高中化學(xué)，元素周期表與元素周期律 高中化學(xué)必修二元素周期表和元素周期律有什么規(guī)律
二、已是單質(zhì)。一個(gè)反應(yīng)里，兩種反應(yīng)物反應(yīng)后只生成氫氧化鈉和一種單質(zhì)，最容易想到的就是H2O+Na = NaOH+H2（反應(yīng)A），但是已是由z元素組成的，而”x,y,z,w.是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素“所以z不可能是氫元素，只能是氧。生成物是NaOH和O2。甲+乙的反應(yīng)為：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2.雖不能確定甲和乙哪個(gè)是水哪個(gè)是過(guò)氧化鈉，但是可以肯定的是：z是氧，w是鈉（原子序數(shù)依次增大），x是氫（原子序數(shù)最小），而y在x和z之間，氫和氧之間還有He、Li、Be、B、C、N，y最有可能是碳和氮。
三、甲乙丁已已經(jīng)涵蓋了x、z、w三種元素，則丙和戊中必含y元素。考慮反應(yīng)甲+丙=戊+己，最簡(jiǎn)單的情況應(yīng)為Na2O2+CO2 = Na2CO3 + O2，氮的化合價(jià)多，氮的氧化物與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)我們不熟悉。所以丙應(yīng)為二氧化碳，戊為碳酸鈉，y為碳元素。
四、分析選項(xiàng)A，錯(cuò)誤，氧原子半徑小于碳原子半徑。
五、分析選項(xiàng)B，y為碳元素，應(yīng)為第二周期ⅣA族而不是第三周期，錯(cuò)誤。
六、分析選項(xiàng)C，觀察反應(yīng)方程式2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，為體現(xiàn)1mol甲物質(zhì)，寫(xiě)作Na2O2 + H2O = 2NaOH + 1/2 O2。過(guò)氧化鈉中的2mol氧原子中，有1mol氧原子從-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)得到1mol電子進(jìn)入氫氧根，另1mol氧原子從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)失去1mol電子生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子的量正好是1mol，正確。
七，分析選項(xiàng)D，1.0L 0.1mol/L的Na2CO3溶液，全部溶解后，假設(shè)完全電離，則有0.1mol CO3(2-)。碳酸根一級(jí)水解：CO3(2-) + H2O = HCO3- + OH-，得到更多的陰離子，二級(jí)水解時(shí)，HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- ，陰離子數(shù)量不變，總體是增加的。所以D項(xiàng)錯(cuò)。
高中化學(xué)必修二元素周期表和元素周期律有什么規(guī)律?該怎么記?
1. 元素周期律表述為：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的遞變規(guī)律。2. 元素周期律的本質(zhì)是元素核外電子排布的周期性決定了元素性質(zhì)的周期性。3. 原子半徑變化：- 同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減。- 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，...
元素周期律,元素周期律在元素周期表中的體現(xiàn)
元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加呈現(xiàn)出周期性的變化，這就是元素周期律。在元素周期表中，元素周期律的具體表現(xiàn)如下：1. 原子半徑：在同一周期內(nèi)（除去稀有氣體），隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的半徑逐漸減小。在同一族中，隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的半徑逐漸增大。2. 主要化合價(jià)：在同一周期內(nèi)，從左...
化學(xué)周期表的各項(xiàng)規(guī)律及主要元素元素詳細(xì)性質(zhì)?
- 左下方元素的金屬性大于右上方元素，左下方元素的非金屬性小于右上方元素。5. 解答元素推斷題的一些規(guī)律和方法 - 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系的規(guī)律，以及原子序數(shù)推斷元素位置。- 根據(jù)位置上的特殊性確定元素在周期表中的位置，如H、Be、Al等。6. 確定元素性質(zhì)的方法 - 先確定元素在...
簡(jiǎn)述元素周期律、周期表結(jié)構(gòu)、周期表性質(zhì)遞變規(guī)律?
此外，同一周期中，元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增，最低負(fù)氧化數(shù)從左到右逐漸增高；同一族的元素性質(zhì)相近，主族元素同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它以表格的形式展示了元素的原子結(jié)構(gòu)和它們之間的相互關(guān)系。周期表中有7個(gè)周期和16個(gè)族，這些...
高中化學(xué)必修二元素周期表和元素周期律有什么規(guī)律?該怎么記?
元素周期律的內(nèi)容：原子半徑變化示意圖一、原子半徑 同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減；同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。二、主要化合價(jià)（最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)）同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正...
元素周期律和元素周期表區(qū)別
元素周期表是元素周期律用表格表達(dá)的具體形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。元素周期表簡(jiǎn)稱(chēng)周期表。元素周期表有很多種表達(dá)形式，目前最常用的是維爾納長(zhǎng)式周期表。元素周期表有7個(gè)周期，有16個(gè)族和4個(gè)區(qū)。元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結(jié)構(gòu)。周期表中同一橫列元素構(gòu)成一...
高中化學(xué)《元素周期律與元素周期表》教案
元素周期律與元素周期表 一.理解元素周期律及其實(shí)質(zhì)。 1.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。 2.元素原子核外電子排布的周期性變化(原子最外層電子數(shù)由1個(gè)增加到8個(gè)的周期性變化)決定了元素性質(zhì)的周期性變化(原子半徑由大到小、正價(jià)由+1遞增到+7、非金屬元素最低負(fù)價(jià)由-4到...
