如何判斷一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)反不反應(yīng)？
如何判斷一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)反不反應(yīng)，一般要符合下面幾種條件即可發(fā)生反應(yīng)：
1、金屬 + 氧氣→金屬氧化物（反應(yīng)類型：化合反應(yīng)）
除Ag、Pt、Au外的金屬， 一般都可與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)， 金屬越活潑與氧化合就越容易, 反應(yīng)就越劇烈。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。
金屬活潑潑性由強(qiáng)到弱的一般順序：K鉀 Ca鈣 Ba鋇 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Mn錳 Zn鋅 Cr鉻 Fe鐵 Co鈷 Ni鎳 Sn錫 Pb鉛 （H氫 ）Sb銻 Be鈹 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Pt鉑 Au金
2、堿性氧化物 + 水→可溶性堿（反應(yīng)類型：化合反應(yīng)）
可溶性堿對應(yīng)的堿性氧化物能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿， K2O、Na2O、BaO都能跟水反應(yīng)。Ca(OH)2微溶于水, 它對應(yīng)的CaO也能與水反應(yīng)。其余的堿性氧化物一般與水不反應(yīng)或不易反應(yīng)。
3、堿→鹽
由堿轉(zhuǎn)化成鹽的途徑有三個：
（1）堿 + 酸性氧化物→鹽 + 水
這里的反應(yīng)物堿要用可溶性堿。
（2）堿 + 酸→鹽 + 水（反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)）
這里的反應(yīng)物酸要用可溶性酸，反應(yīng)物堿溶不溶都可以。
（3）堿 + 某些鹽→另一種堿 + 另一種鹽（反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)）
這里的反應(yīng)物堿、鹽都要可溶于水，生成物要有沉淀生成。
4、堿→堿性氧化物 + 水（反應(yīng)類型：分解反應(yīng)）
不溶性的堿在加熱的條件下, 一般可分解為對應(yīng)的堿性氧化物和水。堿中的金屬越不活潑, 則該堿越容易分解。
5、非金屬 + 氧氣→非金屬氧化物（反應(yīng)類型：化合反應(yīng)）
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬, 一般都可直接與O2反應(yīng)生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。
6、酸性氧化物 + 水→含氧酸（反應(yīng)類型：化合反應(yīng)）
除不溶性的SiO2外, 常見的酸性氧化物都可與水反應(yīng)生成對應(yīng)的含氧酸。
7、酸→鹽
由酸轉(zhuǎn)化成鹽的途徑有四個：
（1）某些金屬 + 某些酸→鹽 + 氫氣（反應(yīng)類型：置換反應(yīng)）
這里的反應(yīng)物金屬要活動性在氫之前的金屬，反應(yīng)物酸要用可溶性的非氧化性的酸，氧化性的酸如濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸不適用。
金屬活潑潑性由強(qiáng)到弱的一般順序：K鉀 Ca鈣 Ba鋇 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Mn錳 Zn鋅 Cr鉻 Fe鐵 Co鈷 Ni鎳 Sn錫 Pb鉛 （H氫 ）Sb銻 Be鈹 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Pt鉑 Au金
（2）酸 + 堿性氧化物→鹽 + 水（反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)）
這里的反應(yīng)物酸要用可溶性酸。
（3）酸 + 堿→鹽 + 水（反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)）
這里的反應(yīng)物酸要用可溶性酸，反應(yīng)物堿溶不溶都可以。
（4）酸 + 某些鹽→另一種酸 + 另一種鹽（反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)）
這里的反應(yīng)物酸要用可溶性酸，反應(yīng)物鹽除了碳酸鹽溶不溶都可以外，其余鹽都要可溶于水，生成物要有沉淀或氣體或水生成。
8、酸→酸性氧化物 + 水（反應(yīng)類型：分解反應(yīng)）
在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。
9、金屬 + 非金屬→無氧酸鹽（反應(yīng)類型：化合反應(yīng)）
此處的非金屬H2、O2除外。當(dāng)金屬越活潑, 非金屬也越活潑時, 反應(yīng)就越容易進(jìn)行。
10、酸性氧化物 + 堿性氧化物→含氧酸鹽（反應(yīng)類型：化合反應(yīng)）
強(qiáng)酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應(yīng)， 其余的需在加熱或高溫條件下才能發(fā)生反應(yīng)。
