請(qǐng)找高中化學(xué)奧賽初賽試題 全國(guó)奧林匹克化學(xué)競(jìng)賽初賽試題各省是相同的嗎？
全國(guó)化學(xué)競(jìng)賽初賽模擬試卷（二）
（時(shí)間：3小時(shí) 滿(mǎn)分：100分）
題 號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
滿(mǎn) 分 6 7 6 4 4 8 10 6 17 18 12
H
1.008 相對(duì)原子質(zhì)量 He
4.003
Li
6.941 Be
9.012 B
10.81 C
12.01 N
14.01 O
16.00 F
19.00 Ne
20.18
Na
22.99 Mg
24.31 Al
26.98 Si
28.09 P
30.97 S
32.07 Cl
35.45 Ar
39.95
K
39.10 Ca
40.08 Sc
44.96 Ti
47.88 V
50.94 Cr
52.00 Mn
54.94 Fe
55.85 Co
58.93 Ni
58.69 Cu
63.55 Zn
63.39 Ga
69.72 Ge
72.61 As
74.92 Se
78.96 Br
79.90 Kr
83.80
Rb
85.47 Sr
87.62 Y
88.91 Zr
91.22 Nb
92.91 Mo
95.94 Tc
[98] Ru
101.1 Rh
102.9 Pd
106.4 Ag
107.9 Cd
112.4 In
114.8 Sn
118.7 Sb
121.8 Te
127.6 I
126.9 Xe
131.3
Cs
132.9 Ba
137.3 La-Lu Hf
178.5 Ta
180.9 W
183.8 Re
186.2 Os
190.2 Ir
192.2 Pt
195.1 Au
197.0 Hg
200.6 Tl
204.4 Pb
207.2 Bi
209.0 Po
[210] At
[210] Rn
[222]
Fr
[223] Ra
[226] Ac-La
一．（6分）將一個(gè)洗凈的雞蛋完整地放入玻璃杯中。
1．若因杯口較窄，拿著雞蛋的手無(wú)法伸進(jìn)杯中將雞蛋放入杯底，則放入雞蛋的正確方法是 。
2．再向杯中倒入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2的鹽酸，使液面高于雞蛋約1厘米，雞蛋靜止后的狀態(tài)可能是 （大or小）頭朝上，原因是 。
3．半分鐘后觀察，雞蛋表面聚集了很多小氣泡，并不斷增多、變大，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
4．大約5分鐘后，可觀察到雞蛋自動(dòng)上浮，浮出水面后部分氣泡消失，雞蛋隨即下沉，如此不斷反復(fù)。請(qǐng)解釋雞蛋為什么上浮。
二．（7分）已知IOH是兩性化合物，根據(jù)它的性質(zhì)試回答：
1．寫(xiě)出IOH的兩性電離的方程式：
2．完成下列化學(xué)方程式：
①．IOH＋NaOH→
②．IOH＋HCl→
③．IOH＋H2S→
④．IOH＋KMnO4＋H2SO4→
三．（6分）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2，H2及少量CO，NH3的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來(lái)吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)為：
[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3]Ac•CO＋Q
1．命名：[Cu(NH3)2]Ac
2．必須除去原料氣中的CO的原因是 ；
3．[Cu(NH3)2]Ac吸收CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是 ；
4．吸收CO的[Cu(NH3)2]Ac溶液經(jīng)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其CO的吸收能力以供循環(huán)使用，[Cu(NH3)2]Ac再生的適宜條件是 。
四．（4分）“瘦肉精”學(xué)名鹽酸克侖特羅。用作飼料后，豬吃了它能減肥，人吃了它會(huì)中毒甚至死亡。自20世紀(jì)80年代開(kāi)始，歐美等世界各國(guó)均將其定為禁用藥品。
1．鹽酸克侖特羅的化學(xué)名為α－〔（叔丁氨基）甲基〕一對(duì)氨基—3，5一二氯苯甲醇鹽酸鹽，化學(xué)式為C12H18Cl2N2O•HCl。畫(huà)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
2．在該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式上有*標(biāo)出具有光學(xué)活性的原子，并比較它們的強(qiáng)弱。
五．（4分）硫代乙酰胺（ ）的水溶液只具有微弱的氣味，使用時(shí)不需要?dú)怏w發(fā)生器，在制備硫化物的實(shí)驗(yàn)中常用硫代乙酸胺代替硫化氫。硫代乙酸胺在水溶液中相當(dāng)穩(wěn)定，常溫時(shí)水解很慢，加熱時(shí)水解加快，在酸、堿性水溶液中加熱均易發(fā)生水解。
1．在酸性溶液中，水解反應(yīng)的離子方程式為 ；
2．在堿性溶液中，水解反應(yīng)的離子方程式為 。
六．（8分）以BaS為原料制備Ba(OH)2•8H2O的過(guò)程是：BaS與HCl反應(yīng)，所得溶液在70℃～90C時(shí)與過(guò)量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到Ba(OH)2•8H2O晶體。據(jù)最新報(bào)道，生產(chǎn)效率高、成本低的Ba(OH)2•8H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反應(yīng)……
1．新方法的反應(yīng)方程式為：
2．該反應(yīng)反應(yīng)物CuO是不溶物，為什么該反應(yīng)還能進(jìn)行：
3．簡(jiǎn)述新方法生產(chǎn)效率高、成本低的原因。
七．（10分）下面是有關(guān)氫硫酸存放的諸多實(shí)驗(yàn)事實(shí)：
①．在蒸餾水中充H2S至飽和制成的氫硫酸溶液，敞口置放它一兩天，一定明顯失效，但沒(méi)有明顯變渾濁的現(xiàn)象產(chǎn)生；如果密閉存放，即使是十天半月，甚至一月以上，溶液既不渾濁，也不失效。
②．在酒精中充H2S至飽和制成氫硫酸的酒精溶液，敞口在空氣中置放它十天半月，不會(huì)有渾濁現(xiàn)象發(fā)生；當(dāng)然你可以認(rèn)為是氧化析出的S溶解在酒精中了，但是這種溶液完全可以替代氫硫酸的水溶液去做氫硫酸的全部性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
③．如果在普通自來(lái)水中通入H2S，就在充制的過(guò)程中都會(huì)有渾濁現(xiàn)象發(fā)生，待充制完畢已變得白色渾濁，完全不能作為一種試劑來(lái)使用了。
對(duì)以上事實(shí)和現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
1．制氫硫酸的重要方法方法是 ；
貯存氫硫酸的一個(gè)重要訣竅是 。
2．氫硫酸失效的主要因素是 。
因這種因素失效的常用試劑還有 、 等
3．為什么用自來(lái)水配制氫硫酸溶液有渾濁？
4．寫(xiě)出氫硫酸溶液與Cl2、HClO、Fe3＋反應(yīng)的方程式。
八．（6分）用容量法測(cè)定磷肥含磷量的主要步驟如下：準(zhǔn)確稱(chēng)取磷肥0.385 g，用硫酸和高氯酸在高溫下使之分解，磷轉(zhuǎn)化為磷酸。過(guò)濾、洗滌、棄去殘?jiān)Ｒ粤蛩幔跛釣榻橘|(zhì)，加入過(guò)量鉬酸銨溶液生成鉬磷酸銨沉淀(NH4)3H4PMo12O42•H2O。過(guò)濾、洗滌、沉淀溶于40.00 cm3 1.026 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中，以酚酞為指示劑，用0.1022 moL/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（MoO42－、HPO42－），耗去15.20 cm3。計(jì)算磷肥中磷的百分含量（以P2O5計(jì)）。（P2O5的摩爾質(zhì)量：142 g•mol－1）