化學(xué)元素周期表的規(guī)律
此外，還有一些對(duì)元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補(bǔ)充：- 隨著從左到右價(jià)層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化；- 在同一族元素中，由于周期越高，價(jià)電子的能量就越高，越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。
元素周期律,元素周期律在元素周期表中的體現(xiàn)
元素周期律在元素周期表中的體現(xiàn)如下:1、原子半徑：同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。2、主要化合價(jià)：同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)遞增（從+1價(jià)到+7價(jià)），第...
簡(jiǎn)述元素周期律、周期表結(jié)構(gòu)、周期表性質(zhì)遞變規(guī)律?
元素周期律指元素的性質(zhì)隨著元素的原子序數(shù)（即原子核外電子數(shù)或核電荷數(shù)）的增加呈周期性變化的規(guī)律。常用規(guī)律：在同一周期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增；在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減；同一周期中，元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增（沒(méi)有...
相關(guān)評(píng)說(shuō)：
湘橋區(qū)脈動(dòng)： ______ (一)元素周期律和元素周期表1.元素周期律及其應(yīng)用(1)發(fā)生周期性變化的性質(zhì) 原子半徑、化合價(jià)、金屬性和非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或堿性.(2)元素周期律的實(shí)質(zhì) 元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)出...
湘橋區(qū)脈動(dòng)： ______ 元素周期律的內(nèi)容: 原子半徑變化示意圖一、原子半徑 同一周期(稀有氣體除外),從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的半徑遞減; 同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑遞增. 二、主要化合價(jià)(最高正化合價(jià)和...
湘橋區(qū)脈動(dòng)： ______ Cl的非金屬性比N強(qiáng),元素的非金屬性就是原子的得電子能力,歸根結(jié)底就是帶正電的原子核與帶負(fù)電的電子之間的相互吸引.元素周期律:同周期,核外電子層數(shù)相等,從左往右,核電荷數(shù)遞增,得電子能力逐漸增強(qiáng). 同主族,最外層電子數(shù)相等,從上往下,電子層數(shù)遞增,得電子能力逐漸減弱.既非同周期 又非同主族就要綜合考量核電荷數(shù)和核外電子數(shù)兩種影響因素.你也知道,事實(shí)上,高氯酸酸性強(qiáng),氯化氫更穩(wěn)定,可見(jiàn)Cl的非金屬性比N強(qiáng),此時(shí)核電荷數(shù)是更主要的影響因素.
湘橋區(qū)脈動(dòng)： ______ 元素周期律的本質(zhì):元素核外電子排布的周期性決定了元素性質(zhì)的周期性. 元素周期律的內(nèi)容: 一、原子半徑 同一周期(稀有氣體除外),從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的半徑遞減; 同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增...
湘橋區(qū)脈動(dòng)： ______ 不能,因?yàn)榈谄咧髯逶胤肿佣际且訶2的形式存在的,即雙原子分子.如:Cl2和Br2.此二者可以發(fā)生上述反應(yīng),但是只能說(shuō)明氯分子氧化性強(qiáng)于溴分子,而不能說(shuō)明氯原子的氧化性強(qiáng)于溴原子.雖然大家都知道氯原子的氧化性較溴原子強(qiáng),但是在這個(gè)反應(yīng)中并不能表現(xiàn)出來(lái).置換的本質(zhì)就是電負(fù)性大的或者氧化性大的粒子將電負(fù)性小的或氧化性小的粒子氧化. 請(qǐng)注意我的表述,以上內(nèi)容是針對(duì)第七主族元素,而你的問(wèn)題也是以第七主族為例 置換的本質(zhì)就是氧化性強(qiáng)的粒子將氧化性較弱的粒子氧化,其本質(zhì)就是氧化還原反應(yīng),只不過(guò)反應(yīng)物和生成物都要有單質(zhì).
湘橋區(qū)脈動(dòng)： ______ 1,原子半徑:同周期從左到右,依次減小;同主族從上到下,依次增大! 2.化合價(jià):元素最高正價(jià)=最外層電子數(shù);最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)-8 3.性質(zhì):元素的金屬性同周期從左到右,依次減弱;同主族從上到下,依次增大;非金屬性同周期從...
湘橋區(qū)脈動(dòng)： ______ 元素周期表是元素周期律用表格表達(dá)的具體形式,它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律.元素周期表簡(jiǎn)稱(chēng)周期表.元素周期表有很多種表達(dá)形式,目前最常用的是維爾納長(zhǎng)式周期表.元素周期表有7個(gè)周期,有16個(gè)族和4個(gè)區(qū)....
湘橋區(qū)脈動(dòng)： ______ 元素周期表是元素周期律用表格表達(dá)的具體形式,它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律.元素周期表簡(jiǎn)稱(chēng)周期表.元素周期表有很多種表達(dá)形式,目前最常用的是維爾納長(zhǎng)式周期表.元素周期表有7個(gè)周期,有16個(gè)族和4個(gè)區(qū)....
湘橋區(qū)脈動(dòng)： ______ 元素周期表是元素周期律用表格表達(dá)的具體形式,它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律.元素周期表簡(jiǎn)稱(chēng)周期表.元素周期表有很多種表達(dá)形式,目前最常用的是維爾納長(zhǎng)式周期表.元素周期表有7個(gè)周期,有16個(gè)族和4個(gè)區(qū)....
湘橋區(qū)脈動(dòng)： ______ 理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT中,常數(shù)R的值. 當(dāng)n用mol表示,T用K(開(kāi)爾文)表示時(shí),R的值與P、V所取的單位有關(guān). ①當(dāng)P用Pa表示,V用m3表示時(shí),R的值為8.3143. ②當(dāng)P用mmHg(毫米汞柱)表示,V用mL表示時(shí),n的值為62400. ③當(dāng)P用atm(大氣壓)表示,V用L表示時(shí),R的值為0.082.
