誰會化學的十字交叉？？ 哪位大俠能解釋一下化學的十字交叉法？
A/B=(c-b)/(a-c ) ①
如果我們以100g溶液所含的溶質為基準，上式表示溶液混合時它們的質量比與有關質量分數(shù)比的關系。
可得如下十字交叉形式
a c-b
c
b a-c ②
對比①、②兩式可以看出：十字交叉關系中(c-b)/(a-c)為組分A和組分B混合時的質量比，推廣到二組分混合體系中，當以一定質量的混合體系為基準所得十字交叉關系，其比值為質量比（例如質量分數(shù)是以質量為基準）；若有c-b比a-c的化學意義由平均值c決定，則比值就表示組分A中c-b和組分B中a-c所表示的量的比值。如c為質量或質量分數(shù)，則(c-b)/(a-c)表示組分A和組分B溶液的質量之比；若c為密度，則(c-b)/(a-c)就表示組分A和組分B的溶液體積之比；若c為摩爾質量，則(c-b)/(a-c) 就表示組分A和組分B的物質的量比。此時可用十字交叉法求混合物中各組分的含量.
2、十字交叉法的應用例題：
2.1 用于混合物中質量比的計算
例1 將鋁鐵合金18.5克溶于足量的鹽酸中產生標準狀況下的氫氣11.2升，求合金中鋁鐵的質量之比是多少？
解：在標準狀況下，求出氫氣的質量m=1g，以混合物總質量18.5g作為基準物再根據(jù)鎂鋁與鹽酸的關系列出十字交叉式如下：
Al 37 / 18 19/56
1
Fe 37/56 19/18
求得鋁與鐵質量的比是9/28
例2 鎂和鋁的混合物10g，與足量的稀硫酸充分反應，生成1.0g氫氣，求混合物中鎂和鋁的質量比為多少？
解：在標準狀況下，以混合物總質量10g作為基準物再根據(jù)鎂鋁與鹽酸的關交叉式如下：
Mg 5/6 1/9
1
Al 10/9 1/6
求得鎂與鋁的質量比是2/3
例3 KHCO3和CaCO3的混合物和等質量的NaHCO3分別與鹽酸完全反應時，所消耗的酸的量相等，則混合物中KHCO3與CaCO3的質量比是多少？
解：由化學反應方程式:KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
以消耗HCl物質的量1mol作為基準物, 求出反應掉KHCO3、CaCO3、NaHCO3的質量的數(shù)值分別為100g、50g、84g，依題意KHCO3和CaCO3的混合物84g與NaHCO384g均消耗1molHCl，即兩個分量值分別為100和50，平均值為84，用十字交叉法圖解如下:
KHCO3 100 34
84
CaCO3 50 16
因為是以物質消耗HCl的物質的量1mol為基準物，所以比值34/16=17/8為碳酸氫鉀與碳酸鈣消耗HCl的物質的量之比，故原混合物中碳酸氫鉀與碳酸鈣的物質的量之比為17/4，即質量比也為17/4（因它們的相對分子質量相等）。
2.2 用于混合物中物質的量比的計算
例4 在標準狀況下，測得空氣和HCl混合氣體對氫氣的相對密度為17，求空氣和HCl氣體的物質的量之比。
解：混合氣體的平均式量為17×2=34，以1 mol混合物為基準物則十字交叉法如下：
空氣 29 2.5
34
HCl 36.5 5
求出空氣與HCl氣體的物質的量比是1/2
例5 某Na2SO3已部分氧化成Na2SO4，經測定該混合物中硫的質量分數(shù)為25%，求混合物中Na2SO3和Na2SO4的物質的量之比 (整數(shù)比)？
解：由平均質量分數(shù)25%，列出十字交叉法如下：
Na2SO3 中 S % 25.397 % 2.465 %
25%
Na2SO4 中 S % 22.535 % 0.397 %
求得Na2SO3與Na2SO4 的物質的量比是6/1
2.3 用于混合物中體積比的計算
例6 已知CH4, C2H4及其混合氣體在同溫同壓下分別為 0.71g/L、1.25g/L、1.16g/L，求混合氣體CH4和C2H4的體積比是多少？
解：以1mol 混合氣體密度1.16 g/L作為基準物 則十字交叉法如下：
CH4 0.71 0.09
1.16
C2H4 1.25 0.45
求得CH4與C2H4 的體積比是1/3
例7 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-571.6千焦
C3H8 (g)+5 O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)， △H=-2220千焦
求H2和C3H8的體積比。
解：lmolC3H8完全燃燒放熱為：571.6/2=285.8千焦
