標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變?nèi)绾斡?jì)算？
1摩爾反應(yīng)就是按照該反應(yīng)的計(jì)量數(shù)來(lái)反應(yīng)，比如：2A+B=2C ΔH，如果2摩爾反應(yīng)就是2ΔH。
如果原式寫(xiě)成4A+2B=4C 2ΔH 那么2摩爾該反應(yīng)就是4ΔH。
應(yīng)該是XΔH/2。
2A+B=2C ΔH有2摩爾A發(fā)生反應(yīng)。
所以ΔH= 2*ΔH/2 就是ΔH。
標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)的反應(yīng)焓變，記為
單位為kJ/mol。
計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變的理論基礎(chǔ)是Hess定律，即在恒容或恒壓條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不論是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱（即摩爾反應(yīng)焓變）完全相同。
擴(kuò)展資料
相關(guān)背景：
摩爾是在1971年10月，有41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定增加的國(guó)際單位制（SI）的第七個(gè)基本單位。摩爾應(yīng)用于計(jì)算微粒的數(shù)量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度、反應(yīng)過(guò)程的熱量變化等。 摩爾來(lái)源于拉丁文moles，原意為大量、堆積。
一定數(shù)量的中子基本上等于1克，那么一摩爾的X元素含有m（自然數(shù)）個(gè)質(zhì)子和n（自然數(shù)）個(gè)中子的原子核就是m+n克。而m+n正好就是原子量。m決定該原子在元素周期表中的位置，n決定同種元素原子的原子量。
摩爾是化學(xué)上應(yīng)用最廣的計(jì)量單位，如用于化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，溶液中的計(jì)算，溶液的配制及其稀釋，有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，氣體摩爾體積及熱化學(xué)中都離不開(kāi)這個(gè)基本單位。
參考資料來(lái)源：百度百科——標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變
參考資料來(lái)源：百度百科——摩爾
熱化學(xué)方程式標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變步驟
方法如下：法1、幾個(gè)方程式的，加加或減減，蓋斯定律 法2、反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能 法3、生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量
標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變的正確表達(dá)式是什么?
B 某一化學(xué)反應(yīng)，已知其△rCp.m<0，則該反應(yīng)的△rHm的數(shù)值隨溫度升高而減少。對(duì)反應(yīng)，在（T，p，yc )確定的狀態(tài)下進(jìn)行dx微量的dy反應(yīng)，引起的焓變dH，折合成1mol反應(yīng)引起的焓變，叫摩爾反應(yīng)焓。用△rHm（T，p，yc) 表示簡(jiǎn)寫(xiě)成△rHm。吉布斯自由能就是用來(lái)衡量反應(yīng)能否自發(fā)發(fā)生的標(biāo)準(zhǔn)。但是反映...
標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓怎么求?
定義為：在溫度T（若為298.15K時(shí)則可不標(biāo)出）下，由標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的單質(zhì)生成物質(zhì)B(νB=+1)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變。即在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（反應(yīng)物和產(chǎn)物都是處于100KPa，通常溫度選定298.15K），由指定單質(zhì)生成單位物質(zhì)的量（1mol）的化合物的化學(xué)反應(yīng)熱（即恒壓反應(yīng)熱），稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓或標(biāo)準(zhǔn)生成...
如何求解電化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓變化?
這道題的解題思路是：1、求出此反應(yīng)的反應(yīng)焓△rHmθ 。因?yàn)轭}目已知標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓變，可以先求出此反應(yīng)的反應(yīng)焓△rHmθ 。2、求出標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、題目給出了條件是二個(gè)極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，可求出電池反應(yīng)的Kθ。根據(jù) lgKθ = nEθ \/ 0.0592 3、求出此反應(yīng)的△rGmθ 。由：△rGmθ = -...
標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熱力學(xué)能變的區(qū)別并舉例說(shuō)明
標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變：條件是定溫定壓 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熱力學(xué)能變：條件是定溫定容 二者的關(guān)系是焓變=熱力學(xué)能變+PV
標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓怎么算?
由上，（3×△rHm2-△rHm1）+ （△rHm3- △rHm4）；數(shù)據(jù)自己代入算，算得的結(jié)果再除以4，就是標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓：在溫度T下，物質(zhì)B（計(jì)量數(shù)為-1）完全氧化成相同溫度下指定產(chǎn)物時(shí)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變。此處，指定產(chǎn)物應(yīng)該是N2( g ) 和H20 ( l ) 。與上面同理，只是倒過(guò)來(lái)...
