反應(yīng)焓變的三種計算方法
反應(yīng)焓變的三種計算方法如下
最常用的是：反應(yīng)的標(biāo)準摩爾焓變=產(chǎn)物總標(biāo)準摩爾生成焓-反應(yīng)總標(biāo)準摩爾生成焓
此外利用,有機物的燃燒焓,鍵能,相關(guān)反應(yīng)的焓變（通過Hess定律計算）,G-H公式,反應(yīng)的平衡常等都可以計算。
焓和反應(yīng)焓變
焓又稱熱函，是熱力學(xué)函數(shù)之一，也是體系的狀態(tài)函數(shù)之一。通常用符號“H”表示。焓的定義是H=U+PV，式中U、P、V分別是體系的內(nèi)能、壓力和體積。焓的因次與能量相同，為焦耳（J）。
焓是體系狀態(tài)的單值函數(shù)，其增量△H=H2-H1（即終態(tài)H2減去始態(tài)H1），即成為反應(yīng)焓變，僅決定于體系的始態(tài)和終態(tài)，而與變化的途徑無關(guān)。在等壓且只做膨脹功的條件下，可得△H=△U+P△V= Qr，這表示在上述情況下，體系所吸收的熱等于體系焓的增量。對于微小的恒壓而無非體積功的過程，則有dQr=dH。
蓋斯定律
對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是一樣的。這就是蓋斯定律。其本質(zhì)為：化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)進行的具體途徑無關(guān)。應(yīng)用蓋斯定律可以間接的計算一些難以通過實驗測量的反應(yīng)的焓變。
應(yīng)用技巧
化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)，反應(yīng)熱總值一定。如圖1表示始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱，則△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5。
化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒和能量守恒。在指定的狀態(tài)下，各種物質(zhì)的焓值都是確定，因此反應(yīng)不論是一步完成，還是分步完成，最初的反應(yīng)物和最終的產(chǎn)物都是一樣的。反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的焓的差值都是一樣的。
計算時應(yīng)注意的問題
1、反應(yīng)焓變的數(shù)值與各物質(zhì)的系數(shù)成正比。因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)改變時，其反應(yīng)焓變的數(shù)值需同時做相同倍數(shù)的改變。
2、正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱焓變的數(shù)值相等，符號相反。
3、熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以移項同時改變正負號，各項的系數(shù)包括ΔH的數(shù)值可以同時擴大或縮小相同的倍數(shù)。
4、多個熱化學(xué)方程式可以相加或相減，ΔH也進行相應(yīng)的相加或相減，得到一個新的熱化學(xué)方程式。
5、熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)焓變是指反應(yīng)按照所給形式進行完全時的反應(yīng)焓變。
焓變怎么計算
焓變的計算方法如下：1、熱力學(xué)基本方程：焓變可以通過熱力學(xué)基本方程計算，即ΔH=ΔU+pΔV。在等壓且只做體積功的條件下，ΔH等于系統(tǒng)吸收或釋放的熱量（Q）。如果ΔH小于0，表示反應(yīng)放熱，生成物的焓小于反應(yīng)物的焓。反之，如果ΔH大于0，表示反應(yīng)吸熱，生成物的焓大于反應(yīng)物的焓。2、蓋斯定律...
反應(yīng)焓變怎么求?
活化能用阿倫尼烏斯公式計算：lnk=lnA—Ea\/RT （Ea為活化能）其中K為平衡常數(shù)，與吉布斯自由能關(guān)系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S，由這三個關(guān)系式，可以得到焓變和活化能的關(guān)系。分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量。 （阿倫尼烏斯公式中的活化能區(qū)別于由動力學(xué)推導(dǎo)出來的活化能...
△h三個計算公式是什么?
三個△h計算公式：1. 在等壓且只做體積功條件下，△h 等于 ΔU 加上 p 乘以 ΔV，即 △h = ΔU + pΔV。2. 在恒壓條件下，△h 等于 Q，即 △h = Q。3. △h 等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，表示為 △h = ∑E（生成物）－∑E（反應(yīng)物），其中 ∑E 表示物質(zhì)具有的...
化學(xué)反應(yīng)焓變的測定
化學(xué)反應(yīng)焓變的測定方法如下：1、量熱法：該方法使用專門的量熱計來測量反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量。通過將反應(yīng)物和生成物分別置于量熱計中，并測量它們在反應(yīng)過程中的溫度變化，可以計算出反應(yīng)的焓變。這種方法需要精密的儀器和準確的溫度控制，但可以提供相對準確的結(jié)果。2、熱化學(xué)循環(huán)法：該方法通過將...
焓變的計算
利用生成焓數(shù)據(jù)計算下列反應(yīng)的焓變：H2 (g) + 1\/2 O2(g) = H2O (l)△H = Σ(△f H )產(chǎn)物 - Σ(△f H )反應(yīng)物 即：反應(yīng)焓 = 所有產(chǎn)物標(biāo)準生成焓的總和 - 所有反應(yīng)物標(biāo)準生成焓的總和 焓變是生成物與反應(yīng)物的焓值差。作為一個描述系統(tǒng)狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù)，焓變沒有明確的物理意義。ΔH(...
