極性大小比較 怎么比較極性大小
對于分子極性大小，目前尚無一個公認準確的量化標準，但比較常用的是根據(jù)物質的介電常數(shù)（尤其是液體和固體），對于一些簡單的分子也可以根據(jù)其本身結構判斷其是否有極性（如二氧化碳為直線型分子，為非極性化合物，但二氧化硫分子結構為V字型，故為極性分子）。
通常分子極性可以用于物質的柱色譜分析和物質結晶分離，對于通常的實驗來說：常見的溶劑極性大小順序（由小至大）為：
石油醚、環(huán)己烷、四氯化碳、苯、甲苯、二氯乙烷、二氯甲烷、三氯乙烯、二苯醚、氯仿、正丁醚、乙醚、DME、硝基苯、二氧六環(huán)、三辛胺、四氫呋喃、乙酸乙酯、三丁胺、甲酸甲酯、三乙胺、丙酮、苯甲醇、吡啶、正丁醇、異丙醇、乙二醇、乙醇、乙酸、甘油（丙三醇）、乙腈、DMF、甲醇、六甲基磷酰胺、甲酸、DMSO、三氟乙酸、甲酰胺、水、三氟甲磺酸、無水硫酸、無水高氯酸、無水氫氟酸。
擴展資料：
極性的產生：
共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負性不相同而產生的。電負性高的原子會把共享電子對“拉”向它那一方，使得電荷不均勻分布。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性鍵。電負性高的原子是負偶極，記作δ-；電負性低的原子是正偶極，記作δ+。
鍵的極性程度可以用兩個原子電負性之差來衡量。差值在0.4到1.7之間的是典型的極性共價鍵。兩個原子完全相同（當然電負性也完全相同）時，差值為0，這時原子間成非極性鍵。相反地，如果差值超過了1.7，這兩個原子之間就以離子鍵為主成鍵。
參考資料：百度百科-極性
應該是羥基
根據(jù)相似相容原理，甲醇、乙醇都易溶于水，而一氯甲烷、一氯乙烷都難溶
是分子的極性嗎？
先看結構，通俗地說，結構越對稱，極性越小……
如果結構類似，看構成元素的電負性數(shù)值的差值的大小，差值越大，極性越大……
當然是羥基極性大！
對于分子極性大小，目前尚無一個公認準確的量化標準，但比較常用的是根據(jù)物質的介電常數(shù)（尤其是液體和固體），對于一些簡單的分子也可以根據(jù)其本身結構判斷其是否有極性（如二氧化碳為直線型分子，為非極性化合物，但二氧化硫分子結構為V字型，故為極性分子）。
通常分子極性可以用于物質的柱色譜分析和物質結晶分離，對于通常的實驗來說：常見的溶劑極性大小順序（由小至大）為：
石油醚、環(huán)己烷、四氯化碳、苯、甲苯、二氯乙烷、二氯甲烷、三氯乙烯、二苯醚、氯仿、正丁醚、乙醚、DME、硝基苯、二氧六環(huán)、三辛胺、四氫呋喃、乙酸乙酯、三丁胺、甲酸甲酯、三乙胺、丙酮、苯甲醇、吡啶、正丁醇、異丙醇、乙二醇、乙醇、乙酸、甘油（丙三醇）、乙腈、DMF、甲醇、六甲基磷酰胺、甲酸、DMSO、三氟乙酸、甲酰胺、水、三氟甲磺酸、無水硫酸、無水高氯酸、無水氫氟酸。
擴展資料：
極性的產生：
共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負性不相同而產生的。電負性高的原子會把共享電子對“拉”向它那一方，使得電荷不均勻分布。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性鍵。電負性高的原子是負偶極，記作δ-；電負性低的原子是正偶極，記作δ+。
鍵的極性程度可以用兩個原子電負性之差來衡量。差值在0.4到1.7之間的是典型的極性共價鍵。兩個原子完全相同（當然電負性也完全相同）時，差值為0，這時原子間成非極性鍵。相反地，如果差值超過了1.7，這兩個原子之間就以離子鍵為主成鍵。
參考資料：百度百科-極性
鍵的極性大小怎么比較
鍵的極性大小可以通過比較鍵合原子的電負性差值來確定。在化學中，極性鍵是共價鍵的一種，它的兩個成鍵原子的電負性不同，導致共用電子對偏向電負性較大的原子，使得兩個原子之間的電荷分布不均勻。這種不均勻的電荷分布使得共價鍵具有了極性，即產生了正負極。因此，鍵的極性大小可以通過比較鍵合原子的電負...
