焓變怎么算？
焓變的三種計算方法：
最常用的是：反應的標準摩爾焓變=產(chǎn)物總標準摩爾生成焓-反應總標準摩爾生成焓
此外利用,有機物的燃燒焓,鍵能,相關反應的焓變（通過Hess定律計算）,G-H公式,反應的平衡常等都可以計算.
擴展資料：
焓（hán）變(Enthalpy changes)即物體焓的變化量。焓是物體的一個熱力學能狀態(tài)函數(shù)，即熱函：一個系統(tǒng)中的熱力作用，等于該系統(tǒng)內(nèi)能加上其體積與外界作用于該系統(tǒng)的壓強的乘積的總和(Enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。
熱力學能：
在熱學中，分子、原子、離子和原子團做熱運動時遵從相同的規(guī)律，所以統(tǒng)稱為分子。
既然組成物體的分子不停地做無規(guī)則運動，那么，像一切運動著的物體一樣，做熱運動的分子也具有動能。個別分子的運動現(xiàn)象（速度大小和方向）是偶然的，但從大量分子整體來看，在一定條件下，它們遵循著一定的統(tǒng)計規(guī)律，與熱運動有關的宏觀量——溫度，就是大量分子熱運動的統(tǒng)計平均值。
分子動能與溫度有關，溫度越高，分子的平均動能就越大，反之越小。所以從分子動理論的角度看，溫度是物體分子熱運動的平均動能的標志（即微觀含義，宏觀：表示物體的冷熱程度）。
物體中所有分子做熱運動的動能和分子勢能的總和叫做物體的熱力學能，也叫做內(nèi)能。熱力學能與動能、勢能一樣，是物體的一個狀態(tài)量。
焓是與內(nèi)能有關的物理量，反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變（△H）決定。
熵變是怎么計算?
3，化學變化用摩爾反應熵算 三，總熵變=環(huán)境熵變+系統(tǒng)熵變
環(huán)境的熵變,系統(tǒng)的熵變,和總熵變分別都怎么計算呀?請詳細講解,謝謝!
環(huán)境熵變的計算公式是環(huán)境的熱變化Q除以環(huán)境的溫度T，也可以通過系統(tǒng)的熱變化-Q除以環(huán)境的溫度T來計算。具體來說，環(huán)境熵變等于Q（環(huán)境）\/T（環(huán)境），等于-Q（系統(tǒng)）\/T（環(huán)境）。系統(tǒng)熵變則分為三種情況：單純PVT變化、相變化和化學變化。單純PVT變化中，理想氣體的熵變可通過公式ΔS=nCv,mΔTlnT...
比如細胞分裂 1變2 2變4 4變8 8變16 怎么用公式計算??
公式是：最后的細胞個數(shù)=2的n次方。（n為分裂代數(shù)）。
變壓器容量怎么算?
額定電流I=額定容量\/(1.732*額定電壓），容量單位KVA電壓單位KV，一二次都是這公式高壓側I=50000\/1.732*110=262.4A低壓側=50000\/1.732*10=2886.8A 110kV變壓器是指變頻器的額定電壓為110kV。而您說的單位為kVA的變壓器容量，是另外一個概念，與額定電壓沒有必然聯(lián)系。但是，110kV的變壓器的容量...
怎么計算系統(tǒng)的熵變呢?
熵變（ΔS）是指系統(tǒng)在發(fā)生某個過程中的熵的變化。在不同情況下，計算熵變的公式略有不同。以下是三種常見情況下的熵變計算公式：1. 對于理想氣體的等溫過程：ΔS = nR ln(V?\/V?)其中，ΔS是熵變，n是摩爾數(shù)，R是氣體常數(shù)（8.314 J\/(mol·K)），V?和V?...
變壓器容量是怎么算的?
高壓10KV是變壓器容量*0.06基本上是一次電流，400V二次側變壓器容量*1.5基本上是二次電流，根據(jù)這個電流來選相應的電流互感器。如200KVA變壓器，一次互感器選15\/5、二次選400\/5，800變壓器一次選50或75\/5二次選1500\/5，互感器的容量和變比。二次側繞組匝數(shù)比較多，串接在測量儀表和保護回路中，...
摩爾焓變怎么計算?
請問您想問的是“標準摩爾熱力學能變怎么計算”這個問題嗎？該計算分為三個步驟：1、計算反應物和生成物的化學式中所含有的化學鍵的摩爾熱力學能變（又稱摩爾焓變）。2、將這些值相加得到反應的總摩爾焓變。3、標準狀況下的摩爾焓變通常用符號ΔH°表示。標準狀況下，即壓力為101.325kPa，溫度為273...