九．（17分）石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如右圖所示，圖中用虛線標(biāo)出了石墨的一個(gè)六方晶胞。
1．該晶胞的碳原子個(gè)數(shù) 。
2．寫(xiě)出晶胞內(nèi)各碳的原子坐標(biāo)。
3．已知石墨的層間距為334.8 pm，C－C鍵長(zhǎng)為142 pm，計(jì)算石墨晶體的密度為 。
石墨可用作鋰離子電池的負(fù)極材料，充電時(shí)發(fā)生下述反應(yīng)：Li1－xC6＋xLi＋＋xe－→LiC6 其結(jié)果是，Li＋嵌入石墨的A、B層間，導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學(xué)式為L(zhǎng)iC6的嵌入化合物。
4．右圖給出了一個(gè)Li＋沿C軸投影在A層上的位置，試在右圖上標(biāo)出與該離子臨近的其他6個(gè)Li＋的投影位置。
5．在LiC6中，Li＋與相鄰石墨六元環(huán)的作用力屬何種鍵型？
6．某石墨嵌入化合物每個(gè)六元環(huán)都對(duì)應(yīng)一個(gè)Li＋，寫(xiě)出它的化學(xué)式。
鋰離子電池的正極材料為層狀結(jié)構(gòu)的LiNiO2。已知LiNiO2中Li＋和Ni3＋均處于氧離子組成的正八面體體心位置，但處于不同層中。
7．將化學(xué)計(jì)量的NiO和LiOH在空氣中加熱到770℃可得LiNiO2，試寫(xiě)出反應(yīng)方程式。
8．寫(xiě)出LiNiO2正極的充電反應(yīng)方程式。
9．鋰離子完全脫嵌時(shí)LiNiO2的層狀結(jié)構(gòu)會(huì)變得不穩(wěn)定，用鋁取代部分鎳形成LiNi1－yAlyO2。可防止理離子完全脫嵌而起到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的作用，為什么？
十．（18分）環(huán)硼氮烷可由氨或銨鹽與氯化棚合成。經(jīng)單晶X射線衍射分析證實(shí)其分子中存在共軛π鍵，其結(jié)構(gòu)與苯相似，因而具有相似的物理性質(zhì)，但因分子中硼和氮原子的電負(fù)性不同，它顯示高度的反應(yīng)活性，最典型的是同氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)。環(huán)硼氮烷在化學(xué)中被稱(chēng)之“無(wú)機(jī)苯”，在應(yīng)用基礎(chǔ)研究中已合成了氮化硼薄膜，它在替代有機(jī)物合成薄膜等材料中具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。
1．畫(huà)出環(huán)硼氮烷的結(jié)構(gòu)式：
所有12個(gè)原子是 （共or不共）平面的。
2．Stock通過(guò)對(duì)乙硼烷和氨的加合物加熱合成了環(huán)硼氮烷，產(chǎn)率50％。寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。
3．Geanangel在Stock合成方法的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)，他將氯化銨與三氯化硼混合，然后加入硼氫化鈉合成了環(huán)硼氮烷，產(chǎn)率達(dá)80％。寫(xiě)出這兩步反應(yīng)方程式。
后來(lái)，Geanangel研究發(fā)現(xiàn)用氯化銨和硼氫化鋰直接反應(yīng)，也能合成環(huán)硼氮烷，且其步驟簡(jiǎn)化，產(chǎn)率能達(dá)到90％。寫(xiě)出反應(yīng)方程式。
4．自環(huán)硼氮烷問(wèn)世后，人們又開(kāi)始了對(duì)烴基環(huán)硼氮烷合成方法的研究。Altenau經(jīng)過(guò)反復(fù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)銨鹽和三氯化硼混合后，加入硼氫化鈉反應(yīng)可得到烴基環(huán)硼氮烷，產(chǎn)率48％。寫(xiě)出這兩步反應(yīng)方程式。
若將三氯三烴基環(huán)硼氮烷與烴基鋰反應(yīng)可得到六烴基環(huán)硼氮烷。寫(xiě)出反應(yīng)方程式。
5．判斷比較硼、氮原子的電負(fù)性大小和硼、氮原子上的電子云密度大小；確定硼、氮原子的酸堿性：
6．環(huán)硼氮烷能和氯化氫發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)率為95％。寫(xiě)出反應(yīng)方程式。
7．溴和環(huán)硼氮烷發(fā)生加成反應(yīng)生成A，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成B。寫(xiě)出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
8．除了六元的環(huán)硼氮烷之外，Laubengayer合成了萘的類(lèi)似物C，及聯(lián)苯類(lèi)似物D。寫(xiě)出C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
A B C D
十一．（14分）早在1874年就合成了有機(jī)物DDT，1944年后廣泛用作殺蟲(chóng)劑，后因具有高殘毒被禁止使用。從某些方面看，氯苯與苯酚具有相似的化學(xué)性質(zhì)，DDT可由氯苯和CCl3CHO相互作用反應(yīng)制得。DDT的化學(xué)式為C14H9Cl5。
1．寫(xiě)出DDT的結(jié)構(gòu)式，并命名；寫(xiě)出制備DDT的反應(yīng)方程式。
2．DDT已影響到全球的生態(tài)，它可以在動(dòng)物的脂肪中富集，影響遺傳物質(zhì)DNA的結(jié)構(gòu)，在南極的企鵝體內(nèi)發(fā)現(xiàn)了DDT。請(qǐng)說(shuō)明企鵝體內(nèi)存在DDT的原因。
3．三氯殺螨醇是20世紀(jì)50年代推出的一種殺螨劑。從結(jié)構(gòu)上看，它是DDT的醇體，可看成DDT上的一個(gè)氫原子被羥基取代后所得到的醇。則三氯殺螨醇的結(jié)構(gòu)式為：
系統(tǒng)命名三氯殺螨醇 。
4．合成三氯殺螨醇的方法可分為以下兩種途徑：
請(qǐng)寫(xiě)出A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A ，B ，反應(yīng)（2）的條件是 。反應(yīng)（3）的類(lèi)型是 。完成（4）的反應(yīng)方程式 。
命題：胡波 審定：張映輝 2002年7月于浙江慈溪長(zhǎng)河
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參考答案與分析
一．1．把玻璃杯傾斜，使雞蛋沿杯壁緩慢滑下，就可將雞蛋完整地放入杯中。（1分）
聯(lián)想把塊狀或大顆粒狀固體（如鋅粒或大理石）放入試管的操作方法
2．大（1分） 里面有氣室（1分）
雞蛋的密度比鹽酸大，沉在杯底；從雞蛋的形狀看，一頭尖，一頭圓，圓頭部分內(nèi)有氣室，根據(jù)物理學(xué)中重心最低的道理，小頭在底部。
3．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（1分）
雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，它能與鹽酸反應(yīng)生成大量二氧化碳?xì)怏w。
4．生成的氣體聚集在雞蛋的表面，增大了排開(kāi)液體的體積。（1分）
蛋殼發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，使雞蛋的質(zhì)量減輕。（1分）
生成的二氧化碳?xì)怏w以氣泡的形式粘附在蛋殼上，根據(jù)阿基米德定律，排開(kāi)的液體體積增多，則浮力增大，它產(chǎn)生的浮力能把雞蛋托舉到溶液表面上來(lái)；雞蛋露出液面后一部分二氧化碳逃逸到空氣中，浮力減小，雞蛋又沉入杯底；過(guò)一會(huì)兒雞蛋又浮出液面，隨即潛入杯底……；如此反復(fù)，使我們仿佛看到一個(gè)會(huì)“潛泳”的雞蛋。反應(yīng)后雞蛋的質(zhì)量減輕，所受重力減小，有利于雞蛋上浮。
