化學(xué)符號(hào) 鎘 rohs六害的化學(xué)符號(hào)
鎘（gé ，音隔），CADMIUM，源自kadmia，“泥土”的意思，1817年發(fā)現(xiàn)。和鋅一同存在于自然界中。它是一種吸收中子的優(yōu)良金屬，制成棒條可在原子反應(yīng)爐內(nèi)減緩核子連鎖反應(yīng)速率，而且在鋅-鎘電池中頗為有用。它的鮮明的硫化物所制成的鎘黃顏料，廣受藝術(shù)家的歡迎。
元素名稱(chēng)：鎘
原子體積:(立方厘米/摩爾)
13.1
元素在太陽(yáng)中的含量:(ppm)
0.006
元素在海水中的含量:(ppm)
太平洋表面 0.0000011
地殼中含量：（ppm）
0.11
元素符號(hào)：Cd
元素英文名稱(chēng)：
元素類(lèi)型：金屬元素
相對(duì)原子質(zhì)量：112.4
原子序數(shù)：48
質(zhì)子數(shù)：48
中子數(shù)：
同位素:
摩爾質(zhì)量：112
氧化態(tài)：
Main Cd+2
Other Cd+1
原子半徑：
所屬周期：5
所屬族數(shù)：IIB
電子層排布： 2-8-18-18-2
晶體結(jié)構(gòu)：晶胞為六方晶胞。
晶胞參數(shù)：
a = 297.94 pm
b = 297.94 pm
c = 297.94 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 120°
莫氏硬度：2
聲音在其中的傳播速率：（m/S）
2310
電離能 (kJ /mol)
M - M+ 867.6
M+ - M2+ 1631
M2+ - M3+ 3616
M3+ - M4+ 5300
M4+ - M5+ 7000
M5+ - M6+ 9100
M6+ - M7+ 11100
M7+ - M8+ 14100
M8+ - M9+ 16400
M9+ - M10+ 18800
常見(jiàn)化合價(jià)：
單質(zhì)：
單質(zhì)化學(xué)符號(hào)：
顏色和狀態(tài)：
密度：
熔點(diǎn)：
沸點(diǎn)：
發(fā)現(xiàn)人：斯特羅邁厄 發(fā)現(xiàn)年代：1817年
發(fā)現(xiàn)過(guò)程：1817年，德國(guó)的斯特羅邁厄，從不純的氧化鋅中分離出褐色粉，使它與木炭共熱，制得鎘。
元素描述：銀白色或鉛灰色有光澤的軟質(zhì)金屬，具延展性，密度：8.642克/厘米3。熔點(diǎn)：320.9℃。沸點(diǎn)765℃。化合價(jià)為+2。電離能8.993電子伏特。有八種天然的穩(wěn)定同位素，還有十一種不穩(wěn)定的人工放射性同位素。于空氣中迅速失去光澤，并覆上一層氧化物薄膜，可防止進(jìn)一步氧化。不溶于水，溶于大多數(shù)酸中。鎘在所有的穩(wěn)定化合物中都呈+2價(jià)，其離子無(wú)色。鎘可形成絡(luò)離子Cd（NH3）42+、Cd（CN）42-和CdI42-。
元素來(lái)源：在自然界中主要成硫鎘礦而存在；也有小量存在于鋅礦中，所以也是鋅礦冶煉時(shí)的副產(chǎn)品。鎘的主要礦物有硫鎘礦(CdS)，賦存于鋅礦、鉛鋅礦和銅鉛鋅礦石中。鎘的世界儲(chǔ)量估計(jì)為 900萬(wàn)噸。
元素用途：用于電底、制造合金等；并可做成原子反應(yīng)堆中的中子吸收棒。鎘氧化電位高，故可用作鐵、鋼、銅之保護(hù)膜，廣用于電鍍上，并用于充電電池、電視映像管、黃色顏料及作為塑料之安定劑。鎘化合物可用于殺蟲(chóng)劑、殺菌劑、顏料、油漆等之制造業(yè)。
元素輔助資料：鎘與它的同族元素汞和鋅相比，被發(fā)現(xiàn)的晚的多。它在地殼中含量比汞還多一些，但是汞一經(jīng)出現(xiàn)就以強(qiáng)烈的金屬光澤、較大的比重、特殊的流動(dòng)性和能夠溶解多種金屬的姿態(tài)吸引了人們的注意。鎘在地殼中的含量比鋅少得多，常常以少量包含于鋅礦中，很少單獨(dú)成礦。金屬鎘比鋅更易揮發(fā)，因此在用高溫?zé)掍\時(shí)，它比鋅更早逸出，逃避了人們的覺(jué)察。這就注定了鎘不可能先于鋅而被人們發(fā)現(xiàn)。
生物毒性：鎘會(huì)對(duì)呼吸道產(chǎn)生刺激，長(zhǎng)期暴露會(huì)造成嗅覺(jué)喪失癥、牙齦黃斑或漸成黃圈，鎘化合物不易被腸道吸收，但可經(jīng)呼吸被體內(nèi)吸收，積存于肝或腎臟造成危害。
首先發(fā)現(xiàn)鎘的是德國(guó)哥廷根大學(xué)化學(xué)和醫(yī)藥學(xué)教授斯特羅邁爾。他兼任政府委托的藥商視察專(zhuān)員。正是他在視察藥商的過(guò)程中，觀(guān)察到含鋅藥物中出現(xiàn)的問(wèn)題，促使他在1817年發(fā)現(xiàn)了鎘。由于發(fā)現(xiàn)的新金屬存在于鋅中，就以含鋅的礦石菱鋅礦的名稱(chēng)Calamine命名它為Cadmium，元素符號(hào)定為Cd。
【又】鎘 lì ：古代炊器，三空心足。最初用陶制，商周時(shí)兼用青銅制。后泛指鍋
鉬
一、基本資料
