硫酸，鹽酸，還有什么酸的，化學方程式是啥，我老是弄不懂，還有70天中考了，幫幫忙

硫酸H2SO4
鹽酸HCL
硝酸HNO3
氫溴酸HBR
氫碘酸H
次氯酸HCLO
亞氯酸HCLO2
氯酸HCLO3
高氯酸HCLO4
高錳酸HMNO4
亞硝酸HNO2
亞硫酸H2SO3
氫硫酸H2S
乙酸CH3COOH
甲酸HCOOH
苯甲酸C6H5-COOH

硫酸H2SO4
鹽酸HCl
硝酸HNO3
磷酸H3PO4，初中應該就這些了吧....

硫酸：H2SO4 鹽酸：HCL 硝酸：HNO3 把數字都放到右下角。建議你趕緊找個老師輔導一下，或者找個家教晚上補補吧。

硫酸H2SO4 鹽酸HCl 硝酸HNO3 這三個為強酸
碳酸H2CO3，磷酸H3PO4，次氯酸HClO 為弱酸。其實一般只用掌握三個強酸和碳酸就好。希望對你有幫助

鹽酸是強酸，具有酸類通性：可使石蕊、甲基橙變紅，可跟比氫活動的金屬發(fā)生置換反應，可跟金屬氧化物（堿性氧化物）堿發(fā)生中和反應，可跟某些鹽發(fā)生復分解反應

2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

鹽酸中氯離子有弱還原性，可被強氧化劑（如KMnO4、MnO2）氧化成氯氣

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2↑+5Cl2↑+8H2O

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

硫酸同鹽酸。

無色透明的鈉堿液體，是強堿之一，易在水中溶解，能與許多有機、無機化合物起化學反應，腐蝕性很強，能灼傷人體皮膚等。

氫氧化鈉在水中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，可與任何質子酸進行中和反應。以鹽酸為例：

NaOH + HCl → NaCl + H2O
氫氧化鈉還是許多有機反應的良好催化劑。其中最典型的是酯的水解反應：

RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH
反應進行的既完全又迅速。這就是氫氧化鈉能灼傷皮膚的原因。

氫氧化鈉是制造肥皂的重要原料之一。氫氧化鈉溶液加油，比例合適會反應混合，成為固體肥皂。這一反應也是利用了水解的原理，而這一類在NaOH催化下的酯水解稱為皂化反應。

用途
氫氧化鈉被廣泛用于各種生產過程。在化工生產中，氫氧化鈉提供堿性環(huán)境或作催化劑。NaOH的稀溶液家用時可以做洗滌液。

在食品生產中，氫氧化鈉有時被用來加工食品。氫氧化鈉甚至是一道名菜的必要調料。注意，此時氫氧化鈉的使用是嚴格控制的；而一些不法商販會過量使用氫氧化鈉從而使食品更“好看”，但這樣的食品能致病。

這樣，你呢把它當做英語單詞來唄

酸的化學符號是什么?
酸的化學性質及方程式：1、酸溶液能跟酸堿指示劑起反應，例如紫色石蕊試液遇酸變紅。2、酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣，例如H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2。3、酸能跟金屬氧化物反應生成鹽和水，6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。4、酸能跟堿起中和反應生成鹽和水，例如6HCl+Fe2O3=2FeCl3...

求詳細的酸堿鹽之間的反應規(guī)律
酸堿鹽的化學方程式：金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 堿性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 堿+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓...

化學酸堿鹽部分的所有化學方程式有哪些?
（一）酸的性質（1）與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。（2）酸＋堿＝鹽＋水。（3）酸＋某些金屬氧化物＝鹽＋水。（4）酸＋活潑金屬＝鹽＋氫氣。（5）酸＋鹽＝新鹽＋新酸。1、鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ ...

初中化學式大全
3、常見有機化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6 ?常見的化學方程式一、化合反應 1、紅磷在空氣（或氧氣）中燃燒：4P + 5O2 2P2O5 2、氫氣在空氣中燃燒生成水：2H2 + O2 2H2O 3、硫磺在空氣（或氧氣）中燃燒：S + O2 SO2 4、鎂條在空氣（或氧氣）中燃燒：2Mg + O2 ...

實驗室制鹽酸,硝酸,硫酸的化學方程式分別是什么?
首先濃酸沒有在實驗室制備的，一般用都買的，稀酸由濃酸稀釋而成。一般采用H2SO4 →→→HCl→→→HNO3 沉淀法（強酸制弱酸）H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + HCl HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 H2SO4 + Ba（NO3）2 == BaSO4↓ + 2 HNO3 你是初中生，掌握到這就可以了。如果還想了解...

初中常見的酸堿鹽有哪些???
鹽酸（HCl）有稀和濃，記住濃鹽酸有揮發(fā)性，鹽酸是強酸，然后是硫酸（H2SO4）是強酸，碳酸（H2CO3）弱酸。氫氧化鈉（NaOH）是強堿，氫氧化鋇【Ba（OH）2】也是強堿，氫氧化鉀（KOH）強堿。至于鹽，鹽就會多一些，沒有什么常不常見的說，像碳酸鹽（含有碳酸跟的如K2CO3之類的）氯化鋇（BaCl2）...

化學酸和堿知識詳解
（5）酸與鹽反應 HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl 但注意的是BaSO4 和AgCl 不溶于酸（常見的堿）堿是電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。1、氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：NaOH）物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易__...

初三化學關于酸堿鹽的所有方程式
跟堿有關的化學方程式: NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 現象:酸堿中和反應,現象不明顯 CaO+H2O==Ca(OH)2 現象:放出大量的熱 NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 現象:生成紅棕色絮狀沉淀,括號里面的反應過程相似,產物相對應就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=...

在離子方程式中,濃硝酸,濃鹽酸,濃鹽酸都寫成化學式?
在濃硝酸，濃鹽酸中，H(+),Cl(-),NO3(-)都是以離子形態(tài)存在的。因為濃硫酸中，主要是以nSO3*H2O的形式存在，就是說主要依硫酸分子存在，所以不能將硫酸拆開。

初三酸堿鹽化學方程式 m.doc88.com
（3）書寫堿跟某些金屬氧化物反應的化學方程式 3．鹽及鹽的性質對于鹽的概念，我們可以這樣認為：即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離后的產物。常見的鹽及鹽的化學性質鹽的性質實例鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ...

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