二．1．I＋＋OH－ IOH H＋＋OI－（2分）
2．①．2IOH＋NaOH＝NaOI＋H2O（1分）
②．IOH＋HCl＝ICl＋H2O（1分）
③．IOH＋H2S＝S↓＋HI＋H2O（1分）
④．10IOH＋8KMnO4＋7H2SO4＝8KIO3＋Mn(IO3)2＋7MnSO4＋12H2¬O
或10IOH＋8MnO4－＋14H＋＝10IO3－＋8Mn2＋＋12H2¬O（2分）
IOH在反應(yīng)①中表現(xiàn)出酸性，在反應(yīng)②中表現(xiàn)出堿性，在反應(yīng)③中表現(xiàn)出氧化性，在反應(yīng)④中表現(xiàn)出氧化性。反應(yīng)③中IOH的的還原產(chǎn)物是HI而不是I2，I2還能與H2S反應(yīng)；反應(yīng)④建議寫(xiě)離子反應(yīng)比較簡(jiǎn)單（更能表現(xiàn)出實(shí)際的化學(xué)反應(yīng)），能給出氧化還原產(chǎn)物給1分。
三．1．醋酸二氨合銅（Ⅰ）（2分，不指明銅的化合價(jià)給1分）
2．防止催化劑中毒（1分）
3．低溫（1分）、加壓（1分）
4．高溫低壓（1分）
關(guān)注與實(shí)際生產(chǎn)生活結(jié)合的平衡問(wèn)題，運(yùn)用相關(guān)的平衡原理去解釋問(wèn)題；另外請(qǐng)不要忽略配合物的命名。
四．1． （2分）
①確定是鹽酸鹽，寫(xiě)出有機(jī)部分后加•HCl，②有機(jī)部分主干是苯甲醇，對(duì)位上有氨基，3,5位上有氯取代基；③醇的α位有甲基取代，而甲基的一個(gè)氫原子又被叔丁氨基（－NH(CH3)3）取代。
2．略（與羥基相連的碳原子和中間的氮原子）（1分） C＞N（1分）
N的光學(xué)活性一般很弱，往往不太考慮。
五．1． ＋H＋＋2H2O CH3COOH＋H2S＋NH4＋
2． ＋3OH－ CH3COO－＋S2－＋NH3＋H2O
善于捕捉信息，將問(wèn)題轉(zhuǎn)換為一個(gè)簡(jiǎn)單的命題，是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵所在。本題中的硫代乙酰胺學(xué)生不會(huì)很熟悉。但題中已給出了它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從酰胺的水解，及產(chǎn)物中產(chǎn)生H2S或S2－等信息，問(wèn)題就轉(zhuǎn)化成了考查學(xué)生有關(guān)一些弱電解質(zhì)在酸、堿性介質(zhì)中的存在形式了，問(wèn)題也就迎刃而解。
本題在考查學(xué)生解決問(wèn)題的嚴(yán)謹(jǐn)性方面，不失為一個(gè)好題，在書(shū)寫(xiě)實(shí)測(cè)中，學(xué)生顧此失彼，少有全對(duì)者。
六．1．BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2•8H2O＋CuS〔也可寫(xiě)B(tài)a(OH)2〕（2分）
2．CuS的溶度積比CuO小得多（更難溶），有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行。（2分）
3．CuS為難溶物（未反應(yīng)的CuO也不溶），過(guò)濾后，將濾液濃縮、冷卻，就可在溶液中析出Ba(OH)2•8H2O晶體，故生產(chǎn)效率高（2分）；CuS在空氣中焙燒氧化可得CuO與SO2，故CuO可反復(fù)使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低（2分）。
七．1．在蒸餾水中充H2S至飽和（1分） 密閉存放（1分）。
2．H2S的揮發(fā)性（2分） 氫鹵酸（1分） 氨水（1分）
敞口置放在空氣中的氫硫酸因空氣的氧化性而變質(zhì)的趨勢(shì)是極其微弱的，或者說(shuō)是微不足道的；因H2S的揮發(fā)性損失導(dǎo)致氫硫酸失效才是絕對(duì)主要的。從這個(gè)角度講，氫硫酸跟氫鹵酸、氨水很相似：本身很穩(wěn)定，極易揮發(fā)失效。可見(jiàn)，氫硫酸的變質(zhì)與失效是既有聯(lián)系又有區(qū)別的兩個(gè)不同的概念：變質(zhì)，一定會(huì)失效（或減效），但失效不一定是變質(zhì)的結(jié)果。這一點(diǎn)似乎是最為容易忽視的。
3．自來(lái)水中的氧化劑的氧化（1分）
密閉存放的氫硫酸置放它十天半月，甚至一個(gè)月不會(huì)有明顯失效本身，說(shuō)明氫硫酸有它相對(duì)的穩(wěn)定性；那種用自來(lái)水配備成的氫硫酸迅速變質(zhì)的原因，主要不是由于空氣中的O2，而是來(lái)自水中的其他氧化劑。如給自來(lái)水消毒用的Cl2、HClO，以及凈化水用的FeCl3所殘余的Fe3＋等氧化劑所致。
4．H2S＋Cl2＝S↓＋2HCl（1分）；H2S＋HClO＝S↓＋HCl＋H2O（1分）；
H2S＋2Fe3＋＝S↓＋2Fe2＋＋2H＋（1分）
八．(NH4)3H4PMo12O42•H2O＋26NaOH＝12Na2MoO4＋Na2HPO4＋3NH3＋17H2O
NH3＋HCl＝NH4Cl
計(jì)量關(guān)系P2O5～(NH4)3H4PMo12O42•H2O～NaOH 1～2～46
P2O5%：（1.026 mol•dm－3×0.04000 dm3－0.1022 mol•dm3×0.01520 dm－3）
×142 g•mol－1 /（46×0.385 g）＝0.317＝31.7％
（方程式正確得2分，計(jì)量關(guān)系正確得1分，計(jì)算合理得2，結(jié)果正確1分，有效數(shù)字錯(cuò)不得此1分）
本題根據(jù)2002年全國(guó)化學(xué)競(jìng)賽決賽題略加改編。
九．1．4個(gè)（2分）
2．（0，0，0），（0，0，1/2），（1/3，2/3，0），（2/3，1/3，1/2）（2分）
3．2.27 g•cm－3（3分）
4．見(jiàn)右圖（3分）
5．離子鍵或靜電作用（1分）
6．LiC2（2分）
7．4NiO＋4LiOH＋O2＝4LiNiO2＋2H2O（2分）
8．LiNiO2＝Li1－xNiO2＋xLi＋＋xe－（1分）
9．Al無(wú)變價(jià)，因此與之對(duì)應(yīng)的Li＋不能脫嵌。（1分）
本題根據(jù)2002年全國(guó)化學(xué)競(jìng)賽決賽題略加改編。有關(guān)石墨密度的計(jì)算在99年的高考模擬試卷中已經(jīng)出現(xiàn)，不妨看看，在《三維化學(xué)》中也有詳述。其中第4、6題這類(lèi)問(wèn)題在99年競(jìng)賽模擬試卷（四）中幾乎一樣的出現(xiàn)。
十．1． 或 （1分） 共（1分）
2．3B2H6＋6NH3 2B3N¬3H6＋12H2（1分）
3．3NH4Cl＋3BCl3→Cl3B3N3H3＋9HCl（1分）
2Cl3B3N3H3＋6NaBH4→2B3N¬3H6＋3B2H6＋6NaCl（1分）
3NH4Cl＋3LiBH4→B3N3H6＋3LiCl＋9H2（1分）
4．3RNH3Cl＋3BCl3→Cl3B3N3R3＋9HCl（1分）
2Cl3B3N3R3＋6NaBH4→2H3B3N¬3R3＋3B2H6＋6NaCl（1分）
Cl3B3N3R3＋3LiR’→R’3B3N3R3＋3LiCl（1分）
5．氮原子電負(fù)性比硼原子大（1分），氮原子上電子云密度比硼原子大（1分），氮原子有部分堿性，硼原子有部分酸性（1分）。
6． （2分，產(chǎn)物正確得1分）
7．A： （1分） B： （1分）
8．C： （1分） D： （1分）
本題根據(jù)《化學(xué)世界》中一篇《環(huán)硼氮烷的研究進(jìn)展》改編而成。
十一．1． （2分，寫(xiě)鄰位取代物給1分）
2,2－二－（對(duì)氯苯基）－1,1,1－三氯乙烷（1分）
（1分）
2．DDT脂溶性好（1分），通過(guò)物質(zhì)的循環(huán)以及食物鏈在企鵝體內(nèi)富集（1分）。
3． （2分）
1,1－二－（對(duì)氯苯基）－2,2,2－三氯乙醇（1分）
4．A （1分） B （1分）
KOH的醇溶液（1分） 加成（1分）
＋OH－→ ＋Cl－（1分）
