跪求五十道高一化學(xué)計(jì)算題！要簡單的不要太難！不要選擇填空題！要計(jì)算題！把過程答案一起，謝謝啦！ 小學(xué)的600道計(jì)算題不要太難也不要過于簡單600道計(jì)算題 要...
1．445g焦硫酸的物質(zhì)的量n＝＝2.5mol，其中硫酸和三氧化硫的物質(zhì)的量均為2.5mol，
5molSO3和水反應(yīng)又會產(chǎn)生2.5nolH2SO4，所以溶液中H2SO4的物質(zhì)的量是5.0mol，則＝1.25 mol/L；
若以濃硫酸吸水后生成H2SO4•H2O計(jì)算，250 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸能吸收多少g水？
2．250 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸溶液中含H2SO4的質(zhì)量是m＝250 g×98％＝245g，則＝2.5mol。250 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸溶液中含H2O的質(zhì)量是m＝250g—245g＝5g。2.5mol H2SO4可以結(jié)合H2O的物質(zhì)的量是2.5mol，水的質(zhì)量m＝2.5mol×18g/mol＝45g，因此還能吸收水的質(zhì)量是40g；
3．硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：
3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2 →2Fe2O3＋8SO2
若48 mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比。
3．由題意可知＝131mol，設(shè)生成Fe3O4的物質(zhì)的量是amol，生成Fe2O3的物質(zhì)的量是bmol，根據(jù)化學(xué)方程式3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2、4FeS2＋11 O2 →2Fe2O3＋8SO2得：8a＋11÷2b＝131（氧氣守恒）和3a＋2b＝48（FeS2守恒），解得a＝4、b＝18，所以n（Fe3O4）: n（Fe2O3）＝2:9。
4.某中學(xué)化學(xué)課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進(jìn)行抽樣檢測。取一定量的廢水，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鋇溶液中和（其他物質(zhì)不與氫氧化鋇反應(yīng)），當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為171 g，過濾后，測得濾液的質(zhì)量為268.67 g。（不考慮過濾時(shí)濾液質(zhì)量損失）（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
求：①反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為多少？
②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
答案：
①設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x，廢水樣品中所含硫酸質(zhì)量為y。
x=2.33 g y=0.98 g
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所取廢水樣品質(zhì)量=（268.67＋2.33）g－171 g=100 g
該工廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
答：①反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為2.33 g。②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98%。
去書店買本資料就行了
你沒書啊
高一化學(xué)必修一關(guān)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題 求助 兩道
看反應(yīng)物中的氧是幾價(jià)變成0價(jià)的就很簡單了 2KCLO3=2KCL+3O2↑：-2---0,（一個(gè)氧原子轉(zhuǎn)移電子2個(gè)）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑：-1---0,(一個(gè)氧原子轉(zhuǎn)移電子1個(gè))2HgO→（△加熱）2Hg+O2↑：-2---0,（一個(gè)氧原子轉(zhuǎn)移電子2個(gè)）2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑：-2---0,（一...
幫忙出幾道高一化學(xué)摩爾計(jì)算題
常溫下，把 12.5g CuSO4?5H2O溶于水配成250ml溶液，求：① 該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度。②現(xiàn)要配濃度為0.05 mol\/L的CuSO4稀溶液100ml，則需要原溶液的體積是多少毫升？解：① n(CuSO4)=12.5g÷250g\/mol=0.05mol C(CuSO4)= 0.05mol÷0.25L=0.2 mol\/L（共5分，可根據(jù)步驟...
問兩道高一化學(xué)計(jì)算題,答案要詳細(xì)解答~
硫酸鋁的物質(zhì)的量為：0.5*50\/1000=0.025mol 所以Al3+ 的物質(zhì)的量為0.025*2=0.05mol 1.56g 換算成 物質(zhì)的量 就是 （1.56）\/（27+17*3）=0.02mol 如果KOH 不過量的話 0.02mol Al(OH)3 需要OH-的物質(zhì)的量是 0.02*3=0.06 mol 所以體積為0.06\/1.5=0.04L=40ml 如果是先...
