化學(xué)鍵的極性大小看什么 如何比較化學(xué)鍵的極性大小？
電負(fù)性有周期性變化
同周期，從左到右，增大
同主族，從上到下，減小
所以
A.Nacl>Hcl>cl2 －－正確，NaCl是離子鍵，相當(dāng)于極性很大的極性鍵，HCl是極性共價鍵，Cl2是非極性鍵
B.ccl4>cBr4 －－對，C相同，Cl的電負(fù)性大于Br，所以C-Cl鍵的極性大
C.siF4>co2 －－對，Si的電負(fù)性比C小，F(xiàn)的電負(fù)性比O大，所以SiF4中的電負(fù)性差異更大，鍵的極性也大
D.NH3>H2O>HF－－錯，H相同，N、O、F的電負(fù)性增大，所以HF鍵的極性最強(qiáng)
看成鍵原子的電負(fù)性之差，差值越大，則鍵的極性越大。
電負(fù)性有周期性變化
同周期，從左到右，增大
同主族，從上到下，減小
所以
A.Nacl>Hcl>cl2 －－正確，NaCl是離子鍵，相當(dāng)于極性很大的極性鍵，HCl是極性共價鍵，Cl2是非極性鍵
B.ccl4>cBr4 －－對，C相同，Cl的電負(fù)性大于Br，所以C-Cl鍵的極性大
C.siF4>co2 －－對，Si的電負(fù)性比C小，F(xiàn)的電負(fù)性比O大，所以SiF4中的電負(fù)性差異更大，鍵的極性也大
D.NH3>H2O>HF－－錯，H相同，N、O、F的電負(fù)性增大，所以HF鍵的極性最強(qiáng)
D
A所有鍵中離子鍵極性最強(qiáng)
接著事極性的共價
所以MACL＞HCL＞CL2（單質(zhì)，非極性）
B的話CL的氧化性比BR強(qiáng)
所以得電子能力強(qiáng) 所以CCL4的極性比CBR4強(qiáng)
C的話O的得電子能力沒有F強(qiáng) 所以SI-F鍵>C=O鍵
D 的話 氧化性N<O<F
所以得電子能力N<O<F
所以錯
怎樣判斷是極性鍵還是非極性鍵?
判斷化學(xué)鍵是極性鍵還是非極性鍵通常涉及考慮鍵中所連接的原子的電負(fù)性差異。電負(fù)性是一個用于衡量原子吸引共享電子的能力的性質(zhì)。以下是一個簡單的口訣，可以幫助你判斷極性鍵與非極性鍵："極性：氧準(zhǔn)則，差大是極性；無氧看對，相差小即非極。"解釋口訣：極性：如果鍵中連接的兩個原子中有氧（O）存在...
大學(xué)有機(jī)化學(xué)中 共價鍵極性大小 如何判斷?
化學(xué)鍵有無極性，是相對共價鍵而言的，即共用電子對是否發(fā)生偏移。而共用電子對的偏移，又取決于成鍵原子吸引電子能力的大小。按上述推理歸納為：A—A型，即相同元素原子間成鍵形成的是非極性鍵；A—B型，即不同元素原子間成鍵形成的是極性鍵。分子是否存在極性，不能簡單地只看分子中的共價鍵是否有...
化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱根據(jù)什么判斷
共價鍵：鍵長和鍵角、鍵級、鍵能四個參數(shù)離子鍵：離子電荷數(shù)和離子半徑金屬鍵：金屬的金屬型和半徑
化學(xué)鍵的極性怎么比較啊?
對，根據(jù)元素的氧化\/還原性強(qiáng)弱，即易得\/失電子的程度判斷 例如：N2，SiC，CF4，CS2，CCl4這一組 N2是雙原子分子，化學(xué)鍵為非極性鍵 CF4，CS2，CCl4組C都是正價，結(jié)構(gòu)相同，F(xiàn)、Cl、S氧化性由強(qiáng)到弱排列，所以CF4,CCl4,CS2化學(xué)鍵極性依次減弱 SiC中兩者均為碳族元素，氧化性強(qiáng)弱相似，所以其化學(xué)...