樊浦13960192644： 高中化學(xué)競(jìng)賽超難題目
恩施市正平： ______ <p>由于Fe(B)、Fe(C)、Fe(D)的周?chē)h(huán)境相同,它們的氧化數(shù)理應(yīng)相同,而Fe(A)有另外的氧化數(shù),氧化數(shù)可能值為:Fe(A)=-2,Fe(B)=Fe(C)=Fe(D)=0,或者Fe(A)=+1,Fe(B)=Fe(C)=Fe(D)= -1.當(dāng)?shù)诙M氧化數(shù)代入后,Fe(B)、Fe(C)、Fe(D)周?chē)碾姾蔀榱?只有Fe(A)周?chē)姾蔀殡x子團(tuán)電荷-1,所以更為合理.</p> <p></p>
樊浦13960192644： 高中化學(xué)競(jìng)賽題目
恩施市正平： ______ 鍵角最小的應(yīng)該是NF3.先排除硝酸根離子.NO3-中四原子24電子,氮原子為sp2雜化,形成四中心六電子大π鍵.鍵角120°.而兩個(gè)氮鹵化物和氨的電子對(duì)構(gòu)型都是四面體構(gòu)型,接近109°28′.其中NF3比NH3大.這與電負(fù)性有關(guān).在NF3中,F的電負(fù)性比N大,成鍵電子對(duì)靠近F原子,成鍵電子對(duì)之間的斥力較小(成鍵電子分散到F上),因而鍵角較小.在NH3中,成鍵電子對(duì)靠近N原子,相互斥力較大,因而鍵角較大.同理,NCl3的鍵角大于NF3的.實(shí)際上,由《無(wú)機(jī)元素化學(xué)》(科學(xué)出版社第二版)知NF3鍵角為102.5°,NH3的為107.3°. NCl3的和NH3接近,為107°左右
樊浦13960192644： 急~~高中化學(xué)奧賽題
恩施市正平： ______ 此裝置是模仿溫室效應(yīng): (1)四個(gè)裝置中的b管液面上升; (2)且上升高度依此升高,即D瓶中最高; (3)溫室效應(yīng)越來(lái)越強(qiáng):
樊浦13960192644： 高中化學(xué)競(jìng)賽試題 -
恩施市正平： ______ 甲基橙做指示劑,HCl會(huì)與Na2CO3反應(yīng)成CO2,也就是2HCl￣￣￣Na2CO3 而第二步 Ba2+ 沉淀了 CO32-,用酚酞做指示劑,HCl只與NaOH反應(yīng),即 HCl~~~~NaOH 25.00ml溶液中 n(NaOH)=0.02027*0.1135mol/L =2.3001*10^-3mol n(HCl)=0....
樊浦13960192644： 一個(gè)高一化學(xué)競(jìng)賽題目
恩施市正平： ______ 解:用平均值法,更簡(jiǎn)單 R+H2SO4=RSO4+H2(R是平均,+2) M 1 26 1/2 M=52 而 Mg:24 Al(+2):18 Fe:56 Cu:64 即有Mg,Fe Al,Fe Mg,Cu Al,Cu四組
樊浦13960192644： 高中化學(xué)競(jìng)賽第一題
恩施市正平： ______ 第一個(gè)鈉和乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉沒(méi)有懸念 C2H5OH+Na=C2H5ONa+1/2H2 第二個(gè)往反應(yīng)的溶液中通入H2S氣體 這個(gè)看成酸堿反應(yīng),但是生成NaHS還是Na2S還要往后看.(H2S是弱酸,但C2H5O-是個(gè)很強(qiáng)的堿) 假設(shè)是C是Na2S,與單質(zhì)硫反應(yīng)應(yīng)該生成多硫化鈉,但是不會(huì)產(chǎn)生硫化氫.(這個(gè)很容易想) 所以應(yīng)該是NaHS,NaHS+2S=1/2Na2S5+1/2H2S
樊浦13960192644： 2010遼寧省高中化學(xué)競(jìng)賽答案 -
恩施市正平： ______ 2010年遼寧省高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試題 參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 說(shuō)明: 1.各地須根據(jù)本評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)制定評(píng)分細(xì)則. 2.各類(lèi)題目中,只要考生回答合理,均可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)酌情給分. 一、選擇題(本題包括6小題,每小題2分,共12分.每小題只有一個(gè)...
樊浦13960192644： 一道高二化學(xué)奧賽題 -
恩施市正平： ______ 0.001molMg2+對(duì)應(yīng)0.002molH+.溶液體積共0.2L所以選A
樊浦13960192644： 化學(xué)競(jìng)賽題目
恩施市正平： ______ 1.選C A.H2與O2不能都剩下 B.CH4與CO2是不能共存的,不可能一些甲烷完全燃燒, 而另外一些一點(diǎn)都沒(méi)燃燒, 比較合理的是大家都不完全燃燒后生成CO和H2O D,同B 2. 假設(shè)第二份溶液與第一份等質(zhì)量, 也就是3/5 份, 那么就要加入 1.5m克溶質(zhì)才變成飽和溶液 兩分溶液對(duì)比, 就是 向mg 水中加入 1.5mg的 溶質(zhì), 溶液就達(dá)到飽和 S=1.5m/m*100g=150g
樊浦13960192644： 化學(xué)競(jìng)賽試題
恩施市正平： ______ 反應(yīng)物的濃度越大:相同質(zhì)量的鋅粒與不同濃度的稀鹽酸反應(yīng) 接觸面積越大:塊狀與粉末狀的石灰石 分別于稀鹽酸反應(yīng) 溫度越高:在適宜溫度下,溫度越高,酶的催化效率越高
（時(shí)間：3小時(shí) 滿(mǎn)分：100分）
題 號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
滿(mǎn) 分 6 7 6 4 4 8 10 6 17 18 12
H
1.008 相對(duì)原子質(zhì)量 He
4.003
Li
6.941 Be
9.012 B
10.81 C
12.01 N
14.01 O
16.00 F
19.00 Ne
20.18
Na
22.99 Mg
24.31 Al
26.98 Si
28.09 P
30.97 S
32.07 Cl
35.45 Ar
39.95
K
39.10 Ca
40.08 Sc
44.96 Ti
47.88 V
50.94 Cr
52.00 Mn
54.94 Fe
55.85 Co
58.93 Ni
58.69 Cu
63.55 Zn
63.39 Ga
69.72 Ge
72.61 As
74.92 Se
78.96 Br
79.90 Kr
83.80
Rb
85.47 Sr
87.62 Y
88.91 Zr
91.22 Nb
92.91 Mo
95.94 Tc
[98] Ru
101.1 Rh
102.9 Pd
106.4 Ag
107.9 Cd
112.4 In
114.8 Sn
118.7 Sb
121.8 Te
127.6 I
126.9 Xe
131.3
Cs
132.9 Ba
137.3 La-Lu Hf
178.5 Ta
180.9 W
183.8 Re
186.2 Os
190.2 Ir
192.2 Pt
195.1 Au
197.0 Hg
200.6 Tl
204.4 Pb
207.2 Bi
209.0 Po
[210] At
[210] Rn
[222]
Fr
[223] Ra
[226] Ac-La
一．（6分）將一個(gè)洗凈的雞蛋完整地放入玻璃杯中。
1．若因杯口較窄，拿著雞蛋的手無(wú)法伸進(jìn)杯中將雞蛋放入杯底，則放入雞蛋的正確方法是 。
2．再向杯中倒入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2的鹽酸，使液面高于雞蛋約1厘米，雞蛋靜止后的狀態(tài)可能是 （大or小）頭朝上，原因是 。
3．半分鐘后觀察，雞蛋表面聚集了很多小氣泡，并不斷增多、變大，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
4．大約5分鐘后，可觀察到雞蛋自動(dòng)上浮，浮出水面后部分氣泡消失，雞蛋隨即下沉，如此不斷反復(fù)。請(qǐng)解釋雞蛋為什么上浮。
二．（7分）已知IOH是兩性化合物，根據(jù)它的性質(zhì)試回答：
