“分子間存在著相互作用力”的例子 證明分子間存在相互作用力的例子
例2：把一塊玻璃片從水中拉出 ，在快要全部脫離水面時(shí) ，你會(huì)感覺有東西在往下拉 ，那就是分子間的引力
一塊鐵你不能把它分成2塊
這就是分子間存在引力的證據(jù)
你也不能把它壓縮（只用手）
這是因?yàn)榉肿娱g存在斥力
一塊鐵你不能把它分成2塊
這就是分子間存在引力的證據(jù)
你也不能把它壓縮（只用手）
這是因?yàn)榉肿娱g存在斥力
氫鍵，pi-pi作用
分子間相互作用的引力和斥力是同時(shí)存在的,這句話是什么意思
兩個(gè)分子間的作用力就好像一根彈簧間的彈力一樣，當(dāng)兩分子之間距離變大到一定范圍時(shí)，兩分子間就表現(xiàn)為引力作用，使得分子之間不會(huì)完全分離；而當(dāng)兩分子之間距離靠近到一定范圍內(nèi)時(shí)，又會(huì)表現(xiàn)為斥力作用，使得兩分子之間保持一定的空隙而不會(huì)緊貼在一起。
碘的CCl4溶液中分子間主要存在的作用力是什么
碘的CCl4溶液中分子間主要存在的作用力是分子間作用力，也叫范德華力。范華德力是分子之間普遍存在的一種相互作用力，使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)（固態(tài)或液態(tài)）存在。因此CCl4溶液分子間就普遍存在著這作用力。范華德力分子間作用力廣泛存在于分子與分子之間；作用范圍小，只有在分子與分子充分接近時(shí)，才...
分子存在相互作用的什么和什么
引力和斥力。引力和斥力都隨分子間距離的增大而減小（分子間距越大，引力和斥力都越小；分子間距越小，引力和斥力都越大）。但斥力的變化比引力快，實(shí)際表現(xiàn)出來的是引力和斥力的合力。合力在0~r時(shí)表現(xiàn)為斥力，在r~∞時(shí)表現(xiàn)為引力（r為引力等于斥力的臨界點(diǎn)）。分子間存在相互作用力 1、鄰近分子間...
那些分子存在分子間作用力
分子間作用力，又稱范德瓦爾斯力（van der Waals force），是存在于中性分子或原子之間的一種弱電性吸引力。它包括三個(gè)主要來源：極性分子間的永久偶極矩相互作用；一個(gè)極性分子使另一個(gè)分子極化，產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極矩并相互吸引；以及分子中電子的運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生瞬時(shí)偶極矩，導(dǎo)致臨近分子瞬時(shí)極化，從而產(chǎn)生凈吸引作用。
分子間為什么會(huì)存在引力與斥力?
分子之間存在著間隙，但液體、固體很難壓縮，這說明分子間存在著相互作用的斥力.分子間的引力和斥力是同時(shí)存在的，它們的大小都跟分子間的距離有關(guān).當(dāng)分子處于平衡位置時(shí)，分子所受的引力和斥力相互平衡，合力為零.當(dāng)分子間距離小于10-10米時(shí),分子間的作用力表現(xiàn)為斥力,由二力合成知識(shí)可知,即合力方向與...
分子作用力
這種作用力是使物體保持形狀和穩(wěn)定性的力量。例如,一個(gè)水杯的底部有一個(gè)小坑,當(dāng)杯中的水被倒?jié)M后,這個(gè)杯子就會(huì)向內(nèi)凹陷。這就是由于水的重力與杯壁之間的相互作用力的緣故,這種作用力就是分子的作用力。在自然界中,一切物質(zhì)的內(nèi)部都存在著分子間的作用力和它們之間的相互吸引力。例如,一塊石頭,如果將它...
哪些晶體中粒子間相互作用是分子間作用力,哪些是氫鍵
同類型分子的晶體，其熔、沸點(diǎn)隨分子量的增加而升高。例如鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)按F2、Cl2、Br2、I2順序遞增；非金屬元素的氫化物，按周期系同主族由上而下熔沸點(diǎn)升高；有機(jī)物的同系物隨碳原子數(shù)的增加，熔沸點(diǎn)升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子間，除存在范德華力外，還有氫鍵的作用力，它們的熔...
為什么說氫鍵是一種特殊的分子間相互作用力?
