摩爾焓和焓怎么換算
標準摩爾焓變計算公式：標準摩爾焓變=生成物總生成焓-反應物總生成焓，單位質量物質的焓稱為比焓，表示為h=u+p/ρ空氣焓值的定義及空氣焓值的計算公式：空氣的焓值是指空氣所含有的絕熱量，通常以干空氣的單位質量為基準。
熱力計算,焓濕計算,傳熱計算,等等計算,溫度帶入時,什么時候用熱力學溫...
而在焓濕計算中，由于涉及空氣的溫度、濕度等參數(shù)，多數(shù)情況下使用攝氏溫度更為方便。在傳熱學領域，熱力學溫標同樣被廣泛應用，這是因為傳熱過程中的溫差計算、熱傳導定律以及熱流密度等都基于熱力學溫度。熱力學溫度與攝氏溫度之間的換算關系為：熱力學溫度(K) = 攝氏溫度(°C) + 273.15。在實際應用...
標準摩爾生成焓單位只能是千焦嗎?
但是，在實際應用中，通常使用摩爾（mol）來表示生成的焓單位，標準摩爾生成焓的單位和實際物質的量之間存在一些換算關系，因此可能需要對單位進行一些轉換。標準摩爾反應焓變是指參加反應的各物質都處于標準態(tài)時的反應焓變，其中焓變計算是解決等壓情況下反應中能量轉化問題、進行吉布斯自由能變變計算進而判...
活化能與焓怎么換算?
根據(jù)過渡態(tài)理論，液相雙分子反應的實驗活化能Ea與活化焓rHm之間的關系是：Ea= Δr≠Hm? - RT。活化能是指分子從常態(tài)轉變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應的活躍狀態(tài)所需要的能量，活化能Ea與活化焓rHm二者自由狀態(tài)下的勢能與二者相結合形成的活化分子的勢能之差就是反應所需的活化能。
求水的摩爾汽化焓的精確值!(要五位有效數(shù)字)
摩爾汽化焓是用于描述1摩爾物質汽化所需能量的物理量。在國際單位制中，它的單位是焦耳\/摩爾，而在過去，也曾經使用卡\/克和千卡\/千克作為單位。這些單位之間的換算關系為1卡等于4.184焦耳，1千卡等于4184焦耳。在進行化學反應或相變過程的研究時，了解水的摩爾汽化焓對于準確計算反應熱效應和相變熱效應至...
蒸飯時間怎么算?
熱量計算及蒸汽與熱水的換算方法 熱量換算及各種做功狀態(tài)的換算 Q=C*M*⊿T （ Q--為熱量，單位：焦耳 kJ C--為水的比熱容，單位：kJ\/（Kg*℃）水取 4.2 M—水量，單位：Kg ⊿T—溫度差 ） 1Kg 飽和蒸汽（100℃） 變成 1Kg 開水可以放出 2737.6kJ 的熱量。 1、 已知蒸汽量 MZ 怎么...
壓焓圖的構成與實際應用~
深入解析制冷領域的核心概念與實用工具——壓焓圖 轉換溫度單位 在制冷工程中，我們常常需要將℉與℃進行轉換。華氏溫度(F)與攝氏溫度(C)之間的轉換公式是:F = 9\/5 * C + 32 而將攝氏溫度轉換為華氏溫度則是:C = 5\/9 * (F - 32)這些基礎的溫度單位換算為理解壓焓圖提供了橋梁。顯熱與潛熱...
理想氣體焓的pv為什么可以用nRT換算?
=nRT是理清棗想氣體狀態(tài)公式。P指壓強單位pa,V指體積單位m^3,n指氣體的摩爾數(shù)(氣體質量除以氣體的摩爾質量),R是摩爾氣體常量
蒸汽噸換算成熱力千焦的方法
要知道蒸汽焓值才能換算。蒸汽和熱水的勢力計算，與鍋爐出口蒸汽、熱水的溫度和壓力有關，計算方法：1、確定鍋爐出口蒸汽和熱水的溫度和壓力，根據(jù)溫度和壓力值，在焓熵圖（表）查出對應的每千克蒸汽、熱水的熱焓；2、確定鍋爐給水（或回水）的溫度和壓力，根據(jù)溫度和壓力值，在焓熵圖（表）查出對應的每...
自由能的換算
對于一個化學反應，可以像給出它的標準摩爾反應焓△rHmΘ一樣給出它的標準摩爾反應自由能變化△rGmΘ（為簡潔起見，常簡稱反應自由能）。跟熱力學能變△U、焓變△H隨溫度與壓力的改變不會發(fā)生大的改變完全不同，反應自由能△rGm隨溫度與壓力的改變將發(fā)生很大的改變。因此，從熱力學數(shù)據(jù)表中直接查出或...
單位換算
詳情請查看視頻回答
相關評說：
武清區(qū)鉗工： ______ 假設炭粉有Xmol,那么氫氣有(0.2-X)mol.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 -393.5kj/mol X - 393.5X2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H 2 -483.6kj/mol 0.2-X -483.6(0.2-X)/2 因為兩個都是放熱反應,所以直接把放出的熱相加即可 393.5X+486.3(0.2-X)/2=63.53 得出X=0.1 所以炭粉0.1mol ,氫氣也是0.1mol.物質的量之比為1:1
武清區(qū)鉗工： ______ 由標準狀態(tài)(壓力為100kPa,溫度TK)下最穩(wěn)定單質生成標準狀態(tài)下單位物質的量的化合物的熱效應或焓變(△H)稱為該化合物的標準生成熱(或焓),以符號△fH表示.最穩(wěn)定的單質的標準生成熱規(guī)定為零.(摩爾的話那么就在規(guī)定生成的物質是1mol)標準摩爾燃燒焓是指一摩爾物質完全燃燒時的反應焓變.
武清區(qū)鉗工： ______ 對于一個化學反應,可以像給出它的標準摩爾反應焓△rHmΘ一樣給出它的標準摩爾反應自由能變化△rGmΘ(為簡潔起見,常簡稱反應自由能).跟熱力學能變△U、焓變...
武清區(qū)鉗工： ______ 摩爾焓就是生成1mol的NH3時放出的熱,則為2.71*17=46.07 kJ 則Hm(NH3)= - 46.07kJ
武清區(qū)鉗工： ______ ∫CP dt 上下限分別是標準時溫度和非標準的溫度(開氏溫度),一般是中低壓的話CP=∑PiXi(摩爾分數(shù)加全合)
武清區(qū)鉗工： ______ 熵就是熱量除溫度所得的商,標志熱量轉化為功的程度.是指混亂程度. 焓是一個狀態(tài)函數(shù),等于熱力學能U加上外界壓強P乘以體積V
武清區(qū)鉗工： ______ N2+O2=2NO 化學反應的實質就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,在這個反應中就是NN叁鍵 OO鍵的斷裂,N O鍵的形成 標準摩爾反應焓是指生成1摩爾反應物(這里指NO)所產生的熱量,必為正值,則標準摩爾反應焓就=1/2(-498-946-941.69*2)=
武清區(qū)鉗工： ______ 我們知道,反應焓變=生成物的能量-反應物能量,隨著溫度的升高,各反應物和生成物的能量都在增加,但是不同的物質的能量隨溫度變化不同,有的物質溫度增加10度能量增加1倍,有的物質溫度增加10度能量增加2倍,因此溫度變化了,生成物和反應物的能量差值在變化,即同一反應在不同溫度下進行時的焓變不同 『如果我的回答對您有幫助,請點擊下面的“好評”,謝謝,您的采納是對我莫大的支持.』