1．寫(xiě)出IOH的兩性電離的方程式：
2．完成下列化學(xué)方程式：
①．IOH＋NaOH→
②．IOH＋HCl→
③．IOH＋H2S→
④．IOH＋KMnO4＋H2SO4→
三．（6分）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2，H2及少量CO，NH3的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來(lái)吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)為：
[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3]Ac•CO＋Q
1．命名：[Cu(NH3)2]Ac
2．必須除去原料氣中的CO的原因是 ；
3．[Cu(NH3)2]Ac吸收CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是 ；
4．吸收CO的[Cu(NH3)2]Ac溶液經(jīng)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其CO的吸收能力以供循環(huán)使用，[Cu(NH3)2]Ac再生的適宜條件是 。
四．（4分）“瘦肉精”學(xué)名鹽酸克侖特羅。用作飼料后，豬吃了它能減肥，人吃了它會(huì)中毒甚至死亡。自20世紀(jì)80年代開(kāi)始，歐美等世界各國(guó)均將其定為禁用藥品。
1．鹽酸克侖特羅的化學(xué)名為α－〔（叔丁氨基）甲基〕一對(duì)氨基—3，5一二氯苯甲醇鹽酸鹽，化學(xué)式為C12H18Cl2N2O•HCl。畫(huà)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
2．在該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式上有*標(biāo)出具有光學(xué)活性的原子，并比較它們的強(qiáng)弱。
五．（4分）硫代乙酰胺（ ）的水溶液只具有微弱的氣味，使用時(shí)不需要?dú)怏w發(fā)生器，在制備硫化物的實(shí)驗(yàn)中常用硫代乙酸胺代替硫化氫。硫代乙酸胺在水溶液中相當(dāng)穩(wěn)定，常溫時(shí)水解很慢，加熱時(shí)水解加快，在酸、堿性水溶液中加熱均易發(fā)生水解。
1．在酸性溶液中，水解反應(yīng)的離子方程式為 ；
2．在堿性溶液中，水解反應(yīng)的離子方程式為 。
六．（8分）以BaS為原料制備Ba(OH)2•8H2O的過(guò)程是：BaS與HCl反應(yīng)，所得溶液在70℃～90C時(shí)與過(guò)量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到Ba(OH)2•8H2O晶體。據(jù)最新報(bào)道，生產(chǎn)效率高、成本低的Ba(OH)2•8H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反應(yīng)……
1．新方法的反應(yīng)方程式為：
2．該反應(yīng)反應(yīng)物CuO是不溶物，為什么該反應(yīng)還能進(jìn)行：
3．簡(jiǎn)述新方法生產(chǎn)效率高、成本低的原因。
七．（10分）下面是有關(guān)氫硫酸存放的諸多實(shí)驗(yàn)事實(shí)：
①．在蒸餾水中充H2S至飽和制成的氫硫酸溶液，敞口置放它一兩天，一定明顯失效，但沒(méi)有明顯變渾濁的現(xiàn)象產(chǎn)生；如果密閉存放，即使是十天半月，甚至一月以上，溶液既不渾濁，也不失效。
②．在酒精中充H2S至飽和制成氫硫酸的酒精溶液，敞口在空氣中置放它十天半月，不會(huì)有渾濁現(xiàn)象發(fā)生；當(dāng)然你可以認(rèn)為是氧化析出的S溶解在酒精中了，但是這種溶液完全可以替代氫硫酸的水溶液去做氫硫酸的全部性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
③．如果在普通自來(lái)水中通入H2S，就在充制的過(guò)程中都會(huì)有渾濁現(xiàn)象發(fā)生，待充制完畢已變得白色渾濁，完全不能作為一種試劑來(lái)使用了。
對(duì)以上事實(shí)和現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
1．制氫硫酸的重要方法方法是 ；
貯存氫硫酸的一個(gè)重要訣竅是 。
2．氫硫酸失效的主要因素是 。
因這種因素失效的常用試劑還有 、 等
3．為什么用自來(lái)水配制氫硫酸溶液有渾濁？
4．寫(xiě)出氫硫酸溶液與Cl2、HClO、Fe3＋反應(yīng)的方程式。
八．（6分）用容量法測(cè)定磷肥含磷量的主要步驟如下：準(zhǔn)確稱(chēng)取磷肥0.385 g，用硫酸和高氯酸在高溫下使之分解，磷轉(zhuǎn)化為磷酸。過(guò)濾、洗滌、棄去殘?jiān)Ｒ粤蛩幔跛釣榻橘|(zhì)，加入過(guò)量鉬酸銨溶液生成鉬磷酸銨沉淀(NH4)3H4PMo12O42•H2O。過(guò)濾、洗滌、沉淀溶于40.00 cm3 1.026 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中，以酚酞為指示劑，用0.1022 moL/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（MoO42－、HPO42－），耗去15.20 cm3。計(jì)算磷肥中磷的百分含量（以P2O5計(jì)）。（P2O5的摩爾質(zhì)量：142 g•mol－1）
九．（17分）石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如右圖所示，圖中用虛線標(biāo)出了石墨的一個(gè)六方晶胞。
1．該晶胞的碳原子個(gè)數(shù) 。
2．寫(xiě)出晶胞內(nèi)各碳的原子坐標(biāo)。
3．已知石墨的層間距為334.8 pm，C－C鍵長(zhǎng)為142 pm，計(jì)算石墨晶體的密度為 。
石墨可用作鋰離子電池的負(fù)極材料，充電時(shí)發(fā)生下述反應(yīng)：Li1－xC6＋xLi＋＋xe－→LiC6 其結(jié)果是，Li＋嵌入石墨的A、B層間，導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學(xué)式為L(zhǎng)iC6的嵌入化合物。
4．右圖給出了一個(gè)Li＋沿C軸投影在A層上的位置，試在右圖上標(biāo)出與該離子臨近的其他6個(gè)Li＋的投影位置。
5．在LiC6中，Li＋與相鄰石墨六元環(huán)的作用力屬何種鍵型？
6．某石墨嵌入化合物每個(gè)六元環(huán)都對(duì)應(yīng)一個(gè)Li＋，寫(xiě)出它的化學(xué)式。
鋰離子電池的正極材料為層狀結(jié)構(gòu)的LiNiO2。已知LiNiO2中Li＋和Ni3＋均處于氧離子組成的正八面體體心位置，但處于不同層中。
7．將化學(xué)計(jì)量的NiO和LiOH在空氣中加熱到770℃可得LiNiO2，試寫(xiě)出反應(yīng)方程式。
8．寫(xiě)出LiNiO2正極的充電反應(yīng)方程式。
9．鋰離子完全脫嵌時(shí)LiNiO2的層狀結(jié)構(gòu)會(huì)變得不穩(wěn)定，用鋁取代部分鎳形成LiNi1－yAlyO2。可防止理離子完全脫嵌而起到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的作用，為什么？
十．（18分）環(huán)硼氮烷可由氨或銨鹽與氯化棚合成。經(jīng)單晶X射線衍射分析證實(shí)其分子中存在共軛π鍵，其結(jié)構(gòu)與苯相似，因而具有相似的物理性質(zhì)，但因分子中硼和氮原子的電負(fù)性不同，它顯示高度的反應(yīng)活性，最典型的是同氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)。環(huán)硼氮烷在化學(xué)中被稱(chēng)之“無(wú)機(jī)苯”，在應(yīng)用基礎(chǔ)研究中已合成了氮化硼薄膜，它在替代有機(jī)物合成薄膜等材料中具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。
