如何比較極性大小？
比較極性大小的方法主要有以下幾種：
1、判斷共價鍵的極性：在共價化合物中，不同原子之間形成的化學鍵稱為共價鍵。共價鍵的極性取決于兩個原子之間的電負性差異。如果兩個原子的電負性差異較小，則它們之間的共價鍵是非極性的；如果兩個原子的電負性差異較大，則它們之間的共價鍵是極性的。
2、判斷分子的極性：分子的極性取決于分子內(nèi)部正負電荷分布情況。如果分子內(nèi)部正負電荷分布對稱，則整個分子沒有電偶極矩，是非極性的；如果分子內(nèi)部正負電荷分布不對稱，則整個分子存在電偶極矩，是極性的。
3、判斷離子的極性：離子的極性取決于離子所帶電荷的數(shù)量和分布情況。如果離子所帶電荷數(shù)量越多、分布越不均勻，則其極性越大。
4、判斷基團的極性：有機化合物的基團中原子之間的化學鍵一般均為共價鍵，因此基團的極性取決于基團內(nèi)部原子之間的電負性差異。如果基團內(nèi)部原子之間的電負性差異較小，則該基團是非極性的；如果基團內(nèi)部原子之間的電負性差異較大，則該基團是極性的。
極性的定義及相關知識
1、極性是指一個分子或物體中的電荷分布不均勻，存在正負電荷中心的現(xiàn)象。在極性分子中，正負電荷中心不重合，導致分子表現(xiàn)出偶極矩。極性的產(chǎn)生是由于分子中電子分布的不對稱性，使得正負電荷中心不重合。
2、極性在很多領域都有重要的應用。例如，在化學反應中，極性可以影響分子間的相互作用和反應速率。在生物學中，極性對于細胞和組織的生長和分化具有重要影響。在材料科學中，極性可以影響材料的物理和化學性質(zhì)。
3、極性的測量通常使用偶極矩，它是衡量分子極性強弱的重要物理量。偶極矩的測量可以通過實驗和計算兩種方法進行。實驗上，可以通過測量分子的光譜性質(zhì)來推斷其偶極矩。計算上，可以使用量子化學方法計算分子的電子分布和電荷分布，從而得到偶極矩的值。
如何鑒別有機物的極性大小?
所以，不管因為什么原因在教學中至少都必須明確說明有機物的弱極性與非極性的前提是與無機物整體相比較，汽油等物質(zhì)因主要成分的極性很弱，通常視為非極性。附：常見溶劑的極性大小排序 水(最大）>甲酰胺>三氟乙酸>DMSO>乙腈>DMF>六甲基磷酰胺>甲醇>乙醇>乙酸>異丙醇>吡啶>四甲基乙二胺>丙酮>三乙胺...
如何簡單的比較分子極性大小
既然要問簡單的比較方法，我就針對所給題目來答。方法：當分子組成有1個原子相同且該原子數(shù)量也相等時，比較另一個分子的電負性。例如ABD,A：H都是3，比較N和P的電負性，N大，故該分子極性大。B：CO2為非極性分子，故SO2極性大。D：B電負性小于N，故B和F的極性差值更大，故BF3的極性大于NF3的...
如何判斷化學鍵的極性大小?
化學鍵極性大小判斷技巧為根據(jù)元素的電負性差值,差值越大,極性越大。
化學。如何比較兩個極性分子的極性大小?例如:CH4和H2O。
極性大小的判斷是大學無機化學的內(nèi)容,可以根據(jù)鍵能來進行計算,中學階段只要求定性的了解!是否是極性分子,以及極性的大小,與分之中正負電子中心有關!正負電荷中心中和或抵消,就是非極性分之,否則就是極性分之!仔細的說···極性是矢量，是有方向的。對于兩原子之間形成的共價鍵的極性取決于這兩個原子的...
有機化合物極性大小判斷技巧是什么?
熔沸點：在分子量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點。這是因為極性分子之間的取向力比非極性分子之間的色散力大。判定標準：對于分子極性大小，目前尚無一個公認準確的量化標準，但比較常用的是根據(jù)物質(zhì)的介電常數(shù)（尤其是液體和固體），對于一些簡單的分子也可以根據(jù)其本身結構判斷其是否有...
怎么判斷極性大小
2、測試物質(zhì)的化學性質(zhì)：將待測試物質(zhì)稱量并溶解在適量的溶液中。根據(jù)需要，使用試劑滴定或電位滴定法來測定溶液的酸堿度。3、分析結果：：將待測試溶液與標準溶液進行比較。較酸性的溶液通常具有較低的pH值，而較堿性的溶液通常具有較高的pH值。4、確定極性大小：根據(jù)測試結果，可以比較不同溶液的酸堿度...
如何比較化學鍵的極性大小?
碳氫鍵極性強弱順序：炔烴＞烯烴＞烷烴。主要是因為三鍵碳，雙鍵碳和單鍵碳的碳原子軌道雜化類型不同導致吸電子能力不同，使酸性不同。如何比較化學鍵的極性大小 比較極性大小如果有介電常數(shù)就比較介電常數(shù)；如果沒有數(shù)據(jù)就看鍵兩端的原子以及原子所處的化學環(huán)境，相差越大，化學鍵的極性就越大。化學鍵 ...
