如何判斷化學(xué)鍵的類型和極性分子和非極性分子 如何判斷化學(xué)鍵的類型和極性分子和非極性分子
分子的極性由共價(jià)鍵的極性和分子的立體構(gòu)型兩方面共同決定：
（1）只含非極性鍵的分子一般來說都是非極性分子，如H2、O2、P4、C60等。
（2）以極性鍵結(jié)合而形成的異核雙原子分子一般來說都是極性分子，如HCl、CO等。
（3）以極性鍵結(jié)合而形成的多原子分子一般來講分兩種情況：①空間構(gòu)型為中心對稱分子，是非極性分子；②空間構(gòu)型為非中心對稱分子，是極性分子。
分子的極性與共價(jià)鍵的極性沒有必然聯(lián)系，鍵有極性，分子不一定有極性，判斷多原子分子是否屬于極性分子時(shí)，不僅要看共價(jià)鍵有無極性，還要分析分子的空間構(gòu)型是否對稱，兩者要兼顧，不能單方面考慮。判斷ABn型分子極性有一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子A的化合價(jià)的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，如BF3、CO2等為非極性分子；若中心原子A的化合價(jià)的絕對值不等于該元素所在的主族序數(shù)，則為極性分子，如NH3、H2O等為極性分子。
化學(xué)鍵與分子極性及物質(zhì)類別的關(guān)系河北省宣化縣第一中學(xué) 欒春武
化學(xué)鍵與分子極性、物質(zhì)類別在高考試題中頻頻出現(xiàn)，現(xiàn)將化學(xué)鍵與分子極性、物質(zhì)的類別的聯(lián)系及判斷方法舉例分析如下：
一、化學(xué)鍵與分子極性的關(guān)系
分子的極性由共價(jià)鍵的極性和分子的立體構(gòu)型兩方面共同決定：
（1）只含非極性鍵的分子一般來說都是非極性分子，如H2、O2、P4、C60等。
（2）以極性鍵結(jié)合而形成的異核雙原子分子一般來說都是極性分子，如HCl、CO等。
（3）以極性鍵結(jié)合而形成的多原子分子一般來講分兩種情況：①空間構(gòu)型為中心對稱分子，是非極性分子；②空間構(gòu)型為非中心對稱分子，是極性分子。
分子的極性與共價(jià)鍵的極性沒有必然聯(lián)系，鍵有極性，分子不一定有極性，判斷多原子分子是否屬于極性分子時(shí)，不僅要看共價(jià)鍵有無極性，還要分析分子的空間構(gòu)型是否對稱，兩者要兼顧，不能單方面考慮。判斷ABn型分子極性有一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子A的化合價(jià)的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，如BF3、CO2等為非極性分子；若中心原子A的化合價(jià)的絕對值不等于該元素所在的主族序數(shù)，則為極性分子，如NH3、H2O等為極性分子。
二、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
（1）當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。
（2）當(dāng)一個(gè)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。
（3）只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物。
（4）含有金屬元素的化合物不一定都是離子化合物，如FeCl3、AlCl3屬于共價(jià)化合物等；只含有非金屬元素的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如銨鹽就屬于離子化合物。
（5）非金屬單質(zhì)只含共價(jià)鍵（稀有氣體除外）。
（6）含共價(jià)鍵的化合物不一定都是由非金屬元素組成，如AlCl3屬于共價(jià)化合物。
（7）氫化物不一定都是共價(jià)化合物，如NaH。
（8）NaHSO4熔融時(shí)電離生成Na+和HSO4－，而溶于水時(shí)電離成Na+、H+和SO42－，因此熔融時(shí)只破壞離子鍵，而溶于水時(shí)即破壞離子鍵又可以破壞共價(jià)鍵。
化學(xué)鍵共分為3中：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵。金屬鍵我還未學(xué)，不敢亂說就先說說離子鍵和金屬鍵
離子鍵的成鍵范圍是絕大多數(shù)的堿、鹽和金屬化合物，一般情況下多為活潑金屬與活潑非金屬之間、銨根離子和酸根離子或酸式酸根離子或OH-之間；而共價(jià)鍵一般情況下是存在于同種或不同種的原子之間 或特殊情況：金屬與非金屬、BaCl2、AlCl3
共價(jià)鍵可分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，極性共價(jià)鍵存在于同種原子間，非極性共價(jià)鍵存在于不同種原子之間
原子不同，結(jié)構(gòu)不對稱的是極性分子。比如水分子是V型的，所以是極性分子，氯化氫也是極性分子，但是二氧化碳是非極性分子，因?yàn)榉肿邮侵本€型的，氧氣，氮?dú)獾纫彩欠菢O性分子
極性和非極性的區(qū)別
此外，極性分子的偶極矩不為零，而非極性分子的偶極矩為零。在電場中，極性分子會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，而非極性分子不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)。化學(xué)鍵類型方面，極性分子可能含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，而非極性分子通常只含有非極性共價(jià)鍵。這些特點(diǎn)使得極性和非極性分子在性質(zhì)和行為上有明顯的區(qū)別。
極性鍵、非極性鍵、極性分子、非極性分子是什么 區(qū)別`
舉例：hcl分子中的h-cl鍵屬于極性鍵 判別 同種原子之間的是非極性鍵 極性鍵存在于不同種元素間 但是存在極性鍵的物質(zhì)不一定是極性分子.區(qū)分極性分子和非極性分子的方法:非極性分子的判據(jù):中心原子化合價(jià)法和受力分析法 1、中心原子化合價(jià)法:組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價(jià)等于族的序數(shù),則該...
