什么是分子極性，根據(jù)什么判斷幾個物質(zhì)極性的大小？
存在極性鍵的物質(zhì)不一定是極性分子.
區(qū)分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據(jù):中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結(jié)構(gòu)),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了!
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非極性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
化學(xué)怎樣快速鑒別極性和非極性分子?
分子極性的判斷方法：1、根據(jù)所含鍵的類型及分子的空間構(gòu)型判斷 含極性鍵的分子不一定是極性分子，常見分子是否為極性分子與分子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系如下：（1）A-A型分子一定是非極性分子。例如：O2、H2等。（2）A-B型分子一定是極性分子。例如：HF、HCl等。（3）AB2型分子除直線形結(jié)構(gòu)B-A-B為非極性...
怎么判斷極性分子
若是相同原子構(gòu)成的單質(zhì)分子如氯分子，因兩原子間的化學(xué)鍵是非極性鍵，分子的負電荷重心重合，所以氯分子為非極性分子。3、多原子分子：依據(jù)分子中共價鍵極性的向量和判斷。極性向量和為零的分子是非極性分子，極性向量和不為零就是極性分子。分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不...
怎樣判斷一個分子是極性分子
2、多原子分子，空間對稱的是非極性分子，如CO2(直線)，BF3(正三角形)，CH4(空間正四面體)，PCl5(三角雙錐)，SF6(正八面體)等。空間沒有高度對稱的，就是極性分子，如H2O(折線型)，NH3(三角錐形)。3、單質(zhì)一般是非極性的，如H2，O2，N2，白磷P4，硫S8等。但有一個是極性的，O3臭氧。
(化學(xué))怎么辨別極性分子與非極性分子?
非極性分子則結(jié)構(gòu)對稱，分子內(nèi)的電荷分布均勻。這種情況下，正、負電荷中心是重合的，因此沒有凈電荷偏移，分子為非極性。如二氧化碳分子，由于碳原子位于兩個氧原子中間，兩邊電荷分布對稱，所以是非極性分子。2. 化學(xué)鍵類型分析：在判斷分子極性時，化學(xué)鍵的類型也是一個重要依據(jù)。一般來說，離子鍵形成的...
判斷化學(xué)分子是極性分子和非極性分子的方法
以四氯化碳(CCl?)和三氯甲烷(CHCl?)為例。四氯化碳中四個碳氯鍵完全相同，圍繞碳原子形成四面體結(jié)構(gòu)，正負電荷分布對稱，矢量和為零，因此是非極性分子。而當(dāng)一個氯原子被氫原子取代，形成三氯甲烷時，正負電荷分布不再對稱，矢量和不為零，故成為極性分子。判斷分子極性，可依據(jù)正負電荷...
極性大小怎么判斷?
比較極性大小的方法主要有以下幾種：1、判斷共價鍵的極性：在共價化合物中，不同原子之間形成的化學(xué)鍵稱為共價鍵。共價鍵的極性取決于兩個原子之間的電負性差異。如果兩個原子的電負性差異較小，則它們之間的共價鍵是非極性的；如果兩個原子的電負性差異較大，則它們之間的共價鍵是極性的。2、判斷分子的...
怎樣從分子空間結(jié)構(gòu)判斷出分子是極性分子還是非極性分子 要詳細的
所以O(shè)3分子中的“O-O”鍵是極性鍵,其分子是極性分子.二、分子的極性判斷 分子是否存在極性,不能簡單的只看分子中的共價鍵是否有極性,而要看整個分子中的電荷分布是否均勻、對稱.根據(jù)組成分子的原子種類和數(shù)目的多少,可將分子分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子,各類分子極性判斷依據(jù)是：1、單原子...
請問怎么鑒別物質(zhì)是“極性分子”還是“非極性分子”?
分子中正負電荷中心重合,從整個分子來看,電荷分布是均勻的,對稱的,這樣的分子為非極性分子。分子中各鍵全部為非極性鍵時,分子是非極性的(O3除外)。當(dāng)一個分子中各個鍵完全相同,都為極性鍵,但分子的構(gòu)型是對稱的,則分子是非極性的。 同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。 不是非極性分子的就是極性分子了!
幫我回答,分子極性的判斷方法
分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子。判斷一個物質(zhì)是否是極性分子，用物理量偶極矩衡量。偶極矩是一個矢量，大小等于正負電荷的電荷量乘以距離，其方向由正電荷中心指向負電荷中心。偶極矩為零，則分子是非極性的。一般情況下，有以下判斷方法...