11、 堿性氧化物 + 酸→鹽 + 水（反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)）
強(qiáng)酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有堿性氧化物反應(yīng)，弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應(yīng)。
12、酸性氧化物 + 堿→鹽 + 水
酸性氧化物在一般條件下都可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng), 但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強(qiáng)熱條件下才發(fā)生反應(yīng)。
13、 酸 + 堿→鹽 + 水（反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)）
參加反應(yīng)的酸和堿至少有一種是易溶于水的。
14、 堿 + 鹽→另一種堿 + 另一種鹽（反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)）
參加反應(yīng)的堿和鹽必須都能溶于水, 同時生成物中必須有難溶物或容易揮發(fā)的堿(NH3•H2O)。
15、 酸 + 鹽→另一種酸 + 另一種鹽（反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)）
酸和鹽反應(yīng)的前提條件比較復(fù)雜, 在現(xiàn)階段應(yīng)掌握以下幾點(diǎn):
這里所說的酸和鹽的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng), 必須符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件, 酸與鹽才能發(fā)生反應(yīng)。
如果反應(yīng)物中的鹽是難溶物, 那么生成物必須都是可溶的, 否則反應(yīng)將不能繼續(xù)進(jìn)行。在實(shí)驗(yàn)室用石灰石制取CO2時, 只能選用鹽酸而不能用硫酸, 就是這個道理。
必須掌握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強(qiáng)酸HCl、H2SO4、HNO3的反應(yīng), 和生成BaSO4、AgCl的反應(yīng)。
16、 鹽 + 鹽→另兩種鹽（反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)）
參加反應(yīng)的兩種鹽必須都能溶于水, 若生成物中有一種是難溶性的鹽時, 則反應(yīng)可以進(jìn)行。
17、 金屬 + 鹽→另一種金屬 + 另一種鹽（反應(yīng)類型：置換反應(yīng)）
在金屬活動性順序里, 排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。
18、金屬 + 酸→鹽 + 氫氣（反應(yīng)類型：置換反應(yīng)）
在金屬活動性順序里, 排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強(qiáng)氧化性, 跟金屬反應(yīng)時不會生成氫氣, 而是生成鹽、水和其它氣體。
總而言之，要判斷一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)反不反應(yīng)，要先判斷物質(zhì)類別，物質(zhì)的活動性、溶解性等，最好平時學(xué)習(xí)認(rèn)真點(diǎn)，多掌握一些反應(yīng)規(guī)律，才能做到熟能生巧！
如何來判斷兩種物質(zhì)能不能反應(yīng)?
應(yīng)當(dāng)指出的是，在判斷鹽和鹽、鹽和堿是否能發(fā)生反應(yīng)時，除要看生成物是否符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件外，還要看反應(yīng)物是否可溶。如果反應(yīng)物都可溶，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生，如果反應(yīng)物有一種不溶的，反應(yīng)就不能發(fā)生。7、如果是酸和堿或酸和鹽起反應(yīng)，只要生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)物中的鹽和堿...
初中化學(xué)怎么判斷兩種物體是否能反應(yīng)
你好：如果是中學(xué)階段的化學(xué),判斷物質(zhì)間是否反應(yīng)有些規(guī)律遵從。如強(qiáng)制弱，強(qiáng)酸強(qiáng)堿制出弱酸弱堿，這樣就能反應(yīng)，反過來弱酸弱堿就不能制強(qiáng)酸強(qiáng)堿。也可運(yùn)用相對氧化還原性強(qiáng)弱來判斷，同樣是強(qiáng)制弱。但是具體物質(zhì)間能否反應(yīng)還要看實(shí)際是否有這樣的反應(yīng)，不能用這些規(guī)律去捏造不存在的反應(yīng)。另外中學(xué)階段還要多...
化學(xué)中怎么判斷兩種物質(zhì)能不能發(fā)生反應(yīng)?