化學(xué)怎樣快速鑒別極性和非極性分子?
分子極性的判斷方法：1、根據(jù)所含鍵的類型及分子的空間構(gòu)型判斷 含極性鍵的分子不一定是極性分子，常見分子是否為極性分子與分子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系如下：（1）A-A型分子一定是非極性分子。例如：O2、H2等。（2）A-B型分子一定是極性分子。例如：HF、HCl等。（3）AB2型分子除直線形結(jié)構(gòu)B-A-B為非極性...
怎樣從分子空間結(jié)構(gòu)判斷出分子是極性分子還是非極性分子 要詳細(xì)的
根據(jù)組成分子的原子種類和數(shù)目的多少,可將分子分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子,各類分子極性判斷依據(jù)是：1、單原子分子：分子中不存在化學(xué)鍵,故無極性分子或非極性分子之說,如He、Ne等稀有氣體分子.2、雙原子分子：對于雙原子分子來說,分子的極性與共價(jià)鍵的極性是一致的.若含極性鍵就是極性...
什么是化學(xué)鍵?以及分類(如:極性鍵等)?
(3)極性鍵和非極性鍵的關(guān)系：①有的分子中只有非極性鍵，如H2、Cl2、O3等。②有的分子中只有極性鍵，如HCl、H2S、CO2、CH4等。③也有的分子中既有極性鍵、又有非極性鍵，如H2O2、C2H2、CH3CH2OH等。2.非極性分子和極性分子 (1)非極性分子：電荷分布是對稱的分子稱為非極性分子。例如X2型雙原子...
極性鍵與非極性鍵怎么判斷?
因此，通常非金屬元素之間形成的化合物中可能出現(xiàn)極性鍵和非極性鍵。但金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物中的化學(xué)鍵通常都是極性鍵。通過以上方法，我們可以準(zhǔn)確判斷一個(gè)化學(xué)鍵是極性還是非極性。這不僅有助于理解分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，還為后續(xù)研究分子行為、化學(xué)反機(jī)制等提供了基礎(chǔ)。
(化學(xué))怎么辨別極性分子與非極性分子?
(1)由非極性鍵結(jié)合而成的雙原子分子一定是非極性分子，如H2、O2、N2、Cl2等 (2)由極性鍵結(jié)合而成的雙原子分子一定是極性分子，如HCl、NO、CO等 (3)由共價(jià)鍵(極性鍵或非極性鍵)結(jié)合而成的多原子分子，可能是極性分子，也可能是非極性分子，這主要取決于分子的空間構(gòu)型。分子空間結(jié)構(gòu)完全對稱的是...
極性鍵,非極性鍵判斷依據(jù)
在這里先糾正樓主一下，題目應(yīng)該說‘判斷NAHCO3是極性分子還是非極性分子 ’答案是極性分子 在做這樣的題目的時(shí)候,要區(qū)分兩組不同的概念.第一.極性鍵和非極性鍵的概念.第二.極性分子和非極性分子的概念.離子鍵 陰陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵 陰、陽離子間的相互作用 活潑金屬和不活潑非金屬通過...
怎樣區(qū)分極性分子和非極性分子
基本上高中時(shí)判斷極性分子與非極性分子都是這樣的講的：1.如果分子內(nèi)所有的化學(xué)鍵都是非極性鍵，這種分子必定是非極性分子。2.由極性鍵結(jié)合成的雙原子分子，必定是極性分子。3.由極性鍵結(jié)合成的多原子分子，可能是極性分子，也可能是非極性分子，這決定于分子中各鍵的空間排列。&#...
化學(xué)中的極性鍵和非極性鍵怎樣區(qū)分?