1、元素名稱(chēng)：鉬
2、元素符號(hào)：Mo
3、元素英文名稱(chēng)：Molybdenum
4、元素類(lèi)型：金屬元素
5、原子體積:(立方厘米/摩爾) ：9.4
6、元素在太陽(yáng)中的含量:(ppm) :0.009
7、元素在海水中的含量:(ppm) :0.01
8、地殼中含量：（ppm）:1.5
9、發(fā)現(xiàn)人：埃爾姆 發(fā)現(xiàn)年代：1782年
10、發(fā)現(xiàn)過(guò)程：
1782年，瑞典的埃爾姆，用亞麻子油調(diào)過(guò)的木炭和鉬酸混合物密閉灼燒，而得到鉬。
二、物理性質(zhì)
1、密度：10.2g/cm3
2、熔點(diǎn)：2620±10℃
3、熔化熱：174~218 J/g
4、蒸發(fā)熱：7.4*10 -6 J/g
5、比熱容：
20~500℃ 302J/(kg�6�1K)
20~100℃ 271J/(kg�6�1K)
6、電阻率 （常溫下），5.2*10-6Ω�6�1cm
7、電子逸出功： 4.2 Ev
9、相對(duì)原子質(zhì)量：95.94
10、原子序數(shù)：42
11、質(zhì)子數(shù)：42
12、中子數(shù)：５４
13、莫氏硬度：5.5
14、聲音在其中的傳播速率：（m/S）：5400
15、元素描述：
銀白色金屬，硬而堅(jiān)韌。密度10.2克/厘米3。熔點(diǎn)2610℃。沸點(diǎn)5560℃。化合價(jià)+2、+4和+6，穩(wěn)定價(jià)為+6。第一電離能7.099電子伏特。在常溫下不受空氣的侵蝕。跟鹽酸或氫氟酸不起反應(yīng)。在空中不易變化.可與鋁,銅,鐵等制成合金.為電子工業(yè)的重要材料.
二、化學(xué)性質(zhì)
1、相對(duì)原子質(zhì)量：95.94
2、原子序數(shù)：42
3、質(zhì)子數(shù)：42
4、中子數(shù)：５４
5、所屬周期：5
6、所屬族數(shù)：VIB
7、電子層排布：2-8-18-13-1
8、氧化態(tài)：
主要 Mo+6
其它 Mo-2, Mo0, Mo+1, Mo+2, Mo+3, Mo+4, Mo+5
17、電離能 (kJ /mol)
M - M+ 685
M+ - M2+ 1558
M2+ - M3+ 2621
M3+ - M4+ 4480
M4+ - M5+ 5900
M5+ - M6+ 6560
M6+ - M7+ 12230
M7+ - M8+ 14800
M8+ - M9+ 16800
M9+ - M10+ 19700
9、晶體結(jié)構(gòu)：晶胞為體心立方晶胞，每個(gè)晶胞含有2個(gè)金屬原子。
10、 晶胞參數(shù)：
a = 314.7 pm
b = 314.7 pm
c = 314.7 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
11、化合
在常溫下鉬在空氣或水中都是穩(wěn)定的，但當(dāng)溫度達(dá)到400℃時(shí)開(kāi)始發(fā)生輕微的氧化，當(dāng)達(dá)到600℃后則發(fā)生劇烈的氧化而生成MoO 3 。在很高的溫度下鉬于氫也不相互反應(yīng)，但在1500℃與氮發(fā)生反應(yīng)形成鉬的氮化物。在1100 ～ 1200℃以上與碳、一氧化碳和碳?xì)浠衔锓磻?yīng)生成碳化物如MoSi 2 ,此MoSi 2 即使在1500 ～ 1700℃的氧化氣氛中仍是相當(dāng)穩(wěn)定的，不會(huì)被氧化分解。
鉬最主要的化合物為氧化物、鉬酸及各種類(lèi)型的鉬酸鹽。
三、應(yīng)用
1、元素來(lái)源：
主要礦物是輝鉬礦（MoS2）。鉬的次生礦鉬鎢鈣礦、鐵鉬華、鉛鉬礦和鉬銅礦等也是有一定開(kāi)采價(jià)值。
2、元素用途：
純鉬絲用于高溫電爐和電火花加工；鉬片用來(lái)制造無(wú)線(xiàn)電器村和X射線(xiàn)器材；合金鋼中加鉬可以提高彈性極限、抗腐蝕性能以及保持永久磁性等。鉬是植物生長(zhǎng)和發(fā)育中所需七種微量營(yíng)養(yǎng)元素中的一種，沒(méi)有它，植物就無(wú)法生存。動(dòng)物和魚(yú)類(lèi)與植物一樣，同樣需要鉬。
3、元素輔助資料：
天然輝鉬礦MoS是一種軟的黑色礦物，外型和石墨相似。18世紀(jì)末以前，歐洲市場(chǎng)上兩者都以“molybdenite”名稱(chēng)出售。1779年，舍勒指出石墨與molybdenite（輝鉬礦）是兩種完全不同的物質(zhì)。他發(fā)現(xiàn)硝酸對(duì)石墨沒(méi)有影響，而與輝鉬礦反應(yīng)，獲得一種白堊狀的白色粉末，將它與堿溶液共同煮沸，結(jié)晶析出一種鹽。他認(rèn)為這種白色粉末是一種金屬氧化物，用木炭混合后強(qiáng)熱，沒(méi)有獲得金屬，但與硫共熱后卻得到原來(lái)的輝鉬礦。1782年，瑞典一家礦場(chǎng)主埃爾摩從輝鉬礦中分離出金屬，命名為molybdenum，元素符號(hào)定為Mo。我們譯成鉬。它得到貝齊里烏斯等人的承認(rèn)。
