摩爾每升 就是一升該溶液中含有1摩爾該物質(zhì)
延吉市下隅： ______ 一摩爾任何物質(zhì)所包含的結(jié)構(gòu)粒子的數(shù)目都等于0.012kg^12個(gè)C(碳)所包含的碳原子的個(gè)數(shù),即6.0221367x10^23 個(gè)結(jié)構(gòu)粒子.可以是分子、原子、離子、電子或其他粒子,以及這些粒子的特定組合.有時(shí),把一摩爾物質(zhì)的質(zhì)量稱(chēng)為該物質(zhì)的摩...
延吉市下隅： ______ 摩爾簡(jiǎn)稱(chēng)摩,符號(hào)為mol, 是化學(xué)中表示物質(zhì)的量的單位.任何物質(zhì)均由原子、分子組成,不同的分子具有不同的質(zhì)量,通常用相對(duì)分子質(zhì)量表示.例如,氧的相對(duì)分子質(zhì)量為32;氮的相對(duì)分子質(zhì)量為28.相同的物質(zhì)的量(mol)的不同物質(zhì),...
延吉市下隅： ______ 摩爾是化學(xué)中表示物質(zhì)的量的一種單位 摩爾 中文名稱(chēng):摩爾 英文名稱(chēng):mole 定義:一系統(tǒng)的物質(zhì)的量.該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與12?g碳-12的原子數(shù)相等.在使用摩爾時(shí)應(yīng)予以指明基本單元,它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子,或是這些粒子的特定組合. 百科名片摩爾,舊稱(chēng)克分子、克原子,是國(guó)際單位制7個(gè)基本單位之一,表示物質(zhì)的量,符號(hào)為mol. 每1摩爾任何物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)(約6.02*10^23)個(gè)微粒.使用摩爾時(shí)基本微粒應(yīng)予指明,可以是原子、分子、離子及其他粒子,或這些粒子的特定組合體.
延吉市下隅： ______ 摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡(jiǎn)稱(chēng)摩,符號(hào)為mol. 國(guó)際上規(guī)定,1摩爾粒子所含的粒子數(shù)與12g碳12所含的碳原子數(shù)相同
延吉市下隅： ______ 摩爾是國(guó)際單位制中的基本單位之一,用于表示物質(zhì)的量,簡(jiǎn)稱(chēng)摩,符號(hào)為mol. 1971年第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)規(guī)定:“摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量,該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012kg碳—12的原子數(shù)目相等.使用摩爾時(shí)應(yīng)予以指明基本單元,它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子,或是這些粒子的特定組合.” 摩爾好似一座橋梁把單個(gè)的、肉眼看不見(jiàn)的微粒跟大數(shù)量的微粒集體、可稱(chēng)量的物質(zhì)之間聯(lián)系起來(lái)了.在化學(xué)計(jì)算中應(yīng)用摩爾十分方便.
延吉市下隅： ______ 摩爾(mol)是物質(zhì)的量(n)的單位 物質(zhì)的量n:表示大量數(shù)目粒子的一個(gè)基本物理量(簡(jiǎn)而言之就是表示一堆粒子) 每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)(6.02*10^23)個(gè)粒子,換句話說(shuō)就是每一堆粒子有6.02*10^23個(gè) 注意:摩爾只用于微觀領(lǐng)域,比如分子、原子、離子等 用摩爾表示時(shí)須指明粒子的種類(lèi),比如1mol氧氣、1mol氧原子,不能說(shuō)1mol氧(指示不明)
延吉市下隅： ______ 摩爾 舊稱(chēng)克分子、克原子.物質(zhì)的量的單位,符號(hào)為 mol.一摩爾任何物質(zhì)所包含的結(jié)構(gòu)粒子的數(shù)目都等于0.012kg^12 C(碳) 所包含的碳原子的個(gè)數(shù),即6.021367x10^23 個(gè).結(jié)構(gòu)...
延吉市下隅： ______ 摩爾是國(guó)際單位制中的基本單位之一,用于表示物質(zhì)的量,簡(jiǎn)稱(chēng)摩,符號(hào)為mol. 1971年第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)規(guī)定:“摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量,該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012kg碳—12的原子數(shù)目相等.使用摩爾時(shí)應(yīng)予以指明基本單元,它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子,或是這些粒子的特定組合.” 摩爾好似一座橋梁把單個(gè)的、肉眼看不見(jiàn)的微粒跟大數(shù)量的微粒集體、可稱(chēng)量的物質(zhì)之間聯(lián)系起來(lái)了.在化學(xué)計(jì)算中應(yīng)用摩爾十分方便.
