化合物極性判斷知識小匯總
各類化合物極性從低到高排序：—CH3，—CH2—，—CH=，—CH三，—O—R，—S—R，—NO2，—N(R)2，—OCOR，—CHO，—COR,—NH2， —OH，—COOH，—SO3H。烷烴極性最小，雙鍵在理論上通過超共軛效應(yīng)使電子偏向雙鍵，導致極性增大。討論官能團轉(zhuǎn)換與極性的關(guān)系，需綜合分析。
了解溶劑極性順序表和溶劑性質(zhì)表有助于有機反應(yīng)設(shè)計。表中詳細列出了各類溶劑的極性排序和性質(zhì)，可為實驗操作提供指導。常用有機溶劑混溶表則為溶劑選擇提供參考。
聚苯乙烯為什么非極性?
聚合物的極性和非極性是按照鏈段中基團的極性來判斷的，PS的鏈段中只有碳碳飽和的主鏈和苯環(huán)側(cè)基，因而認為它是弱極性或非極性。像聚丙烯腈這類鏈段中含有強極性基團的聚合物才是極性聚合物。ls的疑問很好，研究聚合物的極性可以研究溶解性能、電性能、結(jié)晶性能、表面性能、力學強度等一系列性能。聚合物大...
高中極性分子的判斷.這句話什么意思:中學階段有兩種常見的方法:一是根...
中學階段判斷極性分子的方法，通常有兩種：一是根據(jù)分子構(gòu)型，通過求合矢量來判斷分子的對稱性。具體來說，如果分子中某個原子（如碳原子）的四個向量之和為零，表明該原子位于一個對稱結(jié)構(gòu)的中心，即正四面體構(gòu)型。由于分子的重心和幾何中心重合，分子整體的電荷分布均勻，因此這樣的分子是非極性分子。例如...
判斷極性鍵還是非極性鍵?
簡單的說，同種原子之間的是非極性鍵，極性鍵存在于不同種元素間，但是存在極性鍵的物質(zhì)不一定是極性分子。二、區(qū)分極性分子和非極性分子的方法:非極性分子的判據(jù):中心原子化合價法和受力分析法。1、中心原子化合價法:組成為ABn型化合物：若中心原子A的化合價等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子。如:...
如何判斷極性鍵中電子的偏向, 如何判斷離子結(jié)合H+的能力
共用電子對偏向非金屬性強原子一方，這種帶部分正負電荷叫極性鍵。 離子在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于兩個原子吸引電子的能力不同
試述影響聚合物黏流溫度的結(jié)構(gòu)因素。
【答案】：影響聚合物黏流溫度的結(jié)構(gòu)因素有：①高分子鏈的柔性。高分子鏈的柔性越好，鏈的單鍵內(nèi)旋轉(zhuǎn)越容易進行，運動單元鏈段就越小，流動活化能也越低，聚合物在較低的溫度下就能實現(xiàn)黏性流動。因此，分子鏈的柔性越好，其黏流溫度越低。②高分子的極性。高分子的極性越大，分子間的相互作用越大，...
如何判斷配合物中配位鍵強弱
若要判斷鍵的強弱不妨從電子云密度的角度來看。配位鍵的強弱取決于配位體給電子的能力，給電子能力越強，則配位體與中間體所成的配位鍵電子云密度越大，即電子越集中，鍵越穩(wěn)定，鍵能越大。如果配位體電負性與中心體電負性相差很大的話，那么，就會導致中心體與配位體所成的配位鍵電子云密度很小，電子...
【高物干貨】第09期:聚合物的性能
介電極化現(xiàn)象表明高聚物在電場作用下，電子或原子核位移，引起電荷重新分布。極化類型包括電子極化、原子極化、偶極極化與界面極化。介電常數(shù)ε代表高聚物極化程度，反映介質(zhì)儲存電能的能力，介電損耗是指聚合物在交變電場中取向極化時伴隨的能量損耗。介電損耗受多種因素影響，包括分子極性、頻率與溫度。高聚物...
配合物都不易溶于極性較小的溶劑嗎?
與配合物電位和結(jié)構(gòu)有重要關(guān)聯(lián)，比如二茂鐵能溶于極性小的異辛烷和二甲苯等烴。
藥理學筆記:第三章——藥動學
(1) 影響擴散速度的因素:1)膜的性質(zhì),面積及膜兩側(cè)的濃度梯度,2)藥物的性質(zhì),分子量小的(200D以下),脂溶性大的(油水分布系數(shù)大的),極性小的(不易離子化的)藥較易通過。 (2) 吸收分布排泄的一個可變因素,與環(huán)境的酸堿度有關(guān)。 (3)離子障現(xiàn)象:非離子型藥可自由穿透,而離子型藥被限制在膜的一側(cè)。離子障...