如何判斷分子的極性大小
要判斷分子的極性大小，可以根據(jù)以下幾個因素進(jìn)行評估：1. 化學(xué)鍵的極性：檢查分子中的化學(xué)鍵，如果鍵中的兩個原子具有不同的電負(fù)性，那么該鍵就是極性鍵。極性鍵的存在會增加分子的極性。2. 分子的幾何形狀：檢查分子的幾何形狀，如果分子呈現(xiàn)出對稱性，那么它通常是非極性的。相反，非對稱形狀的分子...
NaCL MgCL2 AlCL3 SiCL4 PCL5 的化學(xué)鍵極性最大的是哪一個,最小的是...
化學(xué)鍵極性大小，要用成鍵元素電負(fù)性差值大小判斷。Cl的電負(fù)性為 3.16, 同周期元素Na, Mg , Al , Si, P ，電負(fù)性依次增大，與Cl成鍵的電負(fù)性差值依次減小，所以鍵的極性依次減小。化學(xué)鍵極性最大是NaCl，最小的是PCl5。
極性鍵與非極性鍵的判斷方法
極性鍵與非極性鍵的判斷方法有：電負(fù)性差別、分子空間構(gòu)型、共享電子。1、電負(fù)性差別：一般來說，如果兩個成鍵原子之間的電負(fù)性差別較大，則形成的共價鍵具有較高的極性。這是因為電負(fù)性較大的原子會吸引更多的電子，使得電子云偏向該原子一方。反之，如果兩個成鍵原子之間的電負(fù)性差別較小，則形成的共價鍵...
什么決定可極化性的大小
1、同周期元素由左至右堿性和可極化性減弱；2、同一組由上至下堿性減小可極化性增大；3、用離子勢判斷，離子勢越小可極化性越強(qiáng)（離子勢φ=Z\/r）。鍵的極化性用鍵的極化度來度量，其大小除與成鍵原子的體積、電負(fù)性和鍵的種類有關(guān)外，還與外電場強(qiáng)度有關(guān)。
分子間的電性作用是指什么?怎么看分子極性的大小?化學(xué)鍵的極性向量和...
分子偶極矩可由鍵偶極矩經(jīng)矢量加法后得到。實驗測得的偶極矩可以用來判斷分子的空間構(gòu)型。例如，同屬于AB2型分子，CO2的μ=0，可以判斷它是直線型的；H2S的μ≠0，可判斷它是折線型的。可以用偶極矩表示極性大小。鍵偶極矩越大，表示鍵的極性越大；分子的偶極矩越大，表示分子的極性越大。物質(zhì)的電...
化合物極性大小如何判斷
其極性大小的判斷方法如下：1、根據(jù)化學(xué)鍵的極性判斷：如果化合物中的所有化學(xué)鍵都是非極性鍵，則該化合物是非極性化合物。2、根據(jù)分子幾何形狀判斷：如果分子的原子圍繞中心原子呈現(xiàn)對稱的排列，則為非極性分子。如果分子不對稱，則為極性分子。3、根據(jù)分子的電荷分布判斷：如果分子的正電荷和負(fù)電荷分布不...
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新邵縣升距： ______[答案] 你可以看非金屬性來判斷化學(xué)鍵的強(qiáng)弱 C-Cl鍵>Cl-Cl鍵>H-Cl鍵 因為氯化鈉和氯化銀是離子晶體用離子鍵來比較 因為Ag的第一電離能大于Na的第一電離能所以AgCl> NaCl
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新邵縣升距： ______ ①“ 極”就是有區(qū)別,“非極”就是沒有區(qū)別 . ② “鍵的極性”針對的是共價鍵.因此離子鍵、金屬鍵一般 都不談鍵的極性. ③“鍵的極性”的判斷方法:就是看形成共價鍵的兩種元素 是否一樣.若一樣,它們之間形成的共價鍵就是非極...
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新邵縣升距： ______[答案] 分子概述 如果分子的構(gòu)型不對稱,則分子為極性分子. 如:氨氣分子,HCl分子等. 區(qū)分極性分子和非極性分子的方法: 非極性分子的判據(jù):中心原子化合價法和受力分析法 1、中心原子化合價法: 組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價...
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