兩種化合物互相交換成分，反應(yīng)物溶于水（或有酸參加的另一種溶于酸），生成物有沉淀、氣體或水。如強(qiáng)制弱，強(qiáng)酸強(qiáng)堿制出弱酸弱堿，這樣就能反應(yīng)，反過來弱酸弱堿就不能制強(qiáng)酸強(qiáng)堿。也可運(yùn)用相對氧化還原性強(qiáng)弱來判斷，同樣是強(qiáng)制弱。但是具體物質(zhì)間能否反應(yīng)還要看實(shí)際是否有這樣的反應(yīng)，不能用這些規(guī)律去...
如何判斷兩種物質(zhì)可以反應(yīng)或者不可以反應(yīng)?我始終沒徹底的明白 求高人...
如何判斷兩種物質(zhì)可以反應(yīng)或者不可以反應(yīng)，主要是根據(jù)這么幾條：1）首先酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)一般會發(fā)生反應(yīng)，也就是酸堿中和反應(yīng)。2）氧化性物質(zhì)和還原性物質(zhì)一般也會發(fā)生反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)。3）如果兩種物質(zhì)放在一起，能夠生成沉淀或者氣體的，一般也會發(fā)生反應(yīng)，這屬于復(fù)分解反應(yīng)。例如氯化鈣和碳酸鈉，...
...反應(yīng)呢?還有怎么知道一種物質(zhì)是否與另一種物質(zhì)反應(yīng)呢
如:1復(fù)分解反應(yīng),有沉淀(背溶解度表),氣體,水產(chǎn)生,就可以反應(yīng);2置換反應(yīng),金屬活動性在氫之前的置換在氫之后的.
怎么判斷兩種物質(zhì)反不反應(yīng)?
（2）理論上講，排在前“氫”的金屬才能和鹽酸，稀硫酸反應(yīng)，置換出氫氣（3）排在越后的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來。 （4）排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。 （5）鉀 鈣 鋇 鈉 活潑性較強(qiáng)，可與水直接反應(yīng)置換出氫，所以（1）所述的反應(yīng)方法...
...我到底怎么判斷一種物質(zhì)能否與另一種物質(zhì)反應(yīng)!我知道所謂酸和鹽可以...
酸堿之間一定反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為有水\/氣體\/沉淀生成，你可以把兩種物質(zhì)的陰陽離子換位，看看是否有滿足條件的物質(zhì)生成，如果有，就可以發(fā)生反應(yīng)(你要背熟書后面的溶解性表)
初中化學(xué)如何知道物質(zhì)與物質(zhì)反應(yīng)與不反應(yīng)?簡單點(diǎn)
Ag+CuSO4 銀排在Cu的后面，沒有銅活潑，不能反應(yīng) Cu+AgCI 不反應(yīng)，因?yàn)锳gCI 不溶于水（不是鹽溶液）復(fù)分解反應(yīng)：概念：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)不是都能發(fā)生的，是有條件的：生成沉淀、氣體或者水，三者有其一即可。復(fù)分解反應(yīng)的類型：1、酸...
怎么辨別兩種物質(zhì)在一起是否會生成沉淀或者不會反映?生成沉淀又怎么辨別...
判定是否反應(yīng)，要看是否有利于形成更弱的電解質(zhì)，更難溶的沉淀和更易揮發(fā)的氣體 比如鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，由于形成更弱的電解質(zhì)H2O，反應(yīng)就能進(jìn)行 又比如乙酸和氯化鈉就不能反應(yīng)形成鹽酸與乙酸鈉，因?yàn)橐宜崾潜塞}酸更弱的電解質(zhì)，而這個逆反應(yīng)就可以順利進(jìn)行 同理，形成沉淀也是如此，如Cu（OH）2+Al2...
初中化學(xué) 怎樣判斷兩種物質(zhì)是否反應(yīng)
不知道你注意沒有，一般都是強(qiáng)的先和強(qiáng)的反應(yīng)。判斷物質(zhì)的剩余可以看現(xiàn)象，例如Zn和鹽酸反應(yīng)，如果最后反應(yīng)停止了，而試管里有鋅粒剩余，就說明Zn過量。如果鋅粒沒了，說明酸過量，或者是剛好完全反應(yīng)，就是說鋅粒消耗沒了，酸也沒了。另一種判斷方法是算，按照化學(xué)方程式的比例計算出哪個過量，哪個完全...