1．畫(huà)出環(huán)硼氮烷的結(jié)構(gòu)式：
所有12個(gè)原子是 （共or不共）平面的。
2．Stock通過(guò)對(duì)乙硼烷和氨的加合物加熱合成了環(huán)硼氮烷，產(chǎn)率50％。寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。
3．Geanangel在Stock合成方法的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)，他將氯化銨與三氯化硼混合，然后加入硼氫化鈉合成了環(huán)硼氮烷，產(chǎn)率達(dá)80％。寫(xiě)出這兩步反應(yīng)方程式。
后來(lái)，Geanangel研究發(fā)現(xiàn)用氯化銨和硼氫化鋰直接反應(yīng)，也能合成環(huán)硼氮烷，且其步驟簡(jiǎn)化，產(chǎn)率能達(dá)到90％。寫(xiě)出反應(yīng)方程式。
4．自環(huán)硼氮烷問(wèn)世后，人們又開(kāi)始了對(duì)烴基環(huán)硼氮烷合成方法的研究。Altenau經(jīng)過(guò)反復(fù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)銨鹽和三氯化硼混合后，加入硼氫化鈉反應(yīng)可得到烴基環(huán)硼氮烷，產(chǎn)率48％。寫(xiě)出這兩步反應(yīng)方程式。
若將三氯三烴基環(huán)硼氮烷與烴基鋰反應(yīng)可得到六烴基環(huán)硼氮烷。寫(xiě)出反應(yīng)方程式。
5．判斷比較硼、氮原子的電負(fù)性大小和硼、氮原子上的電子云密度大小；確定硼、氮原子的酸堿性：
6．環(huán)硼氮烷能和氯化氫發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)率為95％。寫(xiě)出反應(yīng)方程式。
7．溴和環(huán)硼氮烷發(fā)生加成反應(yīng)生成A，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成B。寫(xiě)出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
8．除了六元的環(huán)硼氮烷之外，Laubengayer合成了萘的類(lèi)似物C，及聯(lián)苯類(lèi)似物D。寫(xiě)出C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
A B C D
十一．（14分）早在1874年就合成了有機(jī)物DDT，1944年后廣泛用作殺蟲(chóng)劑，后因具有高殘毒被禁止使用。從某些方面看，氯苯與苯酚具有相似的化學(xué)性質(zhì)，DDT可由氯苯和CCl3CHO相互作用反應(yīng)制得。DDT的化學(xué)式為C14H9Cl5。
1．寫(xiě)出DDT的結(jié)構(gòu)式，并命名；寫(xiě)出制備DDT的反應(yīng)方程式。
2．DDT已影響到全球的生態(tài)，它可以在動(dòng)物的脂肪中富集，影響遺傳物質(zhì)DNA的結(jié)構(gòu)，在南極的企鵝體內(nèi)發(fā)現(xiàn)了DDT。請(qǐng)說(shuō)明企鵝體內(nèi)存在DDT的原因。
3．三氯殺螨醇是20世紀(jì)50年代推出的一種殺螨劑。從結(jié)構(gòu)上看，它是DDT的醇體，可看成DDT上的一個(gè)氫原子被羥基取代后所得到的醇。則三氯殺螨醇的結(jié)構(gòu)式為：
系統(tǒng)命名三氯殺螨醇 。
4．合成三氯殺螨醇的方法可分為以下兩種途徑：
請(qǐng)寫(xiě)出A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A ，B ，反應(yīng)（2）的條件是 。反應(yīng)（3）的類(lèi)型是 。完成（4）的反應(yīng)方程式 。
命題：胡波 審定：張映輝 2002年7月于浙江慈溪長(zhǎng)河
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參考答案與分析
一．1．把玻璃杯傾斜，使雞蛋沿杯壁緩慢滑下，就可將雞蛋完整地放入杯中。（1分）
聯(lián)想把塊狀或大顆粒狀固體（如鋅粒或大理石）放入試管的操作方法
2．大（1分） 里面有氣室（1分）
雞蛋的密度比鹽酸大，沉在杯底；從雞蛋的形狀看，一頭尖，一頭圓，圓頭部分內(nèi)有氣室，根據(jù)物理學(xué)中重心最低的道理，小頭在底部。
3．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（1分）
雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，它能與鹽酸反應(yīng)生成大量二氧化碳?xì)怏w。
4．生成的氣體聚集在雞蛋的表面，增大了排開(kāi)液體的體積。（1分）
蛋殼發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，使雞蛋的質(zhì)量減輕。（1分）
生成的二氧化碳?xì)怏w以氣泡的形式粘附在蛋殼上，根據(jù)阿基米德定律，排開(kāi)的液體體積增多，則浮力增大，它產(chǎn)生的浮力能把雞蛋托舉到溶液表面上來(lái)；雞蛋露出液面后一部分二氧化碳逃逸到空氣中，浮力減小，雞蛋又沉入杯底；過(guò)一會(huì)兒雞蛋又浮出液面，隨即潛入杯底……；如此反復(fù)，使我們仿佛看到一個(gè)會(huì)“潛泳”的雞蛋。反應(yīng)后雞蛋的質(zhì)量減輕，所受重力減小，有利于雞蛋上浮。
二．1．I＋＋OH－ IOH H＋＋OI－（2分）
2．①．2IOH＋NaOH＝NaOI＋H2O（1分）
②．IOH＋HCl＝ICl＋H2O（1分）
③．IOH＋H2S＝S↓＋HI＋H2O（1分）
④．10IOH＋8KMnO4＋7H2SO4＝8KIO3＋Mn(IO3)2＋7MnSO4＋12H2¬O
或10IOH＋8MnO4－＋14H＋＝10IO3－＋8Mn2＋＋12H2¬O（2分）
IOH在反應(yīng)①中表現(xiàn)出酸性，在反應(yīng)②中表現(xiàn)出堿性，在反應(yīng)③中表現(xiàn)出氧化性，在反應(yīng)④中表現(xiàn)出氧化性。反應(yīng)③中IOH的的還原產(chǎn)物是HI而不是I2，I2還能與H2S反應(yīng)；反應(yīng)④建議寫(xiě)離子反應(yīng)比較簡(jiǎn)單（更能表現(xiàn)出實(shí)際的化學(xué)反應(yīng)），能給出氧化還原產(chǎn)物給1分。
三．1．醋酸二氨合銅（Ⅰ）（2分，不指明銅的化合價(jià)給1分）
2．防止催化劑中毒（1分）
3．低溫（1分）、加壓（1分）
4．高溫低壓（1分）
關(guān)注與實(shí)際生產(chǎn)生活結(jié)合的平衡問(wèn)題，運(yùn)用相關(guān)的平衡原理去解釋問(wèn)題；另外請(qǐng)不要忽略配合物的命名。
四．1． （2分）
①確定是鹽酸鹽，寫(xiě)出有機(jī)部分后加•HCl，②有機(jī)部分主干是苯甲醇，對(duì)位上有氨基，3,5位上有氯取代基；③醇的α位有甲基取代，而甲基的一個(gè)氫原子又被叔丁氨基（－NH(CH3)3）取代。
2．略（與羥基相連的碳原子和中間的氮原子）（1分） C＞N（1分）
N的光學(xué)活性一般很弱，往往不太考慮。
五．1． ＋H＋＋2H2O CH3COOH＋H2S＋NH4＋
2． ＋3OH－ CH3COO－＋S2－＋NH3＋H2O
善于捕捉信息，將問(wèn)題轉(zhuǎn)換為一個(gè)簡(jiǎn)單的命題，是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵所在。本題中的硫代乙酰胺學(xué)生不會(huì)很熟悉。但題中已給出了它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從酰胺的水解，及產(chǎn)物中產(chǎn)生H2S或S2－等信息，問(wèn)題就轉(zhuǎn)化成了考查學(xué)生有關(guān)一些弱電解質(zhì)在酸、堿性介質(zhì)中的存在形式了，問(wèn)題也就迎刃而解。
