為什么有些鹽溶在水中顯酸性或堿性 是鹽，放在水溶液中顯堿性，為什么
由弱酸根或弱堿離子組成的鹽類的水解有兩種情況：
① 弱酸根與水中的H+ 結(jié)合成弱酸，溶液呈堿性，如乙酸鈉的水溶液：
CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-
② 弱堿離子與水中的OH- 結(jié)合，溶液呈酸性，如氯化銨水溶液：
NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+
百科里摘抄的,具體在這。。
http://baike.baidu.com/view/19501.htm
你先看看，有不懂的可以發(fā)消息給我。。
水解反應(yīng)，高中會(huì)學(xué)到
鹽發(fā)生了水解，到高中的“化學(xué)反應(yīng)原理”會(huì)學(xué)到。水會(huì)電離出極少量的氫離子和氫氧離子，弱酸根離子（弱堿離子）會(huì)結(jié)合水電離出的氫離子（氫氧根離子）生成對(duì)應(yīng)該的弱酸（弱堿），水的電離受到促進(jìn)，使溶液中的氫氧根離子濃度大于氫離子濃度（或氫離子濃度大于氫氧根離子濃度），就顯堿性（或酸性），
碳酸鈉水解第一步的離子方程式
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
SO32-,S2-,ClO-,CO32-,CH3COO-，PO43-都是弱酸根離子，它們的鉀鹽，鈉鹽水解都呈堿性，如果鈣，鋇，就要看它是否可溶于水，難溶于水的不用考慮水解了
硝酸銨水解的離子方程式
NH4+ +H2O=NH3.H2O+H+
Fe2+,Fe3+,Cu2+Al3+,Zn2+等都是弱堿離子，它們跟強(qiáng)酸根離子硫酸鹽，鹽酸鹽，硝酸鹽結(jié)合，水解呈酸性
如果是弱酸弱堿鹽，那么兩者都水解，先不管它吧
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，呈中性
這樣解釋不知道你懂不懂。
關(guān)鍵詞：水解
什么鹽顯堿性 什么鹽顯酸性 什么鹽是中性 有沒有方法可以直接判斷 初中...
強(qiáng)堿和弱酸形成的鹽水解顯堿性（弱酸根水解顯堿性，像碳酸根，醋酸根，亞硫酸根，碳酸氫根）強(qiáng)酸和弱堿形成的鹽水解顯酸性（弱堿陽(yáng)離子水解顯酸性，如鐵離子，鎂離子，銅離子，銨根離子）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿形成的鹽顯中性（因?yàn)殛?yáng)離子，酸根離子都不水解，所以是中性）另外，補(bǔ)充一下弱酸弱堿形成的鹽可能是酸性，...
為什么有些鹽溶液呈酸性或堿性
無(wú)論是強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液呈酸性，還是強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液呈堿性，都是因?yàn)樗夥磻?yīng)：與離子水解有關(guān)，離子水不水解與酸堿的酸堿性有關(guān)，弱酸根弱堿根要水解，弱酸根水解顯堿性，因?yàn)閾屃怂臍潆x子。同理，弱堿根水解顯酸性，以為搶了水的氫氧根 。規(guī)律是：鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無(wú)弱不水解...
初中哪些鹽溶液顯酸性或堿性,有什么反應(yīng)是放熱或吸熱。求歸納。_百度知...
在初中所學(xué)，銨鹽的溶液顯酸性，較少鹽溶液顯堿性，醋酸鈉溶液顯堿性。絕大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，少數(shù)化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。1、化合反應(yīng)中常見的放熱反應(yīng)：（1）氫化物的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)的實(shí)例 ①氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2 +F2 =2HF ②氫氣在氯氣中燃燒放熱：H2 + Cl2 2HCl ③氫氣...
在初中階段,有哪些酸性物質(zhì)的溶液為堿性或堿性物質(zhì)的溶液為酸性?
強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液或熔融狀態(tài)呈酸性，如硫酸銅、硝酸銅等 強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液或熔融狀態(tài)呈堿性，如碳酸鈉、碳酸鉀等 酸式鹽其水溶液或熔融狀態(tài)呈酸性，如硫酸氫鈉 堿式鹽其水溶液或熔融狀態(tài)呈堿性，如堿式碳酸銅 我化學(xué)生物都挺OK的，你還有什么問(wèn)題，可以專門向我提問(wèn)哦……...