lmolC3H8完全燃燒放熱為：2220千焦
lmol混合氣體完全燃燒放熱為：3847/5=769.4千焦
列出十字交叉法如下：
H2 285.5 1460.6
769.4
C3H8 2220 483.6
求得H2和C3H8 的體積比為3/1
例8 一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們的分子式中所含碳原子數(shù)相同，若l體積這種混合烴在O2中充分燃燒，能生成2體積的和2.4體積的水蒸氣，則混合中烷烴和烯烴的體積比是多少？
解:設混合烴分子式為CxHy、烷烴與烯烴的體積比為
CxHy + 3.2 O2 = 2 CO2+ 2.4 H2O
1 3.2 2 2.4
根據(jù)原子守衡定理得混合烴分子式為C2H4.8 即氫的原子數(shù)是4.8.十字交叉法如下：
C2H6 6 0.8
4.8
C2H4 4 1.2
求得混合物中C2H6和C2H4 的體積比是2/3
2.4 用于混合物中原子個數(shù)比的計算
例9 已知自然界中銥有兩種質量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的相對分子質量為192.22，求這兩種同位素原子個數(shù)比。
解：以1mol銥的相對分子質量為192.22為基準則十字交叉法如下：
191Ir 191 0.78
199.2 191Ir / 193Ir = 0.78 / 1.22
193Ir 193 1.22
求得191Ir與193Ir物質的量比為39/61，即它們原子個數(shù)比.
2.5 用于混合物中質量分數(shù)和體積分數(shù)的計算
例10 把0.200gNaCl和KI混和物溶于水后加入過量AgN03溶液析出0.449g，求原混和物中NaCl和KI的質量百分數(shù)。
解：分別計算產生沉淀物的質量，根據(jù)化學方程式得：
0.200gNaCl生成0.490gAgCl
0.200gNaI生成0.283gAgI
則十字交叉法如下：
NaCl 0.490 / 0.200 0.166
0.449/0.200 m( NaCl ) / m(KI) =0.166/ 0.041
KI 0.283 / 0.200 0.041
求得NaCl和KI的質量比是4/1，即他們的質量分數(shù)分別為80%、20%。
例11 在標準狀況下氫氣和一氧化碳的混合氣體7L，質量為2.25g，求H2和CO的體積分數(shù)？
解：設混合氣體的摩爾質量為M
2.25/M =7/22.4L/mol M=7.29
列出十字交叉法如下：
CO 28 5.2
7.2 V( CO ) / V( H2 )=5.2 / 20.8
H2 2 20.8
求得CO與H2體積比是1/4 即它們體積分數(shù)分別是25% ,75%
例12 已知Fe2O3在高爐中發(fā)生反應Fe2O3+CO = 2FeO+CO2，反應形成的固體混合物Fe2O3、FeO中，鐵和氧元素的質量比用m(Fe)∶m(O)表示。若m(Fe)∶m(O)=21∶8,計算Fe2O3被CO還原的質量分數(shù)。
解：此題用方程式法甚為煩瑣，用十字交叉法則非常簡單.即：若Fe2O3全部被還原，則m(Fe)∶m(O)=21∶6;若Fe2O3未被還原，則m(Fe)∶m(O)=21∶9，列出十字交叉法如下：
未被還原Fe2O3 9 / 21 2 / 21
8/21
被還原Fe2O3 6 / 21 1 / 21
則未被還原的氧化鐵與被還原的氧化鐵的物質的量之比為2∶1，所以被還原的氧化鐵的質量分數(shù)為1/3×100%=33.3%。
例13 將20%NaCl溶液與60%NaCl溶液按質量比1∶3混合，計算NaCl溶液的質量分數(shù)。
解：設20%NaCl溶液為mg，則60%NaCl溶液質量為3mg，設所得NaCl溶液的質量分數(shù)為x%
列出十字交叉法如下：
m 20% x%-60%
x%
3m 60 % 20%-x%
則m/3m=(x%-60%)/(20%-x%)求出x=50，即NaCl的質量分數(shù)為50%
通過上面的例題可以看出，十字交叉法簡便、實用、易于操作，但值得一提的是：在運用十字交叉法進行運算時，必須滿足它的運算基礎。十字交叉法應用于處理兩組分(或相當于兩組分)的混合物的組成計算十分方便。不斷積累、總結、發(fā)掘新的解題方法，可促進知識的有效遷移、同化和深化對問題的理解，提高解題的效率與正確率。
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