怎么比較C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1／2O2(g)=CO（g）△H2 的反應(yīng)熱大小
第一個反應(yīng)生成物是二氧化碳,不能再燃燒放熱了
而第二個反應(yīng)生成物是一氧化碳,還可以燃燒放熱
你想啊,同樣的碳,生成二氧化碳把熱都放掉了,而生成一氧化碳熱沒有全都放掉,這樣一氧化碳燃燒才會有放熱啊
放熱反應(yīng)H大于0,所以應(yīng)該是H1大
你可以這樣理解,但本質(zhì)這樣的,有些差別的
其他類似的比較你也這樣想~
...△H的絕對值前者大于后者的是( )①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1 C_百 ...
①碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，即△H的絕對值前者大于后者，故①正確；②固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫的過程需要吸收能量，所以硫蒸汽燃燒放出的熱量更多，即△H的絕對值前者小于后者，故②錯誤；③化學(xué)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值也要加倍，所以后者的焓變是前者的2倍，即△H的絕對值前者小于...
化學(xué)熱化學(xué)方程式的書寫蓋斯定律的應(yīng)用
解：依題可知X是C，Y是O2，甲是CO，乙是CO2依能量變化圖可知（1）C(s)+O2(g)===CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1（2）CO(s)+1\/2O2(g)===CO2(g) △H=－282.9 kJ·mol－1由（1）式 ×2-（2）式×2得： 2C(s)+O2(g)===2CO(g) △H=－221.2 kJ·mol...
反應(yīng)C(s)+O2(g) → CO2(g) 放熱。若此反應(yīng)在恒容絕熱器中進行。則該體 ...
因為恒容，則氣體不做功，即W=0; 又因為是絕熱過程，則Q=0;如果過程是放熱的，T升高，U升高，體系的焓變?yōu)樨?fù)，如果過程是吸熱的，T減小，體系焓變?yōu)檎：闳輜（體積）=0，絕熱Q=0，因此ΔU=Q+W(體積）+W‘（非體積功）=W‘（非體積功）W‘=0時，ΔU=0 ΔH=ΔU+Δ(pV)=ΔU+pΔ...
c(s),co(g),o2(高)
C(s)+O2(g)=CO2(g) (1) ΔH1C(s)+1\/2O2(g)=CO(g) (2) ΔH2CO(g)+1\/2O2(g)=CO2(g) (3) ΔH3顯然,(1)=(2)+(3),所以,ΔH1=ΔH2+ΔH3反應(yīng)3放熱,所以ΔH3
碳和氧氣反應(yīng)問題。
CO（g）＋1\/2 O2（g）＝CO2（g）△H＝－283.0kJ\/mol 兩式相減得： C（s）＋1\/2 O2（g）＝CO（g）△H＝－110.5kJ\/mol 所以 生成 xmol CO2放熱為 x?393.5， 生成 y molCO放熱 y?110.5 393.5x + 110.5y=362.5 兩個方程聯(lián)立，解得x=0.5mol，y=1.5mol，...
已知下列兩個熱化學(xué)方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol^-12...
設(shè)碳粉xmol，則氫氣為（0.2-x）mol，則C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ\/mol1 393.5kJx 393.5xkJ2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ\/mol 2 483.6kJ（0.2-x）mol 241.8（0.2-x）kJ所以393.5xkJ+241.8（0.2-x）kJ=63.53kJ，解得x=0.1...
二氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)然燒熱
碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-393.5kJ\/mol，表示在100kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2氣體時放出的熱量為393.5kJ；用熱化學(xué)方程式表示為C（s）+O2（g）==CO2（g）△H==-393.5kJ\/ mol
碳和氧氣反應(yīng)問題。
少的時候既生成co又有co2，當(dāng)沒有的時候只與co2反應(yīng)生成co 其實c+o2=co2 c+co2=2co 這兩個反應(yīng)是一直都在進行的 只不過氧氣多的時候 側(cè)重于前一個 氧氣少就是后一個 少的時候生成co也不是c+o2生成的 而是c+co2生成的 c和o2生成co2 是燃燒 c和co2生成co 是高溫條件 ...