C、N、O電負性大小比較
電負性：O＞N＞C 遞變規(guī)律：1、隨著原子序號的遞增，元素的電負性呈現(xiàn)周期性變化。2、同一周期，從左到右元素電負性遞增，同一主族，自上而下元素電負性遞減。對副族而言，同族元素的電負性也大體呈現(xiàn)這種變化趨勢。因此，電負性大的元素集中在元素周期表的右上角，電負性小的元素集中在左下角。3、電負性...
如何比較兩組數(shù)據(jù)的相關性大小?
1、首先打開電腦的WPS表格，輸入兩組數(shù)據(jù)，如下圖所示。2、選擇一個單元格，點擊fx公式。3、然后在打開的窗口中，輸入CORREL公式，點擊確定選項，如下圖所示。4、接著在公式中選中兩組數(shù)據(jù)，點擊確定。5、然后點擊Enter鍵，計算出的數(shù)值越接近1時，說明相關性越大，越接近0，說明越不相關，如下圖所...
分子極性大小怎么比較?盡量簡單的高中方法來說。
分子極性的大小是由偶極矩的大小來判斷的，而偶極矩=偶極長×偶極所帶電荷，基本上如果是同主族元素原子與另一種相同原子形成分子，比如HCl、HBr、HI分子，它們的原子核間距是增大的，但偶極長是根據(jù)電負性大小來判斷。Cl的電負性最大，所以負電中心偏向Cl的程度比溴、碘的偏向程度更大，使得正電中心與...
增減性比較大小
∵f(x)\/x在（0，+∞）上單調減少 a<a+b;bf(a+b)\/(a+b);f(b)\/b>f(a+b)\/(a+b)∴f(a)>af(a+b)\/(a+b);f(b)>bf(a+b)\/(a+b)∴f(a)+f(b)>af(a+b)\/(a+b)+bf(a+b)\/(a+b)=f(a+b)
如何比較極性大小?
比較極性大小的方法主要有以下幾種：1、判斷共價鍵的極性：在共價化合物中，不同原子之間形成的化學鍵稱為共價鍵。共價鍵的極性取決于兩個原子之間的電負性差異。如果兩個原子的電負性差異較小，則它們之間的共價鍵是非極性的；如果兩個原子的電負性差異較大，則它們之間的共價鍵是極性的。2、判斷分子的...
怎么比較極性大小
對于分子極性大小，目前尚無一個公認準確的量化標準，但比較常用的是根據(jù)物質的介電常數(shù)（尤其是液體和固體），對于一些簡單的分子也可以根據(jù)其本身結構判斷其是否有極性（如二氧化碳為直線型分子，為非極性化合物，但二氧化硫分子結構為V字型，故為極性分子）。通常分子極性可以用于物質的柱色譜分析和物質...
如何比較不同周期又不同族的元素非金屬性大小
先比同周期的元素，例如Na與O比較還原性，先用Na與S；比較還原性，Na比較強，然后用硫與氧比。如果不能用這個方法比，那就用金屬活動性順序表和非金屬活動性順序表比。金屬活動性順序表：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。非金屬活動性順序表：氟氧氯氮溴碘硫。
如何對比兩組變量的變異性大小?