鉬是一種金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑。它可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫強(qiáng)度及耐腐蝕性能。
盡管鉬主要應(yīng)用于鋼鐵領(lǐng)域，但由于鉬本身具有多種特性，它在其它合金領(lǐng)域及化工領(lǐng)域的應(yīng)用也不斷擴(kuò)大。
實(shí)驗(yàn)證明，鉬化合物具有低的毒性，這是鉬區(qū)別于其它重金屬的顯著特征之一。
4、鉬資源：
（1）、儲(chǔ) 量
鉬從來(lái)不以天然元素狀態(tài)出現(xiàn)，而總是和其它元素結(jié)合在一起。雖然發(fā)現(xiàn)的鉬礦物許許多多，但唯一有工業(yè)開(kāi)采價(jià)值的只有輝鉬礦（MoS2）-一種鉬的天然硫化物。礦床中，輝鉬礦的一般品位為0.01%～0.50%，并常常與其它金屬（特別是銅）的硫化物結(jié)合在一起。
世界鉬資源主要分布在北美及南美的西部山區(qū)，美國(guó)是世界上第一大產(chǎn)鉬國(guó)，也是世界上鉬儲(chǔ)量最大的國(guó)家，為5 .4百萬(wàn)噸，幾乎占全球鉬總儲(chǔ)量的一半。
（2）、礦 床
鉬礦床可分為下面三種類(lèi)型：
原生鉬礦，主要提取輝鉬礦精礦；
次生鉬礦，從主產(chǎn)品銅中分離鉬；
共生鉬礦，這類(lèi)鉬礦床中鉬和銅的工業(yè)開(kāi)采價(jià)值均等。
四、鉬與人的健康
1、含量、用途
人體內(nèi)肝臟、骨骼和腎臟中都含有鉬。鉬是形成尿酸不可缺少的微量元素，同時(shí)也是某種酶的重要構(gòu)成要素，參與人體內(nèi)鐵的利用，可預(yù)防貧血、促進(jìn)發(fā)育，并能幫助碳水化合物和脂肪的代謝。鉬是將核酸轉(zhuǎn)換為尿酸的酵素的重要構(gòu)成要素，而尿酸是血及尿中的廢物，在制造尿酸過(guò)程中鉬不可或缺的；此外，鉬也能解毒體內(nèi)過(guò)多的銅。食物中鉬含量視谷物或蔬菜生長(zhǎng)的土質(zhì)狀況而定，一般只要飲食正常便不會(huì)匱乏。
鉬在機(jī)體的主要功能是參與硫、鐵、銅之間的相互反應(yīng)。鉬是黃嘌呤氧化酶、醛氧化酶和亞硫酸氧化酶發(fā)揮生物活力的必需因子，對(duì)機(jī)體氧化還原過(guò)程中的電子傳遞、嘌呤物質(zhì)與含硫氨基酸的代謝具有一定的影響。在這三種酶中，鉬以喋呤由來(lái)性輔助因子的形式存在。鉬還能抑制小腸對(duì)鐵、銅的吸收，其機(jī)制可能是鉬可競(jìng)爭(zhēng)性抑制小腸粘膜刷狀緣上的受體，或形成不易被吸收的銅-鉬復(fù)合物、硫-鉬復(fù)合物或硫鉬酸銅（Cu-Mos）并使之不能與血漿銅藍(lán)蛋白等含銅蛋白結(jié)合。
膳食中的鉬很易被吸收。但SO2-4因可與鉬形成MoO42-而影響鉬的吸收。同時(shí)SO42-還可抑制腎小管對(duì)鉬的重吸收，使其從腎臟排泄增加。因此體內(nèi)含硫氨基酸的增加可促進(jìn)尿中鉬的排泄。鉬除主要從尿中排泄外，尚可有小部分隨膽汁排出。
鉬缺乏主要見(jiàn)于遺傳性鉬代謝缺陷，尚有報(bào)道全腸道外營(yíng)養(yǎng)時(shí)發(fā)生鉬不足者。鉬不足可表現(xiàn)為生長(zhǎng)發(fā)育遲緩甚至死亡，尿中尿酸、黃嘌呤、次黃嘌呤排泄增加。
建議日攝取量：
建議普通人每日的攝取量在 75 ～ 250 μ g較為適當(dāng)；若每天攝入5mg甚至更多的鉬會(huì)出現(xiàn)中毒現(xiàn)象；另外還要注意，孕婦和哺乳期婦女不可攝入過(guò)多的鉬，更不可服用鉬補(bǔ)充品。
食物來(lái)源：動(dòng)物內(nèi)臟、深綠色葉菜、豌豆、綠豆、扁豆、未精制的谷物等。
需要人群：營(yíng)養(yǎng)不良者、近期有嚴(yán)重灼傷或外傷的人需要補(bǔ)充鉬元素；
缺乏癥：缺鉬會(huì)導(dǎo)致心悸、呼吸急促、躁動(dòng)不安等癥。
功效：
● 活化鐵質(zhì)，防止貧血；
● 幫助代謝，促進(jìn)正常發(fā)育
2、代表藥物
鉬酸銨(Ammonium Molybdate)
作用與應(yīng)用：鉬為多種酶的組成部分，鉬的缺乏會(huì)導(dǎo)致齲齒、腎結(jié)石、克山病、大骨節(jié)病、食道癌等疾病。
主要用于長(zhǎng)期依賴(lài)靜脈高營(yíng)養(yǎng)的患者。
用法用量：口服，成人每日需用量0.1～0.15mg。
兒童每日需用量0.03～0.1mg。
【副作用】
過(guò)量的鉬可引起不良反應(yīng)。
【注意事項(xiàng)】
每日攝取量超過(guò)0.54mg，鉬可增加銅從尿中排出。超過(guò)10～15mg時(shí)，則可出現(xiàn)痛風(fēng)綜合癥。
貊行15637683325： cd元素是什么 -
合浦縣機(jī)械： ______ Cd,鎘元素,在常用光敏電阻——CdS(硫化鎘)光敏電阻中含有.樓上的“化學(xué)元素”這種廢話(huà)答案都是推薦答案,我真是服了...
