極化能力越強熔沸點越高嗎
榮彪17865734472咨詢： 結構化學中分子晶體間怎樣比較熔沸點?離子晶體間怎樣比較熔沸點? -
德安縣向位置回復：
______ 分子晶體:結構相似的,相對分子質量越大熔沸點越高.有氫鍵的最高.如:HF>HI>HBr>HCl 離子晶體:離子的半徑越小,所帶電荷越多,熔沸點越高.如:NaCl>NaBr>NaI
榮彪17865734472咨詢： 化學鍵的強弱,可影響物質的熔沸點 -
德安縣向位置回復：
______ 化學鍵的強弱只是影響其分子性質及穩(wěn)定性,不過如果存在分子間氫鍵會導致沸點較高,存在分子內(nèi)氫鍵會造成偏高
榮彪17865734472咨詢： 為什么分子極性越大熔沸點越高? -
德安縣向位置回復：
______ 因為使液體沸騰實際上就是使分子的運動速率增大,分子間間隔增大,從而使分子能自由運動(相對自由).由于分子間的作用力束縛了分子的運動,束縛了分子的間隔增大,所以分子間作用力越大,分子的運動速率增大越難,分子的間隔增大越難,也就是使分子得到自由運動所需要的能量越多,其沸點就越高. 由于分子極性越大,分子間的靜電相互作用力就越大,也就是分子間的作用力就越大,根據(jù)上面分子間作用力對沸點的影響,可以得出其沸點就越高.
榮彪17865734472咨詢： 為什么相對分子質量越大范德華力越大?沸點越高? -
德安縣向位置回復：
______ 范德華力就是和質量成正比的 它在分子距離較大的時候表現(xiàn)為引力 從液態(tài)變成氣態(tài),分子間距增大(表現(xiàn)為體積變大,密度變小),需要克服引力 分子質量大,范德華力大,其引力就大,就需要更高的溫度,使分子運動加劇,來克服引力
榮彪17865734472咨詢： 7、根據(jù)化合物的離子極化作用,下列化合物溶解度由大到小的順序為...
德安縣向位置回復：
______ 1、首先它們都是離子晶體 影響離子晶體熔點高低的因素是離子鍵的強弱,鍵越強熔點越高(因為離子晶體的熔沸需要加熱破壞離子鍵) 離子鍵的強度與離子的電荷、構型和半徑有密切關系. 2、電荷越多半徑越小構型越緊密鍵能就越大,熔沸...
榮彪17865734472咨詢： 高中化學物質熔沸點怎么比較 -
德安縣向位置回復：
______ 有分子間氫鍵的溶沸點更高,氫鍵的強度也可以比較. 沒有分子鍵氫鍵的,分子量越大,溶沸點越高. 分子量相近的,極性分子組成的物質溶沸點高 同分異構,支鏈越少,熔點越高.
榮彪17865734472咨詢： 分子極性越強范德華力越強,分子熔沸點更高(一般來說),但極性越強不是更易斷裂么,為何沸點更高?RT講下關系……謝謝 -
德安縣向位置回復：
______[答案] 沸點是物理性質,斷鍵是化學性質. 范德華里是分子與分子之間的力.要斷鍵的話就是斷裂化學鍵. 分子極性越強,范德華力越強,應該是錯的. (有條件的)
榮彪17865734472咨詢： 堿金屬氫化物熔沸點高低比較 -
德安縣向位置回復：
______ 這里MH都是離子化合物,離子半徑越大,靜電作用力越小,離子鍵就越弱,因此熔點越低.
榮彪17865734472咨詢： 極化作用的強弱能解釋一些什...么現(xiàn)象 -
德安縣向位置回復：
______[答案] 應用:1)電荷:陽離子電荷越高,極化力越強 (2)半徑:陽離子外殼相似電荷相等時,半徑小,極化力強.如Li+>Na+ (3)離子構型(陽離子):18e-,2e-,18+2e-,(Ag+、Li+、Pb2+等)>9~17e-(Fe2+、Ni2+、Cr3+)>8e-(Na+、Mg2+等) (4)電荷高的...