高一化學(xué)兩道計(jì)算題
1.（1）根據(jù)題意，反應(yīng)消耗了氧氣3.2mol，根據(jù)方程式消耗SO2 6.4mol SO2轉(zhuǎn)化率 6.4\/8=80 （2）混合物中SO3有6.4mol，O2有0.8mol，SO2有1.6mol 所以SO3的體積分?jǐn)?shù)是 6.4\/（6.4+1.6+0.8）=72.7 2.n（Ba(OH)2)=0.0125mol n（BaSO4)=0.0050mol 所以n（H2SO4)=0.0050...
高一化學(xué)關(guān)于量濃度的計(jì)算題(兩道)
1L=1000mL=1000cm3 1000*1.84*0.98=1803.2g 1803.2\/98=18.4mol 18.4\/1=18.4mol\/L （2）同（1）1000*1.4*0.65=910g 910\/63=14.44mol 14.44\/1=14.44mol\/L
高一化學(xué) 用N=N\/NA ,N=m\/M ,V=Vm×n這三個(gè)公式各出一道題。
n=m\/M=32g\/32g\/mol=1mol 2、1mol的氧氣含有氧氣分子的個(gè)數(shù)是多少？N=n*NA=1mol×6.02×10^23\/mol=6.02×10^23 3、這1mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？V=Vm×n=22.4L\/mol×1mol=22.4L 這部分計(jì)算關(guān)鍵是把已知的條件轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量，然后在根據(jù)公式求出想要的物理量。
高一化學(xué)計(jì)算題N道
答:1.產(chǎn)物冷卻后為11克, 在產(chǎn)物中加足量的稀硫酸,可得氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.8升.提示:(1)Fe過量0.56g,S足量.(2)n(H2S)=n(FeS)=n(S)=0.125mol.2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,收集到氣體體積是44.8升(其中H2:29.4L,H2S:15.4L.)提示:Fe過量73.5g,S足量.且n(H2)=n(過量Fe)=1.3125mol,n(...
精選50道高一化學(xué)計(jì)算題題目
精選50道高一化學(xué)計(jì)算題題目 2個(gè)回答 #熱議# 職場上受委屈要不要為自己解釋?我愛蜻蜓點(diǎn)水0 2013-08-11 · TA獲得超過1827個(gè)贊 知道小有建樹答主 回答量:1140 采納率:25% 幫助的人:261萬 我也去答題訪問個(gè)人頁 關(guān)注 展開全部 有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2 g,體積是4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),該...
高一必修1第一二章的計(jì)算題
2. 若要配置500mL1.00mol\/L的稀硫酸溶液，應(yīng)取量多少體積的濃度為98.0%（密度為1.80g\/cm^3)的濃硫酸。3. 計(jì)算36g葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)的物質(zhì)的量，含碳原子的數(shù)目，含氫元素的質(zhì)量。4. 一燒瓶充滿co2后其質(zhì)量為124.4g，充滿o2后質(zhì)量為123.2g,充滿某未知?dú)怏w的質(zhì)量為122.8g，求這種未知...
數(shù)道高一化學(xué)計(jì)算題,求過程
(這里之所以不用4-3.18的原因樓主請自己想O(∩_∩)O哈！)2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H20 我來耍點(diǎn)小聰明吧 碳酸氫鈉分解產(chǎn)物其實(shí)就是個(gè)碳酸分子吧 m(H2CO3)=4-3.38=0.62g n(H2CO3)=0.62g\/62=0.01mol 說明二氧化碳和水前面的系數(shù)都為0.01 則分解的碳酸氫鈉物質(zhì)的量為0.02mol m(NaHCO...