標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓是什么?
焓的絕對(duì)值 是無(wú)法確定的，但可以采用相對(duì)焓值。焓是狀態(tài)函數(shù)，狀態(tài)函數(shù)的最主要特點(diǎn)是其變化值只取決于系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)，而與系統(tǒng)變化的途徑無(wú)關(guān)。因此，以Hess定律為理論基礎(chǔ)，可以求得反應(yīng)的摩爾焓變。計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變的理論基礎(chǔ)是Hess定律，即在恒容或恒壓條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不論是一步完成...
標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓怎么求
標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓計(jì)算公式為：ΔHf = ΣnΔHf(產(chǎn)物) - ΣnΔHf(反應(yīng)物)。一、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓的介紹 標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓是指一摩爾物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下完全燃燒時(shí)的反應(yīng)焓變，用符號(hào)ΔcHm表示，其中下標(biāo)“c”表示燃燒（combustion），其單位為kJ\/mol（又作kJ·mol-1）。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷完全燃燒時(shí)的反應(yīng)...
焓變?cè)趺从?jì)算
既然成鍵放出的能量多了、那么它本身的能量就小了，因此一種物質(zhì)鍵能的大小與其本身能量的大小是相反的。所以焓變的計(jì)算才出現(xiàn)一種是ΔH=E生成物總能量 - E反應(yīng)物總能量。另一種是ΔH=E反應(yīng)物的鍵能 - E生成物的鍵能、這里還要說(shuō)明一下鍵能越大物質(zhì)是越穩(wěn)定的、相反越不穩(wěn)定 ...
標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變的計(jì)算,比如,fe3o4+4h2=3fe+4h2o 題目要求利用查表的...
穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓均為零 △rH=4×△fH(H2O) - △fH(Fe3O4)查表計(jì)算即可
相關(guān)評(píng)說(shuō)：
張家界市軸承： ______ 樓上細(xì)川正解 溫度相同是一個(gè)情況 不同就變成大題了 需要查閱數(shù)據(jù) 考試中是難于考查的 焓的定義式是這樣的:H=U+pV 其中U表示熱力學(xué)能,也稱為內(nèi)能,即系統(tǒng)內(nèi)部的所有能量 p是系統(tǒng)的壓力,V是系統(tǒng)的體積 ΔH(焓變)表示的是系統(tǒng)發(fā)生...
張家界市軸承： ______ 若是比較△H的大小,就帶著正負(fù)號(hào)比較大小.數(shù)值大的反應(yīng)焓變?cè)酱?若是說(shuō)比較其數(shù)值則只比絕對(duì)值. 焓的物理意義可以理解為恒壓和只做體積功的特殊條件下,Q=ΔH,即反應(yīng)的熱量變化.因?yàn)橹挥性诖藯l件下,焓才表現(xiàn)出它的特性.例...
張家界市軸承： ______ 沒(méi)有任何關(guān)系,在特殊情況下有關(guān). 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓: 由熱力學(xué)第一定律,ΔU(熱力學(xué)能即內(nèi)能)=Q(體系吸收的熱量)+W(環(huán)境對(duì)體系做的體積功),當(dāng)產(chǎn)物溫度與反應(yīng)物溫度相同時(shí),Q就是化學(xué)反應(yīng)實(shí)際的熱量變化,用化學(xué)鍵理論說(shuō)就...
張家界市軸承： ______ 焓變其實(shí)是個(gè)比較復(fù)雜的問(wèn)題,不過(guò)高中階段不會(huì)討論那么多,高中的焓變應(yīng)該沒(méi)特殊要求只要考慮吸熱放熱的情況 舉個(gè)簡(jiǎn)單的例子,氫氣和氧氣2:1燃燒的時(shí)候放出了500J的熱量,那么這次燃燒所產(chǎn)生的焓變就是-500J,這個(gè)焓變說(shuō)的是這次燃燒的焓變,而所謂的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變就是用這個(gè)焓變值除以反應(yīng)的摩爾數(shù).當(dāng)然,焓變還有另外的求法,就是生成物的總標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓減去反應(yīng)物的總標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,或者是反應(yīng)物的總標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓減去生成物的總標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓,不過(guò)這在高中階段是不要求掌握的. 高中階段的解題你只要記住我和你說(shuō)的吸熱放熱因素一般來(lái)說(shuō)就沒(méi)問(wèn)題了