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封丘縣圓柱： ______ 1、有難溶物質(zhì)(沉淀)或難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì)或水)或易揮發(fā)的物質(zhì)(氣體)生成,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 如:Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4↓;CH3COO(-)+H(+)=CH3COOH;2H(+)+CO3(2-)=H2O+CO2↑ 2、氧化性物質(zhì)與還原性物質(zhì)相遇,發(fā)生氧化還原反應(yīng) 如:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3、生成絡(luò)合物,發(fā)生絡(luò)合物 (初中主要掌握1;高中主要掌握1和2,至于3了解一下就行.方程式將就看吧,不好意思)
封丘縣圓柱： ______ 如果是你已經(jīng)知道的物質(zhì),你就要知道他們的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)不同類型反應(yīng)發(fā)生的條件對號入座 如果是你的未知物質(zhì),就要根據(jù)物質(zhì)的變化以及各種反應(yīng)發(fā)生時的特征分析推理、對號入座 例:已知A、B,且可判斷A顯酸性,B顯堿性,那么A、B會發(fā)生反應(yīng)嗎? 例:如果告訴你A、B放到一起會逐漸減少,但是看不到其它變化,他們發(fā)生了反應(yīng)嗎? 總之化學(xué)就是根據(jù)基本事實(shí)分析推理
封丘縣圓柱： ______ 首先明確 石灰石是堿,堿會和酸反應(yīng):如硫酸,鹽酸 會和酸性氧化物反應(yīng):如二氧化碳 和一些鹽反應(yīng):如碳酸鈉 首先要明確復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件: (1)、反應(yīng)物:必須可溶(包括可溶入酸) (2)、生成物:有沉淀、氣體或水生成.
封丘縣圓柱： ______ 得分很多種情況,比如這是什么反應(yīng)...比方說鐵和氧氣反應(yīng),你就得先保證氧氣的純度...再比方說是復(fù)分解反應(yīng),你就得先達(dá)到復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(即生成物要有水、氣體或沉淀生成)有些復(fù)分解反應(yīng),像是堿和鹽反應(yīng)啊,就得先保證它們的可溶性...所以,你說的是什么情況啊?
封丘縣圓柱： ______ 兩種液體 或 固體和液體 看是否生成氣體,沉淀或水. 兩種固體一般不反應(yīng).
封丘縣圓柱： ______ 酸堿一定反應(yīng).鹽與鹽之間反應(yīng)需生成氣體或水或沉淀.建于鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)也許生成沉淀
封丘縣圓柱： ______ 解析:如果是離子反應(yīng)①屬于復(fù)分解反應(yīng)的只要看有無難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)以及揮發(fā)性物質(zhì)生成即可②如果是氧化還原反應(yīng),一般只要看這一種物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性另一種物質(zhì)具有強(qiáng)還原性混合后可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),這主要有物質(zhì)的性質(zhì)決...
封丘縣圓柱： ______ 首先要知道化學(xué)反應(yīng)有多少種 1.中和反應(yīng) 即酸和堿發(fā)生反應(yīng) 具體的要看反應(yīng)條件 在水中的話 有不溶的就不反映2.復(fù)分解反應(yīng) 反應(yīng)產(chǎn)物中有不容物或氣體 2種鹽[也可以是其他]就會反應(yīng)3.置換反應(yīng) 比如還原性氣體置換金屬的反應(yīng) 鹵素和鹵素化合物的反應(yīng).4.氧化還原反應(yīng) 主要看兩種物質(zhì)是不是具有相對的 相反的氧化還原性質(zhì).另外還有化合反應(yīng) 可以具體記一下
封丘縣圓柱： ______ 最簡單的方法就是看有沒有新的物質(zhì)生成,比如氯化鈉與硝酸銀,就有氯化銀沉淀生成,而氯化鈉和硝酸鉀混合在一起,并沒有新的生成物
封丘縣圓柱： ______ 可以根據(jù)復(fù)分解發(fā)生條件來判斷:有氣體或沉淀或水生成