柔順性是如何判斷的?
聚合物柔順性的影響因素如下 主鏈含有非共軛雙鍵，易旋轉(zhuǎn)，柔順性好 含有極性側(cè)基越多，柔順性差 側(cè)基對稱性好.柔順性好 非極性側(cè)基體積越大，柔順性越差 分子鏈越長，單鍵數(shù)目越多，越柔順 短只鏈提高柔順性，交聯(lián)程度大柔順性差 剛性基團降低柔順性.
相關(guān)評說：
龍安區(qū)軸承： ______ 極性是矢量,是有方向的.對于兩原子之間形成的共價鍵的極性取決于這兩個原子的電負性之差,電負性相差越大,則他們形成的共價鍵的極性越大.對于兩個原子以上的化合物(我們關(guān)心的大多為有機物),兩原子成鍵的極性還跟其他原子或者基團有關(guān).對于某復雜化合物,他的極性等于化合物中各鍵極性的矢量之和. 這就是說,我們計算某化合物的極性大小的時候必須先確定該化合物的空間立體結(jié)構(gòu).這樣才能把其中各鍵的極性正確相加
龍安區(qū)軸承： ______ 分子按照它的極性分為倆類,一種是極性分子,一種是非極性分子, 非極性分子是電荷在分子中分布對稱,如H2,N2 ,CO2,CH4等 極性分子是電荷在分子中的分布不對稱,如H2O,NH3,HCl等 他們的判斷規(guī)律是: ①雙原子單質(zhì)分子都是非極性分...
龍安區(qū)軸承： ______ 形成鍵的兩個原子電負性差越大,則鍵的極性越強.例如HF和HCI的極性前者比后者大,因F比CI的電負性大,即差值大.
龍安區(qū)軸承： ______ 不具有具有偶極矩的分子是極性化合物. SO3分子,N2分子,O2分子,H2分子等都是非極性化合物 . 在共價化合物中,兩種不同元素的原子生成的共價鍵叫不等價共價鍵,這是由于吸引公用電子對的能力不同,因此產(chǎn)生了公用電子對的偏移,...
龍安區(qū)軸承： ______ (1)Zn—O>Zn—S,O 的電負性比S的大,前者電負性差值大;H—IH—S>H—Se,S的電負性比Se的大,前者電負性差值大;H—O>F—O,O與F的電負性差值小,前者電負性差值大.(2)8 2 4 有 (3) (1)化合物中鍵的極性大小一般根據(jù)成鍵原子的電負性差值的大小來判斷,電負性的差值越大,則鍵的極性越強.(2) ,有3個C—Hσ鍵,2個C—Cσ鍵,2個C—Oσ鍵,1個O—Hσ鍵;C=C和C=O中分別有1個π鍵;有C—H、C=O、C—O、O—H4種極性鍵,還有C=C、C—C非極性鍵.
龍安區(qū)軸承： ______ 簡單判斷ABn型化合物的分子極性方法:若中心原子A的化合價的絕對值=A元素原子的最外層電子數(shù)則分子為非極性,否則為極性.舉例:NH3極性,CH4非極性.
龍安區(qū)軸承： ______[答案] 苯甲酸>苯甲酸甲酯>苯甲酸乙酯>苯甲酸丁酯
龍安區(qū)軸承： ______ 化學極性鍵和非極性鍵的區(qū)分,還有共價鍵 同種原子之間的是非極性鍵 極性鍵存在于不同種元素間 但是存在極性鍵的物質(zhì)不一定是極性分子. 區(qū)分極性分子和非極性分子的方法: 非極性分子的判據(jù):中心原子化合價法和受力分析法 1、中心原...
龍安區(qū)軸承： ______ 判斷極性分子和非極性分子的最本質(zhì)方法是: 極性分子一個分子內(nèi)正負電荷中心不重合而非極性分子內(nèi)正負電荷中心是重合的 極性鍵存在于不同種元素間 存在極性鍵的物質(zhì)不一定是極性分子. 區(qū)分極性分子和非極性分子的方法: 非極性分子的...
龍安區(qū)軸承： ______ 常用判斷方法: 1、中心原子化合價法: 組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子. 如:CH4、CCl4、SO3、PCl5 2、、高中階段知道以下的就夠了: 極性分子:HX、NO、H2O、H2S、NO2、SO2、SCl2、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CH3CH2OH 等. 非極性分子:Cl2、H2、O2、N2、CO2、CS2、BF3、P4、C2H2、SO3、CH4、CCl4、SiF4、C2H4、C6H6、PCl5等.