CO與O2生成CO2的燃燒熱為多少
CO與O2生成CO2的燃燒熱為多少 C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ\/mol C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ\/mol 所以CO與O2生成CO2的燃燒熱為283kJ\/mol
已知熱化學(xué)方程式:C(金剛石,s)+O2(g)=CO2(g)△H1 ①C(石墨,s)+O2(g...
故A錯誤；B、C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ\/mol，金剛石能量高于石墨，石墨穩(wěn)定，故B錯誤；C、C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1 ①C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2 ②C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ\/mol ③依據(jù)蓋斯定律②-①得到，C（...
相關(guān)評說：
赫章縣滾道： ______ (1)根據(jù)蓋斯定律,煤作為燃料不管是一步完成還是分兩步完成,反應(yīng)物和產(chǎn)物的焓值是一定的,所以兩途徑的焓變值一樣,放出的熱量一樣,故答案為:等于;(2)途徑Ⅰ:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-a kJ?mol-1 途徑Ⅱ:②C(s)+H2O(g...
赫章縣滾道： ______ 1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H=131.5kJ·mol-12 多 乙. 甲同學(xué)只考慮到了一氧化碳和氫氣燃燒放熱,沒有考慮到生成水煤氣的反應(yīng)過程中需要吸熱.
赫章縣滾道： ______ (1)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol (2)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H2=-870.3kJ/mol (3)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-571.6kJ/mol 依據(jù)蓋斯定律計算(1)*2-(2)+(3)得到反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H4=-488.3KJ/mol;故答案為:-488.3KJ/mol;
赫章縣滾道： ______ (1)已知高爐內(nèi)可能發(fā)生如下反應(yīng):C(s)+O2(g)═CO2(g),△H1=-393.5kJ?mol-1 ① C(s)+CO2(g)═2CO(g),△H2=+172.5kJ?mol-1 ②4CO(g)+Fe3O4(s)═4CO2(g)+3Fe(s),△H3=-13.7kJ?mol-1 ③ 根據(jù)蓋斯定律:①*2-②*2-③,可得方程3Fe(s)+2O2(g)...
赫章縣滾道： ______ 已知煤炭的燃燒熱為-393.15kJ/mol,氫氣的燃燒熱為-242kJ/mol,一氧化碳的燃燒熱為-283kJ/mol;上述反應(yīng)過程中包括碳燃燒、碳和水的反應(yīng),氫氣燃燒,一氧化碳燃燒,依據(jù)燃燒熱概念寫出熱化學(xué)方程式,依據(jù)蓋斯定律寫出碳和水蒸氣反應(yīng)...
赫章縣滾道： ______ BD 試題分析:等質(zhì)量的炭完全燃燒放熱多,所以△H 1 <△H 2 ,A錯誤;1mol氫氣完全燃燒放出的熱量小于2mol氫氣完全燃燒放出的熱量,△H 1 >△H 2 ,B正確;氣態(tài)硫的能量比固態(tài)硫的能量高,所以氣態(tài)硫燃燒生成二氧化硫放熱更多,△H 1 <△H 2 ,C錯誤;碳酸鈣分解吸熱、生石灰與水反應(yīng)放熱,△H 1 >△H 2 ,D正確.點評:比較△H要連同正、負(fù)號一起比較;這類題目還可用蓋斯定律比較,如A中,將前者減去后者得CO燃燒的熱化學(xué)方程式,CO燃燒放熱,所以△H 1 -△H 2 <0.
赫章縣滾道： ______ 3CO(g)+ Fe2O3(s) = 2Fe(s)+ 3CO2(g) C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5KJ/mol CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H=+172.46KJ/mol 2CO(g)+O2(s)=2CO2(g) △H=-393.5KJ/mol-172.46KJ/mol=-565.96KJ/mol 3CO(g)+3/2O2(s)=3CO2(g) △H=-848.94KJ/mol ...
赫章縣滾道： ______[答案] 對于固體與液體的反應(yīng),增大壓強對液體和固體的濃度變化影響不大,不用考慮. 所以在密閉容器內(nèi)固體與液體的反應(yīng),加大壓強,反應(yīng)的速率不變. 當(dāng)然,如果反應(yīng)物中有氣體,加大壓強,反應(yīng)速率是加快的.因為有效碰撞次數(shù)增多,你的理解是對的.
赫章縣滾道： ______[答案] 小于,因為部分燃燒釋放的re還要讓本體融化,融化吸熱.
