弱酸制強(qiáng)酸有哪些特例？
因此，“弱酸制強(qiáng)酸”其實(shí)也算不得“特例”。
【1】有沉淀產(chǎn)生
CuCl₂+H₂S=2HCl+CuS↓
【2】有氣體（揮發(fā)性）產(chǎn)生
KCl+H₃PO₄=KH₂PO₄+HCl↑（濃度較高、酸性較強(qiáng)時(shí)，氯化氫揮發(fā)明顯）
【3】氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物為強(qiáng)酸
H₂SO₃+H₂O+2FeCl₃=H₂SO₄+2HCl+2FeCl₂
【4】配位反應(yīng)生成物為強(qiáng)酸
6HF+SiO₂=H₂SiF₆+2H₂O（氟化氫是弱酸，氟硅酸是二元強(qiáng)酸）
弱酸制強(qiáng)酸的特例有哪些
弱酸制強(qiáng)酸的特例 答案：1. 實(shí)驗(yàn)室中的磷酸制備反應(yīng)，常通過(guò)濃磷酸和氯化鈣反應(yīng)生成強(qiáng)酸磷酸與弱酸磷酸氫鈣。2. 亞磷酸與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成磷酸和硫酸。這一反應(yīng)也是典型的弱酸制強(qiáng)酸反應(yīng)。此外，碳酸和硅酸鹽反應(yīng)也可以生成強(qiáng)酸。例如碳酸與硅酸鹽礦物反應(yīng)生成硅酸與強(qiáng)酸鹽酸或硫酸等。這些都是典型的...
弱酸制強(qiáng)酸的特例有哪些
3、硫化氫與溴水反應(yīng)生成氫溴酸和硫單質(zhì)；
弱酸制強(qiáng)酸有哪些特例?
因此，“弱酸制強(qiáng)酸”其實(shí)也算不得“特例”。【1】有沉淀產(chǎn)生 CuCl?+H?S=2HCl+CuS↓ 【2】有氣體（揮發(fā)性）產(chǎn)生 KCl+H?PO?=KH?PO?+HCl↑（濃度較高、酸性較強(qiáng)時(shí)，氯化氫揮發(fā)明顯）【3】氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物為強(qiáng)酸 H?SO?+H?O+...
關(guān)于弱酸制強(qiáng)酸反應(yīng)特例。(寫(xiě)成化學(xué)方程式且越多最好,不能寫(xiě)的試用文字...
化學(xué)反應(yīng)中確實(shí)存在弱酸生成強(qiáng)酸的特例。以氯氣與氫硫酸反應(yīng)為例：Cl2 + H2S = 2HCl + S↓，在這個(gè)反應(yīng)中，氯氣(Cl2)與氫硫酸(H2S)反應(yīng)生成了強(qiáng)酸HCl。這表明在特定條件下，弱酸確實(shí)可以轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸。另一個(gè)例子是亞硫酸與水反應(yīng)生成硫酸：SO2 + H2O = H2SO3，再與強(qiáng)酸反應(yīng)生成H2SO4，這進(jìn)一步證明...
弱酸制強(qiáng)酸的特例有哪些
弱酸制強(qiáng)酸的現(xiàn)象并非孤立的特例，它遵循著特定的化學(xué)規(guī)律。這些規(guī)律可以通過(guò)幾種方式實(shí)現(xiàn)，以促使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。首先，利用生成揮發(fā)性酸的原理，如在濃H3PO4與NaCl（固體，加熱）反應(yīng)中，產(chǎn)生HCl氣體：H3PO4(濃) + NaCl (固體,加熱) → NaH2PO4 + HCl(g)。其次，通過(guò)形成難溶性沉淀，如H2S與...
化學(xué)反應(yīng)中弱酸制強(qiáng)酸的特例
酸性較強(qiáng)的酸能夠制取酸性較弱的酸，是因?yàn)檩^強(qiáng)酸在水溶液中的電離程度大于較弱酸，電離產(chǎn)生的氫離子可以跟較弱酸的酸根根離子結(jié)合，形成較難電離的較弱酸分子從體系中“游離”出去，從而導(dǎo)致化學(xué)平衡向著生成較弱酸的方向移動(dòng)。事實(shí)上，弱酸能制取強(qiáng)酸的道理是相同的，也是使整個(gè)反應(yīng)向總的離子濃度減小的...
弱酸制強(qiáng)酸的特例有哪些
利用沉淀：H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀）+H2SO4 利用不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸：H3PO4+NaI=加熱=NaH2PO4+HI(氣體）利用氧化還原：H2S+Cl2=2HCl+S(沉淀）
哪位幫我舉幾個(gè)弱酸制強(qiáng)酸的例子……?
弱酸制強(qiáng)酸有三個(gè)例子：1濃磷酸與KI反應(yīng)，可生成HI。因?yàn)榍罢吒叻悬c(diǎn)，制低沸點(diǎn) 2硫化氫與硫酸銅，可反應(yīng)生成硫酸與硫化銅沉淀。因?yàn)榱蚧~不溶于水和酸 3 HClO與二氧化硫反應(yīng)，生成硫酸與鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
化學(xué)中的弱酸制強(qiáng)酸的特例有哪些?
弱制強(qiáng)也并不算是特例,它都是有規(guī)律的,那就是使平衡發(fā)生移動(dòng)；使平衡移動(dòng)的方法有：1、生成易揮發(fā)性的酸：H3PO4(濃） + NaCl (固體,加熱）= NaH2PO4 + HCl(g)2、生成難溶的沉淀：H2S + 2AgF = Ag2S + 2HF 3、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2S + Br2 = 2HBr + S 4、生成穩(wěn)定的配合物（中學(xué)...