貊行15637683325： 鎘是什么元素,在化學(xué)變化中易什么電子,顯什么價(jià) -
合浦縣機(jī)械： ______ 符號(hào)是Cd,為48號(hào)原子,英文是Cadmium, 一般顯2價(jià),易失點(diǎn)子,失2個(gè)電子,相對(duì)原子質(zhì)量為112.4
貊行15637683325： 鎳鎘怎么讀?什么意思? -
合浦縣機(jī)械： ______ nie四聲 ge二聲 這是兩種金屬, 鎘(gé),它的化學(xué)符號(hào)是Cd,原子序數(shù)是48.鎘是一種藍(lán)白色的過(guò)渡金屬,性質(zhì)柔軟,有毒,能在鋅礦中找到.鎘和鋅均會(huì)用作電池材料.鎘可制作鎳鎘電池、用于塑膠制造和金屬電鍍,生產(chǎn)顏料、油漆、染料、印刷油墨等中某些黃色顏料、制作車(chē)胎、某些發(fā)光電子組件和核子反應(yīng)爐原件. 鎳 元素用途:具有鐵磁性的金屬元素,它能夠高度磨光和抗腐蝕.主要用于合金(如鎳鋼和鎳銀)及用作催化劑(如拉內(nèi)鎳,尤指用作氫化的催化劑) ,可用來(lái)制造貨幣等,鍍?cè)谄渌饘偕峡梢苑乐股P
貊行15637683325： 求全部化學(xué)元素名稱(chēng)和符號(hào),急需!!謝謝!!! -
合浦縣機(jī)械： ______ 氫[化學(xué)符號(hào)]H, 氦[化學(xué)符號(hào)]He, 鋰[化學(xué)符號(hào)]Li, 鈹[化學(xué)符號(hào)]Be, 硼[化學(xué)符號(hào)]B, 碳[化學(xué)符號(hào)]C, 氮[化學(xué)符號(hào)]N, 氧[化學(xué)符號(hào)]O, 氟[化學(xué)符號(hào)]F, 氖[化學(xué)符號(hào)]Ne 鈉[化學(xué)符號(hào)]Na, 鎂[化學(xué)符號(hào)]Mg 鋁[化學(xué)符號(hào)]Al, 硅[化學(xué)符號(hào)]Si, 磷[...
貊行15637683325： (鎘)這個(gè)字叫什么字啊 拼音的怎么拼?謝謝? -
合浦縣機(jī)械： ______ 鎘 gé 一種錫白色可延展的有毒二價(jià)金屬元素,能高度磨光,當(dāng)受彎曲時(shí)會(huì)發(fā)出破裂聲.產(chǎn)于硫鎘礦,也以少量含于鋅礦石中,可作為副產(chǎn)品提取.主要為保護(hù)鐵板、鋼板做電鍍及制造金屬軸承之用 [cadmium]——元素符號(hào)Cd
貊行15637683325： 急求高中常用的化學(xué)符號(hào) -
合浦縣機(jī)械： ______ 化學(xué)元素符號(hào)歌(一) 元素符號(hào)有來(lái)由, 拉丁名稱(chēng)取字頭; 第一個(gè)字母要大寫(xiě), 附加字母小寫(xiě)后. 對(duì)比碳C,銅Cu, N氮、P磷、S硫; Si硅、氧是O, 鋁A1、鉛Pb; Ba鋇、鎢W, Ag是銀、Zn鋅; I碘、K鉀、Br溴, H是氫、U是鈾; Fe鐵、Na...
貊行15637683325： 化學(xué)中的鎘元素是什么時(shí)候被發(fā)現(xiàn)的?
合浦縣機(jī)械： ______ 1817年,德國(guó)的斯特羅邁厄,從不純的氧化鋅中分離出褐色粉,使它與木炭共熱,制得鎘. 首先發(fā)現(xiàn)鎘的是德國(guó)哥廷根大學(xué)化學(xué)和醫(yī)藥學(xué)教授斯特羅邁爾.他兼任政府委托的藥商視察專(zhuān)員.正是他在視察藥商的過(guò)程中,觀(guān)察到含鋅藥物中出現(xiàn)的問(wèn)題,促使他在1817年發(fā)現(xiàn)了鎘.由于發(fā)現(xiàn)的新金屬存在于鋅中,就以含鋅的礦石菱鋅礦的名稱(chēng)Calamine命名它為Cadmium,元素符號(hào)定為Cd.
貊行15637683325： 鎘是一種什么物質(zhì)? -
合浦縣機(jī)械： ______ 鎘(gé ,音隔),CADMIUM,源自kadmia,“泥土”的意思,1817年發(fā)現(xiàn).和鋅一同存在于自然界中.它是一種吸收中子的優(yōu)良金屬,制成棒條可在原子反應(yīng)爐內(nèi)減緩核子連鎖反應(yīng)速率,而且在鋅-鎘電池中頗為有用.它的鮮明的硫化物所制成...