怎么判斷某種鹽的水溶液究竟是顯酸性還是堿性還是中性?
弱酸酸根，如CO3 2-，與水中H+結(jié)合，平衡偏向于OH-，溶液成堿性。硫酸氫根，其鹽溶液能夠在水中電離出H+，所以成酸性。提示一點(diǎn)，HCO3 -在水中無(wú)法繼續(xù)電離，所以不呈酸性，而且HCO3 -為弱酸酸根，平衡反而向OH-移動(dòng)，導(dǎo)致溶液成堿性。金屬離子方面，如果其堿（如Al,對(duì)應(yīng)的堿為Al(OH)3)為難溶（...
怎么判斷鹽溶水顯什么性?酸,堿還是中性?
鹽類物質(zhì)溶于水，可能發(fā)生水解反應(yīng)，破壞水的電離平衡，使溶液中氫離子濃度不等于氫氧根離子濃度，使溶液顯酸性或堿性。鹽可以看作酸與堿反應(yīng)的產(chǎn)物。可以根據(jù)酸或堿的強(qiáng)弱，將分為四類：強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿生成的鹽，強(qiáng)酸跟弱堿生成的鹽，強(qiáng)堿跟弱酸生成的鹽，弱酸跟弱堿生成的鹽。簡(jiǎn)稱為：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，強(qiáng)酸弱堿...
...銅為什么是酸性?還有什么鹽是酸性或堿性?(特殊的)
碳酸氫鈉和碳酸鈉都會(huì)水解，所以顯堿性。HCO3- + H2O ===H2CO3 + OH- CO32- + H2O ===HCO3- +OH- 硫酸銅也是因?yàn)樗怙@酸性 Cu2+ + 2H2O ===Cu(OH)2 +2H+ 顯酸性的鹽； NH4Cl FeSO4 等 顯堿性的鹽：Na2S NaCN 等 ...
...應(yīng)該會(huì)使指示劑變色吧,因?yàn)辂}與溶于水會(huì)顯酸堿性,
鹽溶于水時(shí)，不都會(huì)顯酸堿性。只有一部分會(huì)使溶液顯酸堿性。如NaHSO4本身含有氫離子會(huì)電離出氫離子，而是溶液顯酸性。再如Na2CO3本身沒有氫離子或氫氧根離子，但溶于水時(shí)，會(huì)發(fā)生水解（一種與水發(fā)生的特定化學(xué)反應(yīng)），生成少量的氫氧化鈉，于是溶液顯堿性。但是也有許多鹽在溶于水時(shí)，既不電離出氫離子...
鹽類水溶液的酸堿性與鹽的類型有什么關(guān)系?
3.氟化銨 PH=6.2（微酸性）4.磷酸二氫銨 PH=4.4（弱酸性）5.碳酸氫銨 PH=7.6（微堿性）6.亞硫酸氫銨 PH=4.1（弱酸性）7.磷酸三銨 PH=11（弱堿性）8.酒石酸氫銨 PH=3.1（弱酸性）二.對(duì)于難溶性氫氧化物對(duì)應(yīng)的弱酸鹽，如果可溶于水，則多半呈微酸性或弱酸性；如果難溶于水...
草酸氫鈉顯什么性
草酸氫鈉的酸堿性 草酸氫鈉在水溶液中表現(xiàn)出一定的酸堿性。具體來(lái)說(shuō)，草酸氫鈉是顯酸性。詳細(xì)解釋如下：1. 草酸氫鈉的水解特性 草酸氫鈉是一種鹽，其中的氫離子在水中部分電離，使其表現(xiàn)出一定的酸性。當(dāng)草酸氫鈉溶解于水時(shí)，會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生少量的氫離子，這使得溶液呈酸性。這一過(guò)程類似于...
相關(guān)評(píng)說(shuō)：
磴口縣換面： ______ 許多鹽類的水溶液常顯酸性或堿性,這是由于這類鹽在水中發(fā)生水解反應(yīng)所致.鹽類的水解作用就是鹽的離子與水電離出來(lái)的H+離子或OH-離子作用,生成弱酸或弱堿,使溶液中的OH-離子或H+離子濃度增大,而顯堿性或酸性的現(xiàn)象.1)碳酸...
