如何判斷化學(xué)鍵的極性大小？
化學(xué)鍵極性大小判斷技巧為根據(jù)元素的電負(fù)性差值,差值越大,極性越大。
拓展資料：
鍵的極性是由于成鍵原子的電負(fù)性不同而引起的。當(dāng)成鍵原子的電負(fù)性相同或相近時(shí)，核間的電子云密集區(qū)域在兩核的中間位置附近，兩個(gè)原子核正電荷所形成的正電荷重心和成鍵電子對(duì)的負(fù)電荷重心幾乎重合，這樣的共價(jià)鍵稱為非極性共價(jià)鍵。
鍵的極性與鍵合原子的電子親合能或電負(fù)性的差值有關(guān)。差值越大，極性越大。當(dāng)差值足夠大時(shí)，就可以假定“共用”的電子變成了電負(fù)性較大的原子的“所有物”。換句話說(shuō)，就是電子從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子。
結(jié)果就形成了一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子，它們帶有的電荷等于電子單位的電荷或者數(shù)倍于電子單位的電荷。
由于在極性分子中電子的轉(zhuǎn)移不完全，所以原子表現(xiàn)出好像是帶有部分電子的電荷。這種部分電荷，用希臘字母δ作符號(hào)，代表電子轉(zhuǎn)移的程度，并可用來(lái)計(jì)算在一個(gè)化學(xué)鍵中的離子性百分?jǐn)?shù)。
如H2、O2分子中的共價(jià)鍵就是非極性共價(jià)鍵。當(dāng)成鍵原子的電負(fù)性不同時(shí)，核間的電子云密集區(qū)域偏向電負(fù)性較大的原子一端，使之帶部分負(fù)電荷。
而電負(fù)性較小的原子一端則帶部分正電荷，鍵的正電荷重心與負(fù)電荷重心不重合，這樣的共價(jià)鍵稱為極性共價(jià)鍵（polar covalent bond）。如HCl分子中的H-Cl鍵就是極性共價(jià)鍵。
純凈物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和其它性質(zhì)要受到它們的組成分子的形狀、大小和極性的影響。分子的形狀和極性只有在與其它分子相對(duì)比時(shí)才是重要的。
在雙原子分子中，如果鍵是非極性的，則分子不會(huì)有極性。倒如，H2、O2、N2、Cl2等都是非極性分子。
如果鍵有極性，分子就有極性，而且鍵的極性越強(qiáng)，分子的極性也越強(qiáng)。例如，鹵化氫分子中鍵的極性從HI到HF逐漸增強(qiáng)，則分子的極性也按同樣次序逐漸增強(qiáng)。
如何判斷化學(xué)鍵的極性大小?
化學(xué)鍵極性大小判斷技巧為根據(jù)元素的電負(fù)性差值,差值越大,極性越大。
怎么判斷化學(xué)鍵的極性?
比較極性大小的方法主要有以下幾種：1、判斷共價(jià)鍵的極性：在共價(jià)化合物中，不同原子之間形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵。共價(jià)鍵的極性取決于兩個(gè)原子之間的電負(fù)性差異。如果兩個(gè)原子的電負(fù)性差異較小，則它們之間的共價(jià)鍵是非極性的；如果兩個(gè)原子的電負(fù)性差異較大，則它們之間的共價(jià)鍵是極性的。2、判斷分子的...
如何判斷化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱?
化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱是由原子的電負(fù)性差異決定的。在化學(xué)鍵中，原子之間的電負(fù)性差異越大，化學(xué)鍵的極性就越強(qiáng)。極性強(qiáng)的化學(xué)鍵通常比極性弱的化學(xué)鍵更穩(wěn)定，更難被打斷。要判斷化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱，可以使用以下方法：對(duì)比原子的電負(fù)性：電負(fù)性越大的原子會(huì)更有可能形成極性強(qiáng)的化學(xué)鍵。可以使用鄰位離子電負(fù)性...
如何判斷鍵的極性?
1、判斷鍵的極性需要考慮兩個(gè)因素：原子的大小和電負(fù)性。原子的大小和電負(fù)性對(duì)電子云的分布有著重要的影響。如果兩個(gè)原子的半徑相差較大，那么它們之間的電子云分布就會(huì)不均勻，從而形成極性鍵。2、在共價(jià)鍵中，如果兩個(gè)原子的電負(fù)性相同，那么它們之間的電子云分布就會(huì)比較均勻，從而形成非極性鍵。例如，氫...
怎么判斷化學(xué)鍵的極性?
這個(gè)口訣是根據(jù)元素的電負(fù)性（Electronegativity，簡(jiǎn)稱EN）來(lái)判斷化學(xué)鍵的極性。如果化學(xué)鍵中兩個(gè)原子的電負(fù)性相差較大，那么該鍵就是極性鍵；如果電負(fù)性相差較小，那么該鍵就是非極性鍵。電負(fù)性差異較大的鍵一般是極性鍵，電負(fù)性差異較小的鍵一般是非極性鍵。2. "碳氧親家非常幸福"這個(gè)口訣是針對(duì)一些常見(jiàn)...
如何判斷化學(xué)鍵的極性?
首先是氧，氧原子的電負(fù)性最大，因此與其它元素形成的化學(xué)鍵極性最大。在氧和碳之間形成的化學(xué)鍵就是最典型的極性共價(jià)鍵，其中氧原子吸引電子的能力更強(qiáng)，電子云會(huì)更接近氧原子，因此形成的鍵極性也更大。氧分子由于具有兩個(gè)極性共價(jià)鍵，所以它是一種極性分子，可以與水等極性分子相互作用。其次是炭，...