相關(guān)評說：
江源區(qū)徑向： ______ 1.銅是32.64/64=0.51mol 因?yàn)橐粋€(gè)Cu失去2個(gè)電子 總共給出電子是1.02mol 而N從+5到+2和+4價(jià) 設(shè)生成了NO2 xmol NO ymol 所以得到的電子是x+3y mol=1.02mol 所以x+3y=1.02① 并且氣體總物質(zhì)的量是11.2/22.4=0.5mol x+y=0.5② 根據(jù)①②知道...
江源區(qū)徑向： ______ n(BaSO4)=18.64g÷233g/mol=0.08moln(H2SO4)=2.5mol/L*0.025L=0.0625mol由硫酸根離子守恒可得n(Na2SO4)=0.08mol-0.0625mol=0.0175molm(Na2SO4)=0.0175mol*142g/mol=2.485gm(Na...
江源區(qū)徑向： ______ 你自學(xué)的?要不為什么這么簡單的都不會?1.H2 + Cl2 == 2 HCl 反應(yīng)1 :1,所以恰好反應(yīng),質(zhì)量守恒,最后的 4+71=75 g2.0.1molNa反應(yīng)提供0.1mol電子0.1molMg反應(yīng)提供0.2mol電子0.1molAl反應(yīng)提供0.3mol電子2mol/L,體積為250ml含 H+ (2*...
江源區(qū)徑向： ______ 解:NaOH的物質(zhì)的量是n=50mL*4mol/L=0.2mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況CO2的物質(zhì)的量是m=1.12/22.4=0.05mol, NaOH過量反應(yīng)為: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O, CO2的物質(zhì)的量為0.05mol,氫氧化鈉用掉0.1mol, 所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為: 氫氧化鈉物質(zhì)的量是0.1mol,Na2CO3的物質(zhì)的量是0.05mol 所以n(NaOH):n(Na2CO3)=2:1
江源區(qū)徑向： ______ n(Cu)=0.03mol n(氣)=0.05mol Cu~2NO21 2x 2x3Cu~2NO 3 2y 2/3y 則有x+y=0.03mol 2x+2/3y=0.05mol解得: x=0.0225mol y=0.0075mol則NO2,NO分別為 1.008L,0...
江源區(qū)徑向： ______ Na與S物質(zhì)的量之比為2:1 則Na與S的質(zhì)量之比為46:32=23:16 所以S占16.7% 剩下的都是O,占59.3%
江源區(qū)徑向： ______ 1)氫氣摩爾數(shù)為1.12\22.4=0.05mol則由反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2得有Na0.1mol其質(zhì)量為2.3克所以氧化鈉的質(zhì)量即為5.4-2.3=3.1克由于鈉的離子總數(shù)為0.1+3.1\62=0.15m...
江源區(qū)徑向： ______[答案] Fe+H2so4=H2+Feso4,其中反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的量之比為1:1:1:1.反應(yīng)速率之比就是系數(shù)之比.所以在這道題里面無論用哪個(gè)表示反應(yīng)速率都是一樣的.但是該反應(yīng)不是可逆反應(yīng),所以只能用反應(yīng)物的反應(yīng)速率來表示.又因?yàn)镕e是固體,不存在量濃...
江源區(qū)徑向： ______ 反應(yīng)前后硝酸銀和硝酸銅物質(zhì)的量都相等 置換出的銀、銅物質(zhì)的量之比為1:1 鋅65,銅64,所以增重的是銀,反應(yīng)的鋅物質(zhì)的量為: 3.775/(2*108-65)=0.025 銀的物質(zhì)的量為2*0.025=0.05=銅的物質(zhì)的量 另一片減重為:(65-64)*0.05=0.05g
江源區(qū)徑向： ______ 由于是等量的兩份,兩份中的鋁質(zhì)量一樣,第一份只有鋁反應(yīng),由氫氣的量可以算出它的物質(zhì)的量,因?yàn)槭堑确?所以用第二份氫氣的量減去第一份氫氣的量就是鎂產(chǎn)生的氫氣量,鎂的物質(zhì)的量也就出來了,問題就解決了.