貊行15637683325： rohs六害的化學(xué)符號(hào) -
合浦縣機(jī)械： ______ 1、鉛(Pb),使用該物質(zhì)的例子:焊料、玻璃、pvc穩(wěn)定劑;2、鎘(Cd),使用該物質(zhì)的例子:開(kāi)關(guān)、彈簧、連接器、外殼和pcb、觸頭、電池;3、汞(Hg),(水銀)使用該物質(zhì)的例子:溫控器、傳感器、開(kāi)關(guān)和繼電器、燈泡;4、六價(jià)鉻(Cr6+),使用該物質(zhì)的例子:金屬附腐蝕涂層;5、多溴聯(lián)苯(PBBs),使用該物質(zhì)的例子:阻燃劑,pcb、連接器、塑料外殼;6、多溴二苯醚(PBDEs),使用該物質(zhì)的例子: 阻燃劑,pcb、連接器、塑料外殼;-----普特思
貊行15637683325： 廢水 Pb Cd 是什么 -
合浦縣機(jī)械： ______ 廢水中Pb Cd是指廢水中含鉛、鎘,兩種金屬.
元素名稱(chēng)：鎘
原子體積:(立方厘米/摩爾)
13.1
元素在太陽(yáng)中的含量:(ppm)
0.006
元素在海水中的含量:(ppm)
太平洋表面 0.0000011
地殼中含量：（ppm）
0.11
元素符號(hào)：Cd
元素英文名稱(chēng)：
元素類(lèi)型：金屬元素
相對(duì)原子質(zhì)量：112.4
原子序數(shù)：48
質(zhì)子數(shù)：48
中子數(shù)：
同位素:
摩爾質(zhì)量：112
氧化態(tài)：
Main Cd+2
Other Cd+1
原子半徑：
所屬周期：5
所屬族數(shù)：IIB
電子層排布： 2-8-18-18-2
晶體結(jié)構(gòu)：晶胞為六方晶胞。
晶胞參數(shù)：
a = 297.94 pm
b = 297.94 pm
c = 297.94 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 120°
莫氏硬度：2
聲音在其中的傳播速率：（m/S）
2310
電離能 (kJ /mol)
M - M+ 867.6
M+ - M2+ 1631
M2+ - M3+ 3616
M3+ - M4+ 5300
M4+ - M5+ 7000
M5+ - M6+ 9100
M6+ - M7+ 11100
M7+ - M8+ 14100
M8+ - M9+ 16400
M9+ - M10+ 18800
常見(jiàn)化合價(jià)：
單質(zhì)：
單質(zhì)化學(xué)符號(hào)：
顏色和狀態(tài)：
密度：
熔點(diǎn)：
沸點(diǎn)：
發(fā)現(xiàn)人：斯特羅邁厄 發(fā)現(xiàn)年代：1817年
發(fā)現(xiàn)過(guò)程：1817年，德國(guó)的斯特羅邁厄，從不純的氧化鋅中分離出褐色粉，使它與木炭共熱，制得鎘。
元素描述：銀白色或鉛灰色有光澤的軟質(zhì)金屬，具延展性，密度：8.642克/厘米3。熔點(diǎn)：320.9℃。沸點(diǎn)765℃。化合價(jià)為+2。電離能8.993電子伏特。有八種天然的穩(wěn)定同位素，還有十一種不穩(wěn)定的人工放射性同位素。于空氣中迅速失去光澤，并覆上一層氧化物薄膜，可防止進(jìn)一步氧化。不溶于水，溶于大多數(shù)酸中。鎘在所有的穩(wěn)定化合物中都呈+2價(jià)，其離子無(wú)色。鎘可形成絡(luò)離子Cd（NH3）42+、Cd（CN）42-和CdI42-。
元素來(lái)源：在自然界中主要成硫鎘礦而存在；也有小量存在于鋅礦中，所以也是鋅礦冶煉時(shí)的副產(chǎn)品。鎘的主要礦物有硫鎘礦(CdS)，賦存于鋅礦、鉛鋅礦和銅鉛鋅礦石中。鎘的世界儲(chǔ)量估計(jì)為 900萬(wàn)噸。
元素用途：用于電底、制造合金等；并可做成原子反應(yīng)堆中的中子吸收棒。鎘氧化電位高，故可用作鐵、鋼、銅之保護(hù)膜，廣用于電鍍上，并用于充電電池、電視映像管、黃色顏料及作為塑料之安定劑。鎘化合物可用于殺蟲(chóng)劑、殺菌劑、顏料、油漆等之制造業(yè)。
元素輔助資料：鎘與它的同族元素汞和鋅相比，被發(fā)現(xiàn)的晚的多。它在地殼中含量比汞還多一些，但是汞一經(jīng)出現(xiàn)就以強(qiáng)烈的金屬光澤、較大的比重、特殊的流動(dòng)性和能夠溶解多種金屬的姿態(tài)吸引了人們的注意。鎘在地殼中的含量比鋅少得多，常常以少量包含于鋅礦中，很少單獨(dú)成礦。金屬鎘比鋅更易揮發(fā)，因此在用高溫?zé)掍\時(shí)，它比鋅更早逸出，逃避了人們的覺(jué)察。這就注定了鎘不可能先于鋅而被人們發(fā)現(xiàn)。
生物毒性：鎘會(huì)對(duì)呼吸道產(chǎn)生刺激，長(zhǎng)期暴露會(huì)造成嗅覺(jué)喪失癥、牙齦黃斑或漸成黃圈，鎘化合物不易被腸道吸收，但可經(jīng)呼吸被體內(nèi)吸收，積存于肝或腎臟造成危害。
首先發(fā)現(xiàn)鎘的是德國(guó)哥廷根大學(xué)化學(xué)和醫(yī)藥學(xué)教授斯特羅邁爾。他兼任政府委托的藥商視察專(zhuān)員。正是他在視察藥商的過(guò)程中，觀(guān)察到含鋅藥物中出現(xiàn)的問(wèn)題，促使他在1817年發(fā)現(xiàn)了鎘。由于發(fā)現(xiàn)的新金屬存在于鋅中，就以含鋅的礦石菱鋅礦的名稱(chēng)Calamine命名它為Cadmium，元素符號(hào)定為Cd。
