硫sp2雜化軌道示意圖
恭將13030587406咨詢： 怎樣用雜化解釋SO3? -
淅川縣合線長回復：
______ 中心硫原子采取sp2等性雜化方式:其中兩個雜化軌道中各有單電子與兩個氧原子的p軌道單電子成σ鍵,另一雜化軌道的孤電子對提供給第三個氧原子空p軌道成配位鍵;同時硫中垂直于該平面未雜化p軌道中的孤電子對與三個氧原子的平行p軌道電子(其中兩個氧原子提供p軌道的單電子,第三個氧原子提供p軌道的孤電子對)組成離域π鍵,構型為4軌道6電子鍵
恭將13030587406咨詢： 二氧化硫sp雜化軌道是怎樣的?拜托了各位 謝謝 -
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______ SO2中 S是sp2雜化, 其實相應的, O也采取 sP2雜化. 要算大π鍵中的電子數(shù),可以采取簡單的方法, 先算出整個分子中的最外層電子數(shù): 6*3=18 S周圍有3對電子 (對應3個軌道),每個O周圍也有3對電子 (也是sp2雜化軌道) 這樣,平面分子中 的骨架中 的電子數(shù)為 7*2=14 余下電子 :18-14=4 ,就是大π鍵中的電子數(shù) SO2中 存在 π3,4 麻煩采納,謝謝!
恭將13030587406咨詢： SO2是怎么是不等性SP2雜化呢?求求高手告訴我吧!是幾S軌道和幾P軌道雜化呢?那SO3呢? -
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______ S的價電子排布式 3s2 3px1 3py1 3pz2,形成SO2的時候,3s和3px、3py發(fā)生不等性sp2雜化,形成3個sp2雜化軌道,其中一個被孤電子對填充,另兩個各填充一個電子,S用這兩個sp2雜化軌道分別與2個O的2p軌道重疊形成2個σ鍵.每個O還剩一個2p軌道電子,S還剩一對未參與雜化的3pz軌道電子,這3個軌道發(fā)生重疊,形成一個3中心4電子的離域∏鍵.總的成鍵如圖,其中實線表示σ鍵,虛線表示離域∏鍵,圓點代表未成鍵電子.至于SO3的成鍵方式更復雜,簡單說是S以sp2等性雜化,與3個O形成3個σ鍵,同時形成一個4中心6電子離域∏鍵.以上描述重點在于離域∏鍵,如果你還沒有學過可能會難以理解.
恭將13030587406咨詢： 用雜化軌道法解釋硫酸根的成鍵時,為什么在形成的π鍵中,S是2P軌道參與的? -
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______[答案] 形成雜化的軌道不參與π鍵,因為π鍵是肩并肩的重疊,所以可以形成電子的離域,而參與雜化了的軌道則是和其他原子之間形成(西格瑪)鍵. 由于硫酸根中的2P軌道是垂直于雜化軌道平面的,所以和周圍的原子的垂直平面的P軌道成了平行,所以...
恭將13030587406咨詢： 【sp2】SO3中S在sp2雜化后如何與氧原子成3個σ鍵?SO3在sp2雜化后實際上有一個軌道被一對孤對電子占據(jù)了,怎么和氧原子形成3個σ鍵?“氧可以提供... -
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______[答案] 孤對電子也可以形成σ鍵,因為氧可以提供一個空的軌道來接受硫的孤對電子,從而形成σ鍵.
恭將13030587406咨詢： SO2中含有的化學鍵為 -
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______[答案] 兩個σ鍵,一個三中心四電子的大π鍵 硫原子以sp2雜化,其中孤對電子占據(jù)一個雜化軌道,剩下的p軌道含有兩個電子,兩個氧(都是sp2雜化)分別與之形成σ鍵,剩下的p軌道各有一個電子,且三個p軌道相互平行,側面重疊形成一個三中心四電子...
恭將13030587406咨詢： 什么是sp3雜化軌道? -
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______ 雜化軌道理論是為了解釋某些物質的結構,在經(jīng)典的價鍵理論基礎上提出的,sp3雜化就是用1個S軌道和3個P軌道雜化而成 4個雜化軌道,在空間成正四面體分布,,
恭將13030587406咨詢： SO3為什么是平面型?S為什么是SP3雜化?S的P電子是如何排列的,應該有大派鍵的把SO3空間上的電子排布還不怎么懂, -
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______[答案] 硫為SP2平面三角形結構,由于和三個氧結合,必然至少有3個軌道,而硫最外層有6個電子,氧原子若每個結合兩個電子即達穩(wěn)態(tài),且沒有孤對電子,孤對電子不需再占用軌道了,所以只需三個軌道雜化即可,為SP2雜化.硫的價電子排列3...