2元到4元變化率怎么計算
根據(jù)公式計算。變化率，變化的量與發(fā)生這一變化所用時間的比值舉例，其公式是（變化后-變化前）\/100，2元到4元的變化率就是（4-2）\/100=50%。
知道熵變與焓變怎么計算反應能自發(fā)進行的溫度?
定義式是dS=dQ\/T,T是開氏溫度,只是在算熵變的時候與溫度有這樣的關系.熵的一些特點：1.熵是體系的狀態(tài)函數(shù),其值與達到狀態(tài)的過程無關；2.熵的定義式是：dS=dQ\/T,因此計算某一過程的熵變時,必須用與這個過程的始態(tài)和終態(tài)相同的過程的熱效應dQ來計算.3.TdS的量綱是能量,而T是強度性質(zhì),因此S...
請問熵變是什么?是化學里的△S嗎?怎么計算以及如何判斷它大于還是小于...
計算公式：一般地，對于反應：mA+nB=xC+yD，DrSmq=[x Sq,C+y Sq,D]–[m Sq,A+n Sq,B]。判斷：往混亂度增大的方向反應，則△S大于零，反之則△S小于零。一般來說，氣體大于液體大于固體，所以生成氣體越多，熵變越大。例如，水蒸氣冷凝成水，△S<0；乙烯聚合成聚乙烯，△S<0；CaCO&#...
相關評說：
常熟市生產(chǎn)： ______ 焓變=生成物總能量-反應物總能量=反應物總鍵能-生成物總鍵能
常熟市生產(chǎn)： ______[答案] 第一種好理解,焓變在高中階段認為就是能量的變化,凡是狀態(tài)函數(shù)(至于現(xiàn)在的具體情況有關,與如何變化過來的過程無關的量,最好理解的就是海拔,你用它類比焓變就簡單了)的變量都是末態(tài)量堿初態(tài)量,焓變也是,末態(tài)(生成物)能量減初...
常熟市生產(chǎn)： ______ 這個太寬泛了,不過,對于理想氣體,不管什么條件,焓變只是溫度的函數(shù),用溫變乘以熱容就行了
常熟市生產(chǎn)： ______ : 化學反應相加等于含變相加,化學反應想減等于含變想減,然后你乘以不同的系數(shù),焓變也要乘以相同的系數(shù) 然后湊你需要的化學反映即可. 反應熱是+的就是放熱,反應熱是-的就是吸熱,當遇到多個反應式時可以根據(jù)反應物與生成物相抵...
常熟市生產(chǎn)： ______ 定物質(zhì).看總反應中的物質(zhì)在上面哪個方程式中有. 定方向.看總反應中的這個物質(zhì)和上面方程式中的在等號兩邊是否一致.一致的上面方程式在計算時用“+”,不一致的用“-”. 定系數(shù).看總反應中的這個物質(zhì)的系數(shù)和上面方程式中的系數(shù),決定上面那個方程式是需要乘幾.焓變帶著符號,也做相應的乘幾. 最后和在一起算出結果就可以了.
常熟市生產(chǎn)： ______ 反應熱是物體的熱力學能變(U的變化),焓變與它的關系是 ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒壓條件,ΔH(焓變)數(shù)值上等于反應熱.
常熟市生產(chǎn)： ______ 在等容時,系統(tǒng)吸收的熱力學能是全部用來改變內(nèi)能變化 沒有過程功,但有技術功,焓變和內(nèi)能變化不相等 焓變的數(shù)值的求解公式是h=cp(T2-T1)內(nèi)能變化的求解數(shù)值是u=cv(T2-T1) Cp>Cv,所以h>u 而且這些公式的前提都是理想氣體的可逆過程才可以,.
常熟市生產(chǎn)： ______[答案] 可以設計如下過程:①先算134°液態(tài)水變成134°氣態(tài)水的焓變;②134°水蒸氣升溫到172°的焓變,最終結果=①+②
常熟市生產(chǎn)： ______[答案] 在高二所學的化學中認為,焓變等同于熱效應, 放熱時:焓變 = 反應熱 吸熱時:焓變 = 反應熱 > 0
常熟市生產(chǎn)： ______[答案] 通常物質(zhì)的生成焓是可以查到的, 生成物的總生成焓減去反應物的總生成焓,就是反應的焓變, 在恒壓的條件下,焓變的值就是產(chǎn)生熱量的相反數(shù),焓變?yōu)樨?反應放熱,焓變?yōu)檎?反應吸熱