【又】鎘 lì ：古代炊器，三空心足。最初用陶制，商周時(shí)兼用青銅制。后泛指鍋
鉬
一、基本資料
1、元素名稱(chēng)：鉬
2、元素符號(hào)：Mo
3、元素英文名稱(chēng)：Molybdenum
4、元素類(lèi)型：金屬元素
5、原子體積:(立方厘米/摩爾) ：9.4
6、元素在太陽(yáng)中的含量:(ppm) :0.009
7、元素在海水中的含量:(ppm) :0.01
8、地殼中含量：（ppm）:1.5
9、發(fā)現(xiàn)人：埃爾姆 發(fā)現(xiàn)年代：1782年
10、發(fā)現(xiàn)過(guò)程：
1782年，瑞典的埃爾姆，用亞麻子油調(diào)過(guò)的木炭和鉬酸混合物密閉灼燒，而得到鉬。
二、物理性質(zhì)
1、密度：10.2g/cm3
2、熔點(diǎn)：2620±10℃
3、熔化熱：174~218 J/g
4、蒸發(fā)熱：7.4*10 -6 J/g
5、比熱容：
20~500℃ 302J/(kg�6�1K)
20~100℃ 271J/(kg�6�1K)
6、電阻率 （常溫下），5.2*10-6Ω�6�1cm
7、電子逸出功： 4.2 Ev
9、相對(duì)原子質(zhì)量：95.94
10、原子序數(shù)：42
11、質(zhì)子數(shù)：42
12、中子數(shù)：５４
13、莫氏硬度：5.5
14、聲音在其中的傳播速率：（m/S）：5400
15、元素描述：
銀白色金屬，硬而堅(jiān)韌。密度10.2克/厘米3。熔點(diǎn)2610℃。沸點(diǎn)5560℃。化合價(jià)+2、+4和+6，穩(wěn)定價(jià)為+6。第一電離能7.099電子伏特。在常溫下不受空氣的侵蝕。跟鹽酸或氫氟酸不起反應(yīng)。在空中不易變化.可與鋁,銅,鐵等制成合金.為電子工業(yè)的重要材料.
二、化學(xué)性質(zhì)
1、相對(duì)原子質(zhì)量：95.94
2、原子序數(shù)：42
3、質(zhì)子數(shù)：42
4、中子數(shù)：５４
5、所屬周期：5
6、所屬族數(shù)：VIB
7、電子層排布：2-8-18-13-1
8、氧化態(tài)：
主要 Mo+6
其它 Mo-2, Mo0, Mo+1, Mo+2, Mo+3, Mo+4, Mo+5
17、電離能 (kJ /mol)
M - M+ 685
M+ - M2+ 1558
M2+ - M3+ 2621
M3+ - M4+ 4480
M4+ - M5+ 5900
M5+ - M6+ 6560
M6+ - M7+ 12230
M7+ - M8+ 14800
M8+ - M9+ 16800
M9+ - M10+ 19700
9、晶體結(jié)構(gòu)：晶胞為體心立方晶胞，每個(gè)晶胞含有2個(gè)金屬原子。
10、 晶胞參數(shù)：
a = 314.7 pm
b = 314.7 pm
c = 314.7 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
11、化合
在常溫下鉬在空氣或水中都是穩(wěn)定的，但當(dāng)溫度達(dá)到400℃時(shí)開(kāi)始發(fā)生輕微的氧化，當(dāng)達(dá)到600℃后則發(fā)生劇烈的氧化而生成MoO 3 。在很高的溫度下鉬于氫也不相互反應(yīng)，但在1500℃與氮發(fā)生反應(yīng)形成鉬的氮化物。在1100 ～ 1200℃以上與碳、一氧化碳和碳?xì)浠衔锓磻?yīng)生成碳化物如MoSi 2 ,此MoSi 2 即使在1500 ～ 1700℃的氧化氣氛中仍是相當(dāng)穩(wěn)定的，不會(huì)被氧化分解。
鉬最主要的化合物為氧化物、鉬酸及各種類(lèi)型的鉬酸鹽。
三、應(yīng)用
1、元素來(lái)源：
主要礦物是輝鉬礦（MoS2）。鉬的次生礦鉬鎢鈣礦、鐵鉬華、鉛鉬礦和鉬銅礦等也是有一定開(kāi)采價(jià)值。
2、元素用途：
純鉬絲用于高溫電爐和電火花加工；鉬片用來(lái)制造無(wú)線(xiàn)電器村和X射線(xiàn)器材；合金鋼中加鉬可以提高彈性極限、抗腐蝕性能以及保持永久磁性等。鉬是植物生長(zhǎng)和發(fā)育中所需七種微量營(yíng)養(yǎng)元素中的一種，沒(méi)有它，植物就無(wú)法生存。動(dòng)物和魚(yú)類(lèi)與植物一樣，同樣需要鉬。
3、元素輔助資料：
天然輝鉬礦MoS是一種軟的黑色礦物，外型和石墨相似。18世紀(jì)末以前，歐洲市場(chǎng)上兩者都以“molybdenite”名稱(chēng)出售。1779年，舍勒指出石墨與molybdenite（輝鉬礦）是兩種完全不同的物質(zhì)。他發(fā)現(xiàn)硝酸對(duì)石墨沒(méi)有影響，而與輝鉬礦反應(yīng)，獲得一種白堊狀的白色粉末，將它與堿溶液共同煮沸，結(jié)晶析出一種鹽。他認(rèn)為這種白色粉末是一種金屬氧化物，用木炭混合后強(qiáng)熱，沒(méi)有獲得金屬，但與硫共熱后卻得到原來(lái)的輝鉬礦。1782年，瑞典一家礦場(chǎng)主埃爾摩從輝鉬礦中分離出金屬，命名為molybdenum，元素符號(hào)定為Mo。我們譯成鉬。它得到貝齊里烏斯等人的承認(rèn)。