本題在考查學(xué)生解決問(wèn)題的嚴(yán)謹(jǐn)性方面，不失為一個(gè)好題，在書(shū)寫(xiě)實(shí)測(cè)中，學(xué)生顧此失彼，少有全對(duì)者。
六．1．BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2•8H2O＋CuS〔也可寫(xiě)B(tài)a(OH)2〕（2分）
2．CuS的溶度積比CuO小得多（更難溶），有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行。（2分）
3．CuS為難溶物（未反應(yīng)的CuO也不溶），過(guò)濾后，將濾液濃縮、冷卻，就可在溶液中析出Ba(OH)2•8H2O晶體，故生產(chǎn)效率高（2分）；CuS在空氣中焙燒氧化可得CuO與SO2，故CuO可反復(fù)使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低（2分）。
七．1．在蒸餾水中充H2S至飽和（1分） 密閉存放（1分）。
2．H2S的揮發(fā)性（2分） 氫鹵酸（1分） 氨水（1分）
敞口置放在空氣中的氫硫酸因空氣的氧化性而變質(zhì)的趨勢(shì)是極其微弱的，或者說(shuō)是微不足道的；因H2S的揮發(fā)性損失導(dǎo)致氫硫酸失效才是絕對(duì)主要的。從這個(gè)角度講，氫硫酸跟氫鹵酸、氨水很相似：本身很穩(wěn)定，極易揮發(fā)失效。可見(jiàn)，氫硫酸的變質(zhì)與失效是既有聯(lián)系又有區(qū)別的兩個(gè)不同的概念：變質(zhì)，一定會(huì)失效（或減效），但失效不一定是變質(zhì)的結(jié)果。這一點(diǎn)似乎是最為容易忽視的。
3．自來(lái)水中的氧化劑的氧化（1分）
密閉存放的氫硫酸置放它十天半月，甚至一個(gè)月不會(huì)有明顯失效本身，說(shuō)明氫硫酸有它相對(duì)的穩(wěn)定性；那種用自來(lái)水配備成的氫硫酸迅速變質(zhì)的原因，主要不是由于空氣中的O2，而是來(lái)自水中的其他氧化劑。如給自來(lái)水消毒用的Cl2、HClO，以及凈化水用的FeCl3所殘余的Fe3＋等氧化劑所致。
4．H2S＋Cl2＝S↓＋2HCl（1分）；H2S＋HClO＝S↓＋HCl＋H2O（1分）；
H2S＋2Fe3＋＝S↓＋2Fe2＋＋2H＋（1分）
八．(NH4)3H4PMo12O42•H2O＋26NaOH＝12Na2MoO4＋Na2HPO4＋3NH3＋17H2O
NH3＋HCl＝NH4Cl
計(jì)量關(guān)系P2O5～(NH4)3H4PMo12O42•H2O～NaOH 1～2～46
P2O5%：（1.026 mol•dm－3×0.04000 dm3－0.1022 mol•dm3×0.01520 dm－3）
×142 g•mol－1 /（46×0.385 g）＝0.317＝31.7％
（方程式正確得2分，計(jì)量關(guān)系正確得1分，計(jì)算合理得2，結(jié)果正確1分，有效數(shù)字錯(cuò)不得此1分）
本題根據(jù)2002年全國(guó)化學(xué)競(jìng)賽決賽題略加改編。
九．1．4個(gè)（2分）
2．（0，0，0），（0，0，1/2），（1/3，2/3，0），（2/3，1/3，1/2）（2分）
3．2.27 g•cm－3（3分）
4．見(jiàn)右圖（3分）
5．離子鍵或靜電作用（1分）
6．LiC2（2分）
7．4NiO＋4LiOH＋O2＝4LiNiO2＋2H2O（2分）
8．LiNiO2＝Li1－xNiO2＋xLi＋＋xe－（1分）
9．Al無(wú)變價(jià)，因此與之對(duì)應(yīng)的Li＋不能脫嵌。（1分）
本題根據(jù)2002年全國(guó)化學(xué)競(jìng)賽決賽題略加改編。有關(guān)石墨密度的計(jì)算在99年的高考模擬試卷中已經(jīng)出現(xiàn)，不妨看看，在《三維化學(xué)》中也有詳述。其中第4、6題這類(lèi)問(wèn)題在99年競(jìng)賽模擬試卷（四）中幾乎一樣的出現(xiàn)。
十．1． 或 （1分） 共（1分）
2．3B2H6＋6NH3 2B3N¬3H6＋12H2（1分）
3．3NH4Cl＋3BCl3→Cl3B3N3H3＋9HCl（1分）
2Cl3B3N3H3＋6NaBH4→2B3N¬3H6＋3B2H6＋6NaCl（1分）
3NH4Cl＋3LiBH4→B3N3H6＋3LiCl＋9H2（1分）
4．3RNH3Cl＋3BCl3→Cl3B3N3R3＋9HCl（1分）
2Cl3B3N3R3＋6NaBH4→2H3B3N¬3R3＋3B2H6＋6NaCl（1分）
Cl3B3N3R3＋3LiR’→R’3B3N3R3＋3LiCl（1分）
5．氮原子電負(fù)性比硼原子大（1分），氮原子上電子云密度比硼原子大（1分），氮原子有部分堿性，硼原子有部分酸性（1分）。
6． （2分，產(chǎn)物正確得1分）
7．A： （1分） B： （1分）
8．C： （1分） D： （1分）
本題根據(jù)《化學(xué)世界》中一篇《環(huán)硼氮烷的研究進(jìn)展》改編而成。
十一．1． （2分，寫(xiě)鄰位取代物給1分）
2,2－二－（對(duì)氯苯基）－1,1,1－三氯乙烷（1分）
（1分）
2．DDT脂溶性好（1分），通過(guò)物質(zhì)的循環(huán)以及食物鏈在企鵝體內(nèi)富集（1分）。
3． （2分）
1,1－二－（對(duì)氯苯基）－2,2,2－三氯乙醇（1分）
4．A （1分） B （1分）
KOH的醇溶液（1分） 加成（1分）
＋OH－→ ＋Cl－（1分）
高中的化學(xué)競(jìng)賽難嗎
學(xué)好高中化學(xué)競(jìng)賽的準(zhǔn)備 1、課內(nèi)知識(shí)是前提。高中化學(xué)競(jìng)賽與課內(nèi)知識(shí)的銜接比較緊密。可以提前把高中的課內(nèi)知識(shí)學(xué)牢固，想要參加化學(xué)競(jìng)賽，那么化學(xué)競(jìng)賽的常見(jiàn)的壓軸題都應(yīng)當(dāng)不在話下。2、掌握一定的競(jìng)賽解題技巧。化學(xué)競(jìng)賽所需要的能力對(duì)邏輯思維、計(jì)算能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ囊蠖际呛芨叩摹？梢匀胧帧督鸢鎶W賽...
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)及試題
說(shuō)明:1. 本基本要求旨在明確全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽初賽及決賽試題的知識(shí)水平,作為試題命題的依據(jù)。本基本要求不包括國(guó)家代表隊(duì)選手選拔賽的要求。2. 現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱、普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)及高考說(shuō)明規(guī)定的內(nèi)容均屬初賽要求。高中數(shù)學(xué)、物理、生物、地理與環(huán)境科學(xué)等學(xué)科的基本內(nèi)容(包括與化學(xué)相關(guān)的我國(guó)基本國(guó)情、...
高中化學(xué)競(jìng)賽初賽難度如何?(與高考和自主招生進(jìn)行對(duì)比)
高中化學(xué)競(jìng)賽初賽考查三大版塊：化學(xué)基本原理、有機(jī)化學(xué)、無(wú)機(jī)化學(xué)與結(jié)構(gòu)。難度高于高考和自主招生。只考理論，不考實(shí)驗(yàn)，由中國(guó)化學(xué)會(huì)命題。這次考試中考的比較好可獲得省級(jí)獎(jiǎng)項(xiàng)，即省一\/省二\/省三。
2004年湖北省高中化學(xué)競(jìng)賽初賽試題
根據(jù)公式：PV\/T=nR→PV\/T=mR\/M→→P\/T=Rm\/MV→→P\/T=密度X常數(shù) 密度和溫度反比關(guān)系，所以，B答案正確，你說(shuō)的4℃密度最大，這個(gè)還和壓強(qiáng)有關(guān)，并不能說(shuō)什么狀態(tài)下4℃的水的密度都是最大的。C答案中，水變成冰，是兩種物態(tài)之間的變化，由液體變成固體，這里面含有物理化學(xué)的變化過(guò)程，氫鍵...