焓變計算公式
焓的定義式：(焓沒有實際的物理意義，但是它有操作意義。)是這樣的：H=U+pV（焓=流動內(nèi)能+推動功）ΔH(焓變)表示的是系統(tǒng)發(fā)生一個過程的焓的增量。公式為：ΔH=ΔU+Δ(pV)。公式焓焓是一個狀態(tài)函數(shù)，也就是說，系統(tǒng)的狀態(tài)一定，焓的值就確定。焓的定義式(焓沒有實際的物理意義，但是它有...
焓變計算公式
該化學(xué)反應(yīng)公式如下：1、從宏觀角度看，焓變（ΔH）的計算公式為：ΔH等于H生成物減H反應(yīng)物。其中，H生成物表示生成物的焓的總量，H反應(yīng)物表示反應(yīng)物的焓的總量。ΔH為“+”表示吸熱反應(yīng)，ΔH為“-”表示放熱反應(yīng)。2、從微觀角度看，ΔH等于E吸收減E放出。其中，E吸收表示反應(yīng)物斷鍵時吸收的總...
熱化學(xué)方程式的書寫及焓變的5種計算方法
計算方法：1、 焓的定義式(物理意義)是這樣的:H=U+pV [焓=流動內(nèi)能+推動功]，其中U表示熱力學(xué)能，也稱為內(nèi)能(Internal Energy)，即系統(tǒng)內(nèi)部的所有能量;2、焓變是生成物與反應(yīng)物的焓值差。ΔH(焓變)表示的是系統(tǒng)發(fā)生一個過程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ(pV)3、末態(tài)(生成物)能量減初態(tài)(反應(yīng)物)...
相關(guān)評說：
二七區(qū)速度： ______ 一個未知反應(yīng)的焓變可以根據(jù)已知焓變進行計算,比如:已知反應(yīng)的焓變有:生成焓,燃燒焓,水合焓,鍵焓等等,利用這些已知的反應(yīng)焓變可以估算一個未知的反應(yīng)焓來.如:利用生成焓數(shù)據(jù)計算下列反應(yīng)的焓變:H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l) △H = Σ(△f H )產(chǎn)物 - Σ(△f H )反應(yīng)物 即:反應(yīng)焓 = 所有產(chǎn)物標(biāo)準生成焓的總和 - 所有反應(yīng)物標(biāo)準生成焓的總和 這些標(biāo)準生成焓變在物理化學(xué)手冊上可以查到.
二七區(qū)速度： ______ 若是比較△H的大小,就帶著正負號比較大小.數(shù)值大的反應(yīng)焓變越大.若是說比較其數(shù)值則只比絕對值. 焓的物理意義可以理解為恒壓和只做體積功的特殊條件下,Q=ΔH,即反應(yīng)的熱量變化.因為只有在此條件下,焓才表現(xiàn)出它的特性.例...
二七區(qū)速度： ______ 采用t-T曲線外推法可以計算出反應(yīng)的活化能,而用反應(yīng)平衡前后的溫度差計算,因為不知道反應(yīng)平衡的位置,反應(yīng)后最高溫度可能沒有達到化學(xué)反應(yīng)平衡.一般情況下,如果沒有給出圖像可以用反應(yīng)平衡前后的溫度差計算,如果給出圖像就用t-T曲線外推法.
二七區(qū)速度： ______ 焓是分子間化學(xué)鍵斷裂或生成時產(chǎn)生的能量,所以不能說是物質(zhì)的特有性質(zhì).在計算時因為反應(yīng)物的量不同時,其含有的化學(xué)鍵斷裂或生成新的化學(xué)鍵時吸收或釋放的能量就不一樣,所以在計算時要乘以物質(zhì)的量.
二七區(qū)速度： ______ 常見的方法有兩種: (1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算: 焓變=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量 (2)根據(jù)反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的鍵能計算.
二七區(qū)速度： ______ 可以先寫出化學(xué)方程式標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài),然后再算焓變 焓變的算法有三種:⑴根據(jù)定義式求 ⑵根據(jù)焓變=反應(yīng)物總鍵能—生成物總鍵能 ⑶根據(jù)蓋斯定律算,先寫出反應(yīng)與幾步已知反應(yīng)方程式的關(guān)系,再計算
二七區(qū)速度： ______ 這個太寬泛了,不過,對于理想氣體,不管什么條件,焓變只是溫度的函數(shù),用溫變乘以熱容就行了
二七區(qū)速度： ______[答案] 定壓定容條件下,任意一個反應(yīng)其總反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)而與反應(yīng)的路程無關(guān). 化學(xué)反應(yīng)相加等于含變相加,化學(xué)反應(yīng)想減等于含變想減,然后你乘以不同的系數(shù),焓變也要乘以相同的系數(shù) 然后湊你需要的化學(xué)反映即可. 反應(yīng)熱是...
二七區(qū)速度： ______ 假設(shè)反應(yīng)前溫度為T1,反應(yīng)后溫度為T2.先計算反應(yīng)物由T1變?yōu)門2的焓變,再計算出T2溫度下反應(yīng)的焓變,這兩個焓變的和就是非等溫反應(yīng)的焓變.
二七區(qū)速度： ______[答案] 根據(jù)蓋斯定律,計算298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)的反應(yīng)焓變. 方法是:你把C+02的方程式 加上 H2+02反應(yīng)的方程式(即等號兩邊相加)得到④方程式△H4 再把C2H2+O2的反應(yīng)方程式反過來寫,注意△H3=2599KJ/MOL ⑤方程式...
