實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol/L氫氧化鈉溶液．？
（2）根據(jù)2NaOH-H 2SO 4計算出消耗的氯化氫的物質(zhì)的量，再計算出消耗的0.5mol/L的硫酸溶液的體積．
（1）用濃溶液配制稀溶液就是溶液稀釋過程，在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，
列式為：0.1mol/L×0.1L=2mol/L×V，解得V=0.005mL=5mL，
答：所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為5mL；
（2）50mL的2mol/L的氫氧化鈉溶液含氫氧化鈉物質(zhì)的量為2mol/L×0.05L=0.1mol，
根據(jù)2NaOH-H2SO4知道，與氫氧化鈉之反應(yīng)的H2SO4物質(zhì)的量為0.1mol×[1/2]=0.05mol，
所以需要0.5mol/L的H2SO4體積為[0.05mol/0.5mol/L]=0.1L，
答：完全中和50mL2mol/L氫氧化鈉溶液，需要0.5mol/L的硫酸0.1L．
,1,實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol/L氫氧化鈉溶液．
（1）計算所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積；
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸多少體積？
請問實驗室用的稀鹽酸濃度多少比較合適,為什么?
在沒有明確濃度要求的情況下，通常推薦使用0.5 mol\/L 的稀鹽酸。這個濃度既能保持溶液的典型酸性特性，又兼顧了安全性和實驗效率。它既不會因為濃度偏低而影響反應(yīng)效果，也不會因為濃度偏高而帶來不必要的風險。因此，0.5 mol\/L 是實驗室常用的一個理想選擇，無論是進行常規(guī)實驗還是需要精確控制的化...
實驗室需要0.1摩爾每升氫氧化鈉溶液100毫升,現(xiàn)有2mol\/L氫氧化鈉溶液...
0.1mol\/L*0.05L 1mol\/L*V(HCl)0.1mol\/L*0.05L = 1mol\/L*V(HCl)
實驗室需要0.1mol\/L氫氧
（1）需氫氧化鈉的質(zhì)量=100mL×10 -3 ×0.1mol\/L×40g\/mol=0.4g（2）設(shè)需要0.5mol\/L的硫酸的物質(zhì)的量為x50mL已配制溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量=50mL×10 -3 ×0.1mol\/L=0.005molH 2 SO 4 +2NaOH═Na 2 SO 4 +2H 2 O 1 2x 0.005mol 1 x = 2 0....
實驗室需要0.1mol\/L氫氧化鈉溶液100mL,現(xiàn)有2mol\/L氫氧化鈉,
解：1、100mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol\/L氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量為：n(NaOH)=c1(NaOH)×V1(NaOH)=0.1mol\/L×0.1L=0.01mol所需2mol\/L氫氧化鈉溶液的體積為：V2(NaOH)=n(NaOH)\/c2(NaOH)=0.01mol\/(2mol\/L)=0.005L=5ml 2、50mL已配置好的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量為...
實驗室需要溶液100ml0.1mol\/L氫氧化鈉溶液
稱取0.4克氫氧化鈉，加入50ml水，攪拌均勻后定容到100ml
實驗室使用的鹽酸是什么濃度的?
實驗室使用的鹽酸為0.1mol\/L，常用的濃硫酸中H?SO?的質(zhì)量分數(shù)為98.3%，換算濃度為18.4mol\/L。普通試劑級硝酸質(zhì)量分數(shù)約為68%，換算濃度為15.3mol\/L。鹽酸是無色液體），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸...
0.1mol\/L的氫氧化鈉溶液如何配制與標定,請詳細說明!謝謝!
在實驗室中配制0.1mol\/L的氫氧化鈉（NaOH）溶液，需要按照以下步驟操作：首先計算所需NaOH的質(zhì)量：0.1mol\/L表示每升溶液含有0.1摩爾的NaOH。由于NaOH的摩爾質(zhì)量約為40g\/mol，因此每升溶液需要4g NaOH。在電子天平上準確稱取4g NaOH，放入一個1L的燒杯中。接著加入蒸餾水溶解NaOH。向燒杯中加入約...
實驗室需要490mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液,請回答下列問題:(1)需稱取...
（1）m=CVM=0.1mol\/L×0.5L×40g\/mol=2.0g，燒堿易吸水且具有強腐蝕性，所以稱量燒堿時要放在燒杯中，故答案為：2.0g，燒杯；（2）溶液配制過程中，用燒杯溶解燒堿，用玻璃棒攪拌和引流，用500mL的容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，用托盤天平稱量燒堿，用藥匙取藥品，故選A、C、D、F、H、...
0.1mol\/L的鹽酸如何標定
在實驗室中，為了準確標定0.1mol\/L的鹽酸溶液，通常需要使用無水碳酸鈉作為基準試劑。首先，精確稱取0.2g的無水碳酸鈉，然后在270℃至300℃的高溫爐中進行灼燒，直至質(zhì)量恒定，確保其作為工作基準試劑的準確性。將灼燒后的無水碳酸鈉溶于50ml的水中，加入10滴澳甲酚綠-甲基紅指示液，然后使用待標定...
實驗室需要0.1MOL氫氧化鈉溶液100ML,現(xiàn)有 0.5MOL氫氧化鈉溶液_百度知 ...
你這題有問題吧，是不是0.1mol\/L,0.5mol\/L 按質(zhì)量守恒來算，稀釋前溶液氫氧化鈉物質(zhì)的量=稀釋后氫氧化鈉物質(zhì)的量 假設(shè)所需0.5MOL氫氧化鈉溶液的體積為x 0.5x=0.1×100 x=20ml （2）50ml0.1mol\/L中含氫氧化鈉為0.005mol，即需要0.01mol鹽酸 所需鹽酸體積為0.005\/0.5*1000=10ml ...
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九里區(qū)成對： ______ (1) N(NaOH) = 0.1L*0.1mol/L = 0.01mol V = 0.01mol / 2mol/L =0.005L=5ml (2) N(NaOH)=0.05L * 0.1mol/L =0.005mol HCl + NaOH = NaCl + H2O 1mol 1mol 0.005mol 0.005mol V=0.005mol / 1mol/L =0.005L=5ml (3) V=0.005mol *(22.4mol/l) = 0.112L
九里區(qū)成對： ______[答案] (1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c= 1000ρω M= 1000*1.84g/ml*98% 98g/mol=18.4mol/L,設(shè)需要濃硫酸的體積為Vml,根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知: 18.4mol/L*Vml=0.5mol/L*500mL,解得V=13.6mL, 故答案為:13.6; (2)所用儀器有:托盤...
九里區(qū)成對： ______[答案] (1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,不需要的儀器有漏斗和分液漏斗,還需用到的玻璃儀器是500ml容量瓶 膠頭滴管; 故答案為:bd;500ml容量瓶 膠頭滴管; (2)配制一定物質(zhì)...
九里區(qū)成對： ______[答案] (1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為:計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管,用不到的儀器為:平底燒瓶、分液漏斗,還需要的儀器為:玻璃棒、500mL...
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