全國(guó)高中化學(xué)競(jìng)賽題
全國(guó)高中化學(xué)競(jìng)賽題再牛也比不上全國(guó)競(jìng)賽的難度如果是準(zhǔn)備全國(guó)競(jìng)賽的話預(yù)賽的題目幾乎不成問(wèn)題全國(guó)省上的預(yù)賽要說(shuō)難度,福建的最大,接近于國(guó)初,其他省的都是偏向高考,學(xué)過(guò)競(jìng)賽的人就不成問(wèn)題。我是四川的一等獎(jiǎng),
高中化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽基礎(chǔ)知識(shí)
高中化學(xué)奧賽是分為好幾輪的。先是分賽區(qū)初賽（第一輪），考的比較簡(jiǎn)單，基本上和高考的內(nèi)容差不多。過(guò)了第一輪之后的幾輪，基本上考的就都是大學(xué)里的內(nèi)容了。不知道LZ現(xiàn)在上高幾。要是是高一高二的話，可以去上上市里的奧賽培訓(xùn)班。當(dāng)然，在競(jìng)賽之前學(xué)校一般都是會(huì)組織大學(xué)里的老師來(lái)給同學(xué)做講座...
高中化學(xué)競(jìng)賽問(wèn)題
說(shuō)明具有相同的化學(xué)鍵”能吻合。B是A的氟化物，只能是NSF3。如果是NSF2，S只有5個(gè)鍵（S形成共價(jià)鍵的數(shù)目可以是2、4、6）；如果NSFx(x＞3)，S會(huì)超過(guò)6個(gè)鍵。最后根據(jù)三重軸、鏡面確定構(gòu)型是四面體。全題觀察，無(wú)矛盾之處，即為合理答案。完全原創(chuàng)，轉(zhuǎn)載請(qǐng)注明。最好能給點(diǎn)財(cái)富值。
搞高中化學(xué)奧賽需要看哪些書(shū)
首先，你需要看高中化學(xué)課本(必修一二+選修三四五)。然后，在入門(mén)化學(xué)競(jìng)賽，這個(gè)時(shí)候你需要看《普通化學(xué)原理》 (北大) 華彤文，王穎霞，卞江，陳景祖第四版+習(xí)題解答，質(zhì)心課程 ZCHEM100-110化學(xué)基本原理(上\/下)，《基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)》 (北大出版社)邢其毅 等 第四版，ZCHEM200-210基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)(上\/下)...
跪求上海市2008高三“東華杯”化學(xué)競(jìng)賽試題和答案!!!
2008年上海市高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽(“華理一化工杯”)初賽試題1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A B C D C B B B D C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B D A A D A B A C C21 22 23 24 25 26 27 28 29 30A D B C B A D C D B31 32 33 34 35 A D D C C 36 37 38 39 40 41...
求歷屆(有98-04)全國(guó)高中化學(xué)競(jìng)賽決賽試題
科目:高中化學(xué)競(jìng)賽試題 版本:新人教版 大小:116 K 格式:Word 下載:當(dāng)天4 本月13 總計(jì)2023 [更新時(shí)間:2007-3-4 受歡迎度:2910] 6、2006全國(guó)化學(xué)競(jìng)賽初賽模擬卷(1)科目:高中化學(xué)競(jìng)賽試題 版本:新人教版 大小:95 K 格式:Word 下載:當(dāng)天6 本月30 總計(jì)2910 [更新時(shí)間:2007-3-4 受歡迎度:1665] 7、2006...
相關(guān)評(píng)說(shuō)：
恩施市正平： ______ <p>由于Fe(B)、Fe(C)、Fe(D)的周?chē)h(huán)境相同,它們的氧化數(shù)理應(yīng)相同,而Fe(A)有另外的氧化數(shù),氧化數(shù)可能值為:Fe(A)=-2,Fe(B)=Fe(C)=Fe(D)=0,或者Fe(A)=+1,Fe(B)=Fe(C)=Fe(D)= -1.當(dāng)?shù)诙M氧化數(shù)代入后,Fe(B)、Fe(C)、Fe(D)周?chē)碾姾蔀榱?只有Fe(A)周?chē)姾蔀殡x子團(tuán)電荷-1,所以更為合理.</p> <p></p>
恩施市正平： ______ 鍵角最小的應(yīng)該是NF3.先排除硝酸根離子.NO3-中四原子24電子,氮原子為sp2雜化,形成四中心六電子大π鍵.鍵角120°.而兩個(gè)氮鹵化物和氨的電子對(duì)構(gòu)型都是四面體構(gòu)型,接近109°28′.其中NF3比NH3大.這與電負(fù)性有關(guān).在NF3中,F的電負(fù)性比N大,成鍵電子對(duì)靠近F原子,成鍵電子對(duì)之間的斥力較小(成鍵電子分散到F上),因而鍵角較小.在NH3中,成鍵電子對(duì)靠近N原子,相互斥力較大,因而鍵角較大.同理,NCl3的鍵角大于NF3的.實(shí)際上,由《無(wú)機(jī)元素化學(xué)》(科學(xué)出版社第二版)知NF3鍵角為102.5°,NH3的為107.3°. NCl3的和NH3接近,為107°左右
恩施市正平： ______ 此裝置是模仿溫室效應(yīng): (1)四個(gè)裝置中的b管液面上升; (2)且上升高度依此升高,即D瓶中最高; (3)溫室效應(yīng)越來(lái)越強(qiáng):
恩施市正平： ______ 甲基橙做指示劑,HCl會(huì)與Na2CO3反應(yīng)成CO2,也就是2HCl￣￣￣Na2CO3 而第二步 Ba2+ 沉淀了 CO32-,用酚酞做指示劑,HCl只與NaOH反應(yīng),即 HCl~~~~NaOH 25.00ml溶液中 n(NaOH)=0.02027*0.1135mol/L =2.3001*10^-3mol n(HCl)=0....
恩施市正平： ______ 解:用平均值法,更簡(jiǎn)單 R+H2SO4=RSO4+H2(R是平均,+2) M 1 26 1/2 M=52 而 Mg:24 Al(+2):18 Fe:56 Cu:64 即有Mg,Fe Al,Fe Mg,Cu Al,Cu四組
恩施市正平： ______ 第一個(gè)鈉和乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉沒(méi)有懸念 C2H5OH+Na=C2H5ONa+1/2H2 第二個(gè)往反應(yīng)的溶液中通入H2S氣體 這個(gè)看成酸堿反應(yīng),但是生成NaHS還是Na2S還要往后看.(H2S是弱酸,但C2H5O-是個(gè)很強(qiáng)的堿) 假設(shè)是C是Na2S,與單質(zhì)硫反應(yīng)應(yīng)該生成多硫化鈉,但是不會(huì)產(chǎn)生硫化氫.(這個(gè)很容易想) 所以應(yīng)該是NaHS,NaHS+2S=1/2Na2S5+1/2H2S
恩施市正平： ______ 2010年遼寧省高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試題 參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 說(shuō)明: 1.各地須根據(jù)本評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)制定評(píng)分細(xì)則. 2.各類(lèi)題目中,只要考生回答合理,均可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)酌情給分. 一、選擇題(本題包括6小題,每小題2分,共12分.每小題只有一個(gè)...
恩施市正平： ______ 0.001molMg2+對(duì)應(yīng)0.002molH+.溶液體積共0.2L所以選A
恩施市正平： ______ 1.選C A.H2與O2不能都剩下 B.CH4與CO2是不能共存的,不可能一些甲烷完全燃燒, 而另外一些一點(diǎn)都沒(méi)燃燒, 比較合理的是大家都不完全燃燒后生成CO和H2O D,同B 2. 假設(shè)第二份溶液與第一份等質(zhì)量, 也就是3/5 份, 那么就要加入 1.5m克溶質(zhì)才變成飽和溶液 兩分溶液對(duì)比, 就是 向mg 水中加入 1.5mg的 溶質(zhì), 溶液就達(dá)到飽和 S=1.5m/m*100g=150g
恩施市正平： ______ 反應(yīng)物的濃度越大:相同質(zhì)量的鋅粒與不同濃度的稀鹽酸反應(yīng) 接觸面積越大:塊狀與粉末狀的石灰石 分別于稀鹽酸反應(yīng) 溫度越高:在適宜溫度下,溫度越高,酶的催化效率越高