鉬是一種金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑。它可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫強(qiáng)度及耐腐蝕性能。
盡管鉬主要應(yīng)用于鋼鐵領(lǐng)域，但由于鉬本身具有多種特性，它在其它合金領(lǐng)域及化工領(lǐng)域的應(yīng)用也不斷擴(kuò)大。
實(shí)驗(yàn)證明，鉬化合物具有低的毒性，這是鉬區(qū)別于其它重金屬的顯著特征之一。
4、鉬資源：
（1）、儲(chǔ) 量
鉬從來(lái)不以天然元素狀態(tài)出現(xiàn)，而總是和其它元素結(jié)合在一起。雖然發(fā)現(xiàn)的鉬礦物許許多多，但唯一有工業(yè)開(kāi)采價(jià)值的只有輝鉬礦（MoS2）-一種鉬的天然硫化物。礦床中，輝鉬礦的一般品位為0.01%～0.50%，并常常與其它金屬（特別是銅）的硫化物結(jié)合在一起。
世界鉬資源主要分布在北美及南美的西部山區(qū)，美國(guó)是世界上第一大產(chǎn)鉬國(guó)，也是世界上鉬儲(chǔ)量最大的國(guó)家，為5 .4百萬(wàn)噸，幾乎占全球鉬總儲(chǔ)量的一半。
（2）、礦 床
鉬礦床可分為下面三種類(lèi)型：
原生鉬礦，主要提取輝鉬礦精礦；
次生鉬礦，從主產(chǎn)品銅中分離鉬；
共生鉬礦，這類(lèi)鉬礦床中鉬和銅的工業(yè)開(kāi)采價(jià)值均等。
四、鉬與人的健康
1、含量、用途
人體內(nèi)肝臟、骨骼和腎臟中都含有鉬。鉬是形成尿酸不可缺少的微量元素，同時(shí)也是某種酶的重要構(gòu)成要素，參與人體內(nèi)鐵的利用，可預(yù)防貧血、促進(jìn)發(fā)育，并能幫助碳水化合物和脂肪的代謝。鉬是將核酸轉(zhuǎn)換為尿酸的酵素的重要構(gòu)成要素，而尿酸是血及尿中的廢物，在制造尿酸過(guò)程中鉬不可或缺的；此外，鉬也能解毒體內(nèi)過(guò)多的銅。食物中鉬含量視谷物或蔬菜生長(zhǎng)的土質(zhì)狀況而定，一般只要飲食正常便不會(huì)匱乏。
鉬在機(jī)體的主要功能是參與硫、鐵、銅之間的相互反應(yīng)。鉬是黃嘌呤氧化酶、醛氧化酶和亞硫酸氧化酶發(fā)揮生物活力的必需因子，對(duì)機(jī)體氧化還原過(guò)程中的電子傳遞、嘌呤物質(zhì)與含硫氨基酸的代謝具有一定的影響。在這三種酶中，鉬以喋呤由來(lái)性輔助因子的形式存在。鉬還能抑制小腸對(duì)鐵、銅的吸收，其機(jī)制可能是鉬可競(jìng)爭(zhēng)性抑制小腸粘膜刷狀緣上的受體，或形成不易被吸收的銅-鉬復(fù)合物、硫-鉬復(fù)合物或硫鉬酸銅（Cu-Mos）并使之不能與血漿銅藍(lán)蛋白等含銅蛋白結(jié)合。
膳食中的鉬很易被吸收。但SO2-4因可與鉬形成MoO42-而影響鉬的吸收。同時(shí)SO42-還可抑制腎小管對(duì)鉬的重吸收，使其從腎臟排泄增加。因此體內(nèi)含硫氨基酸的增加可促進(jìn)尿中鉬的排泄。鉬除主要從尿中排泄外，尚可有小部分隨膽汁排出。
鉬缺乏主要見(jiàn)于遺傳性鉬代謝缺陷，尚有報(bào)道全腸道外營(yíng)養(yǎng)時(shí)發(fā)生鉬不足者。鉬不足可表現(xiàn)為生長(zhǎng)發(fā)育遲緩甚至死亡，尿中尿酸、黃嘌呤、次黃嘌呤排泄增加。
建議日攝取量：
建議普通人每日的攝取量在 75 ～ 250 μ g較為適當(dāng)；若每天攝入5mg甚至更多的鉬會(huì)出現(xiàn)中毒現(xiàn)象；另外還要注意，孕婦和哺乳期婦女不可攝入過(guò)多的鉬，更不可服用鉬補(bǔ)充品。
食物來(lái)源：動(dòng)物內(nèi)臟、深綠色葉菜、豌豆、綠豆、扁豆、未精制的谷物等。
需要人群：營(yíng)養(yǎng)不良者、近期有嚴(yán)重灼傷或外傷的人需要補(bǔ)充鉬元素；
缺乏癥：缺鉬會(huì)導(dǎo)致心悸、呼吸急促、躁動(dòng)不安等癥。
功效：
● 活化鐵質(zhì)，防止貧血；
● 幫助代謝，促進(jìn)正常發(fā)育
2、代表藥物
鉬酸銨(Ammonium Molybdate)
作用與應(yīng)用：鉬為多種酶的組成部分，鉬的缺乏會(huì)導(dǎo)致齲齒、腎結(jié)石、克山病、大骨節(jié)病、食道癌等疾病。
主要用于長(zhǎng)期依賴(lài)靜脈高營(yíng)養(yǎng)的患者。
用法用量：口服，成人每日需用量0.1～0.15mg。
兒童每日需用量0.03～0.1mg。
【副作用】
過(guò)量的鉬可引起不良反應(yīng)。
【注意事項(xiàng)】
每日攝取量超過(guò)0.54mg，鉬可增加銅從尿中排出。超過(guò)10～15mg時(shí)，則可出現(xiàn)痛風(fēng)綜合癥。
相關(guān)評(píng)說(shuō)：
合浦縣機(jī)械： ______ Cd,鎘元素,在常用光敏電阻——CdS(硫化鎘)光敏電阻中含有.樓上的“化學(xué)元素”這種廢話(huà)答案都是推薦答案,我真是服了...
