怎么比較氧化性和還原性的大小
氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>H3PO4 還原性：P>HBr>HCl>MnCl2 反應物中，不同的物質(zhì)化合價有升有降，其中，化合價升高的是被氧化的物質(zhì)，即是還原劑，所得的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，同理，化合價降低的是被還原的物質(zhì)，即是氧化劑，所得的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，因為反應能夠進行，則是還原劑的還原性要大于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性要大于氧化產(chǎn)物的氧化性，
①根據(jù)金屬的活潑性判斷
a.金屬的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，其對應的離子的氧化性越弱。
b.單質(zhì)的還原性：按金屬活動性順序依次減弱。
c.離子的氧化性：按金屬活動性順序依次增強（鐵為Fe2+）。如：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+。
②根據(jù)非金屬的活潑性判斷
非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，其對應離子的還原性越弱。如：氧化性 F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；
還原性 S2— ＞ I— ＞ Br— ＞ Cl— ＞ F—。
③根據(jù)氧化還原反應進行的方向以及反應條件或劇烈程度來判斷
a.氧化性：氧化劑 ＞ 氧化產(chǎn)物。
b.還原性：還原劑 ＞ 還原產(chǎn)物。
c.不同氧化劑（還原劑）與同一還原劑（氧化劑）反應時，反應條件越易，氧化性（還原性）越強。
如：根據(jù)濃鹽酸分別與KMnO4、MnO2、O2反應的條件分別為常溫、加熱、催化劑并加熱，由反應條件可以判斷氧化劑的氧化性順序為KMnO4 ＞ MnO2 ＞ O2。
d.不同氧化劑（還原劑）與同一還原劑（氧化劑）反應時，反應現(xiàn)象越劇烈，氧化性（還原性）越強。
如：鈉和鉀分別與水反應時，鉀更劇烈，所以還原性：K ＞ Na
④根據(jù)原電池或電解池的電極反應判斷
a.兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，其還原性：負極＞正極。
b.用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。
⑤某些物質(zhì)的氧化性或還原性與外界條件有關(guān)
a.溫度：如濃硫酸具有強的氧化性，熱的濃硫酸比冷的濃硫酸的氧化性更強。
b.濃度：如硝酸的濃度越高，氧化性越強。
c.酸堿性：如KMnO4的氧化性隨酸性的增強而增強。
在化學方程式中 化合價升高被氧化,被氧化的是還原劑;化合價降低被還原,被還原的是氧化劑.
如何判斷氧化性或還原性的強弱?
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 （2）根據(jù)元素周期表判斷 ①同周期：從左到右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強 ②同主族：從上到下還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱 （3）根據(jù)物質(zhì)活動性順序比較判斷 ①常見金屬元素活動性順序：從左到右還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強 ②...
化學氧化性還原性強弱怎么判斷
1、可以根據(jù)氧化還原反應； 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 2、金屬活性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb＞(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au；還原性減弱,對應陽離子氧化性增強 3、非金屬活動性順序比較：F、 O 、CI、 Br 、I 、S的順序從左向右原子氧化性減弱,而陰...
氧化性還原性怎么比?
1、利用化合價，比較物質(zhì)氧化性、還原性強弱，由同種元素形成的不同價態(tài)物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱規(guī)律是：元素的最低價態(tài)只具有還原性，元素的中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。2、利用元素活潑性的不同，比較物質(zhì)氧化性、還原性的強弱。對金屬而言，金屬越活潑（金屬性越強），其單質(zhì)的還原性越強。
怎么比較氧化性和還原性的大小
反應物的氧化性和還原性總高于生成物（高錳酸鉀>氯氣>溴>磷酸） 因為化學反應中，氧化性的強弱是通過電極電勢來看的，電極電勢越高，氧化性越強，一個化學反應，只有當它的電動勢大于零時才會反應，因此反應物的電極電勢一定是要前面的大于后面的，即氧化性要前面大于后面。還原性正好相反，電極電勢后面...
如何比較物質(zhì)氧化性及還原性大小
1、根據(jù)物質(zhì)活動性順序比較：對于金屬還原劑來說，金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位于后面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱；2、根據(jù)反應條件判斷：當不同氧化劑分別于同一還原劑反應時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
怎樣比較氧化性和還原性強弱?
堿性越強，對應元素還原性越強 （七）根據(jù)原電池的電極反應判斷 兩種不同的金屬構(gòu)成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負極金屬>正極金屬 （八）根據(jù)物質(zhì)的濃度大小判斷 具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。（九...