- 影響物質(zhì)的性質(zhì)：氫鍵的存在可以影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度、分子聚集態(tài)等性質(zhì)。- 生物學(xué)中的作用：氫鍵在生物體內(nèi)起著關(guān)鍵作用，例如DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)、蛋白質(zhì)的折疊和酶的催化。值得注意的是，氫鍵并非真正的化學(xué)鍵，因?yàn)樗男纬刹⒉簧婕霸娱g的電子共享。它更多地表現(xiàn)為一種分子間的強(qiáng)相互作用力。
分子間作用力都有那幾種類型,在類型后面舉幾個(gè)例子好嗎?
分子間作用力一般指范德華力（van der Waals力）和氫鍵 (1) 取向力（orientation force）a．永久偶極（permanent dipole） 極性分子的正、負(fù)電荷重心本來就不重合,始終存在著一個(gè)正極和一個(gè)負(fù)極,極性分子的這種固有的偶極,稱為永久偶極.b．當(dāng)兩個(gè)極性分子相互接近時(shí),一個(gè)分子帶負(fù)電荷的一端要與另一...
氯化氫氣體還存在分子間作用力???
分子型物質(zhì)能由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)，這說明分子間存在著相互作用力，這種作用力稱為分子間力或范德華力。分子間力有三種來源，即色散力、誘導(dǎo)力和取向力。色散力是分子的瞬時(shí)偶極間的作用力，它的大小與分子的變形性等因素有關(guān)。一般分子量愈大，分子內(nèi)所含的電子數(shù)愈多，分子的變形性愈...
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武穴市標(biāo)題： ______ 你在用氣筒給自行車打氣快滿的時(shí)候會(huì)感覺向下繼續(xù)壓會(huì)越來越吃力,那就是空氣中分子間的斥力
武穴市標(biāo)題： ______ 拉橡皮筋拉不斷,是分子間的引力作怪
武穴市標(biāo)題： ______ 氧氣分子與氫氣分子反應(yīng)生成拆不開的水分子.
武穴市標(biāo)題： ______[答案] 把兩塊玻璃直接靠在一起,很容易分開,可是在 中間加水后,就很難直接垂直拉開,這就是因?yàn)樗筒ＡХ肿又g的分子間做用力.
武穴市標(biāo)題： ______[答案] 斥力和引力是一對(duì)平衡力?分子間作用力存在前提是分子間距離小于10的負(fù)9次方米.斥力和引力不能同時(shí)存在,所以斥力和引力這一說法是錯(cuò)誤的.其實(shí)固體和液體難壓縮是最好的實(shí)例,而不是氣體,因?yàn)榭梢詨嚎s容易壓縮,不然液化氣哪來的啊?
武穴市標(biāo)題： ______ A、金屬塊經(jīng)過鍛打能改變它原來的形狀而不斷裂,是因?yàn)榉肿娱g存在引力,A正確;B、拉斷一根鋼繩需要用一定的外力,是因?yàn)橐朔肿娱g的引力,B正確;C、食鹽能溶于水而石蠟卻不溶于水,不是分子間作用力的原因,C錯(cuò)誤;D、液體一般很難壓縮,是克服分子間的斥力,D正確;故選:ABD
武穴市標(biāo)題： ______[答案] 水蒸汽冷卻會(huì)凝結(jié)成水,說明水分子間存在引力(沒有引力這些分子不會(huì)相互靠到一起,形成水滴). 液態(tài)水難以壓縮說明分子間存在斥力(分子間有間隙,沒有斥力就容易被壓縮).
武穴市標(biāo)題： ______ 比如說,彈簧,將它拉長,會(huì)自動(dòng)收縮,說明分子間有吸引力 還有固體,不容易將他們壓扁,說明分子間有排斥力
武穴市標(biāo)題： ______ 分子間作用力,又稱范德瓦爾斯力(van der Waals force).是存在于中性分子或原子之間的一種弱堿性的電性吸引力.分子間作用力(范德瓦爾斯力)有三個(gè)來源:①極性分子的永久偶極矩之間的相互作用.②一個(gè)極性分子使另一個(gè)分子極化...
武穴市標(biāo)題： ______ 分子間作用力包括化學(xué)鍵,氫鍵和范德華力,他們之間的大小關(guān)系是化學(xué)鍵>氫鍵>范德華力.化學(xué)鍵是電子之間強(qiáng)烈的作用力,有很強(qiáng)的鍵能,破壞它需要消耗大量的能量.氫鍵是與電負(fù)性大的原子X(氟、氯、氧、氮等)共價(jià)結(jié)合的氫,如與負(fù)...