磴口縣換面： ______ 強(qiáng)堿弱酸鹽例如 KAc在水中Ac水解產(chǎn)生氫氧根離子,顯堿性;強(qiáng)酸弱堿鹽例如ZnCl在水中Zn離子水解產(chǎn)生氫離子,顯酸性
磴口縣換面： ______[答案] 溶液中電離出氫離子會(huì)現(xiàn)酸性,比如酸.而若電離出氫氧根離子顯堿性,比如堿.但是對(duì)于鹽來(lái)說(shuō),有強(qiáng)酸弱堿鹽顯的就是酸性,比如CuSO4,是因?yàn)镃u離子會(huì)和氫氧根離子結(jié)合,所以溶液中就有游離的氫離子,所以就顯酸性.強(qiáng)堿弱酸鹽會(huì)顯堿性也...
磴口縣換面： ______ 這是因?yàn)镃O3(2-)會(huì)發(fā)生水解:CO3(2-)+2H2O=H2CO3+2OH(-)產(chǎn)生氫氧根離子,所以其水溶液顯堿性.有一個(gè)規(guī)律就是強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性,強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性.
磴口縣換面： ______[答案] 因?yàn)镹a2CO3在水中變成離子狀態(tài),Na2CO3=可逆=2Na(+) + CO3(2-) H2O=可逆=H(+)+ OH(-) 這時(shí)候 Na(+) +OH(-)=可逆=NaOH H(+) + CO3(2-)=可逆=H2CO3 以為NaOH是強(qiáng)堿,H2CO3是弱堿,放在一起就是呈堿性`` 是鹽的水解``其他的也...
磴口縣換面： ______ 強(qiáng)酸弱堿鹽的鹽溶液顯酸性 所謂強(qiáng)酸弱堿鹽,即由強(qiáng)酸與弱堿形成的鹽 這樣的鹽溶液,在電離過(guò)程中,其陽(yáng)離子更易與水中的OH-結(jié)合,使水中的[OH-]濃度減小,使水的電離平衡向右移動(dòng),結(jié)果溶液中的[H+]〉[OH-],故顯酸性
磴口縣換面： ______ 它們是強(qiáng)堿和弱酸中和生成的鹽 叫做強(qiáng)堿弱酸鹽 溶液顯堿性 具體原因是由于水解 CO32- +H2O==HCO3- +OH- HCO3- +H2O==H2CO3+OH-==H2O+CO2↑+OH-
磴口縣換面： ______ 鹽溶于水后所得到的溶液呈酸性不一定是水解的原因.鹽溶于水后導(dǎo)致溶液呈酸性的原因有:1、電離,有些酸式鹽能在水中電離出氫離子,導(dǎo)致溶液呈酸性.比如硫酸氫鈉:NaHSO4=Na+ + H+ +SO42-,磷酸二氫鈉:NaH2PO4=Na+ + H+ + HPO42-2、水解,有些弱堿鹽能在水中水解出氫離子,導(dǎo)致溶液呈酸性.比如氫化銨:NH4Cl+H2O?HCl+NH3.H2O,氯化鐵:FeCl3+3H2O?3HCl+Fe(OH)3
磴口縣換面： ______ 教你一個(gè)方法,強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性,強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽和弱堿弱酸鹽顯中性 強(qiáng)堿就是氫氧化鈉,氫氧化鉀等可溶的堿(不包括一水合氨) 強(qiáng)酸就是硫酸,鹽酸和硝酸 有什么不懂可以再問(wèn)
磴口縣換面： ______[答案] 碳酸氫鈉不是酸性鹽,而是酸式鹽,其酸根是碳酸氫根,這是個(gè)弱酸的酸根,在水中要水解的,而且水解程度大于電離程度,所以顯堿性. 我們學(xué)過(guò)電離,知道有些電解質(zhì)(弱電解質(zhì))的電離方程式要寫可逆號(hào)而非等號(hào),這就表示有些物質(zhì)的電離是...