怎么判斷化合物分子極性的大小
通過分子間兩個原子的電負性之差來判斷。若已知鍵角（或空間結構），可進行受力分析，合力為零者為非極性分子。如：CO2、CS2（直線型）；C2H4、BF3、C6H6（平面對稱型）；：CH4、CCl4、SiF4、P4（正四面體型）等。同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子，如：Cl2、H2、O2、N2等。同種原子組成的...
怎樣比較分子極性大小
一般題目就出得糾結，我快弄暈了 回答： 組成共價鍵的兩原子電負性差值越大，鍵的極性越強，我就知道這些了誒~，話說你高幾啊，我才高二，我看大學的有機上也只講了這些，還有就是誘導效應了，題是怎么出的啊，我也想看看 補充： 額，我好想明白一點了，孤對電子影響空間構形，空間構形影響分子...
比較化合物極性,或者有什么公式計算化合物極性大小
(1)分子母核相同的成分，分子中功能基的極性越大，或極性功能基數(shù)量越多，則整個分子的極性大，親水性強，親脂性弱。常用官能團的極性由強到弱：R-COOH, Ar-OH, H-OH, R-NH2, R-CHO, R-CO-R’,R-H (2)分子結構中親水性基團多，極性大而親水，反之，則親于脂。羧基，羥基，氨基屬于親水...
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武宣縣位移： ______[答案] 極性大小的判斷是大學無機化學的內(nèi)容,可以根據(jù)鍵能來進行計算,中學階段只要求定性的了解!是否是極性分子,以及極性的大小,與分之中正負電子中心有關!正負電荷中心中和或抵消,就是非極性分之,否則就是極性分之!仔細的...
武宣縣位移： ______ 可以通過偶極矩來判斷,偶極矩越大分子的極性越大 正、負電荷中心間的距離r和電荷中心所帶電量q的乘積,叫做偶極矩μ=r*q.它是一個矢量,方向規(guī)定為從負電荷中心指向正電荷中心.偶極矩的單位是D(德拜).根據(jù)討論的對象不同,偶極矩可以指鍵偶極矩,也可以是分子偶極矩.分子偶極矩可由鍵偶極矩經(jīng)矢量加法后得到.實驗測得的偶極矩可以用來判斷分子的空間構型.例如,同屬于AB2型分子,CO2的μ=0,可以判斷它是直線型的;H2S的μ≠0,可判斷它是折線型的.可以用偶極矩表示極性大小.鍵偶極矩越大,表示鍵的極性越大;分子的偶極矩越大,表示分子的極性越大.
武宣縣位移： ______ ①“ 極”就是有區(qū)別,“非極”就是沒有區(qū)別 . ② “鍵的極性”針對的是共價鍵.因此離子鍵、金屬鍵一般 都不談鍵的極性. ③“鍵的極性”的判斷方法:就是看形成共價鍵的兩種元素 是否一樣.若一樣,它們之間形成的共價鍵就是非極...
武宣縣位移： ______ 極性是矢量,是有方向的.對于兩原子之間形成的共價鍵的極性取決于這兩個原子的電負性之差,電負性相差越大,則他們形成的共價鍵的極性越大.對于兩個原子以上的化合物(我們關心的大多為有機物),兩原子成鍵的極性還跟其他原子或者基團有關.對于某復雜化合物,他的極性等于化合物中各鍵極性的矢量之和. 這就是說,我們計算某化合物的極性大小的時候必須先確定該化合物的空間立體結構.這樣才能把其中各鍵的極性正確相加
武宣縣位移： ______ 非金屬性相差越大,極性越強,相差學小則相反.比如水,都出現(xiàn)H健了,甲烷很穩(wěn)定
武宣縣位移： ______ 1.查一下電負性表,比較原子電負性強弱. 2.根據(jù)電負性差和結構確定極性中心(即綜合考慮各分子電負性,找出整個分子的電荷分布情況) 3.根據(jù)電荷的分布情況確定極性情況.
武宣縣位移： ______ 可以根據(jù)偶極距大小,電子偏向判斷還有像帶有羧基、氨基、羥基等的一般情況下極性較大
武宣縣位移： ______ 常用溶劑的極性順序: 水(最大) > 甲酰胺> 乙腈> 甲醇> 乙醇> 丙醇> 丙酮> 二氧六環(huán)> 四氫呋喃> 甲乙酮> 正丁醇> 乙酸乙酯> 乙醚> 異丙醚> 二氯甲烷>氯仿>溴乙烷>苯>四氯化碳>二硫化碳>環(huán)己烷>己烷>煤油(最小)
武宣縣位移： ______ 極性啊,這就要看整個分子中的正負電荷中心是否重合,或者差距.
武宣縣位移： ______ 分子的極性由分子的結構決定,結構對稱的為非極性分子,結構不對稱的為極性分子不對稱性越大,極性就越大.比如甲烷為證四面體型屬于非極性分子,氯仿為極性分子,水是極性分子等等.