來確定。常見的極性分子包括HX、H2O、NH3等，而非極性分子如Cl2、CO2等。總的來說，極性分子和非極性分子的區(qū)分在于電子的共享方式和分子的對稱性，這是化學(xué)鍵理論中的基本概念，對于理解和預(yù)測分子性質(zhì)至關(guān)重要。在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，了解這些基本區(qū)分方法就足夠了。
相關(guān)評說：
東營市背對： ______[答案] 化學(xué)鍵分離子鍵和共價(jià)鍵.共價(jià)鍵有極性和非極性之分.如果組成某種共價(jià)化合物的原子是同一種元素,那么,這種共價(jià)鍵一定是非極性鍵,反之,則有可能為極性鍵. 那么,如何區(qū)分由不同種原子組成的共價(jià)鍵是否為極性還是非極性呢?這就取決于該...
東營市背對： ______[答案] 化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵.有離子鍵即為離子化合物,而離子化合物中的鍵多為含有金屬離子的化合物,如Feo中的,其中特別記住氯化氨,它也是離子化合物,含離子鍵.只有共價(jià)鍵的是共價(jià)化合物,共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性...
東營市背對： ______ 化學(xué)鍵的種類:離子鍵、共價(jià)鍵(含配位鍵)、金屬鍵. 化學(xué)鍵:在原子結(jié)合成分子時(shí),相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用.(化學(xué)鍵首先要強(qiáng)調(diào)分子內(nèi)相鄰原子間的作用力.范德華力或氫鍵一般不屬于化學(xué)鍵的范疇,依據(jù)成鍵類型,化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價(jià)鍵(含配位鍵)、金屬鍵.在離子化合物、共價(jià)化合物或單質(zhì)里,原子、離子之間存在著化學(xué)鍵的作用,) (含有活潑金屬元素的化合物一定含有離子鍵(AlCl3是共價(jià)鍵),銨鹽中銨根離子與酸根離子之間是離子鍵;非金屬與非金屬形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵,還是以上兩條是特例;共價(jià)鍵中同種元素之間形成的是非極性鍵,不同種元素之間形成的是極性鍵.)
東營市背對： ______ (1)非極性鍵:同種原子形成共價(jià)鍵,兩個(gè)原子吸引電子的能力相同,共同電子對不偏向任何一個(gè)原子,電荷在兩個(gè)原子核附近對稱地分布,因此成鍵的原子都不顯電性.這樣的共價(jià)鍵稱為非極性鍵. 判斷方法:由相同元素的原子形成的共價(jià)鍵...
東營市背對： ______[答案] 同種元素的兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí),由于兩原子吸引共用電子對的能力相同,共用電子對不偏向任何一方,我們稱這種共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵.如:氫氣分子中的H-H鍵;氯氣分子中的Cl-Cl鍵. 相反,不同原子之間形成的共價(jià)鍵,是極性共價(jià)鍵.如:氯...
東營市背對： ______ 共價(jià)鍵中的極性鍵和非極性鍵很容易理解啊 相同原子之間形成的鍵即為非極性鍵,比如Cl2,O2等 不同原子間形成的一般就是極性鍵,因?yàn)椴煌游娮拥哪芰Σ灰粯?所以會導(dǎo)致電子對偏移,形成極性鍵比如CO2它的結(jié)構(gòu)簡式是:O=C=O ...
東營市背對： ______[答案] 離子化合物:離子間通過離子鍵形成的化合物. 存在范圍:強(qiáng)堿,含氧酸鹽,第一、二主族離子和第六、七主族的離子形成的化合物. 共價(jià)分子: 1.單質(zhì):僅有共價(jià)鍵的分子(注意:金剛石,晶體硅,石墨不是) 2.化合物:所有非金屬化合物和含氧酸...
東營市背對： ______ 化學(xué)鍵分離子鍵和共價(jià)鍵.共價(jià)鍵有極性和非極性之分.如果組成某種共價(jià)化合物的原子是同一種元素,那么,這種共價(jià)鍵一定是非極性鍵,反之,則有可能為極性鍵. 那么,如何區(qū)分由...
東營市背對： ______ (1)離子鍵 1 2主族(除H外)的陽離子與6 7主族的陰離子結(jié)合的一般是離子鍵 (2)共價(jià)鍵 除離子鍵外的 (3)極性鍵與非極性鍵 同種元素的是非極性(h2),反之極性(HCl) (4)若化合物中有離子鍵即為離子化合物(NaCl),沒有就是共價(jià)化合物(NH3)
東營市背對： ______ 先通過觀察成鍵電子來源判斷是否為配位鍵,如果兩個(gè)電子都來自其中一個(gè)原子,那么就是配位鍵.然后共價(jià)鍵和離子鍵的判斷依照電負(fù)性與常規(guī)經(jīng)驗(yàn)判斷,因?yàn)橥ㄟ^電負(fù)性判斷會有些特例.極性和非極性就看兩邊原子種類是否一致,注意有極性鍵的分子不一定是極性分子