如何比較化學(xué)鍵的極性大小?
比較極性大小如果有介電常數(shù)就比較介電常數(shù)；如果沒(méi)有數(shù)據(jù)就看鍵兩端的原子以及原子所處的化學(xué)環(huán)境，相差越大，化學(xué)鍵的極性就越大。化學(xué)鍵 化學(xué)鍵(chemical bond)是純凈物分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)間強(qiáng)烈的相互作用力的統(tǒng)稱，使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。分類 在...
化學(xué)鍵的極性大小看什么
A.Nacl>Hcl>cl2 －－正確，NaCl是離子鍵，相當(dāng)于極性很大的極性鍵，HCl是極性共價(jià)鍵，Cl2是非極性鍵 B.ccl4>cBr4 －－對(duì)，C相同，Cl的電負(fù)性大于Br，所以C-Cl鍵的極性大 C.siF4>co2 －－對(duì)，Si的電負(fù)性比C小，F(xiàn)的電負(fù)性比O大，所以SiF4中的電負(fù)性差異更大，鍵的極性也大 D.NH3>H2O>HF－－...
有機(jī)化合物極性大小判斷技巧是什么?
有機(jī)化合物中化學(xué)鍵的極性大小，根據(jù)成鍵原子的電負(fù)性差大小判斷。常見(jiàn)的C一C鍵是非極性鍵。C一H鍵極性較小，因?yàn)镃，H電負(fù)性分別為2.5和2.1。C一O鍵極性較大，C，O電負(fù)性分別為2.5和3.5。注意，鍵極性大（例如C一F），也可能是非極性分子（例如，四氟甲烷）。共價(jià)鍵極性：共價(jià)鍵的極性是因?yàn)?..
如何判斷化學(xué)鍵的極性或非極性呢?
判斷化學(xué)鍵是極性鍵還是非極性鍵通常涉及考慮鍵中所連接的原子的電負(fù)性差異。電負(fù)性是一個(gè)用于衡量原子吸引共享電子的能力的性質(zhì)。以下是一個(gè)簡(jiǎn)單的口訣，可以幫助你判斷極性鍵與非極性鍵："極性：氧準(zhǔn)則，差大是極性；無(wú)氧看對(duì)，相差小即非極。"解釋口訣：極性：如果鍵中連接的兩個(gè)原子中有氧（O）存在...
相關(guān)評(píng)說(shuō)：
望花區(qū)公差： ______ 兩原子不同共價(jià)鍵為極性鍵,相同為非極性鍵.而極性的大小和電子對(duì)的偏移只與兩原子電負(fù)性有關(guān),
望花區(qū)公差： ______[答案] 顯正價(jià)的是失電子的那方,負(fù)價(jià)是得電子那方.極性強(qiáng)弱,看組成該化合物的兩個(gè)元素,在元素周期表中隔得越遠(yuǎn)極性越強(qiáng).這是最簡(jiǎn)單也是最實(shí)用的判斷方法,對(duì)付高中的可以了.但是要解決更難的問(wèn)題還是要更深入的知識(shí)呵.
望花區(qū)公差： ______[答案] 共用電子對(duì)的偏離就是極性,如果是共價(jià)鍵的極性,一般電負(fù)性相差越大的極性越大
望花區(qū)公差： ______ 只需判斷該物質(zhì)在水中的電離程度.比如:碳酸在水中部分電離,NaCl在水中完全電離!
望花區(qū)公差： ______[答案] 化學(xué)鍵分離子鍵和共價(jià)鍵.共價(jià)鍵有極性和非極性之分.如果組成某種共價(jià)化合物的原子是同一種元素,那么,這種共價(jià)鍵一定是非極性鍵,反之,則有可能為極性鍵. 那么,如何區(qū)分由不同種原子組成的共價(jià)鍵是否為極性還是非極性...
望花區(qū)公差： ______ 一般來(lái)說(shuō),形成鍵的兩個(gè)原子的電負(fù)性差越大,鍵的極性越大
望花區(qū)公差： ______ 根據(jù)元素的氧化或還原性判斷…
望花區(qū)公差： ______[答案] 形成鍵的兩個(gè)原子電負(fù)性差越大,則鍵的極性越強(qiáng).例如HF和HCI的極性前者比后者大,因F比CI的電負(fù)性大,即差值大.
望花區(qū)公差： ______[答案] 分子概述 如果分子的構(gòu)型不對(duì)稱,則分子為極性分子. 如:氨氣分子,HCl分子等. 區(qū)分極性分子和非極性分子的方法: 非極性分子的判據(jù):中心原子化合價(jià)法和受力分析法 1、中心原子化合價(jià)法: 組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價(jià)...
望花區(qū)公差： ______ 對(duì),根據(jù)元素的氧化/還原性強(qiáng)弱,即易得/失電子的程度判斷 例如:N2,SiC,CF4,CS2,CCl4這一組 N2是雙原子分子,化學(xué)鍵為非極性鍵 CF4,CS2,CCl4組C都是正價(jià),結(jié)構(gòu)相同,F、Cl、S氧化性由強(qiáng)到弱排列,所以CF4,CCl4,CS2化學(xué)鍵極性依次減弱 SiC中兩者均為碳族元素,氧化性強(qiáng)弱相似,所以其化學(xué)鍵極性很弱 所以CF4,CCl4,CS2,SiC,N2化學(xué)鍵強(qiáng)弱依次遞減 CH4,NH3,HF,SiH4,H2O H+都顯正價(jià),F,O,N,C,Si氧化性依次遞減,所以HF,H2O,NH3,CH4,SiH4化學(xué)鍵氧化性依次減弱