為什么在高中普通化學(xué)課程中弱酸不能制強(qiáng)酸?
高中化學(xué)課程中，普遍認(rèn)為強(qiáng)酸可以制弱酸，但在特定情況下，弱酸也能制強(qiáng)酸。特例包括沉淀法、絡(luò)合法、氧還法、酸脫水制焦酸偏酸等。高中課本側(cè)重于介紹常見(jiàn)的基礎(chǔ)知識(shí)，強(qiáng)調(diào)強(qiáng)酸制弱酸的通用性。然而，特例的存在說(shuō)明了化學(xué)反應(yīng)的多樣性。例如，次氯酸氧化二氧化硫水溶液、加磷酸蒸出氯化氫等，都展示了...
相關(guān)評(píng)說(shuō)：
北辰區(qū)力角： ______ CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4 表面上來(lái)看確實(shí)可以說(shuō)是一個(gè)弱酸制強(qiáng)酸的例子了但是硫化銅極難被電離,也就是極難被酸溶解,所以是“生成不溶性鹽”這個(gè)復(fù)分解反應(yīng)的基本條件再起作用
北辰區(qū)力角： ______ 你要弄清楚反應(yīng)的原理,之所以說(shuō)一般弱酸不可以制強(qiáng)酸,是因?yàn)槿绻磻?yīng)物、生成物都在溶液里,那么作為強(qiáng)電解質(zhì)的強(qiáng)酸,不能被比它電離程度弱的弱酸制得,因?yàn)榫退惴磻?yīng)生成了強(qiáng)酸,游離的H 離子也會(huì)被弱酸根結(jié)合為不易電離的弱酸分子,實(shí)際上也就不能反應(yīng)了.但如果生成的強(qiáng)酸脫離了原來(lái)的體系,那么弱酸根就不能和它結(jié)合H 離子,就有新物質(zhì)生成了.比如濃磷酸與氯化鈉加熱,可以制取鹽酸.其他反應(yīng)以此照推.
北辰區(qū)力角： ______ CuSO4 + H2S == CuS(沉淀)+ H2SO4 Cl2 + H2S == S(沉淀)+ 2HCl H2O+H2SO3 + Cl2 ==H2SO4 + 2HCl
北辰區(qū)力角： ______ 高錳酸鉀和氯化鐵
北辰區(qū)力角： ______ HClO + H2SO3 = HCl + H2SO4 H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4 HClO + H2S = HCl + S + H2O
北辰區(qū)力角： ______ 可以 有特例.CuSO4 + H2S == CuS(沉淀)+ H2SO4 H2SO3 + Cl2 == H2SO4 + HCl(未配平)等等.原理嘛對(duì)于第一個(gè)反應(yīng)是由于兩種離子結(jié)合成了沉淀并且這種沉淀不溶生成的酸. 第二個(gè)是氧化還原與反應(yīng)物和產(chǎn)物的氧化還原性大小有關(guān).
北辰區(qū)力角： ______ 指用強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng),生成弱酸和強(qiáng)酸鹽的反應(yīng),因?yàn)槿跛岫际侨蹼娊赓|(zhì),結(jié)合氫的傾向要比強(qiáng)酸強(qiáng) 例:CH3COONa HCl=CH3COOH NaCl,用鹽酸(強(qiáng)酸)和醋酸鈉(弱酸鹽)反應(yīng)得到醋酸(弱酸)和氯化鈉(強(qiáng)酸鹽) 又如CaCO3 2...
北辰區(qū)力角： ______ 您好,高中階段并沒(méi)有太多的復(fù)雜的弱酸制取強(qiáng)酸的反應(yīng),其實(shí)弱酸制取強(qiáng)酸的反應(yīng)大多是依據(jù)生成難容物質(zhì)或者是利用生成物的沸點(diǎn)較低而在加熱條件下快速逸出而達(dá)到所謂的弱制強(qiáng)的效果. 舉個(gè)最有代表性的例子H2S(弱酸)+CuCl2==CuS↓+2HCl(強(qiáng)酸)↑ 這個(gè)反應(yīng)可以說(shuō)是中學(xué)唯一接觸到的弱制強(qiáng)的反應(yīng).其中包括了我說(shuō)的兩個(gè)導(dǎo)致弱制強(qiáng)的條件.生成了難溶物硫化亞銅,以及易揮發(fā)的氯化氫.從而用弱酸性的硫化氫制的了強(qiáng)酸氯化氫. 以上為個(gè)人的一點(diǎn)看法,希望對(duì)樓主的學(xué)習(xí)有幫助.
北辰區(qū)力角： ______ 生成不溶于強(qiáng)酸的物質(zhì),比如CuSO4+H2S=CuS沉淀+H2SO4,H2S+Cl2=2HCl+S沉淀,H3PO4濃+NaCl固體=加熱=NaH2PO4+HCl氣體,是難揮發(fā)酸制取揮發(fā)性酸,熵增大的過(guò)程反應(yīng)可以發(fā)生
北辰區(qū)力角： ______ 弱酸制備強(qiáng)酸:從原理上說(shuō)是不現(xiàn)實(shí)的,解釋上也不用弱酸制備強(qiáng)化來(lái)解釋,主要原因是能發(fā)生氧化還原反應(yīng)或者是能生成難電離的物質(zhì). 舉例:HClO+H2SO3=H2SO4+HCl(一種弱酸,一種中強(qiáng)酸制備出來(lái)兩種強(qiáng)酸,主要原因是因?yàn)榇温人岬膹?qiáng)氧化性. 弱堿制強(qiáng)堿:氨水溶解氧化銀