分子的極性如何確定?
分子的極性是根據(jù)分子中化學(xué)鍵的極性以及分子的幾何結(jié)構(gòu)來確定的。以下是確定分子極性的幾個關(guān)鍵因素：1. 極性鍵：化學(xué)鍵的極性是分子極性的主要決定因素之一。極性鍵是由不同電負性的原子之間形成的。在共價鍵中，如果兩個相連原子的電負性差異較大，電子將傾向于靠近電負性較大的原子，從而形成一個帶正...
相關(guān)評說：
襄城區(qū)齒根： ______ ①“ 極”就是有區(qū)別,“非極”就是沒有區(qū)別 . ② “鍵的極性”針對的是共價鍵.因此離子鍵、金屬鍵一般 都不談鍵的極性. ③“鍵的極性”的判斷方法:就是看形成共價鍵的兩種元素 是否一樣.若一樣,它們之間形成的共價鍵就是非極...
襄城區(qū)齒根： ______ 一、共價鍵的極性判斷 化學(xué)鍵有無極性,是相對于共價鍵而言的.從本質(zhì)上講,共價鍵有無極性取決于共用電子對是否發(fā)生偏移,有電子對偏移的共價鍵即為極性鍵,無電子對偏移的共價鍵即為非極性鍵.從形式上講,一般來說,由同種元素的...
襄城區(qū)齒根： ______ 每一個鍵有大小,有方向,看成向量.分子中有幾個鍵,就有幾個向量.分子的極性等于各向量的和.
襄城區(qū)齒根： ______ 極性差別就是正負電荷不重合. 一個分子,一端是負電原子,一端是正電原子, 如CO, H2O 判斷分子的極性強弱.舉個簡單的例子 HCL是極性的,HBr也是極性的. 因為Cl的電負性比Br強,所以HCL分子的極性就比HBr分子的極性大.
襄城區(qū)齒根： ______ 看中心原子有沒有未成鍵電子對(孤電子對),如果有,則是極性分子;如果沒有則是非極性分子. 定義: 物理化學(xué)上,分子讀作fēnzi,是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子的名稱.分子由原子構(gòu)成,原子通過一定的作用力,以一定的次序和排列方式...
襄城區(qū)齒根： ______ 同種原子之間所構(gòu)成的共價鍵稱之為 非極性鍵 非同種原子之間所構(gòu)成的共價鍵稱之為 極性鍵例子:CO2 的結(jié)構(gòu)式 是 O::C::O(外圍電子未標(biāo)出) O與C通過共價鍵 結(jié)合 C與O是 非同種 元素 所以可以說 他們所形成的共價鍵是 極性共價鍵簡稱極性鍵分子極性判斷,看分子結(jié)構(gòu)的對稱性,結(jié)構(gòu)對稱就是非極性的,也可以用下面的速判方法!ABn型分子 若原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù),則為非極性分子.
襄城區(qū)齒根： ______ 指分子的正負電荷中心不重合即存在偶極矩.分子的一端顯正電性,一端顯負電性
襄城區(qū)齒根： ______ 單質(zhì)分子中也有正負電荷重心.并不是所有的單質(zhì)分子都是非極性的,如臭氧分子就是有極性的.一般而言,雙原子單質(zhì)分子一定是非極性的.多原子就要看分子結(jié)構(gòu)的對稱性如何了.高度對稱時,正負電荷重心重合,是非極性分子,若正負電荷重心不能重合則是極性分子.
襄城區(qū)齒根： ______ 一、共價鍵的極性判斷 化學(xué)鍵有無極性,是相對于共價鍵而言的.從本質(zhì)上講,共價鍵有無極性取決于共用電子對是否發(fā)生偏移,有電子對偏移的共價鍵即為極性鍵,無電子對偏移的共價鍵即為非極性鍵.從形式上講,一般來說,由同種元素的...
襄城區(qū)齒根： ______ 對于分子極性大小,目前尚無一個公認準確的量化標(biāo)準,但比較常用的是根據(jù)物質(zhì)的介電常數(shù)(尤其是液體和固體),對于一些簡單的分子也可以根據(jù)其本身結(jié)構(gòu)判斷其是否有極性(如二氧化碳為直線型分子,為非極性化合物,但二氧化硫分子...