而較小的方差或標準差表示數(shù)據(jù)分布較緊密。請注意，比較不同測量單位的數(shù)據(jù)的變異性時，最好使用相對指標，如變異系數(shù)（Coefficient of Variation，CV）。變異系數(shù)是標準差除以均值的比值，用于度量數(shù)據(jù)離散程度相對于其均值的大小。這可以消除測量單位對變異性比較的影響。
乙醚和二氯甲烷的極性大小為什么
支鏈結構。乙醚和二氯甲烷極性大小比較，甲烷比較大。己烷，異辛烷，甲苯，氯仿，二氯甲烷，乙醚，乙酸，丙酮，乙醚，異丙醇，甲醇，水。它們的極性依次增強，它們都是烷烴，對于烷烴，支鏈結構越多，極性越強，對于鹵代烴，鹵原子越多極性越強。
相關評說：
彬縣雙搖： ______[答案] 極性大小的判斷是大學無機化學的內容,可以根據(jù)鍵能來進行計算,中學階段只要求定性的了解!是否是極性分子,以及極性的大小,與分之中正負電子中心有關!正負電荷中心中和或抵消,就是非極性分之,否則就是極性分之!仔細的...
彬縣雙搖： ______ 極性啊,這就要看整個分子中的正負電荷中心是否重合,或者差距. 苯甲酸>甲苯>蒽>萘>聯(lián)苯>苯 不過蒽、萘、苯的差別并不大
彬縣雙搖： ______[答案] 形成鍵的兩個原子電負性差越大,則鍵的極性越強.例如HF和HCI的極性前者比后者大,因F比CI的電負性大,即差值大.
彬縣雙搖： ______ 1.查一下電負性表,比較原子電負性強弱. 2.根據(jù)電負性差和結構確定極性中心(即綜合考慮各分子電負性,找出整個分子的電荷分布情況) 3.根據(jù)電荷的分布情況確定極性情況.
彬縣雙搖： ______[答案] 兩個都是非極性的啊 甲烷和乙炔也是沒有極性的常見烷烴中,CH4、C2H6分子無極性,C3H8是折線型分子,鍵的極性不能相互完全抵消,其μ≠為0.084D.至于其它不含支鏈的烷烴,分子中碳原子數(shù)為奇數(shù)時,一定不完全對稱而具有極性;分子中碳...
彬縣雙搖： ______ 一般來說,形成鍵的兩個原子的電負性差越大,鍵的極性越大
彬縣雙搖： ______[答案] 影響分子間作用力的因素有相對分子質量、分子的極性等.首先是比較分子的極性(這是影響分子間作用力的主要因素),有極性的比沒有極性的大,極性強的比極性弱的大;在極性相當時比較相對分子質量大小,相對分子質量大的分子間作用力大. ...
彬縣雙搖： ______ 極性由大到小:CH3COOH > CH3CH2OH > CH3COOC2H5 ,理由是分子的極性大小排列為:酸 > 醇 > 酯.
彬縣雙搖： ______ 可以通過偶極矩來判斷,偶極矩越大分子的極性越大 正、負電荷中心間的距離r和電荷中心所帶電量q的乘積,叫做偶極矩μ=r*q.它是一個矢量,方向規(guī)定為從負電荷中心指向正電荷中心.偶極矩的單位是D(德拜).根據(jù)討論的對象不同,偶極矩可以指鍵偶極矩,也可以是分子偶極矩.分子偶極矩可由鍵偶極矩經矢量加法后得到.實驗測得的偶極矩可以用來判斷分子的空間構型.例如,同屬于AB2型分子,CO2的μ=0,可以判斷它是直線型的;H2S的μ≠0,可判斷它是折線型的.可以用偶極矩表示極性大小.鍵偶極矩越大,表示鍵的極性越大;分子的偶極矩越大,表示分子的極性越大.
彬縣雙搖： ______ 簡單地說就是:同種原子形成的共價鍵就為非極性共價鍵,由不同種原子形成的共價鍵一般為極性共價鍵. 共價鍵極性的強弱和原子吸引電子能力的強弱有關,也就是說和形成共價鍵原子的非金屬性有關,非金屬性越強形成的共價鍵極性就越強. 等你把無機化學學得深一點,你們就會學到電負性這個概念,電負性就是一個原子吸引電子能力強弱的一個表征數(shù)值,電負性越大,吸電子能力就越強,越小吸電子能力就越弱,電負性最大的在周期表中的右上角,最小的在周期表中的左下角.形成共價鍵的兩個原子的電負性數(shù)值相差越大,那么該共價鍵的極性就越大.