合浦縣機(jī)械： ______ 符號(hào)是Cd,為48號(hào)原子,英文是Cadmium, 一般顯2價(jià),易失點(diǎn)子,失2個(gè)電子,相對(duì)原子質(zhì)量為112.4
合浦縣機(jī)械： ______ nie四聲 ge二聲 這是兩種金屬, 鎘(gé),它的化學(xué)符號(hào)是Cd,原子序數(shù)是48.鎘是一種藍(lán)白色的過(guò)渡金屬,性質(zhì)柔軟,有毒,能在鋅礦中找到.鎘和鋅均會(huì)用作電池材料.鎘可制作鎳鎘電池、用于塑膠制造和金屬電鍍,生產(chǎn)顏料、油漆、染料、印刷油墨等中某些黃色顏料、制作車(chē)胎、某些發(fā)光電子組件和核子反應(yīng)爐原件. 鎳 元素用途:具有鐵磁性的金屬元素,它能夠高度磨光和抗腐蝕.主要用于合金(如鎳鋼和鎳銀)及用作催化劑(如拉內(nèi)鎳,尤指用作氫化的催化劑) ,可用來(lái)制造貨幣等,鍍?cè)谄渌饘偕峡梢苑乐股P
合浦縣機(jī)械： ______ 氫[化學(xué)符號(hào)]H, 氦[化學(xué)符號(hào)]He, 鋰[化學(xué)符號(hào)]Li, 鈹[化學(xué)符號(hào)]Be, 硼[化學(xué)符號(hào)]B, 碳[化學(xué)符號(hào)]C, 氮[化學(xué)符號(hào)]N, 氧[化學(xué)符號(hào)]O, 氟[化學(xué)符號(hào)]F, 氖[化學(xué)符號(hào)]Ne 鈉[化學(xué)符號(hào)]Na, 鎂[化學(xué)符號(hào)]Mg 鋁[化學(xué)符號(hào)]Al, 硅[化學(xué)符號(hào)]Si, 磷[...
合浦縣機(jī)械： ______ 鎘 gé 一種錫白色可延展的有毒二價(jià)金屬元素,能高度磨光,當(dāng)受彎曲時(shí)會(huì)發(fā)出破裂聲.產(chǎn)于硫鎘礦,也以少量含于鋅礦石中,可作為副產(chǎn)品提取.主要為保護(hù)鐵板、鋼板做電鍍及制造金屬軸承之用 [cadmium]——元素符號(hào)Cd
合浦縣機(jī)械： ______ 化學(xué)元素符號(hào)歌(一) 元素符號(hào)有來(lái)由, 拉丁名稱(chēng)取字頭; 第一個(gè)字母要大寫(xiě), 附加字母小寫(xiě)后. 對(duì)比碳C,銅Cu, N氮、P磷、S硫; Si硅、氧是O, 鋁A1、鉛Pb; Ba鋇、鎢W, Ag是銀、Zn鋅; I碘、K鉀、Br溴, H是氫、U是鈾; Fe鐵、Na...
合浦縣機(jī)械： ______ 1817年,德國(guó)的斯特羅邁厄,從不純的氧化鋅中分離出褐色粉,使它與木炭共熱,制得鎘. 首先發(fā)現(xiàn)鎘的是德國(guó)哥廷根大學(xué)化學(xué)和醫(yī)藥學(xué)教授斯特羅邁爾.他兼任政府委托的藥商視察專(zhuān)員.正是他在視察藥商的過(guò)程中,觀(guān)察到含鋅藥物中出現(xiàn)的問(wèn)題,促使他在1817年發(fā)現(xiàn)了鎘.由于發(fā)現(xiàn)的新金屬存在于鋅中,就以含鋅的礦石菱鋅礦的名稱(chēng)Calamine命名它為Cadmium,元素符號(hào)定為Cd.
合浦縣機(jī)械： ______ 鎘(gé ,音隔),CADMIUM,源自kadmia,“泥土”的意思,1817年發(fā)現(xiàn).和鋅一同存在于自然界中.它是一種吸收中子的優(yōu)良金屬,制成棒條可在原子反應(yīng)爐內(nèi)減緩核子連鎖反應(yīng)速率,而且在鋅-鎘電池中頗為有用.它的鮮明的硫化物所制成...
合浦縣機(jī)械： ______ 1、鉛(Pb),使用該物質(zhì)的例子:焊料、玻璃、pvc穩(wěn)定劑;2、鎘(Cd),使用該物質(zhì)的例子:開(kāi)關(guān)、彈簧、連接器、外殼和pcb、觸頭、電池;3、汞(Hg),(水銀)使用該物質(zhì)的例子:溫控器、傳感器、開(kāi)關(guān)和繼電器、燈泡;4、六價(jià)鉻(Cr6+),使用該物質(zhì)的例子:金屬附腐蝕涂層;5、多溴聯(lián)苯(PBBs),使用該物質(zhì)的例子:阻燃劑,pcb、連接器、塑料外殼;6、多溴二苯醚(PBDEs),使用該物質(zhì)的例子: 阻燃劑,pcb、連接器、塑料外殼;-----普特思
合浦縣機(jī)械： ______ 廢水中Pb Cd是指廢水中含鉛、鎘,兩種金屬.