氧化性還原性強弱比較
氧化性物質(zhì)介紹如下：氧化性物質(zhì)，是指本身未必燃燒，但可釋放出氧，可能引起或促使其他物質(zhì)燃燒的一種化學性質(zhì)比較活潑的物質(zhì)。常指在無機化合物中含有高價態(tài)原子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)和含有雙氧結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。其本身一般不會燃燒。但如果遇到酸或受潮濕、強熱，或與其他還原性物質(zhì)、易燃物質(zhì)接觸，即能進行氧化分解...
如何比較氧化性或還原性的大小?
看半徑.半徑大的易失電子,還原性強.鈉離子電子10個,質(zhì)子11個,把電子吸附的很緊,所以它半徑小,氧化性大于鈉.同主族自上而下半徑增大,還原性增強,氧化性減弱.氯離子18個電子17個質(zhì)子,沒有17個電子17個質(zhì)子吸附力強,所以氯離子半徑大,它的還原性強.高氯酸為強酸,它氧化性最強,至于是不是氧越多...
如何比較氧化性和還原性強弱?
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 2、根據(jù)物質(zhì)活動性順序比較 對于金屬還原劑來說，金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。對于金屬氧化性來說，金屬陽離子氧化性的順序 一般與金屬活動性順序相反。3、根據(jù)元素最高價氧化物的水化物酸堿性強弱比較 酸性越強，對應元素氧化性越強...
氧化性和還原性強弱的判斷方法
氧化性和還原性強弱可以從元素的化合價、氧化還原反應方程式、金屬活動性順序表、反應的難易程度等方面判斷。1、根據(jù)元素的化合價 物質(zhì)中元素具有最高價態(tài)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價態(tài)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價態(tài)，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高...
相關(guān)評說：
雙遼市正火： ______[答案] 引用楚喻: 主要是一個反應中的比較 一般都是氧化性:氧化劑大于氧化產(chǎn)物 還原性:還原劑大于還原產(chǎn)物 另外一個(大學比較常用的方法):直接查標準氧化還原電勢,有酸性和堿性兩部分,注意別弄錯了.
雙遼市正火： ______ A中HCl是還原劑,B中氯氣被還原 C應為小于號 D正確 規(guī)律是氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物
雙遼市正火： ______ 氧化性與還原性強弱判斷的十大依據(jù) 1.以原子結(jié)構(gòu)為依據(jù):例如,比較Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性強弱.Na+ Mg2+ Al3+ 三種微粒電子結(jié)構(gòu)相同,但核電核數(shù)依此增大,微粒半徑依此減小,故氧化性由強到弱的順序為Al3+ > Mg2+ > Na+ 2.以元素...
雙遼市正火： ______ 方法歸納: 物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較,實質(zhì)上是物質(zhì)得失電子難易程度的比較.即物質(zhì)越易得到電子,則其氧化性越強,越難得到電子則其氧化性越弱;反之,物質(zhì)越易失去電子,則其還原性越強,越難失去電子,則其還原性越弱.一. ...
雙遼市正火： ______ 看元素周期表只能判斷,元素的氧化性和還原性(補充:金屬性與還原性增減規(guī)律相同,還原性與非金屬性增減規(guī)律相同) 而物質(zhì)的氧化性與還原性,一般只能靠經(jīng)驗,有的人說化合價高的氧化性強,但是次氯酸就是一個反例,還有人說和元素的氧化性和還原性有關(guān),而Mn元素的氧化性沒有Br強,但是KMnO4的氧化性就很強. 所以只有靠經(jīng)驗了. 有一種方法,可以判斷絕大部分的物質(zhì)氧化性強弱,就是看它的電極電勢,但是這就需要一本化學手冊或者一本化學書了,這樣是很麻煩的,所以建議還是多看一些反應吧,找出一些元素的規(guī)律.
雙遼市正火： ______ 橫向由左到右氧化性依次增強,還原性依次減弱;縱向由上到下氧化性依次減弱,還原性依次增強
雙遼市正火： ______ 仔細看看啊: 物質(zhì)氧化性、還原性強弱比較 物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較,實質(zhì)上是物質(zhì)得失電子難易程度的比較.即物質(zhì)越易奪得電子,則其氧化性越強,越難奪得電子則其氧化性越弱;反之,物質(zhì)越易失去電子,則其還原性越強,越難...
雙遼市正火： ______[答案] 1,根據(jù)元素周期律 2,根據(jù)氧化還原反應 由2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-知Fe2+的還原性比Br-弱
雙遼市正火： ______ 橫向由左到右氧化性依次增強,還原性依次減弱;縱向由上到下氧化性依次減弱,還原性依次增強
雙遼市正火： ______ 不知道lz學到元素周期律了么?比較方便的是根據(jù)元素周期律先比較單質(zhì)的還原性,其離子氧化性和其單質(zhì)還原性相反,但這不能囊括所有,附其他各種比較方法.氧化性,還原性強弱的判斷方法 (一)根據(jù)化學方程式判斷 (1)氧化劑(氧化...
