高考化學重要知識點
基礎必須經(jīng)過長期的積累和反復演練、測試才能逐步形成。下面是我為大家整理的，希望對大家有所幫助。
一
1檢驗酒精中是否含水無水CuSO4，變藍
2能使溴水褪色的烯、炔苯、烷不能
3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔苯、烷不能
4能發(fā)生加聚反應的含C=C雙鍵的如烯
5能發(fā)生消去反應的是乙醇濃硫酸，170℃
6能發(fā)生酯化反應的是醇和酸
7燃燒產生大量黑煙的是C2H2、C6H6
8屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠油脂、麥芽糖、蔗糖不是
9屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維
二
乙炔的實驗室制法：
1 反應方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+CaOH2注意不需要加熱
2 發(fā)生裝置：固液不加熱不能用啟普發(fā)生器
3 得到平穩(wěn)的乙炔氣流：
①常用飽和氯化鈉溶液代替水減小濃度
②分液漏斗控制流速
③并加棉花，防止泡沫噴出。
4 生成的乙炔有臭味的原因：夾雜著H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的氣體，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去雜質氣體
5 反應裝置不能用啟普發(fā)生器及其簡易裝置，而改用廣口瓶和分液漏斗。
①反應放出的大量熱，易損壞啟普發(fā)生器受熱不均而炸裂。
②反應后生成的石灰乳是糊狀，可夾帶少量CaC2進入啟普發(fā)生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之間的空隙，使啟普發(fā)生器失去作用。
6 乙炔使溴水或KMnO4H+溶液褪色的速度比較乙烯。
乙炔慢,因為乙炔分子中叁鍵的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大,斷鍵難.
三
1常用來制葡萄糖的是淀粉。
2能發(fā)生皂化反應的是油脂。
3水解生成氨基酸的是蛋白質。
4水解的最終產物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖。
5能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的是乙酸。
6有毒的物質是甲醇含在工業(yè)酒精中;NaNO2亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽。
7能與Na反應產生H2的是含羥基的物質如乙醇、苯酚。
8能發(fā)生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質。
9能還原成醇的是醛